元素化合物复习策略与思路

1、宝地区高三化学复习研讨会发言材料元素化合物复习策略与思路单位：宝垠区大钟庄高级中学姓名：王立元日期：20XX年3月25一、备考思想指导（一）20XX年普通高等招生全国统一考试天津卷说明常见无机物及其应用：1 .常见金属元素（如Na Al、Fe、Cu等）（1） 了解常见金属的活动顺序。（2）掌握常见金属及其重要化合物的主要性质，了解其应用。（3） 了解合金的概念及其重要应用。了解金属与合金在性能上的主要差异。了解生活中常见 合金的组成。2 .常见非金属元素（如H、C、N、O Si、S Cl等）（1） 了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及其应用（2） 了解常见非金属元素单质及其重要化合

2、物对环境质量的影响3 .了解水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途。4 .了解水污染的的危害。了解污水处理中主要的化学方法及其原理。5 .了解大气主要污染物。了解减少大气污染物的原理和方法。6 了解生活废弃物处置的方法。7 .以上各部分知识的综合应用。（二）新课程标准1 .根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合 物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。2 .通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应 用和对生态环境的影响。（三）07、08年天津卷化学高考试题天津市高考化学试题中常见无机物及其应用的考查情况20

3、XX 年20XX 年题量和分值题号题量和分值题号选择题810非选择题20左右20左右小计30左右30左右（涉及试题属于直接或间接考查无机常见无机物及其应用）二、明确备考目的（一）明晰考查特点通过上述对“课标”和“考纲”的阅读，以及对2007、20XX年各地高考试题常见无机物及其应用考点的分析，可以看出无机常见无机物及其应用知识的考查有以下特点： 1、考查内容涉及面广泛，物质物理性质或常见物质的特殊性质也在考查范围之中。2、通过离子方程式考查物质的性质。3、将元素化合物性质放在一定的背景下进行考核，这些背景包括海水资源的综合应用、材料领域的应用、元素化合物在自然界环境领域中的应用。4、在实验中考

4、查物质的性质，或根据物质性质进行分离提纯、检验等5、元素周期律类推断题目，是近几年高考重点考查题目（尤其是天津卷），代替了原来的无机推断题。元素化合物是这类问题的载体，考察一般与化学原理、概念等混合考查。此类题目的设问主要包括：a 反应原理；b 除杂； c 反应条件；d 利用信息对化合物进行用途分析；e 涉及绿色化学；f 分离提纯。6、从内容上看，考查内容是常见元素及其化合物性质，没有很偏很深的内容。所以， 复习时没有必要对某种物质不常见的化学性质进行复习或死记硬背一些方程式，无谓地增加学习的负担。（二）明确备考方向1、 不要孤立的进行元素化合物性质复习，要突出概念原理知识（如物质分类、氧化还

5、原反应、离子反应）对元素化合物知识复习的指导作用，要关注元素观、转化观的建立，要将元素化合物知识与实验探究、STS内容相融合。2、能力备考是主要方向，要突出审题能力、图表观察能力、分析归纳能力在无机物复习中的强化提高，体现学生主体作用、思维优化的过程。三、当前元素及其化合物教学复习中普遍存在的问题1、教师在元素及其化合物复习中通常存在如下问题（ 1）缺少对考试说明中的考试范围及要求和历届高考试题元素化合物试题的研究，因而有些教师在复习备课过程中心中无纲，随意性较强，针对性薄弱。（ 2）第一轮按教材章节顺序复习过慢，知识点讲解过细，随意拓宽教学复习内容，造成学生在复习中感觉到上新课一样，知识点很

