江海中学高一化学上学期复习课教学案3

1、江海中学高一化学上学期复习课教学案3 课题:氧化还原反应 主备人： 上课日期： 月 日 复习目标：1能列举氧化还原反应与基本反应类型关系。 2氧化还原反应中的相关概念判断。氧化性，还原性强弱判断。氧化还原反应中转移电子数。3. 掌握氧化还原反应的概念及综合应用。复习重难点：氧化还原反应的概念及综合应用 复习方法:复习过程：考点一 氧化还原反应概念的辨析 氧化剂、还原剂的判断【例题1】下列叙述正确的是()A复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应B氧化还原反应中氧化剂发生了氧化反应C金属原子失电子越多，其还原性越强D元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。【例题2】反应 2KM

2、nO4+ 16HCl(浓) =  2KCl + 2MnCl2 +  5Cl2+ 8H2O，氧化剂是 ，氧化产物是 ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为 ，若有73gHCl被氧化，电子转移的总数为 ，产生Cl2的质量为 g。变式训练1.复印机工作时产生臭氧，臭氧的浓度过高时对人体有害。臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应为：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2，下列结论正确的是AO3在反应中被氧化为O2 B1molO3在反应中得到2mol电子CKI在反应中被还原为I2 DKI在反应中被氧化为I22. 在3Cu + 8HNO3(稀

3、)3Cu(NO3)22NO4H2O反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是（ ） A. 11 B. 38 C. 23 D. 833.钛和钛合金在航空工业有重要的应用。冶炼钛的过程中发生反应之一是：TiO22C2Cl2TiCl42CO。对此，下列说法错误的是（ ）A.生成1molTiCl4时，转移电子4mol B.C是还原剂C.TiO2是氧化剂 D.尾气必须净化处理考点二 氧化性、还原性强弱的判断【例题4】已知，（1）2FeCl32KI2FeCl22KClI2；（2）2FeCl2Cl22FeCl3，据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ）A. FeCl3Cl2I2 B. Cl2FeCl3I2

4、C. I2Cl2FeCl3 D. Cl2I2FeCl3变式训练1.有下列三个反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2Fe3Cl22FeCl3，2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2，若某溶液中有Fe2、I和Cl，要氧化除去I而不影响Fe2和Cl，可加入的试剂是 ()。ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl考点三 氧化还原反应的概念及综合应用【例题4】信息类氧化还原反应方程式的书写 以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等。现以硫酸渣制备铁红(Fe2O3)，过程如下：滤渣A滤液B酸溶过程中Fe2O3与

5、稀硫酸反应的化学方程式是 。还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3 +还原为Fe2 +，而本身被氧化为SO42，写出有关的离子方程式： 。氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式： 。总结：信息类氧化还原反应方程式的书写步骤结合物质的类别、化合价情况确认反应发生的本质；确定最关键的反应物和生成物；配平关键反应物和生成物；再根据守恒配平或补充其他辅助反应物和产物；依据题目信息写好反应条件；结合反应条件和反应体系所处的环境对各物质的存在形式、状态进行修正。变式训练1 工业上常用K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中Cr2O72被还原

6、成Cr3+。写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式 。当堂反馈：1.下列反应中，水作还原剂的是（ ）A. 2Na2H2O2NaOHH2 B. 2Na2O22H2O4NaOHO2C. 3NO2H2O2HNO3NO D. 2Cl22H2O4HClO2 2. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）A. SO2S B. SO32SO2 C. II2 D. HCO3CO32 E KClO3 O23.在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）A. Mg2、Ca2、HCO3、CI B. Na、SiO32-、Cl、SO42C. K、Fe2、SO42、Cl D. Fe2、Ca2、

7、Cl、NO34根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。（1）氧化剂_，还原剂_（2）用双线桥法标明电子转移的方向和数目8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2（3）氧化剂与氧化产物的质量比_（4）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是_g。5. 2010年4月14日7时49分在青海省玉树地区发生7.1级地震，造成了重大的人员伤亡和财产损失。为了保证震区的卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发。回答下列问题：（1）漂白粉的有效成分是（填化学式） ；（2）某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入35

8、滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质 （填序号）。 A酸性 B碱性 C强氧化性 D还原性（3）工业上用氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉的化学方程式： 。（4）已知二氧化硫和亚硫酸盐具有较强的还原性。若将少量的SO2通入漂白粉溶液中，有同学认为发生的反应为：Ca(ClO)2+SO2+H2OCaSO3+2HClO。你认为该同学的说法是否正确？ （填“正确”或“不正确”），请说明理由 。（5）二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气。制备方法之一是：2NaClO3 +4HCl 2ClO2+ Cl2+ 2NaCl + 2H2O，当转移0.2

9、mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为 。离子反应及氧化还原反应练习1下列物质中，不会出现丁达尔现象的是()氢氧化铁胶体水豆浆蔗糖溶液原NaCl溶液云、雾蛋白质溶液ABC D2下列关于胶体的叙述不正确的是A胶体在任何条件下均能稳定存在，它的直径在1nm到100nm之间。B光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应。通常用来区分溶液和胶体。C要除去胶体中较小的分子、离子时，可以使用半透膜D胶粒具有较大的表面积，Al(OH)3胶体可以用来净水。3下列离子方程式与化学反应事实一致的是()ACuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Cu22OH=Cu(OH)2BCaCO3溶于稀HCl：CO322H=CO2H

