北京市昌平区2017-2018学年第一学期高一年级期末考试化学试题

1、北京市昌平区2017-2018学年第一学期高一年级期末考试化学试题北京市昌平区2017-2018学年第一学期高一年级期末质量监控化学试卷（100分90分钟）2018.1考生须知可能用到的相对原子质量：H 1C 12 N 141 .考生要认真填写学校、班级、姓名、考试编号。2 .本试卷共8页，分两部分。第一部分选择题，共21道小题；第二部分非选择题，包括7个小题。3 .试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上做答无效。4 .考试结束后，考生应将试卷答题卡放在桌面上，待监考老师收回。016Na23S32Cl35.5第一部分选择题（共42分）1.环保意识是重要的公民意识。下列气体不属于空气质量

2、日报监测指标的是BCOASO2C. N2D.NO22.下列气体是黄绿色的是A CO2B ChC.NH3D.NO3 .当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.氢氧化铁胶体B.乙醇溶液C.氯化钠溶液D.蔗糖溶液4 .下列物质难溶于水的是A.MgSO4B.NH4CIC.AgNO3D.BaCO35 .下列物质在水中不能发生电离的是A.铜B.碳酸钠固体C.氯化氢气二神(As2O3), AS2O3属于A.酸 氧化物 7.下列反应中,B.碱根据化学式中元素组成可判断D.碱性氧化物不能体现酸的通性的反应是D.氢氧化钾固体6 .砒霜是一种剧毒物质，其主要成分是三氧化C.酸性A.Fe+H2so4=FeS

3、CXi+H2TB. AgNO3+HCl=AgCl；+HNO3C. CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2OD. C+2H2SO4(浓)驾CO2t+2SO2t+2H2O8,下列反应不属于氧化还原反应的是A.Cl2+2KBr=Br2+2KC1B.2NH4C1+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3I+2H2OC. 3Mg+N2翌Mg3N2D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O29 .下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是A.Cl-B.FeCl2D.匕OCI2-FeCl3|C.CuONa2CO3II|CuI工»11!，：，一：-一!&m一一10 .下列各组离子能在溶

4、液中大量共存的是A.K、H、so2、OHB.Na、H、co3、ClC.Na>Ca2+、n03、co3D.Na>KCl、SO211 .下列反应的离子方程式书写正确的是A.硫酸和氢氧化钢溶液混合：H+OH-=H2OB.铜与浓硫酸：Cu+2H+=Cu2+H2C.银片插入硝酸铜溶液中：Cu2+2Ag=Cu+2Ag+D.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2”H2O12 .某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是1.0mol/LNaCA.该溶液中拿獭微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2OB.若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05mol/LC.若取该溶液与0.

5、1mol/LAgNO3100mL溶液完全反应，需要取该溶液10mLD.该溶液与1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)相等13.下列关于物质用途的说法中，不正确的是A.氨可用作制冷剂B.二氧化硫可用于杀菌消毒C.Fe3O4可用于做红色涂料D.碳酸氢钠可用作面粉发酵14.下列叙述不正确的是选项事实原由A钠保存在煤油中钠在空气中会发生变化B钠露置在空气中，迅速变暗钠与氧气反应生成过氧化钠C钠与水反应后滴入酚酬试剂，溶液变红有碱性物质生1成D钠在加热条件下能与氧气反应生成淡黄色固体钠有还原性15.区别SO2和CO2的是L,、，KMnO 4氯水品红溶 液紫色石蕊试液1X5IWA温 N216. C

6、ftgr藕而于芜 在一7E条件下)AlN近+猊=2A1N+3CO合成。下列叙述不 正确的是A AlN中N元素显-3价B.上述反应史，AI2O3受氧化剂C.上遂反应中N2被还原D.上述反应中碳发生氧化反应17.下列实验不能达到目的的是A.用Na2O2与水反应制氧气B.用C12与Ca(OH)2反应制备漂粉精C.向某无色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，以证明原溶液中含有SO42-D.向某溶液加入NaOH并微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，以证明原溶液中有NH4+18 .下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是选项实验操作实验现象解释或结论A将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓

7、氨水的玻璃棒靠近产生大量白烟氨气与氯化氢反应生成固体物质B常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中无明显变化常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化C在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的产生苍白色火焰物质燃烧不一定需要氧气集气瓶中D向某无色溶液中滴产生能说明溶液中一加盐酸使澄清定含有CO32-石灰水变浑浊气体19 .下列说法正确的是A. 1molO2所占体积约为22.4LB. 40gSO3中含有的分子数约为3.011023C. 1molNH3的质量为10gD.标准状况下，22.4LH2中所含原子数约为6.02X02320 .氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界

