S及其化合物——硫酸

1、硫酸硫酸硫酸硫酸H H2 2SOSO4 4 硫酸是工业用三大强酸之一，也是化学硫酸是工业用三大强酸之一，也是化学实验室必备的重要试剂。有浓硫酸和稀实验室必备的重要试剂。有浓硫酸和稀硫酸之分，为无色液体硫酸之分，为无色液体, ,和硝酸、盐酸和硝酸、盐酸不同的是，硫酸不挥发不同的是，硫酸不挥发, ,具有酸的一切具有酸的一切化学性质，即化学性质，即酸的通性酸的通性。思考：酸有哪些通性呢？酸的通性酸的通性u使指示剂变色使指示剂变色使使紫色石蕊变红紫色石蕊变红u酸酸+ +金属金属盐盐+H+H2 2 u酸酸+ +碱碱盐盐+H+H2 2O Ou酸酸+ +碱性氧化物碱性氧化物盐盐+H+H2 2O Ou酸酸+

2、+盐盐新酸新酸+ +新盐新盐请各举两例说明硫酸的化学性质！请各举两例说明硫酸的化学性质！使指示剂变色使指示剂变色使紫色石蕊变红使紫色石蕊变红酸酸+ +金属金属盐盐+H+H2 2 H H2 2SOSO4 4+Fe+Fe FeFeSOSO4 4+ +H H2 2 3 3 H H2 2SOSO4 4+2Al+2AlAlAl2 2( (SOSO4 4) )3 3+3+3H H2 2 金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbH Cu Hg Ag Pt Au 硫酸只能和排在H之前的金属反应。一、稀一、稀 H H2 2SOSO4 4酸酸+ +碱碱盐盐+H+H2 2O O H H2

3、2SOSO4 4+2NaOH+2NaOHNaNa2 2SOSO4 4+H+H2 20 0H H2 2SOSO4 4+Ba(OH)+Ba(OH)2 2BaSOBaSO4 4+2H+2H2 2O O酸和碱反应为酸碱中和反应，是酸电离出的H+和碱电离出的OH-结合生成H20，其他的离子结合生成盐的反应。一般可表示为H+OH-=H20酸酸+ +碱性氧化物碱性氧化物盐盐+H+H2 2O O H H2 2SOSO4 4+Na+Na2 2O=O=NaNa2 2SOSO4 4+H+H2 20 0H H2 2SOSO4 4+FeO=FeSO+FeO=FeSO4 4+H+H2 20 0酸酸+ +盐盐新酸新酸+ +

4、新盐新盐H H2 2SOSO4 4+ +NaNa2 2COCO3 3=Na=Na2 2SOSO4 4+H+H2 20+CO0+CO2 2H H2 2SOSO4 4+ +NaNa2 2SiOSiO3 3=Na=Na2 2SOSO4 4+H+H2 2SiOSiO3 3一般生成的酸为弱酸，一般生成的酸为弱酸，利用的是利用的是强酸制取弱酸强酸制取弱酸的原理。的原理。二、浓二、浓 H H2 2SOSO4 41 1、物理性质、物理性质 无色粘稠油状液体，具有强烈的腐蚀性，易溶于无色粘稠油状液体，具有强烈的腐蚀性，易溶于水，溶于水放出大量热量水，溶于水放出大量热量， 稀释时是将浓硫酸缓稀释时是将浓硫酸缓缓加

5、入水中，缓加入水中， 简称简称“牛下水牛下水”。2 2、化学性质化学性质 三性：吸水性、脱水性、强氧化性吸水性、脱水性、强氧化性质量分数98%，密度为1.84g/cm3，浓度为18.4molL-1 吸水性：吸水性：可作为干燥剂，干燥一些酸性、中性可作为干燥剂，干燥一些酸性、中性气体，气体，O O2 2、H H2 2、N N2 2、ClCl2 2、COCO2 2、SOSO2 2、HCl HCl ，但不能干燥不能干燥NHNH3 3脱水性脱水性：按按水的组成比水的组成比(H：O=2：1)脱去纸、脱去纸、棉布、木条等有机物质中的棉布、木条等有机物质中的H、O元素元素强氧化性：强氧化性： 常温下，常温下

6、，FeFe、AlAl可以被浓可以被浓H H2 2SOSO4 4氧化，在表氧化，在表面形成一层氧化膜，阻止其继续反应，这面形成一层氧化膜，阻止其继续反应，这种现象叫种现象叫FeFe、AlAl的的“钝化钝化”。所以浓硫酸。所以浓硫酸一般是用铁一般是用铁( (铝铝) )罐运输或保存，但是加热罐运输或保存，但是加热的条件下可以发生反应。的条件下可以发生反应。浓 H2SO4具有强氧化性，能和一些不与酸普通酸反应的物质反应 Cu+ H Cu+ H2 2SOSO4 4（浓（浓) ) = CuSO= CuSO4 4+ H+ H2 2O+SOO+SO2 2 C C+ H+ H2 2SOSO4 4（浓（浓) ) = CO= CO2 2+ + SOSO2 2+ H+ H2 2O O S+ H S+ H2 2SOSO4 4（浓（浓