xx市高中化学必修二【学习·探究·诊断】化学反应与能量检测题a卷

1、第二章 化学反响与能量 检测题A卷一、选择题每题只有1个选项符合题意1以下反响既是氧化复原反响，又是吸热反响的是 A铝片与稀的反响 B与的反响C灼热的炭与的反响D甲烷在中的燃烧反响2节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。以下举措不符合这一要求的是 A自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用B房屋装修中尽量增加钢材、铝型材和木材使用量C进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料D洗涤衣物时合理使用无磷洗衣粉等洗涤剂3以下燃料不属于化石燃料的是 A煤B石油C天然气D水煤气4以下对化学电源的表达正确的选项是 A化学电源比火力发电对化学能的利用率高B化学电源所提供的电能居于

2、人类社会现阶段总耗电量的首位C化学电源均是平安、无污染的D化学电源即为可充电电池5以下关于化学键的说法，正确的选项是 A化学键是分子与分子之间的作用力B形成物质中的化学键时，要吸收能量C化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的主要原因D形成或断裂同一种化学键，放出或吸收的热量是不相等的，这是化学反响中能量变化的主要原因6工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反响是：焦炭+空气；，该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是 A过量 B与铁矿石接触不充分C炼铁高炉的高度不够D与的反响有一定限度7质量相同的氢气，分别与足量的氧气充分反响，在生成液态水和生成水蒸气两

3、种情况下 A反响放出的热量多B反响放出的热量多C、放出的热量一样多D无法比拟两个反响放出的热量8将镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，反响速率用产生的氢气的速率表示，在以下因素中：盐酸的浓度，镁带的外表积，溶液的温度，盐酸的体积，氯离子的浓度，影响反响速率的因素是 ABCD9“可燃冰又称“天然气水合物，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。1体积“可燃冰可贮载：100200体积的天然气。下面关于“可燃冰的表达不正确的选项是 A“可燃冰有可能成为人类未来的重要能源B“可燃冰是一种比拟洁净的能源C“可燃冰的主要可燃成分是甲烷D“可燃冰提供了水可能变成油的例证10以下图各装置电解质溶液均为稀硫酸中

4、，不能构成原电池的是 11、都是金属，把浸入的硫酸盐溶液中，的外表有析出，与溶液组成原电池时，为电池的负极。、三种金属的活动性顺序为 ABCD12反响为吸热反响，对于这个反响，以下说法正确的选项是 A的能量一定低于的，的能量一定低于的B因为该反响为吸热反响，故一定要加热反响才能进行C破坏反响物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D和的总能量一定低于和的总能量13人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反响式为，。据此判断氧化银是 A负极，并被氧化B正极，并被复原C负极，并被复原D正极，并被氧化14决定化学反响速率的主要因素是 A参加反响的物质本身的性质B催化剂

5、C温度、压强以及反响物的接触面积 D反响物的浓度15以下说法正确的选项是 A化学反响中化学能只可以转化为热能B可逆反响到达平衡后，正、逆反响速率均为0C和反响到达平衡后，无或剩余D化学反响中一定有化学键的断裂和形成16在一定温度下，反响到达平衡的标志是 A单位时间内生成同时生成B容器内的总物质的量不随时间变化C单位时问内生成的同时生成D单位时间内生成的同时生成17化工生产中，为加快反响速率应优先考虑的措施是 A选用适宜的催化剂B采用高压C采用高温D增大反响物浓度二、填空题18从能量的角度看，断开化学键要_，形成化学键要_。化学反响是释放能量还是吸收能量取决于_。当反响物的总能量高于生成物时，该

