北京市门头沟区高三3月综合练习理综化学试题

1、门头沟区2015年高三年级综合练习 理 科 综 合 20153 以下数据可供解题时参考：可用到的相对原子质量：N 14 O 16第卷（单项选择题 共42分）6生活中处处有化学，应用物质性质对下列物质用途的解释不正确的是ABCD 用途热的纯碱溶液可去油污明矾可用于净水抗坏血酸（Vc）可作抗氧化剂液氨可做制冷剂解释纯碱水解呈碱性明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性Vc具有酸性液氨汽化时吸收大量的热7下列解释事实的方程式正确的是A向AgCl沉淀中滴入饱和KI溶液反应的离子方程式：AgCl + I- = AgI + Cl- B向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2+O

2、H-+H+SO= BaSO4+H2OC向A1C13溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3·H2O = AlO2+ 4NH4+ + 2H2OD向Ca(ClO)2溶液中通入适量SO2 ：Ca2+2ClO-+SO2+H2O = CaSO3+2HClOCOOHOH8甲、乙、丙三种有机物的结构简式如下图所示，下列说法不正确的是CH2OHCHCH2 甲 乙 丙A甲、乙、丙都能发生加成反应、取代反应 B丙与C6H5OH都含有OH，质谱图显示的质荷比最大值相差14，但不属于同系物 C淀粉、油脂、有机玻璃等都属于高分子化合物D乙的化学名称为苯乙烯，能使溴水褪色，但不存在顺反异构体9下列实验操作能达到预

3、期实验目的的是选项实验目的实验操作A检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4取少量溶液于试管, 加入几滴0.1 mol/L KMnO4溶液B证明Al(OH)3是两性氢氧化物取Al(OH)3于试管A、B,分别滴加氨水与盐酸C使蛋白质能变性向鸡蛋清溶液中，加入饱和(NH4)2SO4溶液，产生沉淀D除去Na2CO3中的NaCl溶解，加入AgNO3溶液至不再产生沉淀，静置，过滤10短周期元素X、T、Y、Z、R原子序数依次增大，T最内层电子数为最外层的2倍，部分元素的化合价关系如下表。则下列判断正确的是XYZR主要化合价-4，+4-4，+4-2，+6-1，+7A非金属性：Z < R <

4、 YBT与R可以形成化合物: TR2CX与R的单质均能使品红溶液褪色，且褪色原理相同DT的最高价氧化物的水化物分别能与X、Y、Z的最高价氧化物反应11用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是ABCD装置Na2CO3Na2SiO3 稀盐酸实验结合秒表定量比较锌与不同浓度的稀硫酸反应的快慢证明温度对化学平衡的影响验证铁钉发生吸氧腐蚀可证明非金属性Cl>C>SiC2H5(g) CHCH2 (g) +H2 (g) Ha kJ·mol112900时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应： 经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：时间/mi

5、n010203040n(乙苯)/mol0.400.300.24n2n3n(苯乙烯)/mol0.000.10n10.200.20下列说法正确的是A保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于50%B反应在前20 min的平均速率为v(H2)0.004mol·L1·min1C保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)0.08mol·L1，则a0D相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v(正)v(逆) 第卷（非选择题 共58分）25（16分）合成有机玻璃树脂 和高聚物H

6、的合成路线如下： ABCDE有机玻璃树脂CH3OH一定条件浓H2SO4H2Ni，KMnO4(H+)甲乙F1molH2Ni，HG：CH2OHCH2OHCH3CH3一定条件OCH3OCOCH3一定条件KMnO4（H+） 已知：(CH3)2C=CHCH3 + CH3COOH RCOOR+ ROH RCOOR + ROH （R、R、R代表烃基）CH2=CHCH=CH2CH2=CH2 试回答：（1）E中官能团的名称是 。 （2） C到D的反应类型是 ，D到E反应的“一定条件”是 。 （3）下列说法正确的是(选填字母) 。A. 乙可使Br2的CCl4溶液褪色 B. G与乙二醇互为同系物C .D的核磁共振氢

