专题三 第3讲

1、第3讲含硫化合物的性质和应用【2019备考】最新考纲：1.了解硫及其化合物的性质和重要应用。2.了解二氧化硫对环境质量的影响。最新考情：硫及其化合物包括硫、SO2、硫酸及硫酸盐的性质，特别是SO2的还原性，浓硫酸的特性。一是考查硫及其化合物的性质与应用，二是考查硫的转化，三是考查工业流程中的脱硫处理。考点一硫及其氧化物的性质及应用知识梳理1.自然界中硫元素的存在2.硫的物理性质俗称颜色状态溶解性水酒精CS2硫磺黄色或淡黄色固体不溶微溶易溶3.硫的化学性质填写下列表格化学方程式S表现的性质FeSFeS氧化性2CuSCu2SSH2H2SSO2SO2还原性S2H2SO4(浓)3SO22H2O3S6N

2、aOH2Na2SNa2SO33H2O氧化性和还原性提醒：实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去，反应化学方程式为3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O。硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和Cl2与变价金属的反应情况相反)，如FeS、Cu2S等。汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。单质硫燃烧时，产物只能是SO2，无论O2的量是否充足，均不会生成SO3。4.二氧化硫(1)物理性质颜色气味毒性密度溶解性无色刺激性有毒比空气大易溶于水(2)化学性质填写下列表格：现象或化学方程式SO2表现的性质SO2H2OH2S

3、O3酸性氧化物的通性SO22NaOH=Na2SO3H2OSO2NaOH=NaHSO3SO2CaO=CaSO3SO22H2S=3S2H2O氧化性2SO2O22SO3还原性SO2Cl22H2O=H2SO42HCl使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色使品红溶液褪色漂白性(3)SO2对大气的污染与防治酸雨的形成过程：SO2对大气的污染与防治：提醒：SO2不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色的石蕊试液变红，但不能使之褪色。SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性。5.三氧化硫(1)物理性质：熔点16.8 ，沸点44.8 ，在常温下为液态，在标准状况下为固态。(2)化学性质题组诊断硫

4、的性质1.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()CuSFeSSO3H2SFeCl2A.B.C. D.全部解析因2CuSCu2S，故Cu和S不能直接化合生成CuS；SO2SO2，两者不能直接化合生成SO3；2Fe3Cl22FeCl3，两者不能直接化合生成FeCl2。答案A2下列说法正确的是()A硫的非金属性较强，只以化合态存在于自然界中B硫与非金属单质反应时均作氧化剂C硫粉在空气中燃烧生成SO2，在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D在反应3S6KOH2K2SK2SO33H2O中，S既是氧化剂又是还原剂解析在火山口附近或地壳的岩层中，S以游离态存在，A项错误；硫与O2反应生成SO2时，硫作还原剂

5、，B项错误；硫在足量O2中燃烧生成SO2，C项错误；在反应3S6KOH2K2SK2SO33H2O中，生成K2S，S作氧化剂，生成K2SO3，S作还原剂，D项正确。答案DSO2的性质探究3在探究SO2性质的实验中，下列说法正确的是()ASO2气体通入NaOH溶液中，产生倒吸现象，说明SO2极易溶于水BSO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性CSO2气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性DSO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成解析A项，只能说明SO2被NaOH溶液吸收，错误；B项，发生反应：SO2Br22H2O

6、=H2SO42HBr，体现SO2的还原性，错误；D项，SO2溶于水生成H2SO3，提供酸性环境，NO氧化4价的硫，最终生成BaSO4沉淀，错误。答案C4下列说法中正确的是()A金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面上，必须尽可能收集并深埋处理BSO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4CSO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同DSO2与Ca(OH)2、NaHCO3均不发生化学反应解析金属汞洒落后在汞上撒硫粉处理，故A错误。SO2和SO3溶于水生成酸，H和NO组合即硝酸溶液，能将4价S氧化为6价，故只得到BaSO4沉淀，B错误。SO2使溴水褪色是因为SO2和