6、反响为_反响；当反响物的总能量低于生成物时，该反响为_反响。19由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，铜是_极，发生_反响，电极反响式是_；锌是_极，发生_反响，电极反响式是_。20由、四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象填表：装置现象金属不断溶解的质量增加上有气体产生正极反响式四种金属活动性由强到弱的顺序：21某可逆反响从02分钟进行过程中，在不同反响时间各物质的物质的量的变化情况如下图。那么该反响的反响物是_，生成物是_，化学方程式为_；反响开始至2分钟时，能否用的浓度变化表示反响速率？_填“能或“不能，其主要原因为_；2分钟后、各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反响已到

7、达了_状态。三、实验题22为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请答复以下问题。编 号操 作实验现象分别在试管、中参加的溶液，各滴入12滴的溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管放入盛有5左右冷水的烧杯中；将试管放入盛有40左右热水的烧杯中试管中不再产生气泡，试管中产生的气泡量增大另取两支试管分别参加的溶液和 10的溶液试管、中均未见气泡产生1过氧化氢分解的化学方程式为_。2实验的目的是_。实验中滴加溶液的目的是_。3实验未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学到达实验目的，你提出的对上述操作的改良意见是_。四、简答题23“为可逆反响，请答复：1向一密闭容器中充入与，反

8、响一段时问后，可能存在于哪些物质中？2在有催化剂存在和加热的条件下，假设将三氧化硫充人一密闭容器中，最终容器中会有哪些物质？ 第二章 化学反响与能量 检测题B卷一、选择题每题只有1个选项符合题意1以下说法不正确的选项是 A有能量变化的过程不一定是化学变化B化学反响的特征是有新物质生成C经过加热而发生的化学反响不一定都是吸热反响D只要有化学键的断裂，一定发生化学反响2氢燃料电池公交汽车已经驶上xx街头，以下说法正确的选项是 A电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B开展氢燃料电池汽车不需要平安高效的储氢技术C氢燃料电池汽车的使用，可以有效减少城市空气污染D氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为

9、电能3两种金属、和稀硫酸组成原电池时，是正极。以下有关推断正确的选项是 A的金属性强于B电极上发生的电极反响是复原反响C电子不断由电极经外电路流向电极D在金属性活动顺序表中一定排在氢前面4以下说法中，正确的选项是 A镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C化学电池的反响原理是氧化复原反响D铅蓄电池放电的时候正极是，负极是5以下关于化学反响速率的说法，正确的选项是 A化学反响速率是指一定时间内，任何一种反响物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B根据化学反响速率的大小，可以知道化学反响进行的快慢C化学反响速率为，是指时，物质的量浓度为D对任何

10、化学反响来说，反响速率越大化学现象越明显6在影响化学反响速率的因素中，肯定能使化学反响速率加快的方法是 升高温度 参加催化剂 增大反响物浓度 将块状固体反响物磨成粉末ABCD7以下4种盐酸溶液，均能跟锌片反响，其中最初反响速率最快的是 A10 的盐酸溶液B20 的盐酸溶液C20 的盐酸溶液D20 的盐酸溶液8和都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反响生成和，以下有关表达正确的选项是 A使用适当的催化剂不影响反响速率B降低压强能提高反响速率C升高温度能提高反响速率D改变压强对反响速率无影响9关于如下图装置的表达，不正确的选项是 A铜是正极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电子从锌片经导线流

11、向铜片D氢离子在铜片外表被复原10如下图的装置，试管中盛有水，气球中盛有枯燥的颗粒，管中注有红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的抖落到试管的水中，将发生的现象是 A形管内水的红色褪去B试管内溶液变红C气球被吹大D形管中水位不变11把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生的速率可用图表示。以下因素中对产生速率没有影响的是 A的浓度B镁条的外表积C溶液的温度D的浓度12一定条件下的可逆反响：，在以下四种状态下不处于平衡状态的是 选 项正反响速率逆反响速度ABCD13在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反响：，以下说法不正确的选项是 A、的浓度不再变化时，说明该可逆反响处在了平衡状

