人教版化学必修2末习题及答案

1、高一化学必修二 第二章章末复习题1已知反应:A2+B2=2AB,断开1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,断开1 mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,生成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ,下列说法中正确的是( )。A.若该反应吸收能量,则可以得出: Q1>Q3B.若Q1+Q2-2Q3>0,则该反应放出能量C.该反应中的能量变化是Q1+Q2-2Q3D.由题意可知:Q1+Q2=2Q32航天飞船用铝粉与高氯酸铵固体的混合物作燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应:2NH4ClO4N2+4H2O+Cl2+2O2。下列对该反应的叙述中不正确的是( )。

2、A.高氯酸铵是一种盐,属于离子化合物B.该反应属于分解反应、氧化还原反应、放出能量的反应C.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量D.在能量变化上,该反应主要是化学能转变为热能和动能3现在电视上有一“自热米饭”的广告播得很火,它介绍在使用时,将一无色液体加入某物质中,放上装有冷米饭的盒子,过几分钟米饭就“热气腾腾”了,非常方便。请你推测该物质和无色液体可能是( )。A.硝酸铵和水 B.浓硫酸和水 C.氧化钙和水 D.固体酒精和水4下列关于吸热反应的说法正确的是( )。A.凡需加热的反应一定是吸热反应B.只有分解反应才是吸热反应C.使用催化剂的反应是吸热反应D.CO2与CaO化合是放热反应,则

3、CaCO3分解是吸热反应5下列反应属于吸热反应的是（ ）ACaO+H2O=Ca（OH）2B2Na+O2 Na2O2CFe2O3+2Al 2Fe+Al2O3D右图所示的反应为吸热反应6在如图所示的8个装置中，属于原电池的是( )A BC D7对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质。由这四种金属的活动顺序由大到小为( )Aabcd BacdbCcabd Dbdca8下列说法正确的是( )A.镍氢

4、电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C.化学电池的反应基础是氧化还原反应D.铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb，负极材料是PbO29已知空气-锌电池的电极反应为:锌片:2Zn+4OH-4e-=2ZnO+2H2O石墨:O2+2H2O+4e-=4OH-下列说法不正确的是( )。A.锌片作电池的负极B.氧气在正极发生还原反应C.每转移1 mol电子消耗标准状况下氧气的体积为5.6 LD.放电时,负极产生的OH-不断向正极移动10对于不同的化学反应,决定其反应速率的主要因素是( )。A.温度 B.浓度 C.催化剂 D.反应物的性质11将除去氧化膜的镁条投

5、入到少量稀盐酸中进行实验,实验测得氢气的产生速率变化情况如图所示。下列说法正确的是( )。A.t1t2速率变化的主要原因是镁与酸的反应是放热反应,体系温度升高B.t1t2速率变化的主要原因是镁与水反应,使酸的浓度升高C.t2t3速率变化的主要原因是随着反应的进行镁的体积减小D.t2t3速率变化的主要原因是随着反应的进行温度越来越低1210 mL 1 mol·L-1盐酸与一小块大理石发生反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,下列措施对该反应的反应速率无影响的是( )。A.将盐酸的温度升高10 B.加入一定量的CaCO3C.加入5 mL 5 mol·L-1硝酸

6、D.加入5 mL H2O13对于反应A23B2=2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )Av(B2)0.8 mol/(L·s)Bv(A2)0.4 mol/(L·s)Cv(C)0.6 mol/(L·s)Dv(B2)4.2 mol/(L·s)14用一定量的SO2和O2在容积固定的2 L密闭容器内发生反应：2SO2O22SO3，如果v(SO2)0.05 mol/(L·min)，则2 min后SO3的物质的量为( )A0.1 mol/L B0.2mol/L C0.1 mol D0.2 mol15在C(s)CO2(g)=2CO(g)的反

7、应中，现采取下列措施：缩小体积，增大压强 增加碳的量 通入CO2 恒容下充入N2 恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是( )A B C D16对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是( )A提高反应物的平衡转化率B以同样程度改变正逆反应的速率C增大正反应速率，减小逆反应速率D改变平衡混合物的组成172 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：2A(g)3B(g)2C(g)zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)0.25 mol·L1·s1，下列推断正确的是( )Av(C)0.2 mol·L1·s1Bz3CB的转化率

