2018专题6离子反应与离子方程式专题分析

1、离子反应与离子方程式专题分析一、电解质.非电解质的概念及应用问题 例1.下列物质属于电解质的是（）属于非电解质的是（）属于强电解质的是（）属于弱电解质的是（） 水 硫酸 氨水 氨气 盐酸 硫酸钡 碳酸氢钠 苯酚 氢氧化钙 铜 五水硫酸铜 磷酸 二氧化碳 葡萄糖 氢氧化铝2、 需要重点记住的离子方程式铝与氢氧化钠溶液反应_;氯气通入水中_;硫化氢与硫酸铜溶液反应_;钠和水反应_;氧化铜和盐酸_;氢氧化钡和硫酸_;氢氧化钡和硫酸铜_;碳酸钙和盐酸_;实验室制备一氧化氮_;氯化铵的稀溶液与氢氧化钠的稀溶液_;实验室制备氢氧化铁胶体_;澄清石灰水和盐酸_;碳酸钠溶于水_;氯化铁溶液和铜反应_;氧化钠和

2、水_;乙醛和银氨溶液反应_;硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液反应_;泡沫灭火器的灭火原理_;实验室制备氯气_;二氧化硫和溴水_.3、 与“量”有关的离子方程式书写问题（1） 过量物质与生成物继续反应的问题澄清石灰水中通二氧化碳_;氯化铝中加氢氧化钠的量_;偏铝酸钠加盐酸_;碳酸钠溶液中滴加盐酸_;硝酸银溶液中加氨水_;*苯酚钠溶液中通二氧化碳_;*氯化铝中加氨水_.(2) 量的关系不同，参加反应的离子的种类不同的问题碳酸氢铵和氢氧化钠的反应_;溴化亚铁和氯气的反应_;碘化亚铁和氯气的反应_.（3） 量的关系不同参加反应的离子对应的比例关系不同硫酸氢钠和氢氧化钡_;澄清石灰水和碳酸氢钠_;碳酸氢钙和氢氧化

3、钠_.四、突破离子方程式正误判断的四个陷阱题组一 化学式或离子符号的正确使用1 判断正误，正确的划“”，错误的划“×”(1)Na2O2固体与水反应2O2H2O=4OHO2( )(2)向NaHCO3溶液中滴加盐酸CO2H=H2OCO2( )(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应CaCO32H=Ca2H2OCO2( )(4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应OHH=H2O( )题组二 离子方程式中的守恒关系2 判断正误，正确的划“”，错误的划“×”(1)向FeCl2溶液中通入Cl2Fe2Cl2=Fe32Cl( )(2)向稀硝酸中加入铜片Cu2HNO=Cu2NOH2O( )(3)向水中

4、加入一小块钠Na2H2O=Na2OHH2( )(4)MnO2和浓盐酸混合加热MnO24H2ClMn22H2OCl2( )题组三 有关离子反应的反应原理3 判断正误，正确的划“”，错误的划“×”(1)将Na投入到CuSO4溶液中2NaCu2=2NaCu( )(2)Fe和稀盐酸反应2Fe6H=2Fe33H2( )(3)Fe和稀硝酸反应Fe2H=Fe2H2( )(4)Zn和浓硫酸反应Zn2H=H2Zn2( )(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应Ba2SO=BaSO4( )(6)Fe(OH)3和HI的反应Fe(OH)33H=Fe33H2O( )(7)FeO和稀HNO3的反应FeO2H

5、=Fe2H2O( )(8)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应HSOBa2OH=BaSO42H2O( )(9)HS的电离HSH2O=H3OS2( )(10)NaHCO3的水解HCOH2O=H2CO3OH( )(11)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热NHOHNH3·H2O( )(12)向NaClO溶液中通入少量SO22ClOSO2H2O=2HClOSO( )题组四 有关反应物用量不同离子方程式的正误判断4 判断正误，正确的划“”，错误的划“×”(1)向FeI2中通入少量Cl22Fe2Cl2=2Fe32Cl ( )(2)向FeBr2中通入等量Cl22Fe24Br3Cl2=2

6、Fe32Br26Cl ( )(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2ClOH2OCO2=HClOHCO ( )(4)向NaAlO2溶液中通入少量CO22AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO ( )(5)少量SO2和NaOH反应SO2OH=HSO ( )(6)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸CO2H=H2OCO2 ( )(7)少量Ca(OH)2和NaHCO3反应Ca2OHHCO=CaCO3H2O ( )(8)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应NHHSO2OH=NH3·H2OSO ( )离子方程式正误判断强化练习1下列离子方程式正确的是（ ）A澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(

