化学键练习题_第1页
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1、化学键（二）一、选择题（每小题有1 - 2个选项符合题意） 1下列物质的电子式书写正确的是（）。A.B.二：H*2.下列各组物质中，全部以共价键结合的是（C.:NixxNA. h2s、nh3、C02MgBr2、CaO、HClC. Na?S、MgO、HFD.CO2、H2O、Na2O29.9.3下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（A. N2b. nh3c. C02d . ch44. 下列各对物质，化学键完全相同的是（）。 NaCl 和 NaOH Cl2和。2 NazS和（NHqbS Si02和 CO2晶体硅和水晶A .B .C.D .5. 自然界中硼的同位素有 10B和xB两种，所占原子个数

2、百分比分别为20 %和80%, 若硼的近似原子量为 10.8，则x值为（）。A. 10.8B. 11C. 11.2D. 126. 某电解质，当把其固体加热时，能生成气体并生成一种新的离子化合物的是（）。A. H2SO4B. KCIO3C. NaOHD. NaHCO3二、填空题7 . A、B、C和D是同一周期的四种元素，A、B、C的原子序数依次相差 1 ; A元素的单质化学性质活泼，且A原子在本周期内原子半径最大。B元素的氧化物 2.0g恰好跟 100mL0.5mol/L的H2SO4完全反应。B元素的单质跟D元素单质反应生成 BD2型化合物。根据以上事实填写空白：（1） A原子的结构示意图为。（

3、2） C在周期表中的第 周期，族。（3） BD 2的电子式为。（4 ） A、C两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。&现有X、丫、Z、W四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布。X没有正价态的化合物；Y的氢化物为H2B ；0.2mol的Z原子能从酸中置换出 2.24LH2 （标准状况）；W的原子核内没有中子。(1) X、Y、Z三种元素的名称依次为 。(2) 用电子式表示Z与X、Z与Y、Y与W相互结合成化合物的过程，指出其化合物的类型及化学键类型(3) 写出Z与Y所形成的化合物跟W与Y所形成的化合物作用的离子方程式三、计算推断题9. X元素的单质在常温常压下是

4、深红棕色的液体，0.5mol的Y元素的离子得到6.02 X2310个电子时，被还原为中性原子，0.4g的Y单质同盐酸反应放出 0.02g H2 o X元素的核外电子层数与 Y元素相同。试计算后写出X与Y形成的化合物的电子式。参考答案、1. D、7. (1)(2)CD4. C三；川A5. B6. BD(3)Mg3*9.9.(4) OH 一 AI(OH)3 二AIO2H2O&( 1) X :氟 Y :氧 Z :钠(2) Z与X形成的化合物为 NaF，离子化合物，离子键Z与Y形成的化合物为 Na?。和Na?。？，离子化合物，离子键(其中 Na?。？中有共价键)NaK4- O+wbTa+hTa+Na + , N屮+心启卜&6尹阳 L * * I- * * * *形成的化合物为 h2o

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