物质结构与性质综合测试1

1、 物质结构与性质综合测试基础篇一、 选择题（每小题有一个正确答案，每个2分，共50分）1、下列有关认识正确的是（ ）A 各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C 各能层含有的能级数为n-1D 各能层含有的电子数为2n2 2、下列电子排布中原子处于激发态的是（ ）A 1s22s22p5 B 1s22s22p43s2 C 1s22s22p63s23p63d54s1 D 1s22s22p63s23p63d34s2 3、Cl- 核外电子的运动状态共有（ ）A 3种 B 5种 C 17种 D 18种 4、下列有关电子云和原子轨道的说法正确

2、的是（ ）A、原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B、s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C、p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级的原子轨道也在增加D、与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大 5、X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ）A、X的原子半径一定大于Y的原子半径B、X与Y的简单离子不可能具有相同电子层结构iC、两元素形成的化合物中原子个数比不可能为1:1D、X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 6、电负性数值差别越大的元素之间形成的化学键主要是（ ）A、共价键

3、B 离子键 C 金属键 D 配位键 7、按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是（ ）A . Be Mg Ca B. Be C N C. P As Sb D. He Ne Ar 8、已知短周期元素的离子aA2+ bB+ cC3- dD- 具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A、原子半径A>B>C>DB、原子序数d>c>b>a C、离子半径C>D>B>AD、元素的第一电离能A>B>D>C 9、下列说法正确的是（ ）A、含有共价键的化合物一定是共价化合物B、由共价键形成的分子一定是共价化合物C、分子中只有共价键的化合

4、物一定是共价化合物D、只有非金属原子间才能形成共价键 10、下列关于丙烯的说法正确的是（ ）A、丙烯分子中有7个6键，一个键B、丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C、丙烯分子中存在非极性键D、丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 11、下列分子受热最难分解的是（ ） A、CCl4 B、 SiCl4 C 、 GeCl4 D 、 SnCl412、若ABn的中心原子A上没有未成键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（ ）A、若n=2，则分子的立体结构为V形B、若n=3，则分子的立体结构为三角锥形C、若n=4，则分子的立体结构为正四面体形D、以上说法都不正确 13、根据价层电子对互斥理论及

5、原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（ ）A、直线形 sp杂化B、三角形 sp2杂化C、三角锥形 sp2杂化D、三角锥形 sp3杂化 14、关于原子轨道的说法正确的是（ ）A、凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B、CH4分子中的杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C、sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D、凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 15、下列物质或离子中含有配位键的是（ ） N2H5+ CH4 OH- NH4+ Fe(CO)3

6、 Fe(SCN)3 H3O+ Ag(NH3)2OHA B C D 全部 16、下列分子中，属于即含有极性键又含有非极性键的非极性分子的一组是（ ）A CH4 CCl4 CO2 B C2H4 C2H2 C6H6 C Cl2 H2 N2 D NH3 H2O SO2 17、下列实验事实不能用氢键来解释的是（ ）A、冰的密度比水小，能浮在水面上B、接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18C、邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛D、H2O比H2S稳定 18、下列酸按其酸性由强至弱排列的一般顺序是（ ） HRO3 (HO)RO3 HRO (HO)ROA >>> B >>&g

7、t;C >>> D >>> 19、下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是（ ）A、具有规则几何外形的固体均为晶体B、晶体具有自范性，非晶体没有自范性C、晶体研碎后即变成非晶体D、将玻璃加工成规则的几何外形的固体即变成晶体 20、已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞为立方体形，X位于晶胞的8个顶点，Y位于晶胞的12条棱心，Z位于晶胞的一个体心，则该化合物的化学式是（ ）A ZXY3 B ZX2Y6 C ZX4Y8 D ZX8Y1221、下列性质符合分子晶体的是（ ）A、熔点1070 0C，易溶于水，水溶液能导电B、熔点是10.31 0C，液体不导

8、电，水溶液能导电C、熔点97.81 0C，质软，能导电，密度是0.97g/cm3D、熔点973 0C，熔化时能导电，水溶液也能导电 22、关于二氧化硅晶体的下列叙述正确的是（ ）A、通常状况下，60克二氧化硅晶体中含有的分子数为NAB、60克二氧化硅晶体中，含有2NA个SiO键C、晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D、二氧化硅晶体中含有1个硅原子，2个氧原子 23、下列晶体性质的比较中不正确的是（ ）A、硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅B、沸点：NH3>PH3C、硬度：白磷>冰>二氧化硅 D、熔点：SiI4>SiBr4>SiCl4

