人教版九年级化学下 溶液 课题2 溶解度精炼讲义 课后习题

1、第九单元 溶 液课题2 溶解度一、饱和溶液与不饱和溶液 1、饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。2、不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。 注意：（1）饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。 （2）应明确“一定温度”和“一定量的溶剂”。 （3）一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，除酒精的水溶液。 （4）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不 能溶解，则是饱和溶液。3、 浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液之间的关

2、系（1）稀、浓溶液只指一定量溶液中含有溶质的多少。（2）饱和溶液不一定是浓溶液。 不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液（3） 在一定温度时，同种溶剂中，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。例题 1、下列关于溶液的说法正确的是（ ） A从一杯质量分数为10%的食盐溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5 B某饱和溶液降温后有固体析出，此时它就变成不饱和溶液 C向某物质的饱和溶液中加少量该物质恒温下放置一定时间后，溶液中溶质的质量分数变大 D稀溶液可能是饱和溶液，浓溶液也可能是不饱和溶液2、25时,一定量不饱和硝酸钾（KNO3）溶液中逐渐加入硝酸钾（KNO3）固体,则下列

3、图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是(    )A.  B.  C.  D. 二、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂 注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂例题 3、现有50硝酸钾饱和溶液，欲使其成为不饱和溶液，可采用的方法有降低温度升高温度增加溶质减少溶剂增加溶剂 （ ） AB C D3、 结晶的方法蒸发溶剂：适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于得

4、到溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3注：混合物的分离 过滤法：分离可溶物 + 难溶物 结晶法：分离几种可溶性物质例题 4、将氯化钠和硝酸钾的混合物用结晶法分离，对于滤液（母液）来说，下列说法能够成立的是（）A滤液中不含硝酸钾B滤液中不含氯化钠C滤液是硝酸钾不饱和溶液D滤液是硝酸钾饱和溶液5、把烧杯中80时硝酸钾饱和盛液冷却至室温，下列说法错误的是（ ） A烧杯中溶剂的质量不变 B烧杯中溶液的质量减少 C烧杯中硝酸钾的质量不变D. 烧坏中溶液的质量不变6、在一定温度下，通过蒸发溶剂，使某溶液中有晶体析出，则下列叙述正确的是（ ） A留下的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液 B留下的溶液

5、中溶质质量分数一定不小于原溶液中溶质的质量分数 C再降低温度，一定有晶体析出 D留下的溶液不能再溶解其他物质四、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量注意：溶解度是指溶质的质量四要素：条件：一定温度标准：100g溶剂状态：达到饱和质量：单位：克（2）溶解度的含义： 20时NaCl的溶液度为36g含义：在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl在20时，NaCl溶解在100克水中达到饱和状态时的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类） 温度（外在因素）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固

6、体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲线曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。注：解溶解度曲线图题要注意以下几点：溶液的状态、溶液的质量、溶剂的质量（5） 溶解度的相对大小溶解度/g< 0.010.01 - 11 - 10> 10溶解性分类难溶微溶可溶易溶例题 7、20时，氯化钠的溶解度为36g对这句话理解错误的是（） A20时，1

7、00g水中最多能溶解氯化钠36g B20时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g C20时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36 D20时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液8、苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，在水中的溶解度如下表：温度255095溶解度0.17g0.95g6.8g某同学为了提纯某苯甲酸样品（其中含泥沙等难溶于水的杂质），进行了如下实验：（1）室温时，取样品约1g放入烧杯，加入50 mL蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没溶解，原因是    。（2）将烧杯放在石棉网上

8、加热，待样品充分溶解后，再加入少量蒸馏水，然后趁热过滤。趁热过滤的目的是                                          。（3）将所得滤液

9、60;          ，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体。9、如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线,下列说法正确的是(    )A. 甲的溶解度等于乙的溶解度B. 升高温度可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液C. 20时,100g乙的饱和溶液中溶质质量是30gD. 40时,分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液,所需甲的质量大于乙的质量五、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义： 在压强为101kPa和一定温度时，气

10、体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素： 气体的性质 温度（温度越高，气体溶解度越小） 压强（压强越大，气体溶解度越大）例题：10、生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是(    )A.烧开水时,沸腾前有气泡逸出B.喝下汽水感到有气体冲出鼻腔C.揭开啤酒瓶盖,有大量的泡沫溢出D.夏季黄昏,池塘里的鱼常浮出水面课后练习一、基础练习1、在一个大萝卜中挖一个大孔，向其中注入一定量的饱和食盐水，过一段时间后将里面的食盐水倒出，再往倒出的食盐水中加入少量食盐晶体。则食盐水的质量会( ) A.不变，因为倒出的食盐水还是饱和的 B.