12、态B到达平衡后，、在密闭容器中共存C到达平衡后，反响停止，正、逆反响速率都等于零D任何可逆反响在给定条件下的进程都有一定的限度14某原电池总反响离子方程式为。能实现该反响的原电池是 A正极为铜，负极为铁，电解质溶液为溶液B正极为铜，负极为铁，电解质溶液为溶液C正极为铁，负极为锌，电解质溶液为D正极为银，负极为铁，电解质溶液为15一定条件下，在容积不变的密闭容器中，对于可逆反响，能说明这一反响已到达化学平衡状态的是 单位时间内生成的同时生成单位时间内生成的同时生成用、表示的反响速率之比为混合气体的颜色不再改变ABCD全部二、填空题16把在空气中久置的铝片投入盛有叫硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反

13、响产生氢气的速率与反响时间可用图所示的坐标曲线来表示，完成以下问题：1曲线段不产生氢气的原因有关的化学方程式为_。2曲线由段，产生氢气的速率增加较快的主要原因_。3曲线在点以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因_。17某温度时，在密闭容器中气态物质和反响生成气态物质，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。1根据表中的数据，在图中画出、的物质的量随时间变化的曲线：013591014体系中发生反响的化学方程式是_；3列式计算该反响在时间内产物的平均反响速率：_；4该反响到达平衡时反响物的转化率等于_。转化率=三、计算题18将等物质的量的、混合于的密闭容器中，发生反响气气气气。经后到达平衡时，测知的

14、浓度为，的平均反响速率为。试求：1的平衡浓度。2的平均反响速率。3的值为多少。 第四章 化学与自然资源的开发利用第一节 开发得用金属矿物和海水资源学习目标知识与技能 过程与方法情感态度与价值观1掌握金属冶炼的原理，了解不同金属的冶炼方法。2了解海水中主要元素的种类和含量。3掌握海水淡化的常用方法，明确海水资源的利用形式，了解化学在开发提取海水中物质的重要作用。1了解的检验方法。1通过铝热反响等实验，提高实验观察、分析能力，认识化学方法在实现物质转化中的作用。通过海水的综合开发利用及其相关实验，认识化学在其中可以发挥的重要作用。2通过查阅资料、比拟、分类、归纳等方法，提高学生的自主学习能力。1认

15、识和体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用。2揭示化学与可持续开展的重要关系，树立资源保护及合理开发的意识。学习重点1金属冶炼的原理，不同金属的冶炼方法。2化学方法在海水开发中的作用。课时探究训练一、选择题每题只有1个选项符合题意1工业上冶炼金属铝，通常采用的方法是 A热分解法 B热复原法 C结晶法D电解法2从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用那么是近百年的事。这个先后顺序跟以下有关的是：地壳中的金属元素的含量；金属活动性顺序；金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性； A B C D3金属锂是密度最小的金属，等质量的不同金属，锂能释放出更多的电子，故常用来

16、制造高能量电池。锂的金属性介于钠和镁之间，那么冶炼金属锂应采用的方法是 A热复原法 B电解法 C热分解法D铝热法4我国古代曾用火烧孔雀石和焦炭的混合物的方法炼铜。孔雀石的主要成分是，其冶炼方法是 A热复原法 B湿法炼铜 C热分解法 D电解法5在冶金工业上，均不能用通常化学复原剂制得的一组金属是 A、 B、C、D、二、填空题61除了_、_等极少数金属外，绝大多数金属元素以_的形式存在于自然界。2金属的冶炼是将金属从其化合物中_出来，用于生产和制造各种金属材料的过程。利用金属_的不同，冶炼金属常用以下几种方法：以、或作复原剂复原；利用铝热反响原理用复原；电解法；热分解法。以下金属采用哪种方法复原最