8、为25%DC平衡时的浓度为0.5 mol·L118一定条件下,在一恒容密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是 ( )容器中气体的密度不再发生变化X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成nmol Z,同时生成2nmol YA. B. C. D.19已知31 g白磷(P4)变为31 g红磷(P)时释放能量。请回答下列问题:(1)上述变化属于 变化。(2)31 g白磷具有的能量 (填“>”或“<”,下同)31 g红磷具有的能量。(3)已知白磷和红磷燃烧均生成P2O5。31 g白磷完全燃烧释放出的能量 31 g红磷完

9、全燃烧释放的能量。20已知:断裂1 mol HF键、1 mol FF键、1 mol HH键所需能量分别为565 kJ、154 kJ、436 kJ。请回答下列问题:(1)由H2(g)和F2(g)反应生成HF(g),每生成10 g HF(g),断裂旧化学键所需能量为 kJ。(2)上述反应中每生成1 mol HF(g) (填“吸收”或“放出”)的热量为 kJ。21化学反应中的能量变化是人类获取能量的重要途径。(1)液化气是一种重要的家用燃料,下列示意图与液化气在燃烧过程中的能量变化最相符的是 (填字母)。(2)“冰袋”可用于短时间保鲜食物。将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中,用线绳绑住

10、塑料袋中间部分,使两种晶体隔开,做成“冰袋”。使用时将线绳解下,用手将袋内两种固体粉末充分混合,便立即产生低温。由此判断:碳酸钠晶体与硝酸铵晶体的总能量 (填“高于”或“低于”)反应后生成产物的总能量。(3)化学反应中的能量变化不仅仅表现为热量的变化,有时还可以表现为其他形式的能量变化。比如,蜡烛燃烧可用来照明,这个过程是将化学能转化为 和 ;人们普遍使用的干电池工作时是将化学能转化为 。22某化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性,他们提出了以下两种方案,请完成有关问题。方案:将形状和大小均相同的铁片和铜片,分别同时放入100 mL 2.0 mol·L-1稀硫酸中,

11、观察反应的情况,据此确定它们的金属活动性。方案:利用Fe、Cu作电极设计成原电池,以确定它们的金属活动性。(1)方案中发生反应的离子方程式为 。 (2)在方框内画出方案中的原电池装置图,注明电解质溶液名称和正、负极材料,标出电子流动方向,并写出电极反应式:正极: ;负极: 。(3)结合你所学的知识,请你再设计一个与方案、不同的验证Fe、Cu活动性的简单实验方案: ,用离子方程式表示其反应原理: 。23人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：PbPbO

12、22H2SO4=2PbSO42H2O。负极电极反应式为_。(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_，当线路中转移0.2 mol电子时，则被腐蚀铜的质量为_g。(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_。A铝片、铜片 B铜片、铝片 C铝片、铝片24如下图所示，可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时两种。试回答下列问题：(1)酸式电池的电极反应：负极

13、_，正极_；电池总反应：_；电解质溶液pH的变化_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(2)碱式电池的电极反应：负极_，正极_；电池总反应：_；电解质溶液pH的变化_(填“变大”、“变小”或“不变”)。25一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示：(1)此反应的化学方程式中a=_，b=_.(2)t1到t2时刻，以N的浓度变化表示的平均反应速率为_。(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_(填字母序号)。A.反应中M与N的物质的量之比为11B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而

14、变化D.单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol ME.混合气体的压强不随时间的变化而变化26在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：（用三段式写出计算过程）(1)2 min末SO3的浓度；(2)2 min内SO2的平均反应速率；(3)2 min末SO2的转化率。参考答案1C【解析】Q1+Q2为反应中断开化学键所需吸收的总能量,2Q3为生成新的化学键所要放出的总能量,若Q1+Q2>2Q3,则总反应需要吸收能量,反之则是放出能量。因为该反应不是放出能量就是吸收能量,所以Q1+Q2

