人教版高二化学选修四实验专题

1、高二化学实验专题、中和热及其实验测定一 1 11. 50 mL 0.50 mol L 盐酸与 50 mL 0.55 mol L NaOH溶液在如下列图的装置中进答复以下问题:行中和反响。通过测定反响过程中所放出的热量可计算中和反响的反响热。(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是(2) 烧杯间填满碎纸条的作用是 (3) 大烧杯上如不盖硬纸板， 求得的中和热的数值 “偏小或“无影响)。(4) 实验中改用 60 mL 0.50 mol L1盐酸跟50 mL 0.55 mol L一 1NaOH溶液进行反响，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等或“不相等)，所求中和热 (填“相等或“不相

2、等)；简述理由： 。(5) 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反响的反响热的数值会 ;用50 mL 0.50 mol L1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反响的反响热的数值会 (填“偏大 “偏小或“无影响)。-温反计-温反计2、实验室利用如图装置进行中和热的测定，请答复以下问题：躍料(1) 该图中有两处未画出，它们是 , 。(2) 在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是(3) 如用0.5 mol/L 的盐酸与NaOH固体进行实验，那么实验中测得的“中和热数值将(填“偏大、“偏小、“不变)；原因是一 1一 13、实验室用 50 mL 0.50 mol L

3、 盐酸、50 mL 0.55 mol L NaO H溶液和如下列图装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度11/C终止温度t2/ C盐酸NaOH溶 液123完成以下问题：1实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是 ，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 。2经数据处理，t2 ti = C。那么该实验测得的中和热 H=盐酸和NaOH溶液的密度按1 g cm3计算，反响后混合溶液的比热容c按4.18 J gC 1 计算。4、实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯500 mL、小烧杯100 mL外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是A.0.50 mol L1盐酸，0.50

4、mol L 1NaOH溶 液，100 mL量筒1个B.0.50 mol L1盐酸，0.55 mol1 L NaOH溶液，100 mL量筒2个C.0.50 mol L1盐酸，0.55 mol L NaOH溶液，50 mL量筒1个D.0.50 mol L1盐酸，0.55 mol L 1NaOH溶 液，50 mL量筒2个1 15、8分用50 mL 0.50 mol L 的盐酸与50 mL 0.55 mol L 的氢氧化钠溶液在如以下图所示的装置中进行中和反响，通过测定反响过程中所放出的热量可计算中和热。答复以 下问题：1烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 2环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替?填“能或

5、“不能，其原因是实验中假设改用 60 mL 0.50 mol L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol L一1的氢氧化钠溶液进行反响，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等或“不相等 )，假设实验操作均正确，那么所求中和热 ( 填“相等 或“不相等)；在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反响生成1 mol H 2O时，放出57.3 kJ的热量,那么上述反响的热化学方程式为： (5) 假设某同学利用上述装置做实验，有些操作不标准，造成测得的结果偏低，请你分析结 果偏低的原因可能是 ( 填字母代号 )。a 测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净b 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作缓慢c 做本

6、实验的当天室温较高- 1-1d .将50 mL 0.55 mol L 的氢氧化钠溶液取成了 50 mL 0.55 mol L 的氨水e .在量取盐酸时仰视读数f 大烧杯的盖板中间小孔太大二、化学反响速率的测定某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反响速率非常感兴趣，为此进行了有关 的实验探究，实验记录如下。 实验目的 测量锌和稀硫酸反响的速率 实验用品 锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol L一1 的 H2SC4、4 mol L“ 的 HbSQ。实验步骤(1)甲同学取一套如图装置，参加40 mL1 mol L的HzSQ,测量收集10 mL H2

7、所需的时间。(2) 乙同学取另一套同样的装置，参加40 mL 4 mol L1的HSQ,测量收集10 mL H2所需的时间。答复以下问题:(1) Zn 与稀 H2SQ4反响的离子方程式为 (2) 收集10 mLH2所需时间：甲 乙(填“大于、“小于或“等于)。反响速率：甲 乙(填“大于、“小于或“等于)。(3) 以下说法正确的选项是 。A. 本实验中甲、乙两同学所用锌粒的外表积要相同B. 装置气密性要好C. 40 mL的H2SQ要迅速参加D. 测量气体体积还可以用排水法E. 假设用98%勺浓HSQ,那么反响最快 测定Zn和稀HSQ反响的速率还可用的方法有：)他的观点，通过该现象你得 ; 。三、

8、弱电解质1、(1)某化学兴趣小组用如下列图的装置测1 mol L一1的CHCOOH溶液和1 mol 1 HCl溶液的导电能力，接通电源后发现与 HCI溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，你 (填“同意或“不同意到的结论是他们又用上述装置测物质的量浓度相同的CuSQ溶液和NaQH溶液的导电能力，接通电源后发现与 CuSQ溶液相连的灯泡较亮，有同学认为NaQH是弱电解质，你(填“同意或“不同意 ) 他的观点，通过该现象你得到的结论是(3) 通过上述探究实验，你能得到的结论是 2、有一学生甲在实验室测某溶液的pH,实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净枯燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。学