17、正确?填写序号I、等中等活泼金属_。、等活泼或较活泼金属_。、等不活泼金属_。、等高熔点金属_。3对于废旧金属的最好处理方法是_。三、简答题7实验室中，拟用、种物质为原料制取金属铜。试设计出两种不同的方法写出反响的化学方程式，并比拟其优劣。诊断提高一、选择题每题只有1个选项符合题意1中国的炼丹术延续了一千多年，虽然人们梦想的长生不老之药没能制出，但炼丹家们却积累了丰富的经验。“金丹卷中记述：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂。丹砂就是硫化汞，从中可以看出炼丹家们提取金属汞的方法是 A热分解法 B热复原法C置换法 D淘取法2用铝热法复原以下氧化物，制得金属各，消耗铝最少的是 A B C D 3以下

18、各组物质中，均能使复原成单质铁的是 A、 B、C、 D、4某单质能从盐溶液中置换出单质，由此可知 A当和都是金属时，一定比活泼B当和都是非金属时，一定比活泼C当是金属时，可能是金属也可能是非金属D当是非金属时，可能是金属，也可能是非金属4以下金属冶炼的反响原理，错误的选项是 A熔融 B C D二、填空题6某混合物，含有、和，在一定条件下可实现以下图所示的变化：请答复以下问题。1图中涉及别离溶液与沉淀的方法是_。2、4种物质的化学式为：_、_、_、_。3沉淀与溶液反响的离子方程式为_。沉淀与稀硫酸反响的离子方程式为_。溶液与过量稀氨水反响的化学方程式为_。7铜在自然界中多以+1价矿石存在，因为在

19、固态特别是高温下价铜的化合物比价稳定。用辉铜矿炼铜的方法之一是：将矿石高温通空气焙烧，生成两种氧化物。将焙烧过的矿石加上比它质量约少一半的未经焙烧的矿石，混合后隔绝空气再进行高温焙烧，结果得到金属铜和一种具有刺激性气味的气体。写出这两个反响的化学方程式_。8、母生霹中常见的金属单质，、是中学常见的6种化合物，反响可用于焊接钢轨，相关物质问的关系如以下图所示。1的化学式是_。2反响的化学方程式是_。3反响的离子方程式是_。4转化为的实验现象是_。5为了更清楚地观察到生成的现象，使的溶液与溶液反响的正确操作是_填右图字母。拓展活动有资料说明，氧化铁在高炉内被一氧化碳复原时，是按的顺序分步进行的，请

20、据此答复以下问题：1分阶段写出氧化铁转化为铁的化学方程式：_；_；_。2从铁元素的性质来说，铁能分步被复原的主要原因是_。课时探究训练一、选择题每题只有1个选项符合题意1如果莘行海水淡化来供给居民饮用水，以下方法中在原理上完全不可行的是 A加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化B利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化C将海水缓慢降温凝固以获取淡水D将海水通过离子交换树脂以除去各种离子2中国食盐产量居世界首位。以下实验室中的操作类似“海水晒盐原理的是 A萃取 B蒸发 C过滤D搅拌3我们日常生活中用的大局部食盐为加碘食盐，其中碘以碘酸钾的形式存在。溶液中和可发生反响：。据此反响，可用试纸和一些生活中常

21、用的物质进行检验，以证明食盐中存在10f。可供选用的物质有：自来水，蓝色石蕊试纸，碘化钾淀粉试纸，淀粉，食糖，食醋醋酸水溶液，白酒。进行上述实验时必须使用的物质是 A B C D4、的熔点分别为、，将、加热熔融后通电电解，都可得到镁。海水中含有， 工业上从海水中提取镁，正确的方法是 A海水B海水溶液熔融C海水D海水熔融二、填空题5海水淡化的方法主要有_、_、_。6海水淡化及其综合利用可获取很多物质，其局部工业流程如下：请答复：1海水淡化的方法是_填字母。A萃取B蒸馏2工业上用冶炼时，常用的方法是_填字母。A电解B加热分解C加复原剂3反响有生成，其离子方程式是_。4实验室检验的方法是：取少量溶液