7、Br2发生了氧化还原反应(SO2Br22H2O=2HBrH2SO4)，乙烯使KMnO4溶液褪色也是发生了氧化还原反应，C正确；SO2与Ca(OH)2、NaHCO3均能发生化学反应，D错误。答案C5如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2不能将I还原为I2B品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性C实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染D蓝色石蕊试纸先变红后褪色解析湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2不能将I氧化为I2，A项错误；品红试纸褪色证明SO2具有

8、漂白性，沾有KMnO4溶液的滤纸褪色是证明SO2具有还原性，B项错误；SO2气体有毒，所以实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液进行吸收，以减少环境污染，C项正确；SO2仅能使蓝色石蕊试纸变红，D项错误。答案C6在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体：Cl2NH3NO2H2S，均会产生沉淀。回答下列问题：(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是_；_；_；_。(2)用方程式表示和产生沉淀的原因_；_。答案(1)BaSO4BaSO3BaSO4S(2)SO2Cl22H2O=SO2Cl4H、SOBa2=BaSO4(或SO2Cl22H2OBa2=BaSO42Cl4H)2H

9、2SSO2=3S2H2O(或2H2SH2SO3=3S3H2O)【总结归纳】常见的能用于漂白的物质的比较与分析用于漂白的物质实际参与漂白的物质漂白原理变化类型漂白特点漂白范围活性炭活性炭吸附物理变化不可逆一般用于溶液漂白氯气HClO利用次氯酸的强氧化性漂白化学变化不可逆可漂白所有有机色质次氯酸盐次氯酸过氧化钠过氧键强氧化性化学变化不可逆可漂白所有有机色质过氧化氢二氧化硫亚硫酸二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质化学变化可逆 具有选择性，漂白品红溶液以及棉、麻等物品拓展将SO2分别通入下表所列的溶液中，溶液都出现褪色现象，分别体现了SO2的哪种性质。反应物溴水酸性KMnO4溶液滴有酚酞的Na

10、OH溶液品红溶液反应现象褪色褪色褪色褪色SO2的性质还原性还原性酸性氧化物的通性漂白性SO2、CO2的检验7下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是()澄清的石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品红溶液A BC除以外 D全部解析SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；SO2也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色。而CO2没有这些性质。所以可以用来区别SO2和CO2。答案C8下图是检验某无色气体A是SO

11、2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：(1)B中加入的试剂是_，作用是_。(2)C中加入的试剂是_，作用是_。(3)D中加入的试剂是_，作用是_。(4)实验时，C中应观察到的现象是_。解析一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。答案(1)品红溶液检验SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽(

12、3)澄清石灰水检验CO2(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色【总结归纳】1SO2和CO2的鉴别方法(1)闻气味法：CO2无气味，SO2有刺激性气味。(2)品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。(3)酸性高锰酸钾溶液或溴水法：使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它们褪色的是CO2。2检验SO2和CO2同时存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为流程设计检验SO2除去SO2检验SO2是否除尽检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清的石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊考点二浓硫酸的性质及硫酸

13、根离子的检验知识梳理1浓硫酸的物理性质及稀释方法H2SO4难挥发，易溶于水，浓硫酸溶于水放热，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌。2稀硫酸具有酸的通性硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4=2HSO，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱及部分盐发生反应。3浓硫酸的特性提醒：浓硫酸能氧化(必要时加热)除Au、Pt以外的所有金属，其还原产物是SO2而不是H2。常温下，浓硫酸与Fe、Al并不是不反应，而是发生了“钝化”，“钝化”是浓硫酸将Fe、Al氧化而在其表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了浓硫酸与Fe、Al的继续反应，体现了浓硫酸的强氧化性。浓硫酸的吸水性和脱水性。