9、生乙对学生甲的操作的评价为：操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲操作的评价为：操作错误,但测定结果不一定有误差。(1) 你支持 ( 填“乙或“丙 )同学的观点,原因是(2) 假设用此法分别测定 C(H +)相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是 ,原因是(3) 只从以下试剂中选择实验所需的物品,你 (填“能或“不能 )区分0.1mol/L 的硫酸和 0.01 mol/L 的硫酸假设能,简述操作过程。 紫色石蕊试液 酚酞试液 甲基橙试液蒸馏水BaCb溶液 pH试纸四、酸碱中和滴定1、用中和滴定法测定烧碱的纯度,假设烧碱中含有与酸不反响的杂质,试根据实验答复：(1) 将准确称取的4.3

10、g烧碱样品配成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外, 还必须用到的仪器有 (2) 取 10.00 mL 待测液,用 式滴定管量取。(3) 用0.200 0 mol Lt标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定终点。(4) 根据以下数据，烧碱的纯度为 。滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次第二次2、用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验答复以下问题：(1) 准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在 (填编号

11、字母)称量。A.小烧杯中B .洁净纸片上C.托盘上(2) 滴定时，用0.200 0 mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用 (填编号字母)作指示剂。A.甲基橙B.石蕊C.酚酞D.甲基红(3) 滴定过程中，眼睛应注视 :在铁架台上垫一张白纸，其目的是 。(4) 根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol/L，烧碱样品的纯度是。滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次第二次3、某学生用0.200 0 mol 1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下学习文档仅供参考几步： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“ 0刻度

12、线以上 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 调节液面至“ 0或“ 0刻度线稍下，并记下读数 移取20 .00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并参加3滴酚酞溶液 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请答复：(1) 以上步骤有错误的选项是 (填编号)，该错误操作会导致测定结果(填“偏大、“偏小或“无影响)。(2) 步骤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，测定结果。(填“偏大、“偏小或“无影响)(3) 判断滴定终点的现象是： 4、用氧化复原滴定法测定 TiO2的质量分数；一定条件下，将TiO2溶解并复原为Ti3+再以KSCN溶液作指示剂，用 NHFe(SO4)2标准溶液滴定 Ti3+至全

13、部生成Ti4+o(1)配制NHFe(SO4)2标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外， 还需要以下列图中的 (填字母代号)。(2) 滴定终点的现象是 o(3) 滴定分析时，称取 TiO2(摩尔质量为 Mg/mol)试样wg，消耗c mol/L NH 4Fe(SO)2标准溶液V mL,贝U TiO2质量分数表达式为 o5、某学生用0.200 0 mol 1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步:用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至0刻度线以上 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 调节液面至 0或0刻度线以下某一刻度，并记下读数 移取20.00 mL待

14、测液注入洁净的锥形瓶中，并参加3滴酚酞溶液 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请答复： 以上步骤有错误的选项是(填编号)，该错误操作会导致测定结果(填 偏大、偏小或无影响。(2)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 色变为 色,且半分钟内不变色。 如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。(4) 根据以下数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为 mol -L1。滴定次数待测液体积(mL)标准NaOH溶液读数记录(mL)滴定前读数滴定后读数第一次第二次第三次一、中和热及其实验测定1解析 这是一道有关中和反响的反响热测定的题目， 要求弄清实验仪器和操作要 求，并要注意实验中必须有一种反响物过量

15、才能保证生成水的量。 答案(1) 环形玻璃搅拌 棒 (2) 减少实验过程中的热量损失 (3) 偏小 (4) 不相等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和 反响生成1 mol H 2O所放出的能量，与酸碱的用量无关(5)偏小偏小2、解析： (1) 由装置图可知，装置缺少搅拌用的环形玻璃搅拌棒和保温使用的泡沫塑 料板或硬纸板。 (2) 该实验关键是对温度的测定， 在操作正确的前提下要提高装置的保温效 果。(3) 因为固体氢氧化钠溶于水要放热， 那么该实验测出 “中和热 的数值偏大。 答案：(1) 环形玻璃搅拌棒 泡沫塑料板或硬纸板 (2) 提高装置的保温效果 (3) 偏大 氢氧化钠固体溶 于水放热3、解

16、析： (1) 对于本实验，让氢氧化钠溶液和盐酸尽可能完全反响是减小误差的一个 方面，所以实验时用环形玻璃搅拌棒上下搅动，以防将温度计损坏。做好保温工作是减小 误差的另一个重要方面，所以选用环形玻璃搅拌棒，而不是铜丝搅拌棒。 3 1 1(2) H=- 100 g xx 10 kJ (gC ) XC - 0.025 mol =- 56.8 kJ mol 。答案：(1)上下搅动(或轻轻搅动)Cu传热快，热量损失大(2) 56.8 kJ mol-14、答案： D5、解析 (1)(2) 填充大量泡沫、使用玻璃搅拌器都是防止热量的损失； 中由于参加反响的盐酸 (60 mL 0.50 mol L-1)与氢氧