15、不可能等于2Q3。2C【解析】略3C【解析】硝酸铵溶于水吸热,A项错误;浓硫酸具有腐蚀性,且操作不方便,B项错误;氧化钙与水反应放出大量的热量,C项正确;酒精溶于水时放热不明显,D项错误。4D【解析】有些放热反应如煤的燃烧也需加热才能进行,A项错误;CO2+C2CO,是化合反应,但也是吸热反应,B项错误;催化剂能够改变化学反应速率,与放热还是吸热反应无关,而无论放热反应还是吸热反应都可能需要用到催化剂,C项错误;反应:CO2+CaOCaCO3是放热反应,则其逆反应:CaCO3CaO+CO2一定是吸热反应,D项正确。5D【解析】A生石灰与水反应放出大量的热，属于放热反应，放出热量，故A错误；B钠

16、的燃烧属于放热反应，放出热量，故B错误；C铝热反应属于放热反应，放出热量，故C错误；D反应物的总能量小于生成物的总能量是吸热反应，故D正确【点评】本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题6D【解析】缺少电极，形成Zn、C、稀H2SO4原电池，没有活泼性不同的两种金属或一种金属和一种非金属，Fe、C均不与酒精反应，无电解质溶液，不能形成闭合回路，所以能形成原电池的为，D项正确。7B【解析】a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中形成原电池，活泼金属做负极，电子由负极经外电路流向正极，因此活泼性a>b；c、d相

17、连浸入稀H2SO4中，H在正极上得电子生成H2，有气泡生成，所以d为正极，c为负极，活泼性c>d；a、c相连浸入稀CuSO4溶液中时，Cu2在正极上得电子生成Cu附着在正极表面，a是负极，c为正极，活泼性a>c；又活泼性d>b，所以四种金属的活动性顺序为a>c>d>b，B项正确。8C【解析】碱性锌锰干电池是一次电池，燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池，铅蓄电池放电的时候正极材料是PbO2，负极材料是Pb。9D【解析】从空气-锌电池的电极反应可知,锌片是负极,发生氧化反应;石墨是正极,氧气在正极发生还原反应;每转移2 mol电子,消耗0.5 mol O

18、2,每转移1 mol电子消耗0.25 mol O2,转化成标准状况下的体积为5.6 L;放电时,在石墨电极(正极)产生OH-,OH-流向锌片(负极),在负极和锌发生反应,综合分析,D项符合题意。10D【解析】温度、浓度、催化剂等均属于影响化学反应速率的外因，而反应物的性质属于影响化学反应速率的内因，内因决定外因，故内因属于主要因素。11A【解析】镁与盐酸反应实质是Mg+2H+=Mg2+H2,该反应是放热反应,开始时反应速率逐渐增大,是因为温度升高对反应速率的影响超过浓度减小对反应速率的影响,后来反应速率逐渐减小是H+浓度的减小对反应速率的影响占主导地位。12B【解析】A项升高温度,反应速率加快

19、;B项加入一定量的CaCO3是固体,对反应速率无影响;C项加入5 mL 5 mol·L-1硝酸,增大了H+浓度,反应速率加快;D项加入5 mL H2O,稀释了盐酸,H+浓度减小,反应速率减慢。13D【解析】用反应速率判断反应快慢的方法，首先把各物质的反应速率除以其化学方程式中的化学计量数：A项mol/(L·s)，B项0.4 mol/(L·s)，C项0.3 mol/(L·s)，D项1.4 mol/(L·S)，然后比较大小知D项最大。14D【解析】v(SO3)v(SO2)0.05 mol/L(L·min)，2 min后SO3的物质的量为：

20、n(SO3)0.05 mol/(L·min)×2 min×2 L0.2 mol，D项正确。15C【解析】该反应有气体参加，缩小体积增大压强，能够使化学反应速率增大；碳是固体，增加碳的量不会增大化学反应速率；通入CO2增大了反应物的浓度，使反应速率增大；恒容下通入N2，反应物的浓度没有改变，对反应速率无影响；恒压下充入N2，使容器的体积增大，气体的浓度减小，反应速率减小。16B【解析】在可逆反应中使用催化剂，能同等倍数改变正逆反应速率，但不能改变反应的程度(指反应物的转化率或产率，或达到平衡时某物质在反应混合物中的含量)，对照选项只有B项符合。17D【解析】 2A(