9、24、金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是( )A、钋 简单立方堆积 52% 4B、钠 体心立方堆积 74% 12C、锌 六方最密堆积 68% 8D、银 面心立方最密堆积 74% 12 25、根据教材CsCl晶胞，已知它的摩尔质量为M g/mol，NA为阿伏伽德罗常数，晶胞的边长为a cm，则CsCl晶体的密度是（ ）g/cm3A、8 M NAa3B、8Ma3 NAC、M NAa3D、Ma3 NA二、 填空题26、（13分）下表为长式周期的一部分，其中的编号代表对应的元素12345678910请回答下列问题：（1） 表中属于d区的元素是 （填编号）（2） 科学发现，2、4、9三种

10、元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如下图，则该化合物的化学式是(用对应的元素符号表示)（3） 元素2的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物的说法正确的是（ ）A、 分子中含有氢键B、 属于非极性分子C、 含有四个6键和1个键D、 该氢化物分子中，2原子采用sp2杂化492（4）、某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子数为，该元素 与元素1形成的分子X构型为，X在1与3形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是。（5）、A、B均为短周期元素。依据下表数据，写出B原子的核外电子排步式。 电离能（kJ/m

11、ol） I1 I2 I3 I4 A 932 1821 15390 21771 B 738 1451 7733 10540（6）、过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1d9排布时，有颜色，如Co(H2O)62+显粉红色，据此判断Mn(H2O)62+_颜色（填无或有）。27、（12分）工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高。（1）基态钛原子的核外电子排布是（2）TiCl4在常温下是一种无色液体，而FeCl3可升华法提纯，则两种氯化物均属于晶体。（3）

12、SO42-和S2O82-结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子均满足最外层8电子稳定结构。下列说法正确的是（ ）A SO42- 中存在6键和键且与PO43-离子互为等电子体B S2O82-中存在非极性键且有强氧化性C S2O82-比SO42-稳定，且两者的氧元素的化合价相同（4）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是，原因是。（5）硫与氯可形成化合物SCl2，则该分子中硫原子的杂化方式为，分子的空间构型为-。（6）在一定条件下，铁可形成体心立方堆积和面心立方堆积的基本结构单元，则铁原子的配位数之比是。28、（13分）原子序数依次增

13、加的A.B.C.D.E.F六种常见元素中，A.B.C.D是短周期非金属元素，B.C.D同周期，E.F是第四周期的金属元素，F+的三个能层电子全充满。下表是主要化合价及原子半径数据: A B C D E F 主要化合价 -1 -3 +5 -2 +6 -1 +7 +2 +1 +2 原子半径nm 0.071 0.11 0.102 0.099 0.197 0.117请回答下列问题：（1）B、C、D三种元素第一电离能数据由小到大的顺序是（填元素符号）（2）B的氢化物中心原子采取杂化，空间构型是形，是分子（填极性或非极性）（3）F2+与NH3形成配离子的化学式为，F单质晶体晶胞是下图中的（填编号）（4）A

14、、E两种元素形成晶体的晶胞是（填编号），A离子的配位数是- 29、（12分）下表为元素周期表中第四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列），根据要求回答下列各小题：KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe 在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有      （填元素名称）。 根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上十二种元素分别属于s区、d区和ds区，则属于s区的元素有       

15、; 种，属于d区的元素有         种。 试比较：第一电离能I1(Cr)        I1(Co)（填“”、“”或“”，下同）；晶格能U(FeO)        U(NaCl)（FeO与NaCl的晶胞结构相似）。 钇钡铜氧是一种新型节能高温超导体，其晶胞结构如右图所示，研究发现，此高温超导体中的Cu元素有两种价态，分别为2价和3价，Y元素的化合价为3价，Ba元素的化合价

16、为2价。该物质的化学式为：               。该物质中Cu2+与Cu3+的原子个数比为：               。现有含钛的两种颜色的晶体，Ti3的配位数均为6，一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a分别取等

17、质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。试推断紫色晶体的化学为                        。 选择题答案：ABDDD BBCCC ACDCC BDABA BCCDC 26题：（1）9 （2） MgCNi3 或 CMgNi3 （3） BD （4）3 三角锥形 X和Y都是极性分子（且能形成氢键），根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂中 （5）1S22S22P63S2 (6) 有27题：(1)Ar3d24s2 (2)分子 （3）B （4） MgO 均为离子晶体，而镁离子与氧离子半径和小于钾离子和氯离子半