大连市高三双基测试化学试卷

1、 2014年大连市高三双基测试卷化学试题 命题人 校对人注意事项：1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效。2.本试卷共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Co59 Cu64第I卷（选择题，共45分）一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是A. 2011年3月11日，日本发生大地震，并引发核电厂爆炸，核反应属于物理变化B. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C. 低碳生活注重节能减排，尽

2、量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2化学在工业生产和日常生活中都有着重要的应用，下列说法正确的是A活性炭、SO2、氯水都会因发生氧化还原反应而使品红溶液褪色BNa2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂C常温下，浓硫酸、浓硝酸与铝均能发生钝化，均能用铝罐储运D水玻璃，从分类法的角度，可看作纯净物，可用于木材等的防火剂3下列有关化学用语使用正确的是 ACO2的电子式： B中子数为20的氯原子：C乙烯的比例模型： D铝离子结构示意图：4在分子式为C4H10O的有机物中，含有OH的同分异构体有（不考虑立体异构） A

3、.5种 B.4种 C.3种 D.2种5.下列离子方程式正确的是A. 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33OHAl（OH）3B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+ 刚好沉淀完全：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-  = 3BaSO4 + 2Al(OH)3CNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD稀硫酸中加入铁粉：2Fe6H2Fe33H26.下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是A苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色B甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22

4、O11，二者互为同分异构体D乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“OH”7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3-、NO3-B0.1mol·L-1Ca(ClO)2溶液：K+、Na+、I-、Cl-C能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO3-D加入KSCN显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-8NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A.6.4 g铜粉与足量硫粉充分反应，失去的电子数为0.2 NAB. Na2O2与足量H2O反应生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4 NA C.标

5、准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 NA D. 0.5 mol·L1CuCl2溶液中含有Cu2数小于0.5 NA9. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳和Cl2反应可制得漂白粉，其主要成分是次氯酸钙C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D如图所示转化反应不都是氧化还原反应10.下列说法中正确的是 A.在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率 B.粗铜精炼时，电解液中的c(Cu2)保持不变 C.Na+的焰色反应呈黄色，属于化学变化 D.在

6、滴定实验中，可以用碱式滴定管量取21.0 mL的NaOH溶液11.用高铁酸钠（Na2FeO4）对河水、湖水消毒，是城市饮用水消毒的新技术。已知制备高铁酸钠的反应为Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是A.Na2O2 既是氧化剂，又是还原剂 B.Fe2O3在反应中得到电子C.3 mol Na2O2参加反应,转移的电子总数为12mol D.Na2FeO4能消毒杀菌，因其具有强氧化性12. 用右图所示的装置制取、提纯并收集表中的四种气体，图中a、b、c表示相应仪器加入的试剂，未考虑尾气处理的问题，其中可行的是气体abCA浓氨水生石灰碱石灰B稀硝酸铜片碱石灰C浓硫酸浓盐

7、酸氯化钙DSO2浓硫酸铜片硅胶13. 可逆反应A(？)a B(g)C(g)2 D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是A当压强由p1变为 p2时，逆反应速率将变大B该反应的正反应为放热反应C若a2，则A为液态或固体D恒温恒容条件下，增加B的物质的量，B的转化率和该反应的化学平衡常数都将增大14.下列叙述中正确的是 A加入NaOH溶液，加热后产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+ B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液

8、一定有SO42 D加盐酸生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO3215实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A装置常用于分离沸点不同的液体混合物 B装置用于吸收氨气，能够防止倒吸 C以NH4Cl为原料，装置可制备少量NH3 D装置从a口进气可收集Cl2、NO等气体二、选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）16.下列实验步骤与实验事实的相应结论解释正确的是选项实验步骤与实验事实结论解释AMg(OH)2、Al(OH)3混合物中加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解而Mg(OH)2没有溶解Mg(OH)2Ksp比Al(OH)3的小B

9、ZnS能溶解在稀盐酸中，CuS不能溶解在稀盐酸中CuS的Ksp比ZnS的小C在溶有NH3的BaCl2溶液中通入CO2，有白色沉淀生成NH3在反应中作催化剂D单质硅不溶于浓硫酸和浓硝酸硅被强氧化性酸钝化17. 下列说法正确的是A. 将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 B. 0.l0mol·L-1的氨水加水稀释后，溶液中c(NH4)、c(OH)变大 C常温下，向水中加入少量Na2CO3固体后，c(H)会减小，但Kw不变 D.若LpH=11的NaOH溶液与LpH=3的HA溶液混合后显中性，则18将一定量Fe和Fe2O3混合物放入2 mol·L-1的HNO3溶液25

