化学实验型计算专题

1、精选文档 化学试验型计算专题1为了对氯化钾样品（含少量硝酸钾）进行组分分析，甲、乙、丙、丁四位同学分别进行试验，数据如下： 甲乙丙丁所取固体质量（g ）10101020加入AgNO3溶液体积（ml ）90100150100反应所得的沉淀质量（g）X14.3514.3514.35(1) 所用的AgNO3与KCl恰好完全反应的是（  ） A.  甲     B.  乙    C.  丙     D.  丁(2 ) 求X的值。2现有

2、某铜粉和镁粉的混合物样品。为了测定样品中铜的百分含量，甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行试验，测定的试验数据如下表：          同学物质质量甲乙丙丁所取固体样品的质量（g）20151010加入硫酸溶液的质量（g）100100100120反应后