14、吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、O以21原子个数比例脱去。4SO的检验检验SO的正确操作方法：被检液取清液观察有无白色沉淀(判断有无SO)题组诊断浓硫酸的性质及应用1浓硫酸在化学反应中往往可以表现出多种性质，下列变化中浓硫酸只表现出一种性质的是()A浓硫酸加入到蔗糖中 B浓硫酸与铜作用C浓硫酸使铁钝化 D制备乙酸乙酯过程中解析浓硫酸加入到蔗糖中可表现出脱水性、氧化性，A错误；浓硫酸与铜作用时表现出氧化性、酸性，B错误；浓硫酸使铁钝化只表现出氧化性，C正确；酯化反应中浓硫酸表现出催化性、吸水性，D错误。答案C2用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)

15、探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色解析上下移动铜丝可改变与浓硫酸接触的铜丝的量，进而控制生成SO2的量，A正确；SO2的检验用品红溶液，B正确；过量SO2可用NaOH溶液吸收，C正确；由于浓硫酸过量，而浓硫酸遇水会放出大量热量，要确认CuSO4生成，应取中溶液少许倒入水中并搅拌，D错误。答案D3对下列事实的解释正确的是()A蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸与氨气不反应B医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫

16、酸钡不溶于酸C向50 mL 18 molL1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 molD常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应解析氨与挥发性酸反应可形成白烟，硫酸难挥发，A错误；随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不能与铜反应，C正确；常温下浓硫酸使铝钝化(化学变化)，形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行，D错误。答案BC4工业上常用铁制容器盛装冷浓硫酸。为研究铁制材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一(1)第一步：将已去除表面氧化物的铁钉(含少量碳元素)放入冷浓硫酸中，第二步：10分钟后移入硫酸

17、铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面_(填写第二步的实验现象，若有则写出具体现象，若无则写“无明显变化”)，其原因是_。(2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3外还可能含有Fe2，若要确认其中有Fe2，应用_(选填序号)检验。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液c酸性KMnO4溶液 d浓氨水铁粉与溶液X反应可制得一种补血剂，写出其离子方程式_。乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体2.33 g。由

18、此推知气体Y中SO2的体积分数为_。探究二分析上述实验中SO2的体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。(3)装置B中试剂的作用是_。(4)认为气体Y中还含有Q的理由是_(用化学方程式表示)。(5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于_(填序号)。aA之前 bAB间cBC间 dCD间(6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_。解析(2)根据SO2Br22H2O=2HBrH2SO4知，二氧化硫被氧化生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀所，以2.33 g沉淀是BaSO4，n(BaSO4)0.01 mol，根据硫原子守恒得n(B

19、aSO4)n(SO2)0.01 mol，标准状况下V(SO2)0.01 mol22.4 Lmol10.224 L224 mL，二氧化硫的体积分数为100%66.7%。答案(1)无明显变化铁钉表面被钝化(2)c2Fe3Fe=3Fe266.7%(3)检验SO2是否除尽(4)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(5)c(6)D中固体由黑变红，E中固体由白变蓝SO的检验5某溶液中可能含有SO、CO、Cl。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是()AH2SO4 BHClCNaOH DNaNO3解析检验SO时要排除CO的干扰，故加HCl，A项，H2SO4加入时会引入SO，对检验

20、有影响。答案B6下列四种溶液中一定存在SO的是()A向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生解析甲溶液中可能存在SO、CO或Ag；乙溶液中可能存在Ag；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在SO或HSO，会被氧化成SO，从而造成误判。答案C【易错警示】SO检验的三大误区易错点一只加可溶性钡盐，不酸化。误将CO、PO、SO等干扰离子判断成SO。因上述离子会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。

21、易错点二误将Ag判断成SO。如向待测液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解便断定含SO。其错误是未注意溶液中不含SO，而含Ag时也会产生同样的现象：AgCl=AgCl(白色)。易错点三误将SO判断成SO。如先用稀硝酸酸化，再加入BaCl2溶液或向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO。该错误是未注意NO在酸性环境中具有强氧化性，将SO氧化成SO而产生干扰。含硫化合物间的转化7(2019苏锡常镇高三第二次调研)在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()ASSO3H2SO4BCu2(OH)2CO3CuSO4(aq)CuCSiO

