人教版高一化学必修2第二章《化学反应与能量》测试题(附参考答案)---副本

1、人教版高一化学必修2第二章?化学反响与能量?测试题本试卷分第一局部选择题和第二局部非选择题，总分值100分，考试时间40分钟。第一局部选择题共60分一、单项选择题共 10小题，每题3分，共30分。1. 以下各反响中，生成物的总能量高于反响物的总能量的是A .铜与硝酸盐溶液反响B. Ba(OH) 2 8H2O与NH 4CI反响C .铝片与盐酸反响D .氧化钙与水反响2. 以下说法正确的选项是A化学反响未必伴随能量变化B 放热反响全部不需要加热即可发生C 需要加热条件的化学反响都是吸热反响D 化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的3. 不同的化学反响有不同的反响速率，决定化学反响速率的主要因素

2、是A .温度B .浓度C .催化剂D.反响物的性质4. 将以下金属分别投入 O.lmol L盐酸中，能发生反响且反响最剧烈的是A . FeB . AlC. MgD . Cu5. 在N2+ 3H2 2NH3的反响中，在 5s中N2由6mol/L减至2mol/L。贝U N2的平均反响速率是A . 2.4 mol/(L s) B. 1.6mol/(L s) C. 0.8 mol/(L s) D. 0.08 mol/(L s) 6. 以下有关电池表达正确的选项是A .水果电池是高效环保的家用电池B .锌锰干电池是一种常用的二次电池C .锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极D.锌锰干电池工作一段时间后锌外壳

3、逐渐变薄锌占r、铜b H稀硫酸金属导线7. 如右图所示 Cu Zn原电池，以下表达正确的选项是A.锌为正极，发生氧化反响B .铜为负极，铜片上有气泡产生C .电子由铜片通过导线流向锌片D .溶液中的H+从铜片获得电子被复原成氢原子8. 有A、B、C、D四块金属片，用导线两两相连插入稀硫酸中，可以组成各种原电池。假设A和B相连时，A为负极；C与D相连时，C溶解，D上有氢气生成；A与C相连时，C为正极；B与D 相连时，电子由 D极经导线流向B极，那么这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为A . ABCDB. ACDBC. CADBD. BDCA9. 汽车尾气里含有有毒的 NO和CO, NO和CO能缓慢

4、地反响生成 N2和CO2.对此反响的以下表 达不正确的选项是A 使用催化剂能加快反响速率B 升高温度能加快反响速率C .改变压强对反响速率无影响D 此反响能减轻尾气对环境的污染10. 对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反响N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，能说明反响已到达平衡状态的是A .各物质质量分数相等B . c(NH 3)保持不变C .各物质浓度相等D . c(NH3) : c(N2): c(H2)=2 : 1 : 3二、双项选择题共 6小题，每题5分，共30分。每题只有2个选项正确，多项选择、错选、未选 均不得分，只选一个答案且正确的给2分。11. 100 mL 2 m

5、ol L1的盐酸跟过量的锌反响，为加快反响速率，可采用的方法是A .改用适量的6 mol L一1的盐酸B.参加数滴氯化铜溶液C .参加适量 MnO2D.参加适量的氯化钠溶液12以下有关燃料电池的说法正确的选项是A .氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能B .燃料电池的能量转化率可达100%C 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D .以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，正极反响为O2 + 2H2O + 4e= 4OH 13. 以下列图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。当电池工作时，有关说法 正确的选项是A 铝罐将逐渐被腐蚀B .铝罐做电池的负极C .炭棒应与玩具电机的负极相

6、连D .该电池工作一段时间后炭棒和碳粒的质量会减轻14. 以下关于原电池的说法正确的选项是A .电流从原电池的负极流向正极B .原电池的两极，一定是由活动性不同的两种金属组成C .电子从发生氧化反响的电极流出D .原电池是将化学能转变为电能的一种装置15. 以下关于化学反响限度的说法正确的选项是A 化学反响的限度决定了反响物在该条件下的最大转化率B 当一个可逆反响进行到平衡状态时，反响的正反响速率和逆反响速率相等C .平衡状态是一种微观静止的状态，因为反响物和生成物的浓度已经不再改变D .化学反响的限度不可以通过改变条件而改变16. 某学生用优质大理石与稀盐酸反响制取C02,实验结果如以下列图

7、所示，对图中 AB、BC、OC各段表达正确的选项是A. BC段表示反响速率最快，在该时间内收集到的气体最多B . AB段的反响速率最快C 在0C段，随反响时间的增加，产生的C02也逐渐增加D .可以推知，AB段中HCI的浓度最大第二局部 非选择题共40分17. 20分某同学想利用原电池反响检测Zn和Cu的金属活动性顺序。请你帮他选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，并完成以下实验报告：实验目的：探究 Zn和Cu的金属活动性顺序1电极材料：正极： ;负极：;电解质溶液：。2写出电极反响式：正极： ;负极：。3画出装置图：4实验现象：5实验结论：18. 13分经研究知 Cu2+对H2O2分解也具有催

8、化作用，为比拟Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。答复相关问题：FcCMsq) CuSOsq)2mL5%屮乙1如图甲可通过观察 ，比拟得出结论。有同学提出将FeC%改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 写出 H2O2在二氧化锰作用下发生反响的化学方程式： 2有同学认为H2O2常温下也可能分解。为了使定性实验的结果更具说服力，你提出的建议是3如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是19. 7分氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛TiO2外表作

9、用使海水分解得到氢气的新技术2H2O = 2H2? + O2T0制得的氢气可用于燃料电池。TiO2试完成以下问题：太阳光分解海水时，实现了从 能转化为能，二氧化钛作 。生成的氢气，用于燃料电池时，实现 能转化为能。水分解时，断裂的化学键有，分解海水的反响属于 反响填“放热或“吸热。参考答案、单项选择题共 10小题，每题3分，共30分。二、双项选择题共6小题，每题5分，共30分。每题有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、 未选不得分题号12345678答案BDDCCDDB题号910111213141516答案CBABCDABCDABBC三、填空题共40分金属导线硫酸铜17. 20 分1锌片、铜片全对得 2分;CuS04溶液可有其他答案2分2负极：Zn Ee = Zn2+ 3分正极：Cu2+ + 2e = Cu3分34分如右图4负极不断溶解，正极上有红色固体析出，溶液蓝色变浅3分5金属活动性Zn >Cu 3分18. 13