实验专题二基本操作

1、专题2：化学实验基本操作1.仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。若附着不易用水洗涤的物质时，应选不同的“洗涤剂”区别对待。若用水、洗涤剂等方法仍刷洗不掉，我们可采用特殊洗涤法：(1)油脂、苯酚、乙酸乙酯：氢氧化钠溶液(2)碳酸钙、氢氧化铁、二氧化锰：稀盐酸(3)碘、酚醛树脂、苯酚：乙醇 (4)镜：稀硝酸2.药品的取用和保存(1)实验室里所用的药品，不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体l-2mL，固体只需要盖满试管底部。(2)固体药品的取用粉末：药匙或纸槽

2、，一横、二送、三直立 块状：镊子，一横、二放、三慢竖(3)液体药品的取用倾倒：塞倒放、签向手心、紧挨瓶口、缓慢倒入滴加：滴管直立、正上方滴加(4)常用化学试剂的保存为保证试剂存放安全、减少变质，常用化学试剂的保存应注意以下几点：防氧化(隔离空气)：如活动金属(钠、钾)应保存在煤油里；少量白磷要在水中保存。防吸收空气中的水和酸性气体：固体烧碱、浓硫酸、生石灰、碱石灰、电石、过氧化钠等，因易吸收水或二氧化碳，应密封在试剂瓶中保存。防见光分解：浓硝酸、溴水、新制氯水、硝酸银溶液、硝酸盐等见光易分解变质的物质，应保存在棕色瓶中。防挥发：浓硝酸、浓盐酸、液溴、浓氨水、碳酸氢铵等易挥发或易分解的试液，要放

3、在阴凉处；液溴也要用冷水来密封保存。防瓶塞打不开或腐蚀试剂瓶：强碱溶液、浓氨水、水玻璃(Na2SiO3溶液)、碳酸钠溶液等碱性试剂，应放在带胶塞(不得用玻璃塞)的试剂瓶中保存；氢氟酸应保存在塑料瓶中。附：特殊试剂的存放和取用10例 (1)Na.K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。 (2)白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。 (3)液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。 (4)I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封

4、好的瓶中，放置低温处。 (5)浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。 (6)固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。 (7)NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处。 (8)C6H6.、C6H5CH3.CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。 (9)Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。 (10)卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。3.试纸的使用试纸的种类很多。常用

5、的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、PH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。(l)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。(2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口(注意不要接触)，观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。注意：使用PH试纸不能用蒸馏水润湿。4.溶液的配制(l)配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积，如溶质是液体时，要算出液体的体积。称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需

6、液体、水的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.(2)配制一定物质的量浓度的溶液计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6)，用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。洗涤(转移)：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度23m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。5.加热

7、加热前：擦干容器外壁的水加热时：用外焰加热、先均匀受热、再固定部位加热加热方式：直接加热、垫石棉网加热、浴热(水浴、油浴、沙浴等)6.物质的溶解固体：用烧杯、试管溶解，振荡、搅拌、粉碎、升温可加快溶解，但FeCl3.AlCl3等固体溶解不能加热。液体：注意浓硫酸的稀释气体：溶解度不大的气体，应将导管直接插入水中易溶于水的气体，要防倒吸7.装置气密性检查原理：利用气体热胀冷缩的物理性质方法：微热法：适用于简单装置液差法：适用于启普发生器及其简易装置酒精灯局部加热法：适用于整套装置的气密性检查8.蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注

8、意：在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。9.过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。过滤时应注意：一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相

9、接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。10.蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。11.分液 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离的方法。将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，

10、上层液体从上口倒出。12.升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。13.渗析 利用半透膜(如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等)，使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。三、中学化学实验中的先与后21例 1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 3.制取气体时，先检验气密性后装药品。 4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入

11、浓硫酸。 6.点燃H2.CH4.C2H4.C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。 7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。 8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S用Pb(Ac)2试纸等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。 10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 11.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。 12.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，

12、冷却后再停止通H2。 13.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。 14.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 15.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。 16.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。 17.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。 18.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH

13、)2悬浊液。 19.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。 20.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。 21.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。四、主要实验操作和实验现象的具体实验80例 1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成

14、一有刺激性气味的气体。 4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉

15、末，且试管口有液滴生成。 13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14.点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 21.盛有生石灰的试管里加少

16、量水：反应剧烈，发出大量热。 22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。 24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。 25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。 27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。 29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。 30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。

17、 31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。 32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。 33.I2遇淀粉溶液，生成蓝色溶液。 34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。 35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。 36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。 37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。 38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。 39.二氧化硫气体通入品红溶

18、液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。 40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。 41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。 42.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。 43.钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。 44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。 45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。 46.氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。 47. 加热氯化铵与氢氧化钙的

19、混合物：有刺激性气味的气体产生。 48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。 49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。 50.铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。 51.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。 52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。 53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。 54.加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。 55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。 56.向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。 57.向硫酸亚铁溶液

20、中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。 58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。 59.向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S 60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。 61.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。 62.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，(容器内壁有液滴生成)。 63. 加热(170)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。 64.在空气中点燃乙

21、烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。 65.在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。 66.苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。 67.乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 68.将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。 69.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。 70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。 71.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。 72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。 73.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。 74.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色

22、。 75.乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。 76.在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。 77.在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。 78.蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。 79.紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。 80.无色酚酞试液遇碱：变成红色。【典型例题评析】例1 实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯 固定铁圈位置 放上蒸发皿 加热搅拌 停止加热、余热蒸干 其正确的操作顺序为 A. B. C. D. 思路分析：本题属实验技能考查，考核溶液蒸发装置的安装，要求考生掌握正确操作顺序。答案：

23、B方法要领：仪器的安装按照由下到上的顺序进行。例2 下列实验操作中错误的是A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中思路分析：滴定时的正确操作应为：左手控制滴定管活塞，右手持锥形瓶，过滴定边振荡，眼睛注视锥形瓶内颜色变化。答案：C方法要领：复习中注意小结实验操作中的细节并“知其所以然”。例3 实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，

24、以下操作正确的是A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液思路分析：首先应以500mL来计算胆矾或硫酸铜的质量，计算得出应用12.5g胆矾或8.0g硫酸铜，因此A.B项错误，由于配制500mL溶液，故C加水500mL应是错误的，而应加水稀释到500mL。答案：D方法要领：物质的量浓度溶液的配制应注意：实验的第一步操作是：检查容量瓶是否漏水；溶解或稀释后的溶液应冷却到室温方能转入容量瓶中；用胶头滴管定容(便于控制加入的蒸馏水的量)；溶液配制好后，应转入干燥洁净的试剂瓶中。例

25、4 用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较思路分析：pH试纸中含有化学物质，放入溶液中，给溶液引入杂质；溶液倒在pH试纸上既浪费化学药品，还会产生伤害事故；A和B均不正确。D中测量不准确，也不科学。答案：C方法要领：试纸的种类很多，常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。(1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小

26、块试纸放在表面皿上，用沾有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，观察颜色的改变，判断溶液的性质。(2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘有玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口(注意不要接触)，观察颜色是否改变，判断气体的性质。另外，还应注意，有些试纸是不能事先润湿的，比如pH试纸。例5 先选择填空，再简要说明作此选择的理由。试管内装有约占其容积1/10的溶液，则溶液的体积是(用字母回答) A.约1mL B.约3mL C.无法判断因为 。(2)拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50mL，应选择的烧杯是(用字母回答) A.400mL烧杯 B.250mL烧杯 C.100

