上海市高二学业水平考试模拟卷化学

1、2014年上海市高二学业水平考试模拟卷-化学 2014.6相对原子质量：Zn-65 H-1 O-16 Na-23 S-32 一、单项选择（每题2分，共40分）1化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用不正确的是A使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题B应用高效洁净的能源转换技术有利于节能减排、保护环境C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的D合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺2以下实验操作不规范的是 A焙烧海带：热坩埚放在石棉网上冷却 B测溶液pH：用洁净玻璃棒沾待测液点在pH试纸上 C互不相溶的液体分液：上层液体上口倒出 D试管加热液体：

2、液体为容积的2/33. 易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下面所列物质贴错标签的是 ABCD物质的化学式CCl4NaOHCH3OHNH4NO3危险警告标签易燃品腐蚀品有毒品爆炸品4不属于中学化学的基本理论知识范畴的是A勒夏特列原理 B元素周期律 C石油的成分 D电离平衡常数5. 用化学方法不能实现的是：A、生成一种新分子 B、生成一种新离子 C、生成一种新同位素 D、生成一种新单质6下列有关物质分类或归类正确的是混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银 化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨放热

3、反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧 A B C D7在汽车发动机和排气管之间的催化转换器必须具备适用的操作温度范围广，耐机械性冲击等性能。下列能作为催化转换器材料的是A聚四氟乙烯（塑料王） B石墨 CAl2O3 D氯化钠8某老师让高中学生总结了一组产物中含有FeCl2的化学方程式，你认为这组方程式中不可能含有的反应类型是A置换反应 B化合反应 C分解反应 D复分解反应9. “神舟六号”用动力燃料之一为氢化锂三兄弟LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，有关下列叙述中正确的是A. 三种物质质子数之比为1:2:3 B. 三种物质中子数之比为0:1:2C. 三种物质

4、的摩尔质量之比为4:5:6 D. 三种物质核外电子数之比为1:1:110下列说法正确的是A稀有气体元素原子最外层电子数是所有元素中最多的B第五和第六两个周期都是长周期，容纳的元素种类数目相同C同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强（除O、F外）D具有相同电子层结构的主族元素的简单离子，化合价越高，离子半径越小 11. 若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB25时，l L pH=13的Ba(OH)2 溶液中含有Ba2+的数目为0.1NA C在0，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子 D在标准状况下，22.4L空气中约有

5、NA个气体分子12、给试管中某红色溶液加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是滴有石蕊的NH4Cl溶液 滴有石蕊的CO2溶液 滴有石蕊的H2SO4溶液 滴有酚酞的氨水溶液 滴有酚酞的氢氧化钠溶液 滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 滴有酚酞的Na2CO3溶液 溶有SO2的品红溶液 A、 B、C、 D、13周期表中同族元素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律。随着原子序数递增，下列有关说法正确的是AIA族，单质的熔点逐渐降低 BVIA族，对应气态氢化物还原性逐渐增强CVA族，氢化物的沸点逐渐升高 DIVA族，最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强14 关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A实验室用装置制

6、取氨气B装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D装置是原电池，锌电极为阴极，发生氧化反应15等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是AHCO3+OH H2O+CO32- B2HCO3+Ba(OH)2 BaCO3 ¯ +2H2O+CO32-CHCO3+Ba2+ + OHH2O + BaCO3¯D2HCO3+Ba2+ + 2OH BaCO3¯+ 2H2O + CO32-16下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是A加入酚酞显红色：Ca2+、Fe3+、NO3-B加入铝粉产生氢气：

7、K+、NH4+、NO3-C溶液中：Ba2+、Cl-、Al3+D水电离产生的c(H+)=10-3molL：Na+、Ba2+、SO42-17氯化铵晶体溶于重水中，溶液呈现出酸性，下列说法正确的是ANH4+水解生成NH3H2O和HD2OBNH4+水解生成NH3DHO和H2DOCNH4+水解生成NH3D2O和H2DO DNH4+水解生成NH3DHO和D3O18. 下列有关反应能量变化图像的判断错误的是 AI可表示需加热的放热反应 B. 可表示需加热的放热反应 C. 表示爆炸反应 D.表示醋酸和碱的中和反应19将Ba(OH)2溶液滴入混有盐酸的Al2(SO4)3溶液中，下列曲线不可能的是(纵坐标表示沉淀