22、于试管中，_，那么含有。7 全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的，故溴有“海洋元素之称，海水中溴含量约为。其工业提取方法有：1空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，将溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，得到含、等物质的溶液，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及的反响有写出离子方程式：_；_，_。其中反响中氧化剂是_；复原剂是_。2空气吹出吸收法。该方法根本同1，只是将溴吹出后是用来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反响的化学方程式：_。3溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度不同的原理来进行的。实验室

23、中萃取用到的实验仪器名称是_。以下可以用作海水中溴的萃取剂的是_。A乙醇B四氯化碳C硝酸D裂化汽油其中含类似乙烯的不饱和烃  诊断提高一、选择题每题只有1个选项符合题意1以下属于海水化学资源利用的是 A海水淡化 B海水提盐 C海水养殖 D海水发电2不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A氯、溴、碘 B钠、镁、铝 C烧碱、氢气 D食盐、淡水3水体污染是一种严重的环境问题，以下哪些措施可以适当减少水体污染 控制工业生产中的“废水和城市污水的排放 减少有机农药的使用 多种植树木减少等气体的排放 控制水生动植物的过度繁殖A全部 B C D4以下有关海水综合利用的说法中，正确的选项是 A海

24、水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到金属钾B用蒸馏、电渗析、离子交换等方法能从海水中提取淡水C从海水中可以得到氯化钠，电解氯化钠溶液可制金属钠D利用潮汐发电是将化学能转化为电能5实验室从海带中提取碘的操作过程中，主要仪器的选用错误的选项是 选项操作主要仪器A称取左右的干海带托盘天平B灼烧干海带到完全变成灰烬烧杯C过滤煮沸后的海带灰与水的混合液漏斗D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗6在空气吹出法的工艺中，有选用纯碱溶液作溴蒸气吸收剂的，其反响是，也有选用作溴蒸气吸收剂的，以下有关说法正确的选项是 A两种吸收过程中，只作氧化剂B两种吸收过程都发生了氧化复原反响C用纯碱溶液作吸

25、收剂时，纯碱作复原剂D用纯碱溶液作吸收剂只发生了复分解反响二、填空题7为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请答复相关问题。1第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_填代号、限填3项。A试管 B瓷坩埚 C坩埚钳 D铁三脚架E泥三角 F酒精灯 G烧杯 H量筒2第2步：溶液的获取。操作是_。3第3步：氧化。操作是依次参加适宜的试剂。以下氧化剂最好选用_ 填代号。A浓硫酸 B新制氯水 C溶液 D理由是_。4第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，那么证明海带中含碘。还可以用来证明的方法是：_。8碘是人体必需的元素之一，海洋

26、植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：1指出上述提取碘的过程中，有关实验操作的名称：步骤_，步骤_。2步骤对应反响的离子方程式： _。3提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_填字母。A酒精 B醋酸C四氯化碳 D苯4为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤至，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、石棉网，以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是_。第二节 资源综合利用 环境保护课时  探究训练一、选择题每题只有1个选项符合题意1通常用来衡量一个国家石油化学工业开展水平的标志是 A石油的产

27、量 B乙烯的产量C合成纤维的产量 D硫酸的产量2以下变化不属于化学变化的是 A煤的干馏 B石油分馏C由乙烯制聚乙烯 D煤的气化3以下关于有机化合物的说法错误的选项是 A聚丙烯的单体是B汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物C汽车使用乙醇汽油能减少有害气体排放D通过加聚反响得到的聚乙烯属于高分子化合物4日常生活中接触到的材料多为合成材料。以下物质中，不属于合成材料的是 A塑料 B棉花 C合成纤维 D合成橡胶5以下说法正确的选项是 A石油裂解得到的汽油是纯洁物 B石油产品都可用于聚合反响C天然气是一种清洁的化石燃料 D水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料6以下关于石油的说法正确的选项是 A石油裂解的目的主