22、2SiSiCl4SiDMg(OH)2MgCl2(aq)MgCl2(s)Mg解析A项，S和氧气反应只生成SO2，错误；B项，钠与硫酸铜溶液反应，先与水反应生成NaOH和H2，NaOH与CuSO4生成Cu(OH)2沉淀，得不到铜，错误；D项，由于MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl，HCl挥发促进水解平衡进行到底，得到Mg(OH)2，得不到MgCl2，错误。答案C8下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为45，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：_。(2)写出E与A的氢

23、化物反应生成A的化学方程式：_。(3)写出一个由D生成B的化学方程式：_。(4)将5 mL 0.10 molL1的E溶液与10 mL 0.10 molL1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式：_；反应后溶液的pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_；加热反应后的溶液，其pH_(填“增大”“不变”或“减小”)，理由是_。解析常见的固体单质除了金属之外还有B、C、Si、P、S、I2，而能在空气中反应生成气体化合物的只有C、S。由A在加热条件下可与氢气反应，B、C的相对分子质量之比为45，确定A是单质硫，因为SO2和SO3的相对分子质量之比恰为45，硫酸是重要的工业原料，化合物E应为H

24、2SO3。将5 mL 0.10 molL1的E(H2SO3)溶液与10 mL 0.10 molL1的NaOH溶液混合，二者恰好完全反应，所得溶液为Na2SO3溶液；由于SOH2OHSOOH，所以溶液显碱性。根据水解的特点可知加热溶液可以促进水解。答案(1)SH2H2S(2)H2SO32H2S=3S3H2O(3)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(其他合理答案也可)(4)H2SO32OH=SO2H2O大于Na2SO3是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性增大水解是吸热反应，加热使SO水解程度增大，因而pH增大【练后归纳】1硫及其化合物的转化关系2邻位价态转化规律(1)是硫元素的最低价态，只有还原

25、性。它与氧化剂反应，其价态一般会升至相邻的价态()。如：H22FeCl3=2HCl2FeCl2(2)S能发生自身氧化还原反应，在反应时分别升至和降至与其相邻的价态。如：36KOH2K2K2O33H2O(3)和处于中间价态，既有氧化性又有还原性。与弱氧化剂作用时，被氧化成相邻的高价态；与弱还原剂作用时，被还原成相邻的低价态。如：(4)是硫元素的最高价态，只有氧化性。遇到还原剂时，其价态一般降至相邻的价态()。如：Cu2H2O4(浓)CuSO4O22H2O【知识网络回顾】1正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)硫在自然界中仅以化合态存在()(2)硫与铁反应生成硫化亚铁()(3)硫在空气中燃烧的

26、产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫()(4)二氧化硫可广泛用于食品的漂白()(5)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色()(6)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3()(7)用BaCl2溶液鉴别SO和SO()(8)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO()(9)稀硫酸没有氧化性，一般不能发生氧化还原反应()(10)浓硫酸使蓝矾(CuSO45H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的强氧化性()(11)铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性()2下列关于鉴别1 molL1的稀硫酸和98%的浓硫酸的叙述正确的是()A常温下测定两溶液的导电能力，导电能力强

27、的是浓硫酸B常温下可以用铜片鉴别两种溶液C铝片不能用于鉴别两种溶液D两溶液敞口在空气中放置一段时间后质量明显增大的是浓硫酸解析A项，浓硫酸主要以分子形式存在，导电能力强的是稀硫酸，错误；B项，常温下，浓硫酸与铜不反应，错误；C项，铝和稀硫酸反应放出氢气，铝遇浓硫酸钝化，可以鉴别，错误；D项，浓硫酸具有吸水性，空气中放置质量增加，正确。答案D3将SO2分别通入下列各溶液中，下列有关说法正确的是()A试管a中实验可以证明具有漂白性B试管b中溶液褪色，说明具有强氧化性C试管c中能产生白色沉淀，说明具有还原性D试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸解析SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2被