6、多比较零碎不容易掌握。（ 3）布置练习的题量过多，难度过高，不加选择的“题海战术”，大量重复的机械训练，使学生感觉到复习练习中重点不突出，学习苦燥无味。（ 4）在平时课堂教学中老师的灌输太多，“教”多“学”少，缺乏对学情的了解和研究 ，缺少对学生的学习热情激发，学生感觉没有学习成就感，造成学生学习积极性不高。（ 5）教师在复习过程中缺少对教材中前后知识的联系、综合（包括元素化合物中每一章演示实验、学生实验的综合、改进和创新）等，造成学生对综合应用能力比较薄弱。2、学生在元素及其化合物复习中通常存在如下问题（1）在复习过程中轻视教科书（书本）的基础作用和导向功能，遇到书本基础记忆相关知识练习中不

7、会做的题目，自己不主动去看书查阅，随意写一个答案了草完成作业。（2）方程式书写不规范，如化学式字母大小写错误、反应条件没有注明，未配平，沉淀与气体符号漏写，可逆反应未用可逆符号等。另外， 化学用语用字错误，包括物质名称错误，例如，“氯化铵”写成“氯化氨”等。（3）不按要求答题，如名称与符号错写；离子方程式写成了化学方程式；用电子式表示分子组成时仍然用分子式表示等；审题不清，答非所问。（4）表达能力存在缺陷：非选择题的答题方式主要是填空，虽然答题要求也只是结论性的，但从平时测验和练习的情况看，学生答题不理想，主要原因是表达能力与化学学科的基本素养差，表现为表达错误或不规范，表述不符合化学学科要求

8、等。（5）自我总结能力比较薄弱，每一单元复习以后，没有有效的把知识形成网络框架图，造成解题时不能有效提取相应知识，不能运用已复习知识来解决具体问题。四、元素及其化合物复习策略高考试题的走向对中学教学有一定指挥捧作用，是难以回避的事实，从近四年的化学试题元素化合物的命题及考生答题情况分析，高考复习必须坚持以考试大纲为纲，以教科书为本的方向，同时也提醒广大教师，必须还教学于本来面目，遵循教学的基本规律，努力完成教学的基本任务，高考复习教学中一定要熟悉考查范围，避免因超纲复习而枉费时间和精力。坚决、果断、彻底地抛掉教材里没有的、考试大纲不要求的内容。我们的复习工作应从学校、班级实际出发，追求实效，采

9、取的措施要落实到位。师生都必须清楚每个单元复习的目标，要有明确的针对性。第一轮复习要控制难度，不可在偏、难、怪题上做文章；调控好训练的题量，训练要有针对性，实效性，把精力用在典型试题（历届高考原题、精心改编高考题或选编优秀的模拟题）的分析上。要充分尊重学生复习中的自主权，满足学生复习的需求，把更多的时间还给学生，给学生的思维以广阔的空间，要从根本上克服一味大量布置习题，满堂灌、缺乏针对性、不讲教学效益的问题。大家知道元素化合物知识是中学化学学习的主干内容，是学生学习化学基本概念、基本理论、化学实验的基础与素材，这部分知识内容从表面上看比较零碎、分散，难于记忆，使有些学生感觉花了较多的时间还是难

10、于掌握，造成学习效率下降。因而，在复习时我们老师如何将零散的元素化合物知识整理成较为有序，又便于学生记忆和掌握的知识网络和知识体系是非常重要的。元素化合物复习建议如下：（1）用理论来指导元素及其化合物的复习（同主族、同周期性质相似和递变）（2）加强对常见反应的化学方程式（或离子方程式）的书写（3）注意一些特殊性质及反应，有助于解无机推断题或无机框图题（ 4）关注与环保有关的物质及联系生产、生活有关的重要物质（ 5）用“结构性质用途制法保存”来形成知识体系；非金属元素用“氢化物一单质-氧化物-酸-盐”金属元素用“单质-氧化物-碱-盐”来建立知识网络；用氧化还原原理来指导Cl 、 S、 N、 Fe