7、谱有4组峰，且峰面积之比为3:1:1:1D.生成有机玻璃树脂和高聚物H均为加聚反应（4）B到C的化学方程式是 。（5）乙的同分异构体中含有酯基的有 种，写出其中能发生银镜反应的一种同分异构体的结构简式 。 （6）生成高聚物H的化学方程式是 。26（12分）为应对环境污染，使得对如何减少煤燃烧和汽车尾气中各种含碳、氮、硫等气体的排放，及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。（1）为减少煤燃烧中废气的排放，常将煤转化为清洁气体燃料。请写出焦炭与水蒸气高温下反应的化学方程式： 。（2）选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的 CO、NO转化为无毒气体。已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

8、 H1=-566 kJmol-1 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+ 2CO2(g) H2=-746 kJmol-1 则反应N2(g)+ O2(g)= 2NO(g)的H kJmol-1。（3）在一定温度下，向1L密闭容器中充入0.5 mol NO、2 mol CO，发生上述反应，20s反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6 mol。在该温度下反应的平衡常数K= 。（4）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为_。（5）氮氧化物进入水体可转化为NO3，电化学降解法可用于治

9、理水中NO3的污染。原理如图所示。直流电源Pt电极Ag-Pt电极H2ONO3 N2质子交换膜AB电源正极为 (填“A”或“B”)，若电解过程中转移了0.4mol电子，则处理掉的NO3为 g。足量空气27（14分）工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：（1）金属M为 ，操作1为 。（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示） ，加入氨水的作用是 。（3）由CoC2O4·2H2O转化为Co2 O3的化学方程式是 。（4）知Li2CO3微溶于水，且水溶液呈碱性。其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁

10、热过滤，其原因是 ，在常温条件下，饱和Li2CO3 溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为 。温度/10306090浓度/molL10.210.170.140.10（5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为 。28. （16分）某研究性学习小组利用下列有关装置对SO2的性质及空气中SO2的含量进行探究（装置的气密性已检查）： Na2SO3 BaCl2溶液 NaOH溶液 浓硫酸 弹 簧夹 A B C。空气50ml 0.001mol/lKMnO4溶液 N2 H2S溶液ED （1）装置A中反应的化学方程式是 。（2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再

11、关闭弹簧夹。此操作的目的是 。（3）实验过程装置B中没有明显变化。实验结束取下装置B，从中分别取少量溶液于两 支洁净试管中。向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀 （填化学式）； 向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是 。 （4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明SO2具有 性。 （5）装置D的作用是 。（6）实验后，测定装置D中溶液呈碱性。溶液为什么呈碱性呢？大家有两种不同的假设：是生成的Na2SO3水解；是氢氧化钠剩余。请设计实验方案证明哪种假设成立。可任选下列试剂进行实验：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸实验步骤实验操作预期

12、现象与结论1取少量溶液于试管，滴入几滴酚酞溶液变红2 （7）另一小组利用装置E进行实验：SO2性质实验之后,用注射器对实验室内空气进行取样。并向装置E中共注入V mL（已折算为标况下体积）的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。请计算该空气中SO2的体积分数（用含V的代数式表示） 。门头沟区2015年高三年级综合练习 理综学科化学评分标准第卷6789101112CACADDB 第卷25.（16）（每空2分） （1）酯基，碳碳双键（2分） （2）消去反应（2分）；浓硫酸，加热（2分） （3）AC（2分）OONi （4）CH3CC H2COH + H2 C H3CHCH2 COOHHCC HC H3O

13、C H3OH （2分）HCC H2C H2C H3O（5）4种（2分） 或 （2分）OO（6） CH2OHCH2OHCH3CH3CH3 CH3一定条件nn + n CH3OCOCH3 H OH2C CH2OC OCH3 + (2n-1) CH3OH （2分）26（12分）（1）C+H2O(g)= CO+ H2 （2分）（2）+180（2分）（3）1.25（2分）（4）CO2+2e-+2H+=HCOOH（2分）（5）A（2分）; 4.96g（2分）27、（14分）（1）Cu（1分），过滤（1分）（2）2Fe2H2O22H2Fe3+2H2O（2分） 调节PH使Fe3全部转化为氢氧化铁沉淀（2分）（3）4（CoC2O42H2O）3O2 2Co2O38 H2O8CO2（2分）（4）减少Li2CO3的溶解损失（2分），c(Li+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)（2分）（5）2CO324eO22CO2（2分）28.（16分）（1） Na2SO3 + H2SO4（浓） Na2SO