7、OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB钠与水的反应Na + 2H2O = Na+ + 2OH -+ H2C铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- +CO2+ H2O2、下列离子方程式中，正确的是A硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 Fe2+2H2O2+4H+ Fe3+4H2OB小苏打溶液与稀硫酸混合 CO+2H+ CO2+H2OC大理石溶解于醋酸 CaCO3+2H+ Ca2+CO2+H2OD明矾溶液加热水解生成沉淀 Al3+3H2O Al（OH）3+3H+3、下列离子方程式中

8、，正确的是A、在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2ClB、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+ + 3NH3H2O Fe(OH)3 + 3NH4+C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3)2 + 2H+ Ca2+ + 2H2O + 2CO2D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2 + 2OH 3Cl + ClO + H2O4、下列离子方程式中正确的是A.硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2 H+ H2S B.硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H2S CuS + 2 H+C.氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ +2H

9、2OD.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- CO32- + H2O5下列反应离子方程式正确的是 A向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2O B向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O 2C6H5OH + CO32 C向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3 + H+ = CO2+ H2O D向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br + 2Cl2 = Fe3+ + Br2 + 4Cl6、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生；Mg+2H+2Cl=MgCl2+H2

10、B.氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2+SO42=BaSO4 C.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na2CO3+2H+=2Na+H2O+CO2 D.过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe+Fe3+=2Fe2+7下列离子方程式正确的是A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO+ Ca2+ + OH = CaCO3 + H2OB氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH + NH H2O + NH3C氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH = H2OD单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2 H+ 2NO = Cu2+ + 2NO+H2O8下列反应不能发生的是A CaCO32CH3COOH(CH3

11、COO)2CaH2OCO2 B SiO22NaOHNa2SiO3H2OC AgNO3HClAgClHNO3 D 2HClCuCuCl2H29能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H+ HCOOHB硫化钠的第一步水解：S2-+2H2O H2S+2OH-C醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2+SO BaSO4D氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2+OH-+HCO3- CaCO3+H2O10、下列离子方程式正确的是（ ）A、碳酸氢钠溶液中加入盐酸CO32- + 2H+ = CO2 + H2OB、硫化亚铁与盐酸反应S2- + 2H+ = H2SC、苯酚钠溶于醋酸溶液C6H5O

12、- + CH3COOH C6H5OH + CH3COO-D、氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-11下列反应的离子方程式书写正确的是A 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH·H2OAlO24NH42H2OB 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2OHHCO3CaCO3H2OC 碳酸钙溶于醋酸：CaCO32HCa2CO2H2OD 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2Cl22Fe32Cl12、下列反应的离子方程式正确的是A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)33H+B用小苏打治疗胃酸过多：HCO3H=CO2H2

13、OC实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO22H+2ClCl2Mn2+H2OD用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+13下列反应的离子方程式错误的是（ ）A铁跟稀硫酸反应Fe+2H+Fe2+H2 B铜跟浓硝酸反应Cu+2N03-+4H+Cu2+2N02+2H2O C碳酸钙跟稀盐酸反应C032-+2H+CO2+H2O D铁跟氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+3Fe2+14下列反应的离子方程式书写正确的是A浓烧减溶液中加入铝片：Al + 2OHAlO2+H2 B以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2 C硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2

14、+H2O2 +2H+2Fe3+2H2O D硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O 15能正确表示下列反应的离子方程式是A醋酸钠的水解反应CH3COO+H3O+CH3COOH+ H2OB碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+ 2H2O+ CO32C苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O+ CO2+ H2OC6H5OH+CO32D稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H+2NO33Fe3+2NO+4 H2O16下列离子方程式书写正确的是 A过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO32+H2O BFe(NO3)3溶液中

15、加入过量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2 CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+6H=2Mn2+5NO3+3H2O DNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO3217下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrB用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2C利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：18、下列离方程式书写正确的是A、石灰乳

16、与Na2CO3溶液混合：Ca2CO32CaCO3B、NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4HSO32OHNH3SO322H2OC、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO35I3H2O3I26OHD、AgNO3溶液中加入过量的氨水：AgNH3·H2OAgOH NH419能正确表示下列反应的离子方程式是A足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO2B硫酸铜与烧碱反应：C苯酚与碳酸钠反应：D碳酸钡与硫酸反应：20、下列化学反应的离子方程式正确的是A. 在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2=N

