全国各地2010届高三化学试题分类汇编(新情景与化工生产流程题1).

1、2010届各地高三化学模拟试题分类汇编（化学技术生产流程1）.安徽省萧县萧城一中 李洪波 （）1【湖北咸宁众望高中2010届高三摸底考试化学】(10分)开源节流是应对能源危机的重要举措。氢能是理想的清洁能源。下列制氢的方法中，最节能的是 (填字母)。a电解水制氢：2H2O2H2O2b高温使水分解制氢：2H2O2H2O2c太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2O2d天然气制氢：CH4H2OCO3H2利用MnFe2O4通过两步反应使水分解制氢气，第一步反反应为：MnFe2O4MnFe2O4XO2则第二步反应的化学方程式为 (条件不写)。（3）下图是以SO2、I2、H2O为原料，利用核能使水分解制氢气

2、的一种流程。反应X的化学方程式为 ，该流程中循环使用的原料有 。从理论上讲，该流程中，1mol原料水制得 molH2。答案.（10分，每空2分）（1）；（2）；（3）；（2分）；1（2分）2、桂林十八中07级高三第一次月考在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有 热交换器的接触室(右图)。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为【D】 A、SO2 B、 SO3，O2 C、SO2，SO3 D、SO2，O2 3、桂林十八中07级高三第一次月考下列有关硫酸工业制法的说法中错误的是【A】A、预热从接触室出来的混合气体，有利于被浓硫酸吸收B、黄铁矿在加入沸腾炉前需粉

3、碎，其目的是提高原料的利用率 C、SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以加快其反应速率D、用98.3的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3 4、桂林十八中07级高三第一次月考（8分） 江苏省东海县矿产丰富，除了水晶制品名扬天下外，蛭石、蛇纹石等矿石储量大，品位高，其相关的耐火、保温隔热材料（主要成分为MgO、Al2O3）工业也较发达。某中学化学探究小组通过查阅相关资料，对蛭石的组成进行了实验探究。I、相关资料：蛭石的成分可看成是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时的pH氢氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3沉淀的pH范围1.54

4、.19.412.43.35.2、相关实验： 、实验数据： 矿石样品质量为：8.22g 每次转化所得固体成分只有一种请你根据以上内容和中学化学知识回答以下问题（1）写出由D制一种红色颜料的化学方程式： （2）工业上的耐火材料通常由F及滤液E进一步转化而成，请你分析滤液E中可能含有成分，设计一个从滤液E制取耐火材料的实验方法： （3）滤液B和NaOH溶液反应时，应控制溶液的pH在78之间，这是因为： （4）通过计算，写出用氧化物的形式表示蛭石组成的化学式 (2)将所得的滤液E加热煮沸一定时间(或向滤液中加入足量的NaOH溶液)，再进行过滤、洗涤、干燥，最后进行高温灼烧。(2分)(3)根据表中数据，

5、控制溶液的pH在78之间，Mg2没有变化，Al3转化为AlO2 ，只有Fe(OH)3沉淀。(2分)(4)8MgO·Al2O3·Fe2O3·4SiO2 (2分)5【山西省金谷中学2010届高三年级第一次月考】在吸收塔用98.3%的浓硫酸而不是用水吸收SO3的原因是(A )A用浓硫酸吸收不形成酸雾，吸收速率快B用水吸收生成的酸雾多，影响吸收 C用水不能吸收SO3D用浓硫酸吸收可以得到更浓的硫酸 6【山西省金谷中学2010届高三年级第一次月考】在硫酸的工业制法中，下列措施以及采取这些措施的原因分析都正确的是( D ) A硫铁矿燃烧前需要粉碎，主要为易于向沸腾炉中投料 B

6、炉气进入接触室前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易于SO2反应 CSO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率 D接触室的反应温度控制在400500，是因为在这个温度范围内，反应速率和SO2的转化率都比较理想，且催化剂活性也较高 7. 【云南腾冲天津中学2010届高三第一次月考】（9分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4 +11O2 2Fe2O3+8SO2（2）接触室中发生反应的化学方程式是 。（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母) 。a为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b过量空气能提高SO2的转化率c使用催化剂能提

7、高SO2的反应速率和转化率d沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每160 g SO3气体与H2O化合放出260.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式是 。（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2 和铵盐。 SO2 既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2 。SO2 吸收Br2的离子方程式是 。答案（1）FeS2 .1分（2）2SO2O22SO3.2分（3）abd.2分（4）SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H=130.3kJ·mol1.2分（5）SO2Br22H2O=4H2BrSO42.2分8. 【江西瑞昌一中2

8、010届高三摸底考试】海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：请回答：（1）用中文填写上图空白。（2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是 。A精制饱和食盐水进入阳极室 B纯水（加少量NaOH）进入阴极室C阴极产物为氢氧化钠和氢气 D电解槽的阳极用金属铁网制成（3）写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式： 。（4）此工业煅烧贝壳得到氧化钙。石灰石和贝壳的主要成份相同，事实上，石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用，请写出一条化工生产中