8、中存在如下图所示的氮元素的循环过程，下列说法不正确的是大气中的”I氮（N2）雷电作 固氮作NO3放电A.过程“雷电作用”中发生的反应是：N2+O2=2NOB.过程“固氮作用”中，氮气被还原C.中涉及的反应可能有：2NO2-+O2=2NO3-D.中涉及的反应可能有：2NO3-+12H+=N2+6H2O21.碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I-形式存在，几种粒子与C12之间有以下转化关系：适量_过M以下说法不正确的是A.中发生的反应是：2I-+C12=I2+2C1-B.I-与过量C12发生的反应是：I-+3C12+3H2O=IO3-+6C1-+6H+C.

9、以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为：氯元素由0价降低为-1价D.通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象第二部分非选择题（共58分）22. （9分）现有下列5种物质：NO、浓H2SO4、浓HNO3、NaHCO3、SO2。其中，遇空气变红棕色的是（填序号，下同）；能使蔗糖变黑的是;能使品红溶液褪色的是。受热分解产生CO2的是,写出该反应化学方程式;与铜反应产生红棕色气体的是,写出该反应化学方程式。23. （6分）工业上炼铁的主要反应为：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2。（1）该反应中氧化剂是（填化学式），判断依据是;被氧化的物质是（填化学式）

10、；若反应中消耗了3molCO,则生成molFeo（2）理论上来看，其中CO可用以下组（选填a、b、c）物质代替，这些物质在反应中的作用都是。a组：H2、Cl2、Cb组：H2、Al、Cc组：C、Al、Cl224. （8分）实验室需要配制1.0mol/LNaCl溶液100mL,按下列操作步骤进行：（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、（选填a、b、c）。(2)计算、称量。配制该溶液需称取NaCl固体0(3)溶解。在该步操作中，某同学将称好的NaCl固体放入烧杯中，加100mL蒸僭水溶解。指出他操作的错误并说明原因。(4)转移洗涤。将烧杯中的溶液注入容量瓶

11、，并用少量蒸储水洗涤烧杯内壁2-3次，洗涤液也注入容量瓶。洗涤烧杯内壁的目的是(5)定容摇匀。将蒸储水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸储水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。若摇匀后发现溶液体积低于刻度线，这时应该。(6)装瓶保存。将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签。对该份溶液，标签上应该写。(7)为精准配制溶液，需要做到：a.保证溶质的质量精准，b.保证溶液的体积精准。以下措施中是为达到a的是，是为达到b的是。将称好的溶质必须全部放入烧杯中溶解转移过程中，不能将溶液洒出若定容时滴加蒸僭水超过液面，就需要重新配制溶液。25.

12、 (11分)用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸NaOH溶液钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如下：过量过量适量BaCl2溶液Na2CO3溶盐酸G1(1)粗盐水中含有的阳离子有,阴离子有。(2)加入BaCl2溶液的目的是(用离子方程式表示)。(3)生成沉淀C的离子方程式是(4) D中所含离子有(5) E的主要成分的化学式是。(6)用文字描述加入适量盐酸的目的是。(7)某同学认为加入过量K2CO3溶液与加入过量Na2CO3溶液同样可以达到实验目的，这种说法是否合理，请说明理由。26. (7分)从元素化合价和物质类别两个角度轮习、+事究物质的性质，是一种行之有

13、效的方法。以下3氯薨毓成物质的二维图的部分信息。+5.氢化物单质氧化物酸盐物(1)根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式(2)写出高氯酸(HC1O4)与NaOH反应的化学方程式。(3) HCl既具有氧化性，又具有还原性。请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式。浓HCl可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备C12,写出该反应的化学方程式。(4) Cl2既具有氧化性，又具有还原性，请结合上图说明原因。潮湿的C12与Na2CO3混合制取少量C12O的反应中，C12既体现了氧化性，也体现了还原性。写出反应的化学方程27. (9分)某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚

14、铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成分及相关性质。首先对该花肥的成分进行了如下假设：a.只含有FeSO4b.含有FeSd和Fe2（SO4）3c.只含有Fe2（SO4）3将花肥固体粉末溶于水中得到溶液（记为X）,进行如下实验：实验序号操作现象*1取2mL溶液X,加入1mL1mol/LNaOH溶液取产生红褐色沉淀11取2mL溶液X,加入1滴KSCN溶液显红色（1）请用文字表述做出假设b的依据（2）对实验i的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是（用化学方程式或离子方程式表达）、。（3）由实验ii得出的结论是。结合实验i、ii,推测实验i实际现象与预期现象不符的

