宁波市第一学期高三期末考试模拟卷完整版

1、宁波市2012学年第一学期高三期末模拟试卷-可能用到相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 为了达到仿真效果，请把所有的答案写在答题纸上 卷1一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分。）1下列说法存在科学性错误的是A用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液BCO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成C利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学DMg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及

2、腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂2下列有关物质结构的表述正确的是A二氧化硅的分子式：SiO2 B次氯酸的电子式： C原子核内有l8个中子的氯原子： D甲烷分子的比例模型：3下列各组物质按右图所示转化关系都能一步直接实现的是甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CNOHNO3NO2NH3DSiNa2SiO3SiO2SiF44NaCl是一种化工原料，制备一系列物质如右图。 下列说法正确的是 A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3大B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C常温下干燥Cl2能用钢瓶贮存，

3、所以Cl2不与铁反应 D如图所示转化反应都是氧化还原反应5下列离子组一定能大量共存的是A在c(H)=1.0×1013mol·L-1的溶液中：Na+、S2、AlO2、SO32B有NO3存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br C某无色透明溶液中：Na+、MnO4、SO42、CO32D某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3：K+、Na+、HCO3、NO36下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）ANA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gB向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，该反应转移电子的数目为3NAC8.0 g

4、Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAD2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1 NA到0.2 NA之间7已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO3， 氧化性：HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中正确的是 ACl2与H2O的反应：Cl2H2O 2HClClOB向氯化铁溶液中加入氢碘酸能使溶液变成无色C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO + CO2 + H2O = 2HClO + CO32D200ml 2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气4

5、Fe2+ + 6Br+ 5Cl2 = 4Fe3+ +3 Br2 +10Cl8已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X单质的还原性大于Y的单质的还原性。下列说法正确的是AW与X形成的化合物中只含离子键BW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点CX、Y、Z、W的原子半径依次减小D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W39在25 、101 kPa下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1414 kJ/mol2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2511 kJ

6、/mol 。下列说法正确的是A和产物的阴阳离子个数比不相等 B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，加热时生成Na2O的速率加快D25 、101 kPa下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s) H317 kJ/mol 10下列说法不正确的是A可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油B在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热C“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈粉

7、红色时，表示不具有吸水干燥功能二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分。）11在化学学习中，利用类比推理是一种学习的好方法。以下类比推理正确的是AA族元素简单氢化物CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点随相对分子质量增大而升高，可推知VA族元素氢化物的沸点也具有完全同样的变化规律B加热Ca(HCO3)2水溶液，低温蒸发至干，最终产物为CaCO3，从而有Mg(HCO3)2水溶液加热蒸发结晶后的最终产物为MgCO3CCO2通入CaCl2溶液中无沉淀生成，因此SO2通入BaCl2溶液中也没有沉淀生成DAlCl3溶液中加入Na2S的离子方程式为：2Al3+3S2+6H2O=2A

8、l(OH)3+3H2S，可知FeCl3溶液中加入Na2S的离子方程式为：2Fe3+3S2+6H2O=2Fe(OH)3+3H2S13等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达平衡：X(g)Y(g) 2Z(g) H0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是A升高温度，X的体积分数减小B增大压强，Z的浓度不变C保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大14某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但

9、溴水的颜色逐渐褪去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是A镁粉在水的催化下与溴发生反应 B镁粉只与溴水中的酸反应C产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到 D镁粉只直接与溴水中的溴反应15将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol/L盐酸溶液反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图，下列说法错误的是A反应中，三种金属中有两种金属过量 B参加反应的金属Na、Mg、Al的物质的量之比为632C镁的物质的量为0.1molDX=2.2417将一定量的硫酸酸

10、化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是（说明：在题中给定的条件下，I对应的氧化产物只有I2。）A图中AB段发生的是过量的酸性KMnO4溶液与KI的反应B从题中可以判断得出还原性：I>Fe2+>Mn2+C根据OC段的数据可知开始加入的KMnO4的物质的量为0.5molD取B点以后少量溶液滴入几滴KSCN溶液可以检验Fe3+的存在18一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Kspcm(An)×cn(Bm)，称为难溶电解质

11、的离子积。已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.0×10162.2×10204.0×1036完全沉淀pH9.66.43对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法，正确的是A向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀B该溶液中c(SO)c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)54C向该溶液中加入适量氯水，调节pH到45后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物 卷11

12、三、简答填空题19（8分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。元素Z的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同， ZX为离子化合物；Y、M同主族， 化合物Cu2M和Cu2Y可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：请回答下列问题： Z的原子结构示意图为 ，G在元素周期表中的位置为_。 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是_（写化学式）。 ZX的电子式为_。 Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为 。 熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为： 2Z + Fe

13、G2 Fe + 2ZG 放电时，电池的正极反应式为_。20（12分）已知A、B、C、D的组成元素都属于短周期，其中A、D为单质，B、C为化合物，它们之间的简单转化关系如图8所示。请按要求写出有关的反应式，是离子方程式的只写离子方程式。其中两个方程式必须有工业价值。（1）若A、D的组成元素同主族B是水 ；B、C均为氧化物 ，工业价值是 ；（2）若A、D的组成元素不同主族B是水且水是还原剂 ；B是水且水是氧化剂 ，工业价值是 ；B、C均是氧化物 ；21.（8分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：（1）已知： 则 a= _kJ.mol-1（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=_，温度升高后