28、要是为了得到更多的汽油B石油裂解可以得到氯乙烯C石油分馏能得到不同沸点范围的产物D石油裂解的主要目的是得到乙烯、丙烯等不饱和烃二、填空题7把以下各物质的制取方法或反响类型填写在各题后的横线上。1煤焦炭_。2煤焦油苯_。3石蜡汽油_。4乙烯聚乙烯_。5甲烷四氯化碳_。81煤主要含有_元素，是由_组成的混合物。2有人称煤炭是“工业的粮食，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的_填“蒸馏或“干馏产物，可用于_填出一种用途；以煤为原料可以制得水煤气，其反响的化学方程式为_。  诊断提高一、选择题每题只有1个选项符合题意1煤高温干馏的产物中，可用炼铁原料的是 A焦炭

29、B煤焦油 C焦炉气 D粗氨水2以下表达中，不正确的选项是 A汽油是有固定沸点的纯洁物B煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物C聚乙烯是通过加聚反响制得的高分子化合物D油脂是高级脂肪酸与甘油生成的酯二、填空题3某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化，装置如右图：实验过程中可观察到烧瓶I中固体石蜡先熔化，试管中有少量液体凝结，试管中酸性高锰酸钾溶液褪色，实验后闻试管中液体气味，具有汽油的气味。1该装置仪器连接的顺序应遵循的原那么为_，参加药品之前的操作为_，长导管的作用是_。2试管中少量液体凝结说明了_。3试管中溶液褪色说明了_。4能否用试管中的液体萃取溴水中的溴，理由是_。5写出二十烷裂化得

30、到癸烷和癸烯的化学方程式_。6石油裂化的重要意义是_。4经加聚反响后，所得高分子化合物具有亲水性、良好适应性和光学性能，可作为制作隐形眼镜的材料。写出它聚合的反响方程式_。课时   探究训练一、选择题每题只有1个选项符合题意1在相同条件下，对环境污染最小的燃料是 A天然气 B汽油 C煤 D木柴2以下措施不利于改善xx地区环境质量的是 A回收废电池 B使用太阳能热水器C使用不易降解的塑料餐具 D推广使用清洁燃料的公交车3“绿色化学追求减少化工生产对环境造成的污染，以下物质可以称为“绿色氧化剂的是 A浓硫酸 B浓硝酸 C双氧水 D漂白粉4以下做法不能表达低碳生活的是 A减少食物

31、加工过程 B注意节约用电C尽量购置本地的当季的食物 D大量使用化石燃料二、填空题5根据已有的环境知识填空：1形成酸雨的主要气体为_。2破坏臭氧层的主要物质是_。3导致全球变暖、产生“温室效应的气体是_。4“白色污染是指_。5引起赤潮的原因是_。6大量燃烧化石燃料以及工厂尾气的排放是空气污染的主要原因。请答复：1以下气体的排放能形成酸雨的是_填序号。 2在燃煤中参加一种物质，可减少的排放。通常参加的物质是_填序号。尿素 石灰石 生石灰3将煤进行气化，再燃烧时可以大大减少和烟尘对大气的污染，且燃烧效率高。煤气化的过程如下：过程的反响类型是_填序号。置换反响 复分解反响 氧化复原反响4硫酸工业尾气中

32、的，常用足量的石灰乳吸收。假设处理含体积分数的尾气 标准状况理论上能得到_。  诊断提高一、选择题每题只有1个选项符合题意1绿色化学中，最理想的“原子经济是原子利用率为。以下反响类型能表达“原子经济原那么的是 取代反响 加成反响 酯化反响 水解反响 加聚反响A B C D2生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，其结构简式为：。根据所学知识，可以判断 A聚苯乙烯能使溴水褪色B聚苯乙烯是一种天然高分子化合物C聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反响制得D聚苯乙烯单体的分子式为3以下化学反响，不符合绿色化学原那么的是 A消除硫酸厂尾气排放： B消除硝酸工业尾气中的氮氧化合物：C