11、 等变价元素及化合物的复习。在具体教学复习过程中始终要贯穿以下三个重要意识：（ 1）顺应学科属性，培养学科技能： “结构性质用途制法保存” ，是每一物质形成的知识体系，其中性质是重点、核心。中学化学常见的化学性质有：酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性、不稳定性、特殊性。例：盐酸的主要化学性质：酸性、氧化性、还原性； SO的主要化学性质：酸性（酸性氧化物通性）、弱氧化性、较强的还原性、特殊性（漂白性）（ NH3 的主要化学性质：碱性气体（溶于水生成的氨水具有碱的通性）、还原性。（ 2）恰当而顺其自然地利用基本理论指导物质性质的复习（结构决定性质；化学平衡移动的应用；溶解平衡、电离平衡、水

12、解平衡的应用；氧化还原反应规律的应用等）。例：原子结构决定了各主族元素的氢化物、最高价氧化物的分子组成（IV A、V A的氢化物和最高价氧化物的分子组成分别为：RH4、 RH3、 RO2、 R2O5） ；根据溶解平衡、电离平衡的理论就可以说明氯水和氨水中分别一共存在7种和6种微粒；NaQ、CI2、NO分别与水反应都是发生自身氧化还原反应规律的总 结等。（3）注意“三”维目标，一个都不能少！“知识与技能”“过程与方法”（引导学生去归纳、总结、比较、概括，避免“一言堂”，尽可能给学生更多的思维空间）“情 感、态度、价值观”不可忽视！高三学生敏感、脆弱，教师应少批评、抱怨，多鼓励、指导！注重个别交流

13、，常常能事半功倍！五、元素化合物的具体复习思路元素及其化合物知识在原中学化学教材中是按纵向元素族和横向周期律进行了系统地安排， 新课程改革是按照金属与非金属的类别来分类。元素化合物知识是中学化学知识的重心，它串起了中学化学的各个知识点，可以说高考每道命题均离不开元素及其化合物的内容。我们在高考复习的过程中，必须学会在考试说明的指导下进行，才能做到有的放矢，事半功倍。元素化合物复习时，重点是立足教材，以“知识主线 、知识点、知识网”的方式，将知识结构化、网络化、 系统化， 并启发学生依据“由线引点， 由点连网，由网成体 （立体） ” 。学习具体的单质、化合物时既要以“结构-性质-用途-制法-保存

14、”为思路，又要从该单质到各类化合物之间的横向联系进行复习，同时结合元素周期律，将元素化合物知识形成一个完整的知识网络，这样就给学生自主学习和形成知识脑图提供方向与策略。在复习构建知识网络的过程中，还要培养学生的概括与比较、归纳与总结、融合与抽象等化学学科的思想方法，从而培养学生的思维能力和自学能力。1、回归课本，抓好每一个知识点的复习质量学习具体的单质、化合物时要以“结构一性质-用途一制法一保存”为思路。 例如氨复习的教学片断：(1)氨的分子结构：三角锥形，极性键构成的极性分子。(2)氨的物理性质：无色刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水的密度比水小，浓度越大，密度越小(例题：若以

15、 W和W分别表示浓度为a mol L-1和b mol L-1氨 水的质量分数，且知2a=b,则下列推断正确的是 A、2W=W B、2W=W C、W>2W D 、 W<W<2W 正确答案为C),氨的熔沸点比同主族元素所构成的气态氢化物来得高 (因为分 子间氢键的存在)，氨易液化。(3)氨的化学性质：NH+HO-;NH+HC1-;NH溶于水显碱性具有碱的通性(与指示剂反应、与酸性氧化物反应、与酸中和反应、与盐复分解反应等)；NH的还原性(与Q、Cl2、CuO?在一定条件下的反应)；特殊性质：与AgNO溶液可形成银氨溶液等。(4)主要用途：制化肥、化工原料、作致冷剂等。(5)制取方

16、法：工业制法：2十吨-(反应条件：高温、高压、催化剂)实验室制法(原料、原理、制取装置、干燥试剂及装置、收集、检验、尾气吸收)2、回归课本，师生共同构建主干知识网络(1)氯及其化合物的知识网络图FeFcClj(Z?uCl2 FeCl3CO2CH.CH2=CHj(2)硫及其化合物的知识网络图CuSO；(3)碳、硅及其化合物的知识网络图6”Mg点燃->C0 W|Fe,O3FeCa(HCO3)2(4)氮及其化合物的知识网络图Ag(7HJj0 加蒸、催化输C11、Fe"、r等不稳定性J4HN03-4N0" +O2 f +2H1O强氧化性有机物硝化反应，如cm广与金属反应：Cu

