离子反应第一课时教学设计

1、离子反应教学设计课 题离子反应（第一课时）教材分析本节学习内容在原教材里，"电解质"部分是编在高中化学第三册其次章"电解质溶液"中的" 离子反应" 部分则是穿插在高中化学第一册第三章"硫硫酸" 内的。新教材在编写这节内容时体现以下特点：、试验引探无论是强、弱电解质还是离子反应及离子方程式的导出，都先依靠试验作为探究的前提和基础，进而提炼出概念的内涵。、引申运用在同学生疏离子反应含义及书写离子方程式的书写方法的基础上，适时引导同学运用概念和方法分析在学校化学中已经初步了解的中和反应及碳酸根离子检验的实例，借以提高同学

2、分析问题的力量，训练他们的科学方法。、串线清楚本节新教材内容较庞杂，但从学问构架分析，它环环相扣，线条清楚明晰学情分析高一同学基础力量参差不齐，但也已经具备了肯定的探究力量和规律、抽象思维。本节课又比较抽象，应接受试验、微观动画呈现等直观手段挂念同学理解内容。教学目标学问与技能了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离过程与方法通过对酸、碱、盐电离状况的分析，培育同学归纳、概括力量，训练同学的科学方法情感态度与价值观体验科学探究的艰辛与喜悦，树立辩证唯物主义世界观重点让同学争辩酸、碱、盐的电离状况，从电离的角度生疏酸碱盐的本质难点电解质的概念教学预备1.老师预备：导电装置（每组一套）、

3、氢氧化钠溶液、盐酸、铜片、石墨、氯化钠固体、氯化钠溶液、无水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸馏水、自来水、硫酸溶液2.同学预备：分组（四人一组）帮助教学资源：多媒体教学设备。教法演示试验法、启发式教学法、探究试验法。学法分组试验法、探究学习法。 老师活动同学活动设计意图新课引入引【复习提问】回顾学校我们所学的四大基本反应类型，哪种类型的反应几乎都是在溶液中进行的？并思考这类反应各物质的特点。【总结】同学们回答的很好，是酸碱中和反应。酸碱盐和我们今日要学习的离子反应也有着亲密的关系。下面就让我们一起探究下它们的关系吧。【板书】其次节 离子反应【回答】离子反应回顾学校所学学问，更好的过度到新课中来。新课讲

4、授一、电解质与非电解质【探究试验一】（同学试验）每组同学依据所供应的物质，动手操作，怎样才能使灯泡亮起来？（铜片、石墨、氯化钠固体、氯化钠溶液、无水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸馏水、自来水、硫酸溶液）【汇报试验设计方案】各组推举一位语言表达力量较强的同学，把本组的做法边用实物呈现，边用一般话作介绍。【同学评价】动员全班同学对各小组进行评价，选出最佳小组，进行精神表扬。【提问】引导同学利用上节课所学的分类的方法，对导电材料进行分类。【追问】连续引导同学从纯洁物和混和物、单质与化合物等分类标准对开头呈现的能导电的物质进行分类。【总结与讲解】 给出电解质与非电解质的定义。结合同学回答中消灭的问题，引导同

5、学对同学开展评价，让同学进一步理解电解质概念。【板书】电解质与非电解质概念及举例。【设计试验】同学依据已有的学问（使灯泡发亮必需构成闭合回路），全组同学统一分工、相互协作，全部动起手来。【发言】各组同学代表走上讲台，呈现本组方案，并作具体介绍。与其他组进行沟通。【争辩与沟通】对每小组呈现的成果进行综合评价，找出本组的优缺点，确定最佳小组，并说出最佳的理由。【争辩与沟通】归纳出导电材料有两大类：自由电子导电材料和自由离子导电材料。【争辩与沟通】自由电子导电材料是单质，自由离子导电材料是化合物。【理解】 电解质定义，并能举例说明哪些物质是电解质。使同学学会与他人合作、学会探究、学会组内沟通评价培育

