电解池的教案

1、曲阜市教学能手参评教案电解池教学设计授课教师 陈怀俊2014-11-9第四章 第三节 电解池第一课时 电解原理【课型】新授课【三维目标】知识与技能：1知道电解的基本原理，会判断一般电解反应产物；2能说出电解、电解池及形成条件；3正确使用实验器材，完成“电解池原理”实验操作。过程与方法：利用惰性电极电解氯化铜的实验，探究电解原理。通过动手实验培养学生的观察、分析能力和解决实际问题的能力情感态度价值观：学会在思考分析过程中相互讨论，相互启发，体会到合作交流的重要性。【教学重点】 电解池的工作原理【教学难点】 电极反应方程式的书写【教学方法】实验探究与启发讨论法【实验准备】实验仪器：小烧杯、玻璃棒、

2、碳棒、导线、直流电源、改进的塑料制电解槽实验药品：CuCl2溶液、淀粉碘化钾试纸【教学过程】【新课引入】我们知道化学能与电能之间可以相互转化，通过原电池我们可以将化学能转化为电能，那通过什么装置可以将电能转化为化学能呢？电解池。什么是电解池？它的工作原理是什么？它又是怎样将电能转化为化学能的？这节课我们就来学习有关电解池的问题。【板书】第三节 电解池【投影展示】考纲要求 【投影展示】学习目标【老师】对于电解，我们并不陌生，初中我们就学习过电解水的实验，它的产物是什么？【学生】H2和O2【老师】请写出反应方程式，并分析这个反应属于什么反应类型。【学生】分解反应 氧化还原反应【老师】如果不通电，水

3、会自动分解么？【学生】不会【结论】电解能够使某些本来不能自发进行的氧化还原反应发生【过渡】我们知道，CuCl2溶液也不能自发的分解成Cu和Cl2 ，那么电解能否使CuCl2溶液分解呢？下面我们用实验来验证。【学生分组实验】：电解CuCl2溶液实验目的：探究通电是否能使氯化铜分解。【学生】动手实验实验现象：阴极上：有红色的物质析出阳极上：有气泡产生，并且闻到有刺激性气味，湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝实验结论：用石墨电极电解CuCl2溶液时，阴极析出Cu，阳极析出Cl2。结合下面的问题思考并讨论，在电流的作用下，Cu和Cl2是如何产生的？1. 溶液中存在哪些离子，通电前这些离子如何移动？2. 通电后离

4、子的运动有什么变化？阴阳离子分别向哪极移动？3. 在阴阳两极分别发生什么反应？【学生】讨论并回答【总结】1：离子的移动方向：阳离子移向阴极，阴离子移向阳极2：电子的移动方向：电子从负极流出，沿导线流向阴极；再从阳极沿导线流回阳极。【老师】Cu2+到阴极得电子，阴极上的电子哪来的？Cl-到阳极失电子，失去的电子又去哪了？【学生】思考后回答【总结】1：闭合回路的形成：2：电解使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。【老师】观察装置图，分析电解池是由哪几部分组成的？【学生】直流电源 两电极 电解质溶液 形成闭合回路 【老师】与电源负极相连的电极阴极 与电源正极相连的电极阳极【学生】

5、书写电极反应方程式阳极电极反应式：_，发生_反应阴极电极反应式：_，发生_反应电解池总反应式：_。 【思考】在CuCl2溶液中为什么是Cu2+得电子而不是H+？Cl-失电子而不是OH-?【学生】讨论并回答 Cu2+的氧化性大于H+ ，Cl-的还原性大于OH-【结论】离子的放电顺序（惰性电极）阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+> Fe3+ > Cu2+ >H+>Sn4+>Fe2+>Zn2+>阴离子放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-【思考】如果用惰性电极电解NaCl溶液，阴阳两极分别会产生

6、什么物质？【学生】H2 Cl2书写电极反应方程式阳极电极反应式：_，发生_反应阴极电极反应式：_，发生_反应电解池总反应式：_。 【老师】书写两极的方程式时要注意得失电子守恒，电池方程式要注意来源，离子要是来源于H2O，必须写化学式【巩固提升】如图所示，a 、b均为石墨电极，电解质溶液为稀硫酸、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，电解初期在a 、b两极上析出的物质分别是（ ）A：H2和Cl2 B： Cl2 和CuC：O2 和H2 D： O2和Cu变式：若将上题中的NaCl改为Na2SO4，则电解初期在a 、b两极上析出的物质又分别是什么？ 【归纳总结】分析电解产物的一般思路：确定阴阳极明确离子种类离子的移动方向离子的放电顺序【总结】引导学生总结归纳本节课所学知识【作业】1.家庭一般使用的消毒液是利用Cl2与NaOH溶液反应制得的，请结合本节课所学的电解知识，设计一种既环保又可以重复使用的简易装置。2.完成原电池与电解池的比较表格装置类别原电池电解池举例形成条件电极名称电极反应电子流向能量转变能否自发进行板书设计第四章 第三节 电解池一、电解原理1、电解原理电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程电解池：把电能转变为化学能的装置阴极：Cu2+2e=Cu（还原反应）阳极