10、2OCNaHSO4溶液与KOH溶液反应：HOH=H2ODAgNO3溶液与NaCl溶液反应：AgNO3Cl=AgClNO34从海水中提取镁的大致工艺流程如下：Mg2Mg(OH)2MgCl2Mg则下列说法不正确的是()A步骤中的反应类型是氧化还原反应B步骤中的离子方程式为：Mg(OH)22H=Mg22H2OC步骤中的反应类型是氧化还原反应D步骤中，每转移2 mol电子，则生成24 g镁单质5在含有CO32且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是()ANa、Cu2、Br、Ba2BNa、Cl、K、SO42CK、MnO4、NO3、NaDK、Na、HCO3、Cl6下列离子在溶液中能大量共存，加入O

11、H离子能产生白色沉淀的是ANa+、Ca2+、SO42、Cl BH+、Mg2+、CO32、S2CK+、Mg2+、SO42、NO3 DK+、Al3+、NO3、Cl7下列反应的化学方程式不能用离子方程式Ba2SO42=BaSO4来表示的是()ABa(OH)2K2SO4=BaSO42KOHBBa(OH)2H2SO4=BaSO42H2OCBa(NO3)2Na2SO4=BaSO42NaNO3DBaCl2H2SO4=BaSO42HCl8不用其他试剂鉴别：NaOH、KCl、Mg(NO3)2、CuSO4等四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别其余物质，则正确操作顺序是A B C D9下列四种物质的溶液，其中一种

12、与其他三种物质能发生离子反应，这种物质是AH2SO4 BKOH CBaCl2 DNa2CO310对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下2CrO3 (红色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O上述反应中的氧化剂是AC2H5OH BCrO3 CH2SO4 DCr2(SO4)311在一定条件下，氯酸钾和碘按下式发生反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2,由此判断下列相应的结论，不正确的是A该反应属置换反应 B还原性：Cl2I2C氧化性：I2Cl2 D氧化性KClO3I212飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其

13、中高氯酸铵的反应为2NH4ClO4=N2Cl22O24H2O。下列有关叙述不正确的是()A该反应属于分解反应、氧化还原反应B上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素C铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应D在反应中N2为还原产物。13在反应5NH4NO3 = 2HNO3 + 4N2 + 9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是 （ ） A、2: 8 B、5: 3 C、5: 8 D、5: 414下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A、CO2CO B、Zn Zn2 C、2H2O D、CuOCuCl215下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()纯净

14、物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾食盐水氯化铜碳酸钠16、下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）ANa+、Ba2+、Cl-、SO42-B Ca2+、HCO3-、C1-、K+ CMnO4-、K+、I-、H+ D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-17某溶液中可能有下列阴离子：SO42、SO32、CO32、Cl。当溶液中存在大量H+时，溶液中不能大量存在的离子是 当溶液中存在大量的Ba2+时，溶液中不能大量存在的离子是 当溶液中存在大量 和 离子时，上述阴离子都不存在。18除去括号中杂质，写出所加试剂

15、与反应的离子方程式。SO42（CO32），所加试剂： ，离子方程式： Cl（SO42），所加试剂： ，离子方程式： Fe2+(Cu2+),，所加试剂： ，离子方程式： Cl（CO32），所加试剂： ，离子方程式： 19将下列离子方程式改写成化学方程式：CO32+2H+=CO2+H2O： Cu2+2OH=Cu(OH)2： Zn+2Ag+=Zn2+2Ag ： 20(12分)生活中处处有化学，利用身边物品也可以适当进行化学实验。(1)将碎蛋壳放到盛有食醋(含CH3COOH)的家用杯子中，会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，可推知蛋壳的化学成分中含有_；蛋壳与食醋反应的化学方程式为_。(2)我国

16、大部分地区缺碘，消除碘缺乏病的最简便方法是食盐加碘，食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。可以用下列方法检验：取适量食盐溶于水制成溶液，用碘化钾淀粉试纸和食醋(醋酸水溶液)检验，如果试纸变蓝色证明是加碘食盐。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：IO35I6H=3I23H2O该反应中，氧化剂是_，氧化产物是_。当有3 mol I2生成时，有_mol还原剂被氧化。当有1 mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为_mol。21(10分)填写下列空白：(1)实现FeFe3O4，需加入_剂，如_。(2)实现Fe2O3Fe，需加入_剂，写出该转化的一个化学方程式_。(3)某硝酸工厂排放的尾气中含

17、有NO、NO2等有害气体，工业上可用NH3在催化剂条件下还原氮的氧化物生成N2和H2O，请写出NH3与NO2在该条件下反应的化学方程式_。22.（1）某电解质溶液中，可能含有大量的H+、Cu2+、Ag+、CO32、OH、Cl，则该溶液中一定含有的离子是 ，一定没有的离子是 ；还需进一步确认的离子是 ，确认的方法为 。离子反应及氧化还原反应练习答案1. A 2.A 3.C 4.A 5.B 6.CD 7.B 8.A 9.A 10.B 11.BC 12.BD 13 B 14 A 15.B解析：纯净物是由同种分子组成的物质；混合物是由不同种分子组成的物质；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，

18、而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。盐酸为HCl的水溶液，为混合物，而冰水混合物为纯净物，则A项错；C项中铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，碳酸钙为电解质，则C项错；D项中Na2CO3为电解质，则D项错。答案：B 16.C17SO32 CO32 SO42 SO32 CO32 Ba2+和Ag+18H2SO4 CO32+2H+=CO2+H2OBaCl2 Ba2+SO42=BaSO4Fe Fe+Cu2+=Fe2+CuHCl CO32+2H+=CO2+H2O19Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag20.解析：(1)蛋壳与食醋反应，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明蛋壳中含有CaCO3。(2)该反应电子转移情况为：，则反应中氧化剂是KIO3，还原剂是KI，I2既是氧化产物又是还原产物。当有3 mol I2生成时，有5 mol KI被氧化；当有1 mol KIO3参加反应时，转