大学化学期末考试卷(含答案)

1、大学化学期末考试卷学院:姓名:专业：行政班:学号：座位号:密封线题目第一题第二题第三题第四题第五题总分阅卷人得分一、选择题（每小题1.5分，共24分）：1、某反应的ArHmf<0,当温度升高时，其平衡常数的数值将（）A、增大B、不变C、减小D、先增大后减小2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（）。A1、2、B、0、1、2C、0、1D、0、±1、3、某温度下，反应2NO（g）+O（g）=2NQ（g）达到平衡，是因为（）A、反应已停止B、反应物中的一种已消耗完G正逆反应的速率相等D、反应物均已消耗完毕4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。AH2OB、NaB

2、rC、CH30HD、NaQ5、蔗糖的凝固点为（）。A、0cB、高于0cG低于0cD、无法判断6、已知某元素核外电子排布式为（ ）。A、s 区 B 、d 区 C7、质量作用定律只适用于（A、实际上能进行的反应B1s22s22p2,该元素在周期表中所属的分区为、f区D、p区）。、一步完成的简单反应G化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应D已进行完的反应8、对于反应Cr2。2-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2。，其ArGm=-nFE,式中n等于()0A1B、6C、3D129、下列物质中熔点最高的是()。ASiB、COC、ZnSD、Fe3c10、下列叙述中错误的是()。A

3、原电池的反应是氧化还原反应B、原电池的能量变化是由化学能变为电能C、原电池的能量变化是由电能变为化学能D原电池的负极发生氧化反应11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为()。A1B、2C、3D、012、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是()。AAHf<0B、AS0<0C、AG<0D、AfHnf<013、水具有反常的沸点，是因为分子间存在()。A、色散力B、诱导力C、取向力D、氢键14、欲配制pH=5.0的缓冲溶液，则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适？()。AHF(pKa=3.45)B、CHCOOH(pKa=4.75)C、NH

4、HO(pKb=4.75)D、HCN(pKa=9.31)15、对于下列基元反应：A+2B=C,其速率常数为k,若某个时刻(时间以s计)，A的浓度为2mol/L,B的浓度为3mol/L,则反应速率v=()。A6kmol-L-1s-1B、12kmol-L-1s-1C、18kmol-L-1-s-1D、36kmolL-1-s-116、在温度T的标准状态下，若已知反应Z2B的标准摩尔反应始rHA、2 ArHI0 mj+A rH9 m,2C、ArH9 m + ArHI0 m,2m,1,与反应2KC的标准摩尔反应始rH9m,2,则反应g4B的标准摩尔反应始rH®m,3与rm,1及rm,2的关系为H,

5、3=()。、ArHI0m,1-2ZrH®m,2、2Arrfm.-ArHI0m,2二、填空题(21分)：1、原电池(-)Pt|Fe2+(C1),Fe3+(C2)|Fe2+(Ca),Fe3+(C4)|Pt(+)负极上发生的电极反应式:;正极上发生的电极:该电池属于电池。2、根据热力学第一定律，封闭体系的热力学能变化值反应的AU=3、决定电子运动状态的四个量子数中，反映了原子轨道的形状；反映了原子轨道的空间取向；对于自旋量子数ms,可以取的数值只能为4、在等温等压条件下，某反应的Kf=1,则其ArGm®的值等于5、同离子效应能使弱电解质的解离度如HAc溶液中加入或6、在等温下，若

6、化学平衡发生移动，其平衡常数(填减小、增大、不变)。7、原子轨道沿两核连线以“头碰头”方式重叠形成的共价键叫键，以“肩并肩”方式重叠形成的共价键叫键。8、根据杂化轨道理论，BF3分子中B采取杂化,BE的空间构型为lNH分子中N采取杂化，NH3的空间构型为9、已知Pbl2的溶度积Ks=8.49X10-9,则Pbl2在0.010mol/dm3Pb(NO)2溶液中的溶解度为mol/dm3。10、已知MnO+8l4+5e=Mrn+4H2O,小(MnOT/Mn2+)=1.51V。试根据能斯特公式确定小(MnO7Mn2+)与pH的关系式是11、CCl4分子与HO分子间的相互作用力有三、问答题(每题6分，共

7、计18分)：1、写出7N原子、25Mn原子、20Ca2+的核外电子排布式？7N：25Mn2+20Ca2、影响化学反应速率的主要因素有哪些？质量作用定律的意义是什么？对一般的化学反应，速率方程式的反应级数能否直接根据化学反应方程式来写？为什么？3、当铜锌原电池(-)Zn|Zn2+(1mol/L)|Ci2+(1mol/L)|Cu(+)工作一段时间后,原电池的电动势是否发生变化？为什么？四、判断题（每题1分，共计7分）1、反应的AH就是反应的热效应。（）2、催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的ArGm0。（）3、两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH,则这两种酸的浓度相同。（）