17、H+HCOB. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC. 用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2SD. 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO=CaSO4+H2O21下列离子方程式中，属于水解反应的是:A、HCOOH+H2OHCOO + H3O+ B、CO2+H2OHCO3 + H+ C、CO32 + H2OHCO3 + OH D、HS + H2OS2 + H3O+22下列反应的离子方程式正确的是A钠与水的反应：NaH2ONaOHH2B氯气与水反应：Cl2H2O2HClClOC氢氧化铝中和胃酸

18、：Al(OH)33HAl33H2OD用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：FeCuFe2Cu223下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是 A氯化镁、氢氧化钠 B硫酸钠、氢氧化钡 C氯化铝、氨水 D溴化亚铁、氯水24能用离子方程式HOHH2O表示的反应是A 稀醋酸和稀氨水反应 B 稀硫酸和烧碱溶液反应C 稀盐酸和氢氧化铜反应 D 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 5、 离子共存问题（1） 离子在溶液中不能大量共存的若干情形小结：1. 离子之间反应产生沉淀Ba2+_Ag+_Ca2+_Cu2+_H+_2. 离子之间产生气体H+_OH-_3. 离子之间生成弱电解质H+_OH

19、-_4. 离子之间发生氧化还原反应MnO4-_ClO-_NO3-(H+)_Cr2O72-_Fe3+_5. 离子之间发生双水解反应Al3+_Fe3+_NH4+_6. 离子之间发生络合反应Fe3+_(二)离子共存题型中重要的限制性条件限制为无色溶液中，有色离子不能共存。常见的有色离子有_限制为酸性溶液的若干情况：a. PH<7 b.PH试纸变红 c.甲基橙溶液显红色d.氢离子浓度大于氢氧根离子浓度限制为碱性溶液的若干情况：a.PH>7 b.PH试纸变蓝 c.酚酞溶液显红色d.氢氧根离子浓度大于氢离子浓度可酸可碱的情况a. 溶液中水电离出的氢离子浓度10-13mol/Lb.加入铝有单质产

20、生的溶液c.甲基橙溶液呈黄色近年高考中10种常考易错离子组合的剖析高考中常见离子组合能否共存反应类型备注(1)Na、Ca2、NH4、AlO2(2)Na、H、SO32、Cl(3)H、Br、I、NO(4)H、Na、Cl、NO(5)S2、Na、ClO、Cl(6)K、Na、OH、HSO(7)Na、Fe2、S2、Cl(8)Na、Fe3、S2、Cl(9)Na、Al3、S2、Cl(10)MnO、H、Cl、S2题组训练1将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 AK、SiO32-、Cl、NO3- BH、NH4、Al3、SO42-CNa+、S2- 、OH、SO42- DNa+、C6H5O-、CH3

21、COO-、HCO32下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A饱和氯水中 Cl、NO、Na+、SO、 Bc(H+)=1.0×10-13mol·L溶液中 C6H5O、K+、SO42-、Br-CNa2S溶液中 SO42-、K+、Cl、Cu2+DpH=12的溶液中 NO、I-、Na+、Al3+3. 能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H、I-、NO3-、SiO32- B. Ag、Fe3、Cl-、SO42-C.K、SO42-、Cu2、NO3- D.NH4、OH-、Cl-、HCO3-4.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.1.0molL-1的KNO3溶液：H+、Fe

22、2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-5在pH7的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是AMg2、Na、ClO-、NOBAl3、NH4、Br、ClCK、Cr2O、CH3CHO、SODNa、K、SiO、Cl6 . 下列离子组一定能大量共存的是A甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO3-、NaB石蕊呈蓝色的溶液中：Na、AlO2-、NO3-、HCOC含大量Al3+的溶液中：K、Na、NO3-、ClOD含大量OH-的溶液中：CO32-

23、、Cl、F、K7能在溶液中大量共存的一组离子是A . NH4+ 、Ag+ 、PO43-、Cl B.Fe3+、H+、I、 HCO3-C. K+、 Na+、 NO3- 、 MnO4- D.Al3+ 、Mg2+、SO42- 、CO32-8. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A. NH4+ 、H+、NO3-、HCO3- B.K+ 、Al3+、SO42- 、NH3·H2OC.Na+、K+、SO32-、Cl2 D.Na+ 、CH3COO-、CO32-、OH-9.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A.Ba2+ 、NO3-、NH4+、Cl B