27、mL烧杯 D.50mL烧杯因为 。思路分析：本题主要考查学生在实验中是否经常注意到实验仪器的大小规格。了解常用化学仪器的规格，是考生科学素质的组成部分。(1)试管规格大小未说明，无法判断所加入溶液的体积；(2)应根据需配制溶液体积大小来选择烧杯，烧杯太大，配制的溶液仅盖住杯底；烧杯太小，溶液太满。皆不利于配制时搅拌、加热和转移等操作，一般所配制溶液的体积不应超过其容积的一半。答案：(1)C 题目没有指明试管的大小规格(mL)；(2)C 选用烧杯的容积应比所配制溶液的体积大一倍为最佳选择。方法要领：实验仪器是有规格的，在实验时必须根据实验要求，选择相应的仪器，而不能随意使用仪器，这是基本的实验技

28、能之一。虽然在课本中并没有专门的文字叙述，但这一要求、训练是渗透在平时实验中的。例6 进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是(填写标号) A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液C.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精清洗D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸思路分析：稀释浓硫酸，必须在烧杯中进行；量筒的器壁较厚，受热后容易炸裂。答案：方法要领：本题考查实验安全常识性知识。A可以稀释酸液，并及时挤出或冲出眼中液体；B可稀释浓碱，并用弱酸中和渗入皮肤上的碱；C由于苯酚溶于乙醇，

29、可除去苯酚；D稀释浓硫酸必须在烧杯中进行。例7 回答下列问题： (1)在进行沉淀的实验时，如何认定沉淀已经完全？答： 。(2)中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是 。思路分析：本题考查沉淀、洗涤等实验基础知识。关键在取样、重复洗涤等环节上，操作技能要在平时的学习中多加训练。答案：(1)在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中)，滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。(2)向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。方法要领：过滤操作要注意“一贴”(指滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡。操作时要用手压住，用水润湿)、“二低”(滤纸的边缘应低于漏斗口；漏斗里液体要

30、低于滤纸的边缘)、“三靠”(倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒；玻璃棒的末端要轻轻地靠在三层滤纸的一边；漏斗下端的管口靠紧烧杯的内壁)。例8 回答下面问题： (1)分离沸点不同但又互溶的液体混合物,常用什么方法? (2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层液体是“水层”,试设计一种简便的判断方法。 思路分析：考查物质分离的方法及萃取液的两层液体的性质。分离沸点不同但又互溶的液体混合物，可根据液体的沸点的不同用蒸馏方法分离；根据有机溶剂与水互不相溶的性质，任取一层液体加水看其是否溶解来判断。答案：(1)蒸馏方法 (2)取一只小试管，打开分液漏斗的活塞,慢慢放

31、出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”,反之则上层是水层。方法要领：掌握物质分离的方法和适用范围；复习中应注意思考观察。【基本操作综合练习】1.欲使CuSO45H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分开，其必要的操作为( )。A.升华、溶解、过虑、蒸发 B.溶解、过虑、蒸发、分液。C.加热、溶解、过虑、结晶 D.溶解、过虑、分馏、结晶2.下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是()A.酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽.B.给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热.C.给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°

32、;角)，外壁干燥后再预热.D.用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜.3.配制100 mL 1.0 molLNa2C03溶液，下列操作正确的是A.称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B.称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C.转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀4.在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1，5二硝基萘和1，8-二硝基萘的混合物，后者可溶于质量分数大于98的硫酸，而前者不能，利用这一性质可以将这两种异构体分离。将上述硝化产物加入适量的98硫酸

33、，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8-二硝基萘，应采用的方法是()A.蒸发浓缩结晶B.向滤液中加水后过滤C.用碳酸钠溶液处理滤液D.将滤液缓缓加入水中5.下列实验操作错误的是()A.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却D.用酒精萃取碘水中的碘6.某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有加适量H2SO4溶液，加金属钠，结晶，加过量NaOH，加强热脱结晶水，过滤.正确的操作步骤是()A. B.C.D.7.粗盐中含有可溶性杂质CaCl2.MgCl2和Na2SO4，若要得到纯净的NaCl固体，有如下实验操作：加入过量Ba(OH)2溶液、加入过量NaOH溶液、加入过量BaCl2溶液、加入过量Na2CO3溶液、加入过量盐酸、过滤、蒸发结晶。正确的实验操作顺序是A. B. C. D.8.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请