原电池化学电源 金属腐蚀

1、 原电池 化学电源 金属腐蚀一、知识回顾与记忆1、以铜锌原电池为例，填写下表：电极名称负极正极电极材料电极反应反应类型电池反应电子流向电流流向阳离子移动方向阴离子移动方向2、化学电源负极正极总反应燃料电池（氢氧燃料电池）酸性碱性3、回忆钢铁的析氢和吸氧腐蚀，填写下表：类型析氢腐蚀吸氧腐蚀水膜性质负极反应正极反应总反应【课内练习】 1、在如下图所示的8个装置中，属于原电池的有 。2、X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如下图所示。则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为_3、蓄电池放电、充电时的反应式为：FeNi2O33H2O Fe（OH）22Ni（OH）2下列推

2、断中正确的是（ ）放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2 2eFe2OH；充电时，Ni（OH）2为阳极；蓄电池的电极必须是浸在某中碱性溶液中。A B C D4、常见铅蓄电池是二次电池，其电极材料分别为Pb和PbO2，电解液为稀H2SO4溶液，工作时的总反应式为Pb PbO2 2H2SO4 2PbSO4 2H2O。请依据上述情况判断：化学电源负极/阴极 正极/阳极二次电池（铅蓄电池）放电充电铅蓄电池的负极材料是 。请依据两极材料和总反应，写出放电时正极反应是 。请依据总反应式和正极反应式，写出放电时负极反应是 。放电时，电解质溶液中阴离子移向 极；电流

3、方向从 极流向 极。放电时，电解质溶液的酸性 （填“增强”、“减弱”或“不变”）。5、如图所示，装置中都盛有0.1mol/L 的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（ ） A B C D6下列变化中，属于原电池反应的是()在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层白铁(镀锌)表面有划损时，也能阻止铁被氧化红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色的保护层铁与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应加快ABC D【解析】金属铝表面迅速氧化形成致密的氧化物Al2O3薄膜，保护铝不再被腐蚀，不属于原电池反应；3Fe4H2O(g)高温,Fe3O44H2，Fe3O4为

4、蓝黑色的保护膜，不属于原电池反应；Zn较Fe活泼，一旦遇到电解质溶液时，Zn活泼失电子，保护铁，构成了原电池；中发生反应FeCuSO4=FeSO4Cu，构成Fe稀H2SO4Cu原电池，加快反应。【答案】D7依据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如下图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是_；电解质溶液Y是_。(2)银电极为电池的_极，发生的电极反应为_，X电极上发生的电极反应为_。(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。【解析】根据所给氧化还原反应方程式，结合原电池反应原理以及所给原电池装置，Cu应作负极，AgNO3溶液为电解质溶液，从而推知：

5、(1)X的材料为铜，Y是AgNO3。(2)银为原电池的正极，发生的电极反应式为2Ag2e2Ag；X电极上发生的电极反应式为CuCu22e。(3)外电路中的电子从铜电极流向银电极。【答案】(1)铜AgNO3溶液(2)正2Ag2e2AgCuCu22e(3)铜银高考原题实战1. （2011北京海淀一模）查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH2e-X+2H+。下列说法中正确的是 A电池内部H+由正极向负极移动B另一极的电极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4O

6、H-C乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D电池总反应为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O2（2011北京海淀一模）关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎没被腐蚀3（2011南平质检）第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合作为动力。汽车在刹车或下坡时，电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液。下图是镍氢电池

7、充放电原理的示意，其总反应式为： H22NiOOH2Ni(OH)2下列说法中正确的是A混合动力车上坡或加速时，溶液中的OH-向乙电极移动B混合动力车刹车或下坡时，乙电极周围溶液的pH增大C混合动力车上坡或加速时，乙电极电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-D混合动力车刹车或下坡时，甲电极电极反应式为H2+2OH-+2e- =2H2O4、（2011安徽高考12）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是

8、： A.正极反应式：AgCle=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C.Na不断向“水”电池的负极移动D. AgCl是还原产物5、（2011福建高考11）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是 A水既是氧化剂又是溶剂 B放电时正极上有氢气生成 C放电时OH向正极移动 D总反应为：2Li2H2O= 2LiOHH26、（2011新课标全国）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2

9、 下列有关该电池的说法不正确的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O7、 （2011广东高考12）某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e= CuC、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动 1、（2011浙江卷）（2011浙江高考10）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是A液滴中的Cl由a区向b区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O22H2O4e4OHC液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