28、氧化，表现其还原性，A项错误；SO2使品红溶液褪色，表现其漂白性，B项错误；SO2通入Ba(NO3)2溶液中，被NO氧化为SO，生成BaSO4沉淀，C项正确；SO2通入碱性BaCl2溶液中，生成BaSO3沉淀，但若加稀硝酸，则BaSO3被氧化为BaSO4，D项错误。答案C4如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是()A溶液B中发生的反应为2SO2O2=2SO3B可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3C.由以上流程可推知氧化性：Fe3O2SOD此工艺的优点之一是物质能循环利用解析结合题中流程可以分析得出其中涉及2个反应，依次为2Fe3SO22H2O=

29、2Fe2SO4H、4Fe2O24H=4Fe32H2O，故A错，同时由以上两个氧化还原反应方程式可知C错；用酸性高锰酸钾溶液只能检验溶液C中是否含有Fe2，而不能检验Fe3，B错。答案D5某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。(2)实验过程中，装置B、C中发生反应的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_、_；装置B中发生反应的离子方程式为_。(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。(4)尾气可采用_溶液吸收。答案(1)蒸馏烧瓶Na2SO

30、3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色(4)NaOH1.下列说法正确的是()A.SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B.将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C.硫粉在适量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D.富含硫磺的矿物在工业上可用于制造硫酸解析SO2溶于水生成的亚硫酸是弱酸，A错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下能反应，B错误；硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的SO2，C错误。答案D

31、2.(2019南京盐城二模)下列物质的性质与用途具有对应关系的是()A.浓硫酸其有酸性，可用于钝化铁、铝B.过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂C.明矾易溶于水，可用作净水剂D.二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张解析A项，浓硫酸具有强氧化性，钝化铁、铝，错误；C项，明矾净水是因为Al3水解生成Al(OH)3胶体，错误；D项，SO2漂白纸张是因为具有漂白性，错误。答案B3.(2019徐宿连三模)用下列装置在实验室中进行二氧化硫的制取、检验、收集和尾气处理，不能达到相应实验目的的是()A.用装置甲制取二氧化硫B.用装置乙检验二氧化硫的漂白性C.用装置丙收集二氧化硫D.用装置丁进行尾气处

32、理解析SO2密度大于空气，应“长进短出”，C项错误。答案C4.(2019南京、盐城一模)硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4(s)SO2(g)Fe2O3(s)SO3(g)，有关说法正确的是()A.该反应中FeSO4既作氧化剂，又作还原剂B.SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性C.该反应中每生成1 mol Fe2O3转移电子数约为16.021023D.该反应生成的气体通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4两种沉淀解析A项，该反应中只有一种反应物，Fe和S的化合价发生改变，所以FeSO4既作氧化剂，又作还原剂，正确；B项，SO2与溴水的反应方程式为：SO2Br22H2O=H2SO42

33、HBr，该反应中SO2表现为还原性，错误；C项，Fe从2价升至3价，每生成1 mol Fe2O3转移电子为2 mol，错误；D项，SO2与BaCl2不能生成BaSO3沉淀，错误。答案A5.(2019南通一调)下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是()物质选项甲乙丙ASO2SO3H2SO4BNH4ClNH3NOCNaNaOHNaClDAl2O3AlCl3Al(OH)3解析A项，2SO2O22SO3、SO3H2O=H2SO4、Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O；B项，NH4ClNH3HCl、4NH35O24NO6H2O，NO无法一步到NH4Cl；C项，2Na2

34、H2O=2NaOHH2、NaOHHCl=NaClH2O、2NaCl(熔融)2NaCl2；D项，Al2O36HCl=2AlCl33H2O、AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl、2Al(OH)3Al2O33H2O。答案B6.(2019通扬泰淮四市三模)在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是()A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SOC.将SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性D.向KMn

35、O4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性解析A项，SO2溶于水生成H2SO3，与NaHCO3反应生成CO2，酸性H2SO3H2CO3，正确；B项，SO2溶于水显酸性，H与NO 结合成HNO3，会氧化SO生成SO，错误；C项，发生反应：SO22H2S=3S2H2O，SO2作氧化剂，正确；D项，KMnO4具有强氧化性，可以氧化SO2生成SO，SO2表现为还原性，错误。答案AC7.下列叙述和叙述均正确且有因果关系的是()选项叙述叙述AH2有还原性，浓硫酸有强氧化性不能用浓硫酸干燥H2BCuS难溶于水和硫酸反应：H2SCuSO4=CuSH2SO4可以发生C浓H2SO4有吸水