17、、Fe等 酯化反应，如CH$(OH%与非金属反应：c、S, P等*铁、铝等在冷的浓硝酸中钝化金、钳溶于王水(体积比为浓硝酸:浓盐酸=1：3>I与含有还凰性的化合物反应，如KR N&SO,等八(5)钠及其化合物的知识网络图Na2soNa.S*-CH3C00NaNaHC0AA(6)镁及其化合物的知识网络图CL NaOHMgN(7)铝及其化合物的知识网络图（8）铁及其化合物的知识网络图加热FeM红色溶液0,coFeO| KSCN* QHQH紫色溶液OH- H.Fe、Cus 耶、F、SO得CU Op HNOp KMnO.等Fe(OH)2Fe(OH)33、融会贯通，切实提高学科内的综合推理

18、能力近年高考试题中，元素及其化合物部分的试题一直是紧靠中学教学内容，涉及较多的基 本知识点，特别是各部分知识的进一步融合。在选择题和物质推导（包括无机框图推断）题 中，都在重点考查元素及其化合物知识，同时配合考查学生的实验能力、计算能力，这已经 是多年高考试题的一种稳定的固定模式，为此我们必须搞好该知识板块的复习。（1）元素化合物与基本理论的融合=i=原子结构定一元素化合物的结构元素化合物的性质存在用途检验一制法通性如06年全国卷（I）第27题是化学反应原理、元素化合物知识与元素周期表知识的 结合，07年全国卷（I）第26题是原子结构、元素周期律与元素化合物知识的结合。07年四川卷第27题是元

19、素周期表、氧化还原、离子反应理论与元素化合物知识的结合。因而 在每种元素化合物的复习中，要做到各个知识点应以元素的单质及其重要化合物的化学性 质为重点。物质结构决定物质的性质，决定着物质的存在、制法、检验、用途、保存等。因此，对每一个重点知识内容，应引导学生从基本理论入手进行联想复习，元素化合物知 识虽然内容繁多，但其中有许多内容和化学基本理论紧密联系，复习时必须用化学理论去统率和掌握元素化合物知识，即使元素化合物知识的教学能在一定的理论指导下进行。例如：根据物质结构理论，可以一般地判断元素及其化合物的通性；应用同主族元素或同周期元素的性质递变规律，可以推断其他元素的性质特点；根据氧化还原理论

20、，能判断一种物质的氧化性、还原性，以及发生反应的可能性；应用电解质溶液理论，可以分析溶液中物质粒子之间的关系（ 粒子守恒、电荷守恒） ；根据化学平衡理论、勒夏特列原理，电离平衡，水解平衡，沉淀溶解平衡等理论, 可以解释物质发生变化的一些现象和本质原因等。因此，在复习元素化合物知识时，若以化学基本理论为指导，与化学实验相结合，不仅能够知其然，还能够知其所以然。就能较好地掌握元素化合物知识。结合化学基本理论复习元素化合物 , 并以此强化基本理论知识基础，突出应用。抓好各板块知识的相互渗透和有机的融合，掌握良好的复习方法, 就能起到事半功倍的效果。（ 2）元素化合物与化学实验的融合新课标强调通过实验

21、来探究认识元素化合物，可以在复习无机物中初步复习相关的栏目、实验、图表，尤其是性质实验，能起到一举两得的作用。围绕实验进行元素性质的复习，可在实验上设置相应的情景问题，增大课堂的思维容量和深化学生对知识的理解。学生拿到问题，首先要搞清楚这个问题是从哪里来？要分成几个问题来解决?然后进行思维整合，进行规范而完善的表达。最后老师的点评必须到位，切中学生思维缺陷的根源。（ 1）课本实验目的是什么？注意事项是什么？（ 2）课本实验有何不足？原因是什么？改进的措施有什么？（ 3）强调对实验现象的观察和记录。要求能够画出实验装置图。例如重视研究课本的科学探究，如必修 1中的科学探究有：铝的性质Fe与水蒸气

