化学选修知识点总结

1、化学选修 4 第三四章知识点总结第三章水溶液中的离子平衡一、强、弱电解质1 常见的强电解质包括：强酸：盐酸、H2SO4、HNO3强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2大多数盐：NaCl、K2SO4、AgCI、BaSO42、常见的弱电解质包括；弱酸：H2CO3CH3COOH H2SO3HF HCIO H3PO4H2SQ3H2S弱碱：NH3H2O AI(OH)3Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3AI(OH)3水：H2O弱电解质电离用可逆号，多元弱酸的电离应分步书写，且以第一步电离为主；例：写出下列物质的 电离方程式：H2CO3_NH3.H2O_CH3COOH_ Fe(OH)

2、3_二、弱电解质的电离平衡以 CH3COOH “ CH3COO-+ H 的电离平衡为例:(3) 加入少量 NaOH 固体，平衡 正向移动；(消耗了 H+)(4) 加入少量 CHsCOONa 固体，平衡 逆向移动；(增大了 CH3COO-的浓度)(5)加入冰醋酸(纯的醋酸)，平衡正向移动；(增大了反应物的浓度)，但醋酸的电离 度减小；三、 电离平衡常数以 CH3COOH、CH3COO-+ H+的电离平衡为例：电离平衡常数表达式为C(CH38)C(H )Ka大小只与温度有关，Ka 的大小可以反映弱电解质的强弱C(CH3CH )程度，酸越弱，Ka 越小；四、 水的电离平衡1、水的电离：H2Or、H+

3、 OH-, 25C时，C(H+) = 1X10-7moI/L , C(OH-)=1X10-7moI/L ,此时水的离子积常数 Kw = 1X 10-14，温度升高，Kw 增大，但纯水仍显 中性；2、pH 计算公式：pH=-Igc(H+)，反过来已知 pH 大小，也可求出 c(H+)=10-pH五、 盐类的水解：1、写出下列盐类水解的 离子方程式：NH4CI_ CH3COONa_Na2CO3_ FeCl3_Na2S_ CuSO4_泡沫灭火器原理(NaHCOs和 AICI3的双水解反应) _Al3+和S的双水解反应： _AI3+和 AIO2-的双水解反应： _(1)加热，平衡 正向移动，因为醋酸的

4、电离是(2)加水，平衡向 正向移动，C(H+)浓度减小度减小，但C(H )比值增大,吸热过程；(外界条件改变为主)，C(CH3COOH)浓因为醋酸的浓度减小的幅度更大；Fe3+和 CO32-的双水解反应： _2、盐类的水解常数表达式：(以 NHr 为例)側4) )=C( (NHC( (NHO)CKK且Kh或 Kh= 岂(酸或碱越弱，对应酸根离子或弱碱阳离子水解程度越大)KaKb3、盐溶液中的三大守恒关系：以碳酸钠(Na2CO3)溶液为例a、电荷守恒：溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-

5、)关键：找出溶液中所有的阳离子和阴离子，且离子前面的系数为离子所带电荷数b、物料守恒：关键元素的原子数目之比守恒+2-c (Na )= 2 c(CO3)+ c(HCO3)+ c(H2CO3)c、水的电离守恒：由水电离出 和 OH-数目相等c (OH-) = c (H+) + c (HCO3-) + 2c (H2CO3)注意：试题中凡是带等号的选项判断均是三大守恒之一或其中两个的综合；例题：下列溶液中各微粒的浓度关系不.正确的是(D )1 +A.0.1 mol L- CH3COOH溶液中：c(CHaCOO )+c(OH )=c(H )B.1 L 0.1 mol L-CuSC4(NH4)2SO46