17、化钠(50 mL 0.55 mol L-1)完全 反响后生成的水的物质的量 (50 mL x 0.55 mol L-1)比原来(50 mL x 0.50 mol L-1)多，所 以放出的热量多，但中和热不变；(5) 中 a. 测量盐酸的温度后， 温度计没有用水冲洗干净， 使参加反响的盐酸的量减小， 所测 定的热量减少，计算的中和热偏低； b. 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作缓慢会学习文档 仅供参考d.造成热量损耗，使计算结果偏低； c. 做本实验的当天室温较高对所测定的热量无影响； 1 1将50 mL 0.55 mol L 的氢氧化钠溶液取成 50 mL 0.55 mol L 的氨水，

18、由于 NH HO为弱电解质，其电离需要吸热，导致反响产生的热量少，测得中和热偏低；e. 在量取盐酸时仰视读数，使所取盐酸的体积大于 50.0 mL ，反响放热多，计算时中和热偏高； f. 大烧 杯的盖板中间小孔太大，热量损失，中和热偏低。答案 (1) 减少热量损失 (2) 不能 铁会和盐酸反响， 铁导热性好， 热量损失较大 (3) 为了确保盐酸完全被中和 不相等 相等 (4)NaOH(aq) HCl(aq)=NaCl(aq) H2O(l)1 H= 57.3 kJ mol (5)abdf二、化学反响速率的测定2解析：(1)Zn与稀HSQ反响离子方程式为：Zn+ 2H =Zn + H4(2)因为甲

19、同学所用 HzSQ的浓度比乙同学所用H2SQ4的浓度小，故反响速率小，所用时间长。 (3) 因为本实验是测定浓度对化学反响速率的影响，故要保证其它因素是相同的，如 所用锌粒的外表积相同， A 正确；本实验是根据测定收集 10 mL H 2所需的时间长短来判断 反响速率的，故装置气密性要好，为减少实验误差，参加H2SQ时要迅速，B、C正确；测量气体的体积还可用排水法测量，D正确；因为Zn与98%的浓HaSQ反响生成ZnSO、SQ和HQ反响的实质改变，E错误。(4)还可利用等质量的 Zn完全溶解所用时间不同以及HSQ浓度的变化等来测量化学反响速率。答案：(1)Zn + 2H+ =Zri+ + H

20、f (2)大于 小于(3)A、B C、D(4)测定等质量的Zn完全溶解所需要的时间；单位时间内H2SQ浓度的变化三、弱电解质1、解析： (1) HCl 在水中能完全电离，通过导电能力的不同可以判断出CH3CQQH在水溶液中不能完全电离，使溶液中自由移动离子的浓度比盐酸中的小，即CHCQQH是弱电解质；(2)通过NaQH溶液和CuSQ溶液导电能力的实验可知，自由移动离子浓度相同时， 电解质溶液的导电能力与离子所带电荷数目有关；(3) 综合(1) 和(2) 即可得出正确结论。学习文档 仅供参考答案： 同意 阴、阳离子所带电荷数目相同时，单位体积内自由移动离子数目越多,电解质溶液的导电能力越强 2不

21、同意当单位体积内自由移动离子数目相同时，阴、阳离子所带电荷数目越多，电解质溶液的导电能力越强3电解质溶液的导电能力是由单位体积内自由移动离子的数目和离子所带电荷数目共同决定的2、解析： 用pH试纸测溶液的pH时，试纸不能润湿，否那么，相当于将溶液稀释，酸性溶液的pH偏大，碱性溶液的pH偏小，但中性溶液的 pH无影响。2用湿润的pH试纸测量溶液的pH时，对强电解质溶液 pH的影响更大，因弱电解质溶液在稀释过程中要继续电离，稀释后的弱电解质溶液中离子浓度比强电解质溶液中离子浓度更接近未稀释时的离子浓度。30.1 mol/L的硫酸和0.01 mol/L的硫酸浓度差异较大，可直接用pH试纸鉴别。答案：1丙 当溶液呈中性时，那么不产生误差；否那么将产生误差2盐酸 原因是在稀释过程中醋酸继续电离产生 ，使得溶液中cH +的变化比盐酸小，误差较小3能 用 玻璃棒分别醮取两种溶液点在两张 pH试纸上，与标准比色卡比拟其 pH, pH较大的为0.01 mol/L的硫酸四、酸碱中和滴定1、解析1配制一定物质的量浓度的溶液需要用一定规格的容量瓶、胶头滴管等。2待测液为碱液，用碱式滴定管量取。3第一次V盐酸=19.90 mL第二次 V盐酸=20.10 mL，两次均平均 V 盐酸=20.00 mL。设烧碱的纯度为X,x 4.340