14、,K值_ (填“增大"、“不变”或“减小”）。（3）在T0C时,该反应的平衡常数K= 64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。甲容器中CO的平衡转化率为_。下列说法正确的是_ (填字母）。.a. 当容器内气体密度恒定时,表明反应达到平衡状态b. 甲容器中CO的平衡转化率小于乙容器中CO的平衡转化率c. 甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3:2d. 增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率(4)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。利用右图装置,可以模拟铁的 电化学防护，其中Y为NaCl,X为碳棒,为减缓铁的腐蚀，开关K 应置_处(填字母下同)；若X

15、为锌,开关K置于_处.(5) 高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：下列叙述正确的是_ (填字母）。A.放电时负极反应为：B.充电时阳极反应为：C.放电时每转移3mol电子，正极有被氧化22（9分）次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2·HCHO·2H2O）在印染、医药以及原子能工业中应用广泛，已知次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120以上发生分解。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：步骤1：在烧瓶中（装置如右图所示）加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液

16、pH约为4，制得NaHSO3溶液。步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在8090下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶，抽滤。(1)仪器A的名称为 ，冷凝管进水口 （填a或b），装置C的作用是 。(2) 步骤2中，应采用何种加热方式 ，优点是 ；冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有 （填化学式）。(3) 在抽滤操作中，仪器除抽气泵、烧杯、玻璃棒、布氏漏斗外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器（或装置）有 。抽滤所用的滤纸应略小于布氏漏斗内径，并 。(4)步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是 。23（11分）滴定分析法又叫

17、容量分析法，是一种重要的定量分析方法。这种方法是将一种已知准确浓度的试剂通过滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到所加试剂与被测物质恰好完全反应，然后求出被测物质的组分含量。I（1）现用已知浓度的NaOH溶液，用中和滴定法去测定未知浓度的CH3COOH溶液，实验步骤如下，请填写有关内容：将酸式滴定管洗净后，每次用34mL待测醋酸溶液润洗23次，然后加入待测醋酸至0刻度以上。把滴定管夹在滴定管夹上，转动活塞，放出少量溶液，使滴定管，并使液面达到，记录初读数。用相似的方法在碱式滴定管中加入标准NaOH溶液，并调节好液面。在酸式滴定管内取VmL的待测醋酸移到洗净的锥形瓶中，加23滴作指示剂，记录终读数。

18、用标准NaOH溶液滴定待测醋酸。左手，向锥形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，右手轻轻摇动锥形瓶，两眼注视，当溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，表示达到滴定终点，记录终读数。重复上述实验步骤。（2）指示剂的选择一般根据滴定突跃，其选择标准是：。（3）已知标准NaOH溶液的浓度为0.1000 mol·L-1，所取待测醋酸的体积V均为20.00mL。实验过程记录的数据如下表，求待测醋酸的物质的量浓度。滴定前第一次终点第二次终点第三次终点碱式滴定管液面刻度0.10mL19.12mL18.15mL19.08mL0 5 10 15 V(NaOH)(mL)NaOH滴定盐酸pH12108642p

19、H121086420 5 10 15 V(NaOH)(mL)NaOH滴定醋酸（1）DIS数字化信息系统因为可以准确测量溶液的pH而在中和滴定的研究中应用越来越广泛深入。某学习小组利用DIS系统测定NaOH滴定同浓度HCl、CH3COOH的pH变化曲线分别如下，你能从中得到的信息有（写出2条信息）： ； ；（2）右图是NaOH滴定磷酸的pH变化曲线图，已知曲线右端NaOH已过量。121086420 5 10 15 V(NaOH)(mL)NaOH滴定磷酸写出第二次滴定突跃前反应的离子方程式 ；你认为曲线中没有第三个突跃的可能原因是： A磷酸是二元酸，只有二个突跃B到第二个突跃后，溶液碱性已较强，滴

20、定过程中溶 液碱性变化不大了C磷酸浓度不够大，不能出现第三个突跃DNaOH溶液量不足，在第三个突跃前已消耗完E第三次滴定突跃范围太窄，不明显四、分析计算题24（11分）臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。(1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是_和_。(填分子式)(2)O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。已知O3的起始浓度为0.0216 mol/L。pH增大能加速O3分解，表明对O3的分解起催化作用的微粒是_（填化学式）。在30 、pH4.0条件下，O3的分解速率为_mol/(L·min)。据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次

21、增大的顺序为_。(填字母代号)a40 、pH3.0b10 、pH4.0 c30 、pH7.0(3)O3可由臭氧发生器(如上右图)电解稀硫酸制得。图中阴极为_（填“A”或“B”），其电极反应式为_。若C处不通入O2，D、E处分别收集到x L和y L气体(标准状况)，则E处收集的气体中O3所占的体积分数为_。(忽略O3的分解)班级 姓名 学号 得分题号12345678910答案题号1112131415161718答案19（8分） ， _。_，_ _。_ _。 。_ _ _。20（12分）（1） ； ，工业价值是 ；（2） ； ，工业价值是 ； ；21.（8分）（1）则 a= _kJ.mol-1（2）K=_， _ （3）_。_ 。. (4) _ _.(5) _ 。22（9分）(1) 。(2) ，