九年级化学结晶的原理方法及应用竞赛辅导练习题无答案

1、“结晶的原理、方法及应用”竞赛辅导练习题一、选择题1.许多化学反应都是在溶液中进行的，关于溶液理解正确的是(       ) A. 通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度          B. 将氧化钙溶于水，可以形成氧化钙溶液C. 5gCuSO4·5H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，此溶液溶质的质量分数小于5%      

2、60;  D. 将50下的饱和KNO3溶液冷却至室温，硝酸钾晶体析出，过滤后可得纯水和硝酸钾晶体2.如图是A、B、C三种固体（都不含结晶水）物质的溶解度曲线下列说法或判断中正确的是（）A. t1时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为BACB. t1时将10g A物质放入50g水中，充分搅拌所得溶液的质量为60gC. 若B物质是氯化钠，可用冷却热饱和溶液结晶的方法获得大量的氯化钠晶体D. 将t2时的三种物质的饱和溶液分别降温到t1时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是BAC3.下列实验方案中，合理的是（ 

3、0; ） A. 分离木炭粉和CuO粉末：在空气中充分灼烧          B. 除去氨气中的水蒸气：通过盛浓硫酸的洗气瓶C. 提纯混有少量KNO3的NaCl：向固体混合物中加入足量的饱和NaCl溶液，再过滤、洗涤、干燥          D. 制备FeCl2溶液：将适量的稀盐酸和Fe2O3混合，充分反应4.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线下列

4、说法错误的是（）A. t1时，三种物质的溶解度是丙乙甲B. t2时，甲和丙的饱和溶液溶质质量分数相等C. 三种物质的溶解度均随温度的升高而增大D. 当甲中混有少量的乙时可用冷却其热饱和溶液的方法提纯5.如图为a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A. 物质a的溶解度最大B. 浓的a溶液中含有少量b，通常采用加热浓缩后降温结晶的方法得到a晶体C. 20时，a、b、c的溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序为bacD. 10时，分别取用等质量溶剂配制成的b、c饱和溶液，再加热到70，若两溶液

5、仍保持饱和状态，最多还能溶解b的质量小于析出c的质量二、填空题6.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，且它们溶于水时溶液温度均无明显变化回答下列问题（1）丙物质的溶解度随温度升高为_（填“增大”或“减小”）（2）t1时，三种物质的溶解度大小顺序为_ （3）t2时，等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中溶剂的质量大小关系为甲_乙（填“”、“”或“=”）（4）若甲物质中混有少量的丙物质，可采用_的方法提纯甲（5）若要将组成N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用的方法是_ 7.溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同下表是KNO3、NaCI在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）

6、温度（）020406080100 KNO313.331.663.9110169246 NaCI35.736.036.637.338.439.8上表中的两种物质在40时，_的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO3饱和溶液的质量分数_ （不要求计算）请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法_ .20时，将20g NaCl放入50g水中，所得溶液的质量是_ g从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是_ 用硫酸铜进行如图所示的实验，完成下列填空（用编号表示）所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是_ ，溶液中溶剂质量的大小关系是_&

7、#160; 8.下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度：温度/020406080100NaCl溶解度/g35.736.036.637.338.439.8KNO3溶解度/g13.331.663.9110169246（1）从表中数据可以看出NaCl和KNO3的溶解度随温度升高而_(填“增大”或“减小”）（2）若将KNO3的不饱和溶液变为相同温度下饱和溶液，其方法为_（填一种）若KNO3饱和溶液中含有少量NaCl时，提纯的方法是_（填一种）（3）下列有关说法正确的是_ A.40时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大BKNO3饱和溶液中一定不能再溶解NaCl固

8、体C从表中数据可以判断NaCl和KNO3的溶解度相等的温度在2040之间 9.如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线（1）两种物质中溶解度受温度影响较小的是_ （2）使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的一种方法是_ （3）60时，硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量比是_ （4）60时，硝酸钾饱和溶液中溶有少量的氯化钠提纯硝酸钾应采用的方法是_ 10.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线（1）t1时A的溶解度是_ g（2）当B中含有少量的A时，可用_ 的方法提纯B（3）t2时，在50g水中加入40gA物质，充分溶解后得到溶液的质量为_ 

9、;g（4）将t2时A、B、C三种物质的饱和溶液各100g降温至t1，所得溶液的质量由大到小的顺序是_ （用“”、“”或“=”表示）三、实验探究题11.通过晾晒海水或煮井盐水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐，粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）通过如图所示过程，使粗盐得到初步提纯：（1）操作a的名称是_ ， 该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_ （2）通过蒸发M溶液中的水分使之浓缩结晶，想一想，能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？_ （填“能”或“否”）理由是_ （3）在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量固体时，应_ ，

10、利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 （4）某同学欲通过实验探究所得精盐是否是纯净物，进行了如下实验实验步骤实验现象实验结论取一定量精盐样品于试管中，加水使之完全溶解，并向其中加入_  _写出一个相应的化学方程式：_ 结论：该精盐样品为混合物12.某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图。资料:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2，两电极，一端得到NaOH和H2 ， 另一端得到Cl2。 （1）晾晒海水得到粗盐的原理是_ （2）实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈)、堆埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和_ （3）工业生产中应选择途径_ (“”或“”)，理由是_

11、 （4）Cl2可用于生产84消毒液(有效成分NaClO),反应原理为:_，反应前后氯元素的化合价有_种。 （5）图1实验测定水的组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是_。电解水的化学方程式为_（6）图2实验获得84消毒液，直流电源正极应与_(填a或b)连接，才能使NaClO的含量更高。 四、综合题13.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题 （1）气体的溶解度随温度的变化规律与_（填“a”、“b”或“c”）相似 （2）若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是_ （3）在t2时，将150克a的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水_ g （4）在t2时，a、

12、b、c三种饱和溶液降温至t1时溶质的质量分数由大到小的顺序是_ 14.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示（不含结晶水），请回答：0时，甲、乙、丙的溶解度最大的是_。t2时，将30克甲固体加入到50克水中，充分搅拌后的所得溶液是_（填“饱和”“不饱和”），所得溶液的质量分数为_（列式即可）。若甲中含有少量乙，应用_法提纯甲。等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液从t2降温至0后，溶液的质量分数由大到小的顺序是_。若使甲溶液的状态从a点转化为b点，可采取的措施是_。 15.NaCl、KNO3、Ca（OH）2三种物质的溶解度曲线图如图一与图二所示，请回答：（1）由图一可知，20时氯化钠的溶解度为_g （2）依据图一分析下列问题：50时，将氯化钠、硝酸钾固体各40g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中_（填写物质化学式）得到饱和溶液