人教版高中化学选修五7.下列说法正确的是

1、7.以下说法正确的选项是A. 向海水中参加净水剂明矶可使海水淡化B. 合成纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C.利用加热的方法杀死人体内感染的埃博拉病毒D.雾是微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统，霾中的灰尘对大气中的有害物质起吸附作用8以下说法正确的选项是A. 乙醇的沸点高于丙醇B油脂和蛋白质都是高分子化合物C.1 mol苯丙炔酸酸最多可与 4mol氢气发生气反响D C5H10O2能与碳酸钠反响的一氯代物的同分异构体数为129. 在一定条件下，苯与氯气在氯化铁催化下连续反响，生成以氯苯、氯化氢为主要产物，邻二氯苯、对二氯苯为次要产物的粗氯代苯混合物。有关物质的沸点如下：氯苯邻二氯苯对二氯苯沸点/C

2、132.2180.5174熔点/C-45.6-1553以下说法正确的选项是A. 该反响属于取代反响B. 反响放出的氯化氢可以用水吸收C. 用蒸馏的方法可将邻二氯苯从有机混合物中首先别离出来D. 该反响必须在密闭体系中进行10. 以下列图示与对应的表达相符的是图JI X 10 |-,农丘岀卡牙営更Z1;也雄熄民时独A. 图1表示I LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至 VL, pH随IgV的变化B. 图2表示不同温度下水溶液中1和OH-浓度的变化的曲线，图中温度T1>T2C图3表示一定条件下的合成氨反响中，NH3的平衡体积分数随 H2起始体积分数(N2的起始量恒定的变化，图中 a点N2

3、的转化率小于 b点D.图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反响2BaO2 (s) - 2BaO (s) +Q (g), O2的平衡浓度与容器容积的关系11. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15 ,X与Z可形成XZ2分子；丫与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g匸1；1W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，以下说法正确的选项是2A. 原子半径：W>Z>Y>X>MB. YZ:溶于水形成的溶液具有较强的氧化性C由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键D.1 m

4、olWM溶于足量水中完全反响共转移2mol电子13.电化学气敏传感器可用于检测环境中12. 以下实验操作和现象对应所得到的结论均正确的选项是选项实验操作和现象结论A向某无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置，下层溶液显紫色原溶液中有I-B向稀HNO3中参加过量的Fe粉，充分反响 后，滴入 K3Fe(CN) 6溶液，产生蓝色沉淀稀HNO3将Fe氧化为Fe2+C常温下，测定盐酸和醋酸溶液的pH ;盐酸pH小于醋酸PH证明相同条件下，在水中 HCI电离程度大于 CH3COOHD室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa 2SO3溶液的pH约为10; 0.1mol/ LNaHSO 3溶液 的pH约

5、为5HSO3-结合H+的能力比SO32-的强NH3的含量，其工作原理示意图如下。电! -以下说法不正确的选项是A.O2在电极b上发生复原反响B.溶液中0H+向电极a移动C. 负极的电极反响式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2OD. 反响消耗的NH3与02的物质的量之比为 4: 526. 14分游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸，如以下列图所示。NOjNONO1NH3和02在催化剂作用下反响，其化学方程式是2N02tHN03反响中氧化剂和复原剂的物质的量之比为 。2NOg+O2g2NO2g是制造硝酸的重要反响之一。在800 C时，向容积为1L的密闭容器中充入O.OIOmolNO和0.0

6、05molO2,反响过程中NO的浓度随时间变化如以下列图所示。 2min 内，v(Q)=mol/(L min) 800 C时，该反响的化学平衡常数为 判断该反响到达平衡的依据是写出2条即可：i2NOii .N2g+2O2g=2NO2g H=+68kJ - mol-1，写出 NO 生成 NO2 热化学方程式 温度对于NO生成NO?平衡转化率的影响是： 。4电解法处理含氮氧化物废气，可以回收硝酸。实验室模拟电解法吸收NO,装置如下列图均为石墨电极。请写出电极过程中 NO转化为硝酸的电极反响式： 。27. 13分二氧化铈CeQ是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末含Si

7、Q、F02O3、CeO2、FeO等物质。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进 行回收，得到纯洁的 CeO2和硫酸铁铵晶体。NaOH AT濾般【稀啟AilttT泌I I：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于 NaOH溶液。(1 )稀酸A的分子式是滤液1中参加H2O2溶液的目的是(3 )设计实验证明滤液1中含有FW+.F0溶液可以和难溶于水的FeO(OH反响生成Fe3O4,书写该反响的离子方程(5 )由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式(6 )硫酸铁铵晶体Fe2(SQ)3 2(NH4)2SQ 3H2O广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是取上述流程中得到的C

8、e(OH)4产品0.531 g,加硫酸溶解后，用浓度为O.IOOOmol 匚1FeSO4标准溶液滴定至终点时铈被复原为Ce3+ )，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中 Ce(OH)4的质置分数为(结果保存两位有效数字)。NaHCQ的方法有多28. (16分)碳酸钠、碳酸氢钠是日常生产生活中常用的两种盐。在实验室中制取种。请依据以下方法答复以下问题：方法一：模拟工业“侯氏制碱法制取：原理NaCI+H2O+CQ+NH3 = NaHCOj +NH4CI)第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装人药品。第二步：让某一装置先发生反响，直到产生的气体不能再在川中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻

9、后，川中出现固体。继续向川中通入两种气体，直到不再有固体产生。第三步：别离川中所得的混合物，得到NaHCQ固体。第四步：向滤液中参加适量的某固体粉末，有NH4CI晶体析出。(1) 图中所示装置的连接顺序是：a接f; e接; b接填接口编号)。(2) I中盛放稀盐酸的仪器名称是 , IV中应选用的液体为 。(3 )第二步中让 (填序号装置先发生反响。第四步中所加固体粉末为 。所得的晶体中常含有少置的NaCI和NaHCQ(约占5%8%),请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大局部是NH4CI。简要写出操作和现象。方法二：把 CO2通人饱和Na2CQ溶液制取NaHCQj。装置如以下

10、列图所示气密性已检验，局部 夹持装置略：(5 )请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用。(6)当C中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、枯燥备用。为确定固体的成分，实验小组设计方案如下取一定量的固体，配成溶液作为样液，其余固体备用： 方案1:取样液与澄清的 Ca(OH)2溶液混合，出现白色沉淀。实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是。 方案2：取样液与BaC2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。实验小组认为固体中存在NaHCQ，其离子方程式是。35. 化学-选修3物质的结构与性质15分金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属。(1) Ti基态

11、原子的 电子排布式为 。(2) Ti能与BC、N、O等非金属元素形成稳定的化合物，B、C、N的电负性由大到小的顺序为 C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 (3) N的氢化物常作制冷剂，原因是 。月球岩石一玄武岩的主要成分为钛酸亚铁FeTiO3。FeTiQ与80%的硫酸反响可生成 TiOSO。SO2-的空间构型为形。其中硫原子采用杂化，写出SO42-的一种等电子体的化学式：。(5)Ti、Ca、O相互作用能形成如图晶体结构Ti4+位于立方体的顶点、Ca2+位于立方体体心，该晶体的化学式为 。Ti4+和周围个O2-相紧邻。该晶胞的边长为apm，那么其密度为g/cm3。36. 【化学一一选修5:有

12、机化学根底】15分聚芳酯PAR在航空航天等领域具有广泛应用。以下列图是合成某聚芳酯的路线:迴色竺_甘 呂OC丑 心3IhClhOlt定棗件I：轧®按琉帔山_卍+2 o备厂阳一_OH +ftOCh * R-c- Cl + SO, + HClOOWc ci + R*OH * R-J1 OW +HG (R> IV 为炷鞫已夫知：1A的名称为，B的结构简式是。2D的分子式为，反响的反响类型是3写出的化学方程式为_4M是符合以下条件的 B的同分异构体a.能发生银镜反响、水解反响，还能与Na2CO3溶液反响b 苯环上只有两个取代基且无“一O结构c.能与FeCb发生显色反响那么M共有种；其中

13、存在着含4种不同化学环境的氢的物质，写出其与Na2CO3溶液反响但不产生气体的化学方程式任写一种。、选择题每题6分，共42分9. C 10. C 11. B化学答案12. A 13. D、非选择题共 58分26. (14 分)(1)4NH 3 + 5024N0 + 6H2O 2 分(2)1:2 1 分 1.25X 10-3 1 分400 2分 体系压强不变、各物质浓度不变、各物质体积分数不变等等。2分 2NO(g)+O 2(g) 2NO2(g) AH = -115 kJ mol-1。 2 分温度升高，平衡向逆反响方向移动，NO转化为NO2的平衡转化率降低2分(4) NO-3e- + 2H2O

14、= NO3- + 4H+2 分27. (13 分)(1) H2SO4 1 分(2) 使Fe2+氧化为Fe3+ 2分(3) 取少许滤液1,滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，那么证明滤液1中有Fe2+。或其他合理答案2分；Fe2+ +2FeO(OH) = Fe3O4 +2H+ 2 分(5) 4Ce 3 + O2 +12OH+2H2O =4Ce(OH) 42 分(6) Fe3+ + 3H2O- Fe(OH)3 + 3H+,酸性废水抑制 Fe3*的水解或水解平衡逆向移动，使其不能生成有吸附作用的 Fe(OH)3胶体2分(7) 0.98 或 98% 2 分28. (16 分)(1) d , c 2分(2

15、) 长颈漏斗1分，饱和碳酸氢钠溶液1分n 1分NaCI 1分；取少量固体放入试管中，加热，固体大局部消失，在试管口内壁又有较多的 固体凝结。2分CO 2在水中存在平衡： CO2+H2O= H2CO3= HCO3 +H + ,有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少 CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCI气体。2分Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca(OH)2溶液发生反响生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3° 2分 2HCO3+Ba2+ = BaCOsJ + COf +HO2 分(7)NaOH + CO 2 = NaHCO 3;Ca(HCO3)2+ NaOH= NaHCO 3+ CaCO3 +H2O其它合理方法均可。2分35. (15 分)(1) 1s22s22p63