22、的 反应NaCO与NaHCO勺性质Fe3+勺检验与氧化性铝盐和铁盐的净水作用。有些实验虽然简单，但与以往有许多不同。其中重要的是探究实验的设计方式，实验现象与实验结论的描述都有一定的难度。复习中应注重探究实验的设计方式（比如，对照实验的设计方法，如何控制变量和因变量），注重实验现象和结论的因果关系。逐步掌握探究物质性质的一般实验设计方式，并能用化学用语正确描述实验现象和结论。如07年的全国理综试题（I）第27题、07年的全国理综试题（H）第27题都是已知溶液中离子间相互反应产生实验现象来判断元素化合物知识，近几年高考试题的命制还注重以元素化合物的性质为材料考查实验操作、实验探究、实验方案的设计

23、和评价等，如07 年全国理综卷（I ）第28题设计实验证明C与HO （g）反应有CO和H2产生。如07年天津卷第28题关于氯气、二氯化二硫的制备就是元素化合物性质综合应用的考查。如07 年四川卷第26题氯水性质的探究考查，注重变课本演示实验为探究实验的考查，一般这类试题主要涉及物质成分的探究，反应原理的探究和异常现象的探究。随着新课程改革进一步实施和推进，探 究性学习也日益受到重视。解答这类问题要求平时复习过程中应注意利用课本中的反应原理, 在老师引导下设计有关探究性实验和综合性实验等。示例：设计实验探究浓硫酸和铜反应后的综合实验。用下图装置进行有关实验。请回答卜列问题：(1)装置A中发生的化

24、学反应的化学方程式为 (2)装溶液 酸性KMnO水置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是 (填序号)NaCO 饱和NaHSO溶液(3)装置C和D中产生的现象相同，但原因却 不同。C中是由于 SO反应的离子方程式为 2而D 中则是由于 SO具有(4)装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是 ，其作用是(5)若实验中用7.2g铜片和12.5ml 18.5mol/L 的浓硫酸在加热条件充份反应，最终铜片仍 有剩余。根据所学的知识，某同学认为溶液中一定还有硫酸剩余，其理由是假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为amol/L ,现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体

25、，充份搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反 应消耗硝酸钾 mol。(用含a的代数式表示，要化简)总之，在元素化合物的复习过程中，教师尽可能钻研教材、挖掘教材，在书本的基本实 验基础上改编或设计探索性实验和综合性实验，同时要求学生在归纳元素化合物的性质时， 能够设计简单的实验，研究物质性质，具备研究物质性质的基本思路。例如在复习硫的转 化中，要求学生如何设计实验并结合氧化还原反应的知识来探究不同价态硫元素之间的相 互转化，从而掌握不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳出硫、二氧化硫和浓硫酸的主要 性质，使元素化合物的复习与化学实验的复习有机的融合。(3)元素化合物与化学计算的融合物质的量的相关知识贯穿

26、化学计算的始终，化学计算可以认为是元素化合物知识的延伸， 只有清楚物质性质，才可能挖掘题目中的隐含条件，洞悉各种数量间的关系。解题过程中质 量守恒，电子守恒，电荷守恒等守恒思想的灵活应用可以提高解题的速度。例题1: 6.4 g金属铜与270mL 10 mol L-1HNO容液充分反应后，溶液中含 a molH+,若溶液 的体积变化忽略不计，则溶液中 NO-离子物质的量浓度可表示为。【简析】 “溶液中含a molH+”是解答本题的关键提示。它说明 HN碗过量的，Cu已完全 反应。利用原子守恒，溶液中与NG匹配的阳离子有CU2+和H+, NG共有a+0.2 mol。因而NO- 离子物质的量浓度为（