8、4、 多电子原子轨道的能级只与主量子数n有关。（）5、 电极电势的数值与电极反应的写法无关，而平衡常数的数值随反应式的写法而变。（）6、 对于某一化学反应，若升高温度，其正反应速率v增加，逆反应速率v减小。（）7、在微观粒子中，只有电子具有波粒二象性。（）五、计算题（共30分）：1、（6分）计算下列反应的（1）ArHnf（298.15K）;（2）298.15K进行1mol反应时的体积功w'和（3）ArUmf（298.15K）。R=8.314J?mol-1?K1CH4（g）+4Cl2（g）=CCl4（l）+4HCl（g）AfHm0（298.15K）/kJ?mol-1-74.810-135

9、.44-92.3072、（6分）某温度时，8.0molSQ和4.0molO2在密闭容器中进行反应生成SO气体,测得起始时和平衡时（温度不变）系统的总压力分别为300kPa和220kPa。试利用上述实验数据求该温度时2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）的标准平衡常数和SO3的转化率。3、(9分)已知Ag+e=AgWl°=0.799V,如果在溶液中加入NaCl,使产生AgCl沉淀后，溶液中的Cl=1mol/L,试计算其电极电位。4、(9分)向含有KCl、KI各0.01mol1-1的混合溶液中，逐滴加入沉淀剂AgNO溶液，那种离子先沉淀？氯离子沉淀时溶液中碘离子的浓度是多少？(已知：

10、Ks(AgI)=8.51X10-17,Ks(AgCl)=1.77X10-1°)大学化学期末考试卷答案、选择题（每小题1.5分，共24分）12345678CBCDCDBB910111213141516ACCCDBCD二、填空题（21分）1.Fe2+-e=Fe3+、Fe3+e=Fe2+、浓差电池2.AU=q+w四、判断题(每题1分，共计7分)1.(X)2.(V)3.(X)4.(X)5.(V)6.(X)7.(X)五、计算题(共30分)1、(6分)ArHm®=4X(-92.307)+(-135.44)-(-74.81)=-429.86kJ/molw体=-p-AV=-AnRT=-(-

11、1)X8.314X298.15=2.48kJ/molArU：=ArHm®+w体=-429.86kJ/mol+2.48kJ/mol=-427.38kJ/mol2、(6分)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)起始量(mol)8.04.0P总压=300kPaPSQ=300kPaX8/(8+4)=200kPaPO2=300kPaX4/(8+4)=100kPa平衡分压(Pa)200-2x100x2xP总压=220kPa200-2x+100-x+2x=220x=80kPaSO2(g)的转化率=2X80/200=80%(P SO3/ P6)2©K =(PSO2/ P6)2 (PO2

12、/ Pe)(160/100) 2 =80-2(20/100) (40/100)Ag+卜KspCKsp。上=1.6 1013、（9分）解：根据电极电位的能斯特公式-：-:00.0591lg1.610,°=0.799-0.578=0.221V上面计算得到的电极电位实际上是下电对的标准电极电位。AgClse=AgsCl一4、（9分）（1）开始沉淀时，需要的Ag+的浓度分别为:AgCl:CAg ;KsP(AgCl)01.77 100.01= 1.77 10"mol/LAgl- Ksp(Agi):CAg 二Ag CI.8.51 10770.015= 8.51 10mol/L故先生成A

13、gI沉淀(2)当有AgCl沉淀生成时，溶液中Ag+的浓度至少要达到1.77Xl0-8mol/L,此时KSp(Agl)8.5110179CI_=4.8父10-mol/L溶液中I-的浓度为：1.7710-3.角量子数,磁量子数,±1/24.0kJ/mol5.降低,醋酸盐，强酸6.31317.g键，jdi8.SP2,平面三角形;不等性sp3,三角锥形9.9.2X10-4mol/L。10.小（MnO7Mn2+）=小心（MnO7Mn2+）（0.05917/5）lgCMrn+/（C8H+?CMnO）11.色散力、诱导力三、问答题（每题6分，共计18分）1、7N:1s22s22p325Mn1s22s22p*563s23p63d54s220C+:1s22s22p63s23p62、影响化学反应速率的主要因素有：浓度、温度、压力和催化剂。质量作用定律的意义：对于元反应，化学反应速率与反应物的浓度（以反应方程式中反应物的化学计量系数为指数）的乘积成正比。反应级数指反应速率方程中各反应物浓度