6、H2O的溶液中：c(SO2)c(NH+)c(Cu2+)c(H+)c(OH)C. 0.1 mol L1NaHCOa溶液中：c(H+)+c(H2COa)=c(CO亍)+c(OH)D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)c(HX)c(X)c(H+)c(OH)解析：答案选 D，而 C 选项中就是将电荷守恒和物料守恒综合在一起 (消掉 C(Na+)即可)六、酸碱中和滴定1、常见酸碱指示剂及其变色范围指示剂名称变色范围颜色变化甲基橙3.14.4红色(4.4)酚酞8.210无色(10)2、如果用标准的盐酸(HCI)滴定待测的 NaOH 溶液：(1) 如选用甲基橙作指示剂，滴定

7、终点的判断方法是：当加入最后一滴标准液时，溶液的颜色由 _ 色突变为_ 色，且保持 30S 不变色；(2) 如选用酚酞作指示剂，滴定终点的判断方法是：当加入最后一滴标准液时，溶液的颜色由 _ 色突变为_ 色，且保持 30S 不变色；3、如果用标准的 NaOH 溶液滴定待测的盐酸（HCI）:（2）如选用甲基橙作指示剂，滴定终点的判断方法是：当加入最后一滴标准液时，溶液的颜色由 _ 色突变为_ 色，且保持 30S 不变色；（3）如选用酚酞作指示剂，滴定终点的判断方法是：当加入最后一滴标准液时，溶液的颜色由 _色突变为_ 色，且保持 30S 不变色；4、一般不选用石蕊做指示剂，因为石蕊的颜色变化不明

8、显；第四章电化学基础一、原电池1、 原电池是将 _ 能转化为 _ 能的装置；2、画出由锌片、铜片和稀硫酸构成的原电池装置图负极材料 :电极反应方程式： _正极材料 :电极反应方程式： _总反应：_（记忆方法：“负活氧，正稳还”）重要规律：任何电池在工作时溶液中的 阳离子一律向正极移动，阴离子一律向负极移动； 和电解池中离子的移动方向是不同的。（如上述铜锌原电池工作时，H+、Zn2+向正极移动，SO42-、OH-向负极移动）K+离子向_ 移动，N0（离子向_ 移动皿。 耙曲4、写出下列燃料电池的电极反应和总反应：（1）氢氧燃料电池a、酸性介质：负极：_正极：_总反应：_b、_碱性介质：负极：正极

9、：_总反应：_（2）甲烷（CH4）燃料电池：碱性介质：负极：_正极：_总反应：_（3）乙醇（CH3CH2OH）燃料电池：a、酸性介质：负极：_正极：_总反应：_b、_碱性介质：负极：3、画出由铜片、银片和硝酸银溶液构成的双液原电池装置图负极材料 :电极反应方程式： _正极材料 :电极反应方程式： _总反应：_盐桥中装有琼脂并吸附饱和的 KNO3溶液，则电池工作时，喷;酸悯正极：_总反应：、电解池金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，以电化学腐蚀为主；而电化学腐蚀又分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，其中又以吸氧腐蚀为主；例右图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：（1 ）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于

10、（2）_ 若试管内液面上升，则原溶液呈 _ 腐蚀，正极反应式为_（3）_ 若试管内液面下降，则原溶液呈 _ 腐蚀，正极反应式为_（1）电化学（2） 弱酸性或中； 吸氧；02+ 2H2O + 4e = 4OH（3） 较强的酸析氢；2H+ 2e= H2f四、金属腐蚀防护的电化学方法：1、牺牲阳极的阴极保护法（轮船外壳镶嵌锌块）2、外加电流的阴极保护法（闸门连外接电源的负极）1、 电解池是将_ 能转化为_ 能的装置；2、 电极名称：阳极：与外接电源 _ 极相连的电极：阴极：与外接电源 _极相连的电极：（记忆方法：邙阳氧 阴还”）3、电解规律：（用石墨电极电解下列物质，写出电极方程式） （1）(2)(3)(4)电解水型： 阳极反应： 阴极反应： 总反应：电解自身型：（HCI、CuCl2溶液）HCI:阳极反应：_阴极反应：_总反应：_CuCl2：阳极反应： _阴极反应：_总反应：_放氧生酸型：（C