8、的物质的量，横坐标表示的氢氧化钡物质的量)20、在一定条件下，将A，B，C三种炔烃所组成的混和气体4克，在催化条件下与足量的氢气发生加成反应，可生成4.4克对应的三种烷烃，则所得烷烃中一定存在的是:A. 戊烷 B. 丁烷 C. 丙烷 D. 乙烷二、填空题（18分）（一）物质结构21、氟化硅（SiF4）是有毒的无色气体，可用于水泥和人造大理石的硬化剂等。制取氟化硅（SiF4）的化学方程式： 2CaF2+H2SO4+SiO2CaSO4+SiF4+H2O根据题意完成下列填空：（1）CaF2又名“萤石”，其中的化学键为_。（2）反应物中有三种元素在元素周期表中处于相邻，比较三种元素简单离子的半径由大到

9、小顺序为_（用离子符号表示），下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是_（选填编号）。a气态氢化物的熔沸点 b最高价氧化物对应水化物的酸性c单质与氢气反应的热效应22. 组成生命细胞的11种宏量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。（1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有_（写元素符号）；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置_。（2）糖类是人体获得能量的来源之一。已知1mol 葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出2804 kJ的热量，该反应的热化学方程式_。（3）CO2是一种温室气

10、体，它的电子式为_。（二）氧化还原反应23. 对于H +H2O H2 + OH说法正确的是A.该反应属于置换反应 B.若该反应中有1mol电子转移，则生成H2一定是22.4升C.水是氧化剂 D.H2只是氧化产物24（1）碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式为5H2S8KIO3 4K2SO44I2 H2SO44H2O，标出电子转移的方向和数目。（2）由上述反应可推知 。 a氧化性：K2SO4 KIO3 b酸性：HIO3 H2SO4 c还原性： H2S I2 d反应过程中溶液的酸性逐渐减弱 （三）化学平衡25某研究小组探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解的化学平衡和水解反应速率。（1）将一定量纯净的

11、氨基甲酸铵置于固定容积为100L的密闭真空容器A中，在恒定温度下使其达到分解平衡。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度()20.025.030.035.0平衡气体总物质的量 (mol)0.340.480.680.94氨基甲酸铵分解的化学方程式为NH2COONH4(s) 2NH3(g)+ CO2(g)，若25.0时达到平衡所用时间为8min，根据数据计算NH3的平均生成速率_。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_。A2v (NH3)正=v (CO2)逆B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变 D密闭容器中氨气的体积分数不变取相同质量的氨基甲酸铵放在一个带活塞的密闭真空容器B

12、中在25下达到分解平衡，氨基甲酸铵的质量：容器A_容器B（填“>”、“<”或“=”）。（2）已知：NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO)随时间变化趋势如图所示。根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_。三、实验题（14分）ABC26某同学在气体体积测定仪中用镁和硫酸反应测定1 mol氢气体积。完成下列填空：（1）C的名称为_。（2）检查装置气密性的方法是_ _。（3）已知液体量瓶的刻度范围是110130 mL，实验时称取镁带的质量要控制在0.1000.1

13、10 g之间，目的是_。（4）完成一次测定实验，需要2次用注射器抽气，其中需要记录的是第_次抽出气体的体积。（5）下列情况会导致实验结果偏高的是_（填编号）a. 镁表面的氧化膜没有除尽b. 储液瓶中的液体是水c. 未冷却到室温就读数d. 装置气密性不好 27根据SO2 的性质及相关实验基础回答下列问题：（1）用Na2SO3(s,含少量NaCl）和约12 mol/L 的浓硫酸在加热条件下反应制备干燥纯净的SO2 气体，其反应方程式为Na2SO3+H2SO4（较浓）SO2+H2O+Na2SO4气体制备装置中不能“随开随制，随关随停”的是A B C D下列仪器组装后可用于SO2 气体的净化，其中试剂