27、a+0.2）/0.27mol L-1。例题2:足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和N NO、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。 若向所得硝酸铜 2+ 溶减中加入5 mol/L NaOH洛减至Cu恰好完全沉淀，则消耗 NaOH§放的体积是。 【简析】利用电子守恒是解答本题的关键。本题的本质是参加反应的铜失去电子与氧气得电子总数相等，设参加反应的铜的物质的量为X,则2XX=4X 1.68/22.4 ,解答X=0.15mol,因而消耗 NaOH§液的体积为 2X0.15mol/5mol/L=0.06L=60mL

28、。总之，在元素化合物的复习过程中，应该正常结合元素化合物的主要性质或某些特性来 介绍各种守恒的相关计算等，使元素化合物的复习与化学计算的复习也能融合为一体。4、设计无机框图推断题，进一步提高学科内的综合推理能力根据元素化合物内容的特点，设计无机框图推断题十分必要，无机框图题容量大，涵盖 的元素化合物知识点多，是元素化合物知识综合复习的必修课。无机框图推断题的解法，关 键找准“题眼”。主要的环节有：（1）审题：看清题目中的文字说明，列出解题的关键字词； 找出框图中的实验现象和变化规律；审查框图中的物质、反应条件、反应过程等。（2）找解题突破口:寻找特征反应和现象：按题干所给的特定颜色、气味、状态

29、、实验现象特性。从物质的组成、结构方面找：如等电子体微粒，10e电子微粒有：CH、NH、HQ S F-、NS、Mg+、Al3+、OH、NH+、HC+等；18e 电子微粒主要有：HS、HCl、HQ、S2Cl-、K+、CTO2-等。从反应类型方面找：试题往往没有明显、准确的突破口，而是一个几种元素、化合 物都可能符合题意的转化关系模式， 可利用转化关系尝试法，对有可能的物质一一加以推证， 找出其中的唯一性与排它性。（3）验证：在无机框图题推断中，要将所得结果代入框图，看 是否符合在框图中的变化关系，是否符合题干所给已知条件，是否与我们所学知识矛盾。在 答题时应注意：答名称，还是符号、化学式、电子式

30、、结构式等；答离子方程式，还是 化学方程式；答现象，还是结论；答规律，还是具体物质或具体内容。示例1：已知下列各物质都是由短周期元素组成，它们之间的关系如下图所示：-*£brzh电解*hH生Tk的稀溶圜CN常温下，A F为金属单质，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应。C、H、M为气体单 质，其中H呈黄绿色，A B I、K、L、R焰色反应均为黄色。请回答：(1) P的结构式为,B的电子式为。(2) R的水溶液呈碱性的原因可用离子方程式表示为 o(3)还有一种物质能与B反应生成C,写出这个反应的化学方程式 。(4)还有一种物质能与J反应生成C,写出这个反应的化学方程式 。(5)某气体Q

31、具有漂白作用，将Q与H等物质的量通入水中所得溶液没有漂白作用，写出 该过程中发生反应的离子方程式 【简析】本题以碱金属元素钠为中心，覆盖了氧族、卤族和镁、铝等多种元素的性质。本 题突破口为寻找特征反应和现象：首先应该确定的是A为金属钠，H为Cl2, C、M可能属于H2、N、Q和F2中的某一种，考虑到M和H均是电解产生的气体，显然 M只能是H2,电解的 对象为NaCl溶液，即I为NaCl, J为H20,这样L只能是NaOH依次类推可得F是铝，N 为 HCl, P为 HClO, G为 Al、Q, R为 NaAlQ, B为 NaQ等示例2：已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有 10个电子，具结构特点粒子代码ELIH原子核数单核四核双核粒子的电荷数一个单位正电荷0单位负电荷物质A由a、e构成，B、C、D K都是单质，反应都是用于工业生产的反应，各有 关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：电解ABC光试推测各物质是什么？并写出相关