21、g)3B(g)2C(g)zD(g)起始(mol/L) 1 1 0 0转化(mol/L) 0.5 0.75 0.5 12s(mol/L) 0.5 0.25 0.5 1A项，v(C)0.25 mol·L1·s1，A项不正确；B项，消耗0.5 mol/L A生成1 mol/L的D，知z4，B项不正确；C项，B的转化率为×100%75%，C项不正确。18B【解析】因容器体积不变,且反应物、生成物都为气态,反应过程中气体总质量不变,密度不变,不能判定反应是否达到平衡;当X、Y、Z的浓度不再发生变化,容器中的压强不再发生变化,说明反应已达到化学平衡状态;若单位时间内生成n m

22、ol Z,则应同时消耗n mol Y(正反应方向),而此时生成2n mol Y(逆反应方向),说明v(正)<v(逆),反应未达平衡状态。19(1)化学(2)>(3)>【解析】(1)白磷和红磷的组成与结构均不同,白磷转化为红磷是化学变化;(2)31 g白磷(P4)变为31 g红磷(P)时释放能量,则31 g白磷具有的能量大于31 g红磷具有的能量;(3)白磷具有的能量大于等量红磷所具有的能量,因此等质量的白磷和红磷燃烧,前者放出的能量多。20(1)147.5(2)放出;270【解析】(1)10 g HF的物质的量为0.5 mol,0.5 mol HF需H2、F2各 mol,断裂

23、旧键所需能量为×(154 kJ+436 kJ)=147.5 kJ。(2)此时形成0.5 mol HF键放出的能量为0.5×565 kJ=282.5 kJ,所以生成0.5 mol HF释放的能量为282.5 kJ-147.5 kJ=135 kJ,即生成1 mol HF时放出热量为270 kJ。21(1)A(2)低于(3)光能;热能;电能【解析】(1)液化气燃烧放出大量的热,故其反应物的总能量比生成物的总能量高。(2)碳酸钠晶体与硝酸铵晶体混合产生低温,说明两种晶体的反应是吸热反应,故反应物的总能量比生成物的总能量低。(3)蜡烛燃烧可用来照明,这个过程是将化学能转化为光能和热能

24、;干电池工作时是将化学能转化为电能。22(1)Fe+2H+=Fe2+H2(2);2H+2e-=H2;Fe-2e-=Fe2+(其他合理答案均可)(3)将铁片置于CuSO4溶液中,一段时间后观察Fe表面有红色的金属铜析出,即可以证明金属铁的活动性强于金属铜;Fe+Cu2+=Fe2+Cu(其他合理答案均可)【解析】比较金属的活动性,可以利用原电池原理,即用两种金属作电极组成原电池,根据发生的电极反应或反应现象等确定正、负极,一般情况下,负极的金属活动性强于正极金属活动性;除此之外,利用金属之间的置换、比较相应金属阳离子的氧化性、比较其最高价氧化物对应水化物的碱性强弱等方法都可以。23(1)PbO24

25、HSO2e=PbSO42H2O(2)Cu 6.4(3)B【解析】（1）正极发生还原反应，化合价降低。故，正极的反应式为PbO24HSO2e=PbSO42H2O（2）从化学方程式可知，铜的化合价升高，应该做负极，通过化学方程式知，每转移2mol电子，消耗1mol铜，故当线路中转移0.2mol电子时，被腐蚀的铜的质量为0.1mol,即6.4g.（3）铝在浓硫酸中发生钝化，铜能够与和浓硫酸反应，此时，铜做负极，铜不能和氢氧化钠溶液反应铝可以和氢氧化钠反应，故此时，铝做负极。B项正确。24(1)2H24e=4H ；O24e4H=2H2O ；2H2O2=2H2O 变大(2)2H24e4OH=4H2O ；O24e2H2O=4OH ；2H2O2=2