10、mL中，反应完成后，无固体剩余，生成224mLNO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1 mol·L-1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是A.45mL B.50mL C.40mL D.无法确定19已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是AX、Y、Z、W的原子半径依次减小BW与X形成的化合物中只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学

11、式一定为Y2W320. 将0.05molSO2(g)和0.03molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.04mol·L-1。以下表述正确的是A.该条件下反应的平衡常数为1.6×103 B.通常情况下，该反应一定能自发进行C.题给条件下，O2的转化率是20%D.当体系中SO2和SO3的速率之比是1:1时，则该反应达到化学平衡状态第II卷（非选择题，共55分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第21题第23题为必考题，每个试题考生都必须做答。第24题第26题为选考题，考生根据要求

12、做答。（一）必考题（包括3小题，共40分）21(12分)一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：含铝溶液废料碱溶钴渣含Co2+及微量Li+ Al3+溶液粗CoO粉锂铝渣20%Na2CO3调pH=4.55加NaF 600煅 煅烧 滤液8590加浸出剂30%Na2CO3调pH=88.5 沉淀CoCO3（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 。（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2

13、O3溶液,加入Na2S2O3的作用是_。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸代替酸化的Na2S2O3，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_。（3）用离子方程式表示过程IV中Na2CO3的主要作用_。（4）下图是CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，B物质的化学式是_。22.（15分）（1）25时，0.1 mol·L1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)1010。请回答下列问题：HA是_(填“强电解质”或“弱电解质”)；在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是_(填字母)。Ac(H+)/c(HA) B.c(

14、HA)/(A-) C.c(H)与c(OH)的乘积 Dc(OH)若M溶液是由上述HA溶液V1 mL与pH = 12的NaOH溶液V2 mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是 A.若溶液M呈中性，则溶液M中c(H+) + c(OH-) = 2.0×10-7 mol·L-1B.若V1 =V2 ，则溶液M的pH一定等于7C.若溶液M呈酸性，V1一定大于V2D.若溶液M呈碱性，V1一定小于V2（2）若已知在25，AgCl的Ksp = 1.8×10-10，现将足量AgCl分别放入：100 mL 蒸馏水中；100 mL 0.2mol·L-1 AgNO3溶液中；10

15、0 mL 0.1mol·L-1 AlCl3溶液中；100 mL 0.1mol·L-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是 （用序号连接）（3）若1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的H 99kJ·mol1，单质硫的燃烧热为296kJ·mol1，则由S(s)生成3 mol SO3(g)的H = （4）对于2NO2(g)N2O4(g) H < 0反应，在温度为T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。则下列说法正确的是 。.A、C两点的反应速率：A>C.A、C两点气体的颜色：A深、C浅 .

16、B、C两点的气体的平均分子质量：B<C.由状态B到状态A，可以用加热方法 （5）下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L-1的氯化铜溶液的装置示意图：请回答： 甲烷燃料电池的负极反应式是 。 当线路中有0.2 mol电子通过时，阴极增重_g。23（13分）醋酸亚铬水合物(Cr(CH3COO)2)2·2H2O，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g) 2CrCl3(aq) +

17、Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq)2Cr2+(aq) + 4CH3COO-(aq) + 2H2O(l) = Cr(CH3COO)22·2H2O (s)请回答下列问题：（1）检查虚框内装置气密性的方法是 。 （2）醋酸钠溶液应放在装置 中（填写装置编号，下同）；盐酸应放在装置 中；装置4的作用是 。 （3）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是 。 （4）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是 阀门A、 阀门B （填“打开”或“关闭”）。（5）本实验中锌粒须过量，其原因是 。 （6）为洗涤Cr(CH3COO)2)2·2H2O产品

18、，下列方法中最适合的是 。 A先用盐酸洗，后用冷水洗 B先用冷水洗，后用乙醇洗 C先用冷水洗，后用乙醚洗 D先用乙醇洗涤，后用乙醚洗（二）选考题：共15分。请考生从3道化学题任选一题做答。如果多做，则按所做的第一题计分。24【选修2-化学与技术】（15分）“烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl、Fe3)，某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下： 已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。(1)“烂版液”中溶质的主要成分是_(填化学式)，若稀硝

19、酸腐蚀锌板产生的气体为N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式_。(2)在操作中保持pH8的目的是_。(3)沉淀的主要成分是_。(4)操作中加热、煮沸的目的是_。此步骤操作的理论依据是_。(5)操作保持pH2的目的是_。此步骤操作中所用的主要仪器是_ _。25.【选修3-物质的结构与性质】（15分）上表为周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素。请回答下列问题：(1)号元素的基态原子的价电子排布式是_，与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是_(写出元素符号)，号元素基态原子的电子排布图为_。(2) 号与号元素形成的含有18电子的物质为_(写出名称)，号与号元素形成的，能造成温室效应的物质的空间构