9、碳酸钙参与的化学反应方程式（此工业涉及的方程式除外） 。（5）利用MgCl2· 6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是 。（6）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式： 。答案. （1）略（2）D （1分）（3）2Cl+2H2O=Cl2+H2+2OH（2分）（4）CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2（2分）（5）在HCl气流中加热脱水（防止MgCl2水解）（1分）（6）H2O+Na2SO3+Br2=Na2SO4+2HBr或 H2O+Na2SO3+Br2=2NaBr +H 2SO4（2分）9、【四川省渠县第二中学2010届高三9月月考】在硫酸的工业制法

10、中，下列生产操作与说明生产操作的原因都正确的是【C】A、硫铁矿燃烧前要粉碎，是因为大块的硫铁矿不能燃烧 B、从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中的杂质要与SO2反应 C、SO3用98.3的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全 D、SO2氧化成SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率10、【湖南株洲市四中2010届高三第一次月考】从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为_ _.（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为_ _.（3）验证

11、滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入_ _（填试剂名称）。（4）滤液E、K中溶质的主要成份是_ _(填化学式)。 （5）已知298K时，Mg(OH)2的容度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=_ _.答案、（1）、Al2O3+6H+=2Al3+=3H2O （2）、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O （3）、硫氰化钾 （4）、NaHCO3 （5）、5.6×10-10mol/L11【湖南浏阳一中2010届高三第一次月考】 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的

12、工艺如下（部分操作和条件略）；I 从废液中提纯并结晶出。II将溶液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液IV 将浊液过滤，用90。C热水洗涤沉淀，干燥后得到固体V煅烧，得到固体已知：在热水中分解I中，加足量的铁屑除去废液中的，该反应的离子方程式是 II中，生成的离子方程式是 。若浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。IV中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验操作是 已知煅烧的化学方程式是，现煅烧464.0kg的，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有，则该产品中Fe2O3的质量是 kg（摩尔质量/g·：）答案12（14分）PVC塑料（聚氯乙烯）被广

13、泛用于制水管、包装材料、建筑材料、塑料薄膜等。在工业上，PVC可通过下列物质之间的转化制得：（1）写出下列物质的结构简式：PVC ，J （2）反应的离子方程式是 反应的化学方程式是 （3）反应是在离子交换膜电解槽中进行(如右图所示)，在该装置中a口对应的电极反应式是 c口进入的溶液是 （4）若要生产1.25 t聚氯乙烯，理论上至少需要A物质 t。答案、（共14分，每空2分） CH2CH Cln（1） CH2=CHCl（2） 2Cl+2H2OCl2+H2+2OH CaC2+2H2O Ca(OH)2+HCCH（3）2Cl2e= Cl2 精制饱和NaCl溶液 （4）1.1713. 【江西莲塘一中20

14、10届高三第一次月考】下列说法不正确的是（C）A硫酸厂生产过程中的污水，含有硫酸等杂质，可用石灰乳中和处理B充分利用硫酸厂生产过程中产生的 “废热”，可使硫酸厂向外界输出大量的能量C硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利D硫酸厂不应建在人口稠密的居民区和环保要求高的地区21【成都市2010届高中毕业班摸底】下列工业制备的反应原理选择不恰当的是（ A ）A制乙醇：CH3CHO + H2 CH3CH2OHB制盐酸：H2 + Cl22 HClC制烧碱：2NaCl + 2H2O 2 NaOH + H2+ Cl 2D湿法冶炼铜：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4a14.【云南腾冲天津中

15、学2010届高三第一次月考】(15分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：若X、Y都是惰性电极，是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则： 电解池中X极上的电极反应式为_；在X极附近观察到的现象是_。 Y电极上的电极反应式为_；检验该电极反应产物的方法是_。（2）如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 X电极的材料是_，电极反应式为_。 Y电极的材料是_，电极反应式为_。 （说明：杂质发生的电极反应不必写出）(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜

16、法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。该电解槽的阳极反应式是_。通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_。除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_(填写“A”或“B”)导出。答案.(15分)2H+ + 2e - = H2(1分) 放出气体，溶液变红。(2分) 2Cl - - 2e - = Cl2 (1分) 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。(2分)纯铜(1分) Cu2+ + 2e - = Cu (1分) 粗铜(1分) Cu - 2e - = Cu2+(1分)(2分) 放电，促进水的电离，浓度增大(2分) B(1分)15. .【云南腾冲天津中学2010届高三第一次月考】（9分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4 +11O2 2Fe2O3+8SO2（2）接触室中发生反应的化学方程式是 。（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母) 。a为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b过量空气能提高SO2的转化率c使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率d沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）