14、A是 ，试剂B是 。（2）为验证SO2既有还原性又有氧化性，请选用下面的仪器或试剂的编号回答问题：可选用的试剂：稀盐酸 溴水 Na2SO3 固体 FeS固体 浓硫酸（约12mol/L）氢氧化钠溶液 A B C D 能证明SO2具有氧化性的实验可用仪器 ；能证明SO2具有还原性的实验可用仪器BC（或C），实验中可观察到的现象是 。 在装置A、C中应加入的试剂是：A ， C 。四、有机化学（18分）28（1）按系统命名法填写下列有机物的名称：CH3CHCH(CH2)3CH3 名称是 C2H5 CH3 （2）写出C8H10符合苯的同系物的所有的结构简式： (3)在有机物CH3CH3 CH2CH2 C

15、H3CH2CCH CH3CCCH3 C2H6CH3CHCH2中，互为同系物的是 ，互为同分异构体的是 （填编号）。29A、B、C、D、E五种有机物的衍变关系如图所示，其中，A是石油化工最重要的基础原料，D是可用于制食品包装材料的高分子化合物，E具有水果香味。试回答下列问题：(1)B的俗名_，D的结构简式_；(2)指出反应类型：AD_，BA _。(3)写出反应的化学方程式。BA _；B+CE_。(4) B的用途(至少两点)_、_。五、计算题（10分）闪锌矿(主要成份为ZnS)是含锌主要矿物之一，高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2。ZnO用于冶炼金属锌，SO2可制亚硫酸盐或硫酸。计算回答下列问题(保

16、留2位小数)30取1.56 g闪锌矿样品，在空气中高温加热(杂质不反应)，充分反应后，冷却，得到残留固体的质量为1.32 g，样品中含硫化锌的质量分数是_。 取1.95 g锌加入到12.00 mL18.4 mol/L的浓硫酸中(反应中不生成H2)，充分反应后，小心地将溶液稀释到1000 mL，取出15.00 mL用0.25 mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的体积为21.70 mL。通过计算确定浓硫酸被还原的产物是_。31亚硫酸钠在600时分解为硫化钠与硫酸钠的混合物。反应的化学方程式为：4Na2SO33Na2SO4+Na2S；将20.16 g纯净亚硫酸钠加热到600一段时间后，冷

17、却，向残留固体中加入足量稀硫酸，充分反应后，得干燥固体0.96 g，计算亚硫酸钠分解的百分率。 将标况下4.48 LSO2气体慢慢通入200 mL一定浓度NaOH溶液中，SO2气体全部被吸收，将反应后的溶液小心蒸干，得到不超过两种物质的无水晶体26.8g。通过计算确定反应后溶液中溶质的物质的量。参考答案与评分标准（2014.6）一、单项选择题（每题2分，共40分）1A 2D 3. A 4 C 5. C 6 B 7 C 8 C9. D 10D 11. D 12、D 13B 14B 15C 16C17D 18. A 19D 20、D二、填空题（18分）21、（1）离子键(1分) （2）S2>

18、O2>F(1分)；c；(1分)224分（1） N，第二周期IVA族；（2）C6H12O6(s) + 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l) + 2804 kJ（3）； 23. C（2分）40e24（1）5H2S8KIO3 4K2SO44I2 H2SO44H2O（1分）（2）c（2分）25（6分）（1）4×104mol/L·min(2分，单位1分)， b c (2分，漏选扣1分，错选不得分)； (1分)；（2）温度越高c(NH2COO-)下降的斜率越大(1分)，当浓度较小时温度对反应速率影响不大（不扣分）三、实验题（14分）26（6分）（1）液体量瓶（2）塞上B瓶的玻璃塞，用橡皮塞塞紧A瓶加料口，当看到B中导管内液面上升，并且一分钟内不下降现象时，可以确认装置气密性良好（2分）。（3）确保产生气体体积在刻度范围之内。（4）2。（5）c。27（共8分）（1）C（1分） 无水CaCl2 或 P2O5 （1分）； 浓硫酸或饱和NaHSO3溶液（1分）（2）