初中九年级化学酸碱盐知识点总结

1、.初中九年级化学酸碱盐知识点总结酸碱盐知识点总结一、酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。酸是由氢离子和酸根离子构成。1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用处2.酸的通性： 盐 酸 HCl 硫 酸 H2SO4酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2O碱+酸→盐+水 NaOH+

2、HCl=NaCl+ H2O CuOH2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：1在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反响时不能生成氢气而生成了水;指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸

3、中的氢。2通过金属跟酸的反响情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反响越剧烈，所需时间越短。3浓硫酸具有吸水性，通常用它作为枯燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁渐渐地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，假如把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立即沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发惹事故。二、碱及碱的通性定义：电离时生成的阴离子全部是OH-离子。碱是由金属离子或铵根离

4、子和氢氧根离子构成。1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用处2.碱的通性碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。酸性氧化物+碱→盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O CaOH2+CO2=CaCO3↓+H2O酸+碱→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O CaOH2+H2SO4= CaSO4+2H2O盐+碱→另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+CuOH2↓注意：1只有可溶性碱

5、才能跟一些非金属氧化物发生反响，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。2盐和碱反响时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反响才能进展。3书写碱跟某些金属氧化物反响的化学方程式关于这类反响化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反响，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱互相交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。如，三氧化硫跟氢氧化钠反响：三、常见的盐及盐的性质1、常见的盐 定义：能解离出金属离子或NH4+和酸根离子的化合物。注：此时的盐不是指食盐，食盐的主要成分是NaCl。2、精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、

6、氯化钙等可溶性杂质。1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器注意： 蒸发皿是可以直接加热的仪器，液体体积不能超过蒸发皿2/3. 溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解。 加热时用玻璃棒搅拌，防止部分温度过高造成液滴飞溅 待蒸发皿中出现较多固体时停顿加热，利用余热使滤液蒸干，不能将滤液完全蒸干才停对于止加热。3.盐的化学性质：盐溶液+金属→盐+金属 CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu盐+酸→盐+ 酸 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl盐溶液+碱溶液→盐+碱 3NaOH+FeCl3=3NaCl+FeOH3 &am

7、p;darr;盐溶液+盐溶液→盐+盐 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3注意：在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反响特殊，这里不要求。四、明确复分解反响发生的本质，掌握酸碱盐反响的规律1.复分解反响及其发生的条件复分解反响的定义是：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反响。通式：AB+CD=AD+CB发生的条件：两种物质在溶液中互相交换离子，生成物中假如有沉淀析出、气体放出或有水生成，复分解反响均可以发生。3.碱与酸性氧化物反响不属于复分解反响五、熟记酸、

8、碱、盐的溶解性酸、碱、盐的溶解性记忆口诀：碱中氨、钾、钠、钡、钙可溶钾钠铵盐硝酸盐， 全部都属可溶盐。硫酸盐不溶钡和铅;氯化物不溶银亚汞， 碳酸盐除钾钠铵溶，其它不溶。六、几个常见离子的检验1.Cl-离子的检验实验操作 实验现象 实验结论 化学方程式取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有Cl- AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO32.SO42-离子的检验：取少量样品于试管中，滴加BaNO32溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有SO42- BaNO32+H2SO4=BaSO4↓+2HN

9、O33. CO32-离子的检验 ：取少量样品于试管中，滴加稀HCl,将生成的气体通入澄清石灰水 有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊 样品含有CO32-K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O CO2+CaOH2= CaCO3↓+ H2O4、 检验NH4+：取少量待检物于干净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸分别取少量待检液体于两支干净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。七、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：正价一氢钾

10、钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。负价负一价：氟、氯、溴、碘; 负二价：氧和硫。可变正价：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。原子团的化合价负一价：氢氧根OH，硝酸根NO3，氯酸根ClO3，高锰酸根MnO4;负二价：硫酸根SO4，碳酸根CO3，亚硫酸根SO3，锰酸根MnO4;负三价：磷酸根PO4; 正一价：铵根NH4。八、熟记常见物质的俗称、主要成分和化学式：生石灰 CaO熟石灰CaOH2石灰石、大理石 CaCO3食盐NaCl火碱、烧碱、苛性钠 NaOH纯碱、苏打Na2CO3小苏打 NaHCO3铁锈、赤铁矿Fe2O3赤铁矿 Fe3O4金刚石、石墨 C干冰CO2冰 H2O天然气甲烷CH4 酒精

11、乙醇 C2H5OH 醋酸乙酸CH3COOH九常见物质的颜色：红色的固体Cu、Fe2O3 、P红磷黑色的固体C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2白色的固体KClO3、P2O5、P白磷、CuSO4无水硫酸铜、KCl、NaCl等暗紫色的固体KMnO4 黄色的固体 S蓝色的固体CuSO4•5H2O 蓝色沉淀CuOH2红褐色沉淀FeOH3 常见不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCl溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀BaCO3、CaCO3溶于酸但不产生气体的白色沉淀MgOH2、AlOH3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液 CuSO4、CuCl2、CuNO32等含Cu2+溶液浅绿色

12、的溶液FeSO4、FeCl2等含Fe2+溶液黄色的溶液FeCl3、Fe2SO43、FeNO33等含Fe3+溶液补充以下反响方程式：1、 氢氧化铜跟稀盐酸反响： CuOH2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失2、 氢氧化铜跟稀硫酸反响： CuOH2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反响：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + CuOH2 ↓ 有蓝色沉淀产生4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反响：3NaOH + FeCl3 = FeOH3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生判断溶液的酸碱性用指示剂，溶液的酸碱度用pH来表示