15、原因可能是o为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验:实验序号操作现象ill取2mL溶液X,加入1滴KSCN,再力口入1mL水溶液显红色iv取2mL溶液X,加入1滴KSCN,再力口入1mL氯水溶液显红色，颜色比iii深(4)实验iv中氯水参加反应的离子方程式(5)通过以上实验，可得到的结论是,请完整表达该结论是如何得出的O在明确了X的组成后，该小组同学进一步探究X与锌粉的反应。进行实验V实验序号操作现象V取2mL溶液X,加入少量锌粉(m克)无明显现象该实验在操作过程中，发现锌粉漂浮在试管中，影响实验现象的观察，因此未观察到明显现象。该小组同学为确认反应的发生，查阅资料发现Fe2+遇铁氧化钾溶液

16、产生蓝色沉淀；据此对实验v进行了改进，进行实验vi、vii：实验序号操作现象vi取2mL溶液X,力口入3滴铁氧化钾产生蓝色沉淀VII取2mL溶液X,力口入少量车!粉（m克），再加入3滴铁氧化钾产生蓝色沉淀，沉淀量比vi多（6）由此确认：实验v未观察到明显现象，并不意味着未发生反应。写出实验v中锌一定发生的反应的离子方程式是。28. （8分）中国科学院官方微信于2017年3月发表灰霾专题，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。晴空下的杀手们：气体二氧化硫氮氧化W?TOx污工业机动车(1)根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的a.SO2b.NOxc.VOCsd.NH

17、3(2)机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如右图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式(3)SO2是气体污染物的主要成分之一。作为一种化学性质活泼的物质，它能发生多种反应，请按照下表提示，从不同角度梳理SO2不同类的化学性质，将化学方程式填在下表中。SO2性质梳理化学方程式物 质 类 别S元素价态酸 性 氧 化 物S为+4价 SO2 +H2OH2SO3 SO2 + CaO = CaSO33S + SO2+ 2H 2s2H2O(4)科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如下图所示:（Nh4+）AZSib2HONO（液相）+（气）请判断A的化学式并说明判

18、断理由：_（5）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）：离子Na+SO42-NO3-H+Cl-浓度/(mol,5.5X10-38.5X10-42.0X10-43.4x10-3L-1)ySO2和NaClO2溶液反应的离子方程式是表中y=答案第一部分：选择题（每题2分，共42分）12345678910CBADACDBCD11121314151617181920DCCBDBCDBD21D第二部分：非选择题（除标示外每

19、空1分）22. （9分）；?,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO21（2分）Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2T2H2O（2分）23. （6分）(1) Fe2O3,铁元素化合价从+3变为0价，化合价降低，Fe2O3做氧化剂；CO;2(2) b还原剂24. (8分)(1) b5.85(3)不应该加100mL水溶解，因为溶液体积是100mL,因此不能加100mL溶剂水；后续还要加水转移洗涤，因此不能一开始就加100mL水溶解。(4)在溶解过程中，可能会有部分溶质挂在烧杯壁上，应该将所有溶质都尽可能转移到溶液中，以保证配制精准。(5)静置即可。(合理给分)(6) 1.0mol

20、/LNaCl溶液(7)，25. (11分)(1) Mg2+、Ca2+、Na+,Cl-SO42-Ba2+SO42-=BaSO4；（2分）(3) Mg2+2OH-=Mg(OH)2j(2分)(4) Ba2+、Ca2+、Na+、Cl-、OH-(5) CaCO3、BaCO3(各1分)(6)除去OH-和CO32-(7)不合理，虽然加入碳酸钾也可以除去溶液中的Ca2+,但是同时也引入了K+这种新的杂质离子，而且K+不易除去。26. (7分)(1) C12O、C12O3、ClO2、C12O5、C12O7等中任意两种(2) HClO4+NaOH=NaClO4+H2O(3)Zn+2H+=Zn2+H2TFe+2H+=Fe2+H2T?MnO2+4HC1(浓)=MnCl2+CI2件2H2O(4) Cl2中Cl元素化合价为0价，氯元素还有-1价以及+1等价态，因此氯元素化合价可以升高，氯气体现还原性；氯元