6、同学的口头表达力量，让他们学会沟通，学会呈现自己的成果。让全体同学动起来，提高课堂评价的有效性。不断向同学灌输分类的思想，把握分类的标准，让同学学会分类。给同学呈现自我的机会，引导同学发表意见、想法，强调师生、生生参与评价。进一步明确学习目的，强化学习方法。【设疑】氯化钠是电解质，为什么氯化钠固体不导电，而它在水溶液中或者在熔化状态下能导电呢？【动画呈现】利用多媒体课件呈现氯化钠固体不导电，在水溶液中或者在熔化状态下能导电的本质。【讲解】我们把电解质在水溶液中解离成自由移动的离子的过程叫做电离。【板书】 电离概念【讲解】化学反应可以用化学方程式来表示，同样我们可以用离子方程式表示氯化钠这样的电

7、解质的电解过程。【板书】氯化钠的电解方程式【巩固练习】下列哪些物质能导电？哪些属于电解质，哪些属于非电解质？铁、食盐、熔融状态下的氯化钾、酒精、硫酸、硫酸铜晶体、醋酸溶液【小结】1、电解质：水溶液或熔融状态能导电的化合物。2、非电解质：水溶液和熔融状态都不导电的化合物。3、电离4、离子方程式【同学总结】由于氯化钠溶于水形成可以自由移动的水和离子可以导电。【练习】巩固所学，发觉自己还不懂得地方。培育同学自主学习力量和抽象思维以及发散维力量。通过类比化学反应方程式的方法引出离子反应方程式的概念。同学会比较好理解。通过典型习题，挂念同学巩固所学学问，进一步理解电解质的概念，能精确区分电解质与非电解质

8、。通过小结挂念同学梳理学问，理顺思路。二、强电解质与弱电解质【探究试验二】（老师演示试验）用盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、氨水、醋酸溶液、蔗糖溶液等，分别与小灯泡组成闭合回路，通电后观看灯泡的光明程度。【总结】电解质有强、弱之分。给出强、弱电解质定义。三、酸、碱、盐的新定义（电离角度）【提问】请同学写出盐酸、硫酸和硝酸的电离方程式。【追问】观看几个方程式的特点【讲解】从电离的角度给出酸的新定义。【板书】酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。【提问】能不能依据酸的定义，从电离的角度概括出碱和盐的本质。（写出氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡的离子反应方程式及氯化钠、硫酸铜、硝酸氨的离子反应方程

9、式，观看特点）【总结】从电离角度给出碱和盐的新定义。【板书】碱：电离生成的阴离子全部都是OH-离子的化合物。盐：电离生成的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物。【总结试验现象】盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液灯泡光明；醋酸溶液与氨水稍暗；蔗糖溶液灯泡不发光。【练习】书写盐酸、硫酸和硝酸的带那里方程式。【争辩与沟通】都有H+产生【谈论与沟通】写出各电解质电离时的离子方程式，比较得出碱和酸的本质。碱：都有OH-盐：金属离子或氨根离子和酸根离子通过试验引起同学的求知欲。通过书写离子反应方程式，同学可以直观观看到酸的本质，同时练习了最简洁离子反应方程式的书写。类比酸的定义，同学能更轻松的

10、得出碱和盐的本质。培育同学的总结概括力量。【总结】1.从电离的角度生疏酸、碱、盐1. 酸：. 碱：. 盐：2. 电解质溶液的特点 导电性(存在自由移动的离子) 电中性(电荷守恒)【夯实基础】1、下列说法正确是 （ ）A、能导电的物质叫电解质B、电解质在通电时能发生电离C、氯化钾晶体不导电，它是非电解质D、硫酸镁晶体溶于水可导电，所以硫酸镁是电解质2、下列物质中属于弱电解质的是 （）A、BaSO4 B、HClC、NaCl D、CH3COOH【练习】巩固所学，发觉不足课堂小结一. 酸、碱、盐在水溶液中的电离1. 电解质：非电解质：2. 电离及电离方程式电离： 电离方程式：3.从电离的角度生疏酸、碱、盐2. 酸：. 碱：. 盐：4. 电解质溶液的特点 导电性(存在自由移动的离子) 电中性(电荷守恒)同学争辩、发言、沟通自己在本节课上学到了哪些学问。落实新课标“为了每一位同学的进展”的教育理念；用新颖的教学方式，让