北京选修4第二章 第二节影响化反应速率的因素（跟踪训练）

1、.第二节影响化学反响速率的因素1.决定化学反响速率的内因是温度压强催化剂浓度反响物本身的性质A. B. C. D.答案B2.2019·宜春高二测试在气体参与的反响中，能使反响物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是增大反响物的浓度升高温度增大压强参加催化剂A. B. C. D.答案C3以下说法正确的选项是A.增大反响物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的化学反响，假设增大压强即缩小反响容器的容积，可增大活化分子的百分数，从而使反响速率增大C.升高温度能使化学反响速率增大的主要原因是减小了反响物分子中活化分子的百分数D.催化剂能增大单位体

2、积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反响速率答案D4.反响CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，以下措施中可使生成CO2的速率加快的是不考虑CaCO3与HCl接触面积改变的影响A.加大CaCO3的量B.加大盐酸的浓度C.加大盐酸的量D.减少CaCl2的浓度答案B5.以下方法对2SO2gO2g2SO3g的反响速率没有影响的是A.参加SO3 B.容积不变，充入N2 C.压强不变，充入N2D.降低温度答案B6.20 时，将0.10 mol·L1 Na2S2O3溶液10 mL和0.10 mol·L1 H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。温度每升

3、高10 ，化学反响速率增大到原来的2倍，那么50 时，同样的反响要明显出现浑浊，所需的时间是A.40 s B.15 s C.48 s D.20 s答案B7、100 mL 6 mol·L1硫酸跟过量锌粉反响，在一定温度下，为了减缓反响进展的速率，但又不能影响生成氢气的总量，可向反响物中参加适量的醋酸钠固体水硫酸钾固体硝酸钾固体A. B. C. D.答案B8将等物质的量的HI气体分别置于两个容积相等的针筒中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的，其他条件不变，那么HI的分解速率A.前者快 B.后者快C.相等 D.无法判断答案B9在恒温、恒容的密闭容器中进展反响AgBgCg，假设反响物A的

4、浓度从2 mol·L1降到0.8 mol·L1需20 s，那么反响物A的浓度由0.8 mol·L1降到0.2 mol·L1所需的反响时间A.等于10 s B.大于10 sC.小于10 s D.无法判断答案B10.2019·北京西城区高二测试在一样条件下，做H2O2分解比照实验时，其中参加MnO2催化，不加MnO2催化。以下图是反响放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的选项是答案A11.设CsCO2g2COgH0的反响速率为v1，N2g3H2g2NH3gH0的反响速率为v2，对于这两个反响，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A.同时增

5、大 B.同时减小C.v1增大，v2减小 D.v1减小，v2增大答案A12、2019·成都七中高二段考反响：2NOgBr2g2NOBrgHa kJ·mol1a0，其反响机理如下NOgBr2gNOBr2g快NOgNOBr2g2NOBrg慢以下有关该反响的说法正确的选项是A.该反响的速率主要取决于的快慢B.NOBr2是该反响的催化剂C.正反响的活化能比逆反响的活化能小a kJ·mol1D.增大Br2g浓度能增大活化分子百分数，加快反响速率答案C13在实验和实验中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反响，并在一定的时间内测量反响所放出的CO2的体积。实验用的是块状的石灰石

6、，实验用的是粉末状石灰石。以下图中哪个图像能正确反映两种实验的结果答案B14、KClO3和KHSO3可发生以下反响：ClOHSOSOClH未配平，酸性越强，该反响的反响速率越快。如图为反响速率vClO随时间t的变化曲线。以下有关说法不正确的选项是A.KClO3和KHSO3发生反响的氧化剂与复原剂的物质的量之比为13B.反响开场阶段速率逐渐增大可能是cH逐渐增高导致的C.反响后期速率逐渐减小的主要原因是cClO、cHSO降低D.纵坐标为vHSO时的vt曲线与原图曲线完全吻合答案D15、H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如下图。以下说法正确的选项是A

7、.图甲说明，其他条件一样时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B.图乙说明，其他条件一样时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C.图丙说明，少量Mn2存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D.图丙和图丁说明，碱性溶液中，Mn2对H2O2分解速率的影响大16、.将一块质量为5.0 g的铝片投入盛有500 mL 0.5 mol·L1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反响产生氢气的速率与反响时间的关系可用以下图所示的曲线来表示，答复以下问题：1曲线Oa段不产生氢气的原因是 有关反响的化学方程式为 。2曲线ab段产生氢气的速率较慢的原因是 3曲线bc段产生氢气的速率增加较快的主要原因是4曲线c

8、点以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是 。答案1铝片外表有Al2O3，硫酸首先与外表的Al2O3反响Al2O33H2SO4=Al2SO433H2O2氧化膜未完全反响掉，铝与硫酸接触的外表积较小3反响放出的热量使溶液的温度升高而加快反响速率4随着反响的进展，硫酸溶液的浓度下降17、“碘钟实验中，3IS2O=I2SO的反响速率可以用I遇参加的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反响速率越大。某探究性学习小组在20 进展实验，得到的数据如下表：实验编号cI/mol·L10.0400.0800.0800.1600.120cS2O/mol·L10.0400.0400.0800.0

9、200.040t/s88.044.022.044.0t1答复以下问题：1该实验的目的是 。2显色时间t1为 。3通过分析比较上述数据，得到的结论是 。答案1研究反响物I与S2O的浓度对反响速率的影响2或29.33化学反响速率与反响物起始浓度乘积成正比或显色时间与反响物起始浓度乘积成反比18.2019·惠州高二质检某探究小组通过测定H2O2分解过程中生成氧气的量来研究影响H2O2分解反响速率的因素，实验温度为315 K和273 K，每次实验使用3 mL 30 %H2O2溶液。1请完成以下实验设计表：编号实验目的温度/K催化剂MnO2的质量/g为以下实验作参照 探究 对该反响速率的影响2730探究催化剂对该反响速率的影响3153