11、增加，倒出的食盐水还是饱和的，但加入了食盐，故溶液的质量增加 C.增加，倒出的食盐水不饱和了，加入的食盐会溶解一部分 D.减少，因为有一部分食盐变成晶体析出2.、20时往50克KNO3溶液中加入5gKNO3晶体，充分搅拌后部分晶体未溶解，稍加热后晶体全部溶解，下列说法对的是( ) A搅拌后加热前一定是饱和液 B搅拌后加热前一定是不饱和溶液 C加热后一定是饱和溶液 D加热后一定是不饱和溶液3、下列有关固态物质饱和溶液的说法正确的是（ ）A.饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液 B.同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓C.将热饱和溶液降温时，一定会析出晶体 D.饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液

12、 4.、某温度下某物质的溶解度为25克，则该溶质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为 ( ) A.1:2:3 B.1:4:5 C .5:3:2 D.2:3:45. 、如图表示物质X在水中溶解度随温度、压强变化的关系，X可能是( ) A. NaCl B. CO2 C. Ca(OH)2 D .KNO36 、有关固体在水中的溶解，有下列叙述： 搅拌可增大溶解度 搅拌可增大溶解速度 颗粒越大，溶解越慢 温度越高，它的溶解度越大 溶解时一定放出热量 其中正确的是 ( ) A.B.C.D.7、下列对“20 时，硝酸钾溶解度为31.6 g”的解释正确的是( )A.20 时，31.6 g硝酸钾溶解在100

13、 g水里 B.20 时，100 g溶液中含31.6 g硝酸钾C.31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态 D.20 时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到饱和状态8.、生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是( ) A.烧开水时，沸腾前有气泡冒出 B.阳光充足时，盛满水的鱼缸上有小气泡 C.启开啤酒瓶盖，有大量气泡沫溢出 D.夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面9.、析出晶体后的母液在温度不变时一定是( ) A.饱和溶液 B.稀溶液 C.浓溶液 D.不饱和溶液10.、2019年6月5日世界环境日的主题为“海洋存亡，匹夫有责”。下列说法正确的是( ) A.海水是纯净

14、物 B.海水中的溶质只有氯化钠一种 C.海水是饱和溶液 D.海水晒盐的原理是蒸发溶剂得到晶体11、据说文解字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是（ ）A.日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发 B.日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和 C.日晒风吹使水分蒸发晶体析出 D.日晒风吹使氯化钠的溶解度变小二、提高练习12、 根据右图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是（ ） (A)甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 (B)t2时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等 (C)将t3时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2时都会析出晶体图4 (D)当甲物质中混有少量乙物质时，

15、可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲13、根据图4信息判断，下列叙述不正确的是（ ） A硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 Bt1 时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同 C将t2 时的硝酸钾饱和溶液降温到t1，有晶体析出 Dt2 时，80g 硝酸钾溶于100g水中可制得饱和溶液14、下表是3种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题。温度/020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169246Ca(OH)20.180.160.140.120.090.07（1）某饱和溶液随温度升高有固体析出，则该饱和溶液的溶质是 （填化学

16、式）。 （2）要配制20时的NaCl饱和溶液100g，需要NaCl的质量为 g（保留小数点后一位）。（3）某KNO3晶体中有少量NaCl、Ca(OH)2杂质，要得到纯净KNO3的方法是：先加热溶解，然后 ，过滤、洗涤、干燥后得到KNO3晶体。三、综合练习15、物质M的溶解度曲线如右下图所示。下列说法正确的是（ ）AM的溶解度随温度升高而增大 B使用降温法可使M从饱和的水溶液中析出C在50与60之间M在水中的溶解度大致相等 D在10时，将30g物质M放入100g水中，充分搅拌后溶液质量为130g16下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答(1)60时，氯化钠的溶解度为 g。 (2)在30时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为 g。(3)欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取 方法。17右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是( )Aa物质的溶解度受温度变化的影响较小，b物质的溶解度受温度变化的影响较大。Bt时，等质量的a、b饱和溶液中含有相同质量的溶质 C当温度大于t时，a溶液一定比b溶液浓 Da中含有少量b时，用冷却热饱和溶液的方法提纯a。18、20 时，氯化钠的溶解度是36 g。在20 时，将30 g氯化钠放入100 g水中，此时溶液是