24、. Ca2+、HCO3-、 NH4+、AlO2-C. K+、Ba2+、Cl、HSO3- D. Mg2+ 、NH4+、SO42-、K+10下列各组离子，能在溶液中大量共存的是ANa+、Mg2+ 、AlO2-、Br- B H+、Fe2+、SO42-、NO3-CK+、NH4+、CO32-、OH- DCa2+、Al3+ 、NO3-、Cl11物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl BNa2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClCNH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5O

25、H、HCl12.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.无色溶液：Ca2+、H+、Cl、HSO3-B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、I-、NO3-C.FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-D.Kw/c(H+)=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-13.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO-3C.含有0.1 mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-D.室温下，

26、PH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO-3、SO42-14.在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-15.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S

27、2-、AlO2-、SO32-16下列各组离子一定能大量共存的是A在含有大量AlO2-的溶液中：NH4、Na、Cl-、HB在强碱溶液中：Na、K、CO32-、NO3-C在pH12的溶液中：NH4、Na、SO42-、Cl-D在c(H+)0.1mol·L1的溶液中：K、I-、Cl-、NO3-17在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-Cc(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H

28、+18. 向存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是AK、Br、CO32 BAl3、H、MnO4CNH4、Fe3、SO42 DAg、Cu2、NO319在由水电离产生的H浓度为1×1013mol·L1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3ABCD六、混合物的离子成分的分析1.肯定性原则例1.一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl、I-、NO3-、CO32-、SO

29、42-离子，取该溶液进行以下实验：（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫色。（3）另取部分溶液逐渐加入少量NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生。（4）取上述部分碱液加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生。（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是_；肯定不存在的离子是_；还不能确定是否存在的离子是_。例2.一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1mol/L，体积为1 L。可能含有的离子：阳

30、离子为阴离子为Cl-、NO3-、CO32-、SO42-。向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述错误的是(  ) 即时训练1.某溶液中的溶质由下列中的几种离子构成：Na+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、AlO2、CO32、SO32、SO42。取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；向溶液乙中加入过量Ba(OH) 2溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同。

31、请回答下列问题：（1）只根据实验能得出的结论是                   （3分）（2）沉淀丙中一定含有               （1分），可能含有        &

32、#160;   （1分）（3）该溶液中肯定存在的离子有                 .（4）气体乙分子的结构式为                .（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至过量，该过程中可能发生反应的离子方程式为 

33、;                ；                ；             （根据需要，可不填完，也可补充）2. 互斥性原则 例2

34、.某无色透明溶液，与铝反应放出氢气，下列离子：Mg2+，Cu2+，Ba2+，H+，Ag+，SO42，SO32，HCO3，OH，NO3，试判断以下两种情况何者能存在于此溶液中。当生成Al3+时，可能存在_。当生成AlO2时，可能存在_。工厂的工业废水，不可直接往江河排放，否则会造成严重公害。某河道两旁有甲、乙两厂，它们排出的工业废水各含有K+、Fe3+、Ba2+、Ag+、Cl、SO42、NO3、 OH中的四种。又知甲厂污水pH>7。（1）甲厂污水中含有的四种离子可能是：_。（2）乙厂污水中含有的四种离子可能是：_。（3）乙厂进行废水处理，方法之一，可往废水中加入一定量的_(选填；活性炭、硫

35、酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属_(填元素符号)。（4）消除污染的另一种重要措施是将甲、乙两厂的废水按比例混合，可使废水中的_(填离子符号)转化为沉淀，再排放则大大降低污染程度。过滤，所得废水主要含_，可用于浇灌农田。即时训练2.3. 守恒性原则例3.在某钠盐溶液中，除Cl-之外可能还含有等物质的量的下列阴离子中的一种或多种：SO32-、CO32-、SiO32-、I-、NO3-、SO42-。在此溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清，并且原溶液中的阴离子种类减少了3种。试回答下列问题。（1）原溶液中是否有SiO32-？     

36、     （填“有”或“没有”），判断理由是                         。（用离子方程式表示）（2）生成的气体中一定有             &#

37、160;     。它具有的性质是                       (填字母序号)。A无色无味B无色有刺激性气味C属于大气污染物D难溶于水E、能被NaOH溶液吸收（3）原溶液中可能含有的阴离子是         

38、60;             。（4）溶液中减少的离子是                           ，原因是             &#