36、性浓H2SO4可用于干燥Cl2、SO2 DSO2具有酸性和漂白性往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先变红再褪色解析A项，氢气与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥氢气，叙述错误；B项，因为CuS难溶于水和硫酸，所以H2SCuSO4=CuSH2SO4可以发生，正确； D项，二氧化硫不具有酸性，二氧化硫具有漂白性，是因为二氧化硫能与有色物质结合生成无色物质的缘故，但不能使石蕊溶液褪色，错误。答案BC8.下列关于浓硫酸性质的说法中错误的是()A.铜片跟浓硫酸在加热条件下反应，浓硫酸表现强氧化性和酸性B.常温下，铁、铝在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现强氧化性C.乙酸、乙醇与浓硫酸混合制乙酸乙酯，浓硫酸表现吸水性和催

37、化剂的作用D.往胆矾中滴加浓硫酸，晶体变白，浓硫酸表现脱水性解析A项反应生成SO2和CuSO4，表现强氧化性和酸性，正确；B项生成氧化膜，表现强氧化性，正确；C项浓硫酸作催化剂加快反应速率，作吸水剂使平衡向右移动提高产率，正确；D项浓硫酸吸水使胆矾失水，错误。答案D9.用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是()途径SH2SO4，途径SSO2SO3H2SO4A.途径反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B.途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本C.由途径和分别制取等量的H2SO4，前者不如后者转移电子多D.途径与途径相比更能体现“绿色化学

38、”的理念解析途径反应的化学方程式为S6HNO3(浓)=H2SO46NO22H2O，属于浓HNO3和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，A项说法错误。C项：由S生成H2SO4不论经历几个步骤，由电子守恒得，转移电子数相等，故错误。答案AC10.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C.若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生D.工业上，B转化为D的反

39、应条件为高温、常压、使用催化剂解析X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑，则X是浓硫酸。D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性，A错误；若A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化，所以不能完全反应，B错误；若A是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，C错误；工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为高温、常压、使用催化剂，D正确。答案D11.工厂排放的SO2烟气对环境造成污染，某企业用下列流程综合处理，下列有关说法正确的是()A.二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO2SOH

40、2O=2HSOB.氨气吸收塔中发生的反应为HSOOH=H2OSOC.上述流程利用的是氧化还原反应原理D.上述流程可循环利用的物质是(NH4)2SO3解析二氧化硫用(NH4)2SO3吸收，正盐转化成酸式盐，发生的离子反应为SO2SOH2O=2HSO，故A正确；氨气吸收塔中发生的反应为HSONH3=NHSO，故B错误；上述流程中各反应都没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；上述流程可循环利用的物质是(NH4)2SO3，故D正确。答案AD12.工业尾气中含有的SO2对环境有害，采取合理的方法可以将其转化为硫化钙、硫酸钾等有用的物质，其一种转化路线如下图所示：(1)通入空气的目的是_；得到的固体产物A是_(写化学式)。(2)反应需在6070 下进行，原因是_，该反应的化学方程式为_。(3)固体A与焦炭一起焙烧生成CaS和CO，该反应的化学方程式为_。(4)滤液B中除H、OH、K、SO外，还含有的离子有_(写化学式)。解析(1)通入氧气是将4价的硫氧化为SO，类似于“钙基固硫”的反应：SO2CaCO3CaSO3CO2、2CaSO3O2=2CaSO4，A为CaSO4。(2)NH4HCO3加热时易分解，温度不宜过高。反应中反应物为CaSO4、NH4HCO3、NH3，生成物有CaCO3，另外还有(NH4)2SO4，配平。(3)反应物为CaSO4、C，生成物有CaS、