33、制取 D制取； 4绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。在以下制备环氧乙烷的反响中，原子利用率最高的是 A 过氧乙酸+B +C D二、简答题5以乙烯为原料生产环氧乙烷，经典的方法是氯代乙醇法，包括以下两步反响：总的反响可表示为：现代石油化工采用银作催化剂，可以实现一步完成：试计算两种生产工艺的原子利用率分别是多少?你还能举出其他原子利用率为100的化学反响类型和实际例子吗?原子利用率与产率相同吗? 第四章 化学与自然资源的开发利用第一节 开发得用金属矿物和海水资源学习目标知识与技能 过程与方法情感态度与价值观1掌握金属冶炼的原理，了解不同金属的冶炼方法。2了解海水中主要元素的种类和含量。3掌握

34、海水淡化的常用方法，明确海水资源的利用形式，了解化学在开发提取海水中物质的重要作用。1了解的检验方法。1通过铝热反响等实验，提高实验观察、分析能力，认识化学方法在实现物质转化中的作用。通过海水的综合开发利用及其相关实验，认识化学在其中可以发挥的重要作用。2通过查阅资料、比拟、分类、归纳等方法，提高学生的自主学习能力。1认识和体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用。2揭示化学与可持续开展的重要关系，树立资源保护及合理开发的意识。学习重点1金属冶炼的原理，不同金属的冶炼方法。2化学方法在海水开发中的作用。课时探究训练一、选择题每题只有1个选项符合题意1工业上冶炼金属铝，通常采用的方法是 A热分

35、解法 B热复原法 C结晶法D电解法2从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用那么是近百年的事。这个先后顺序跟以下有关的是：地壳中的金属元素的含量；金属活动性顺序；金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性； A B C D3金属锂是密度最小的金属，等质量的不同金属，锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。锂的金属性介于钠和镁之间，那么冶炼金属锂应采用的方法是 A热复原法 B电解法 C热分解法D铝热法4我国古代曾用火烧孔雀石和焦炭的混合物的方法炼铜。孔雀石的主要成分是，其冶炼方法是 A热复原法 B湿法炼铜 C热分解法 D电解法5在冶金工业上，均不能用通常化学复原剂

36、制得的一组金属是 A、 B、C、D、二、填空题61除了_、_等极少数金属外，绝大多数金属元素以_的形式存在于自然界。2金属的冶炼是将金属从其化合物中_出来，用于生产和制造各种金属材料的过程。利用金属_的不同，冶炼金属常用以下几种方法：以、或作复原剂复原；利用铝热反响原理用复原；电解法；热分解法。以下金属采用哪种方法复原最正确?填写序号I、等中等活泼金属_。、等活泼或较活泼金属_。、等不活泼金属_。、等高熔点金属_。3对于废旧金属的最好处理方法是_。三、简答题7实验室中，拟用、种物质为原料制取金属铜。试设计出两种不同的方法写出反响的化学方程式，并比拟其优劣。诊断提高一、选择题每题只有1个选项符合题意1中国的炼丹术延续了一千多年，虽然人们梦想的长生不老之药没能制出，但炼丹家们却积累了丰富的经验。“金丹卷中记述：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂。丹砂就是硫化汞，从中可以看出炼丹家们提取金属汞的方法是 A热分解法 B热复原法C置换法 D淘取法2用铝热法复原以下氧化物，制得金属各，消耗铝最少的是 A B C D 3以下各组物质中，均能使复原成单质铁的是 A、 B、C、 D、4某单质能从盐溶液中置换出单质，由此可知 A当和都是金属时，一定比活泼B当和都是非金属时，一定比活泼C当是金属时，可能是金属也可能是非金属D当是非金属时，可能是金属，也可能是非金属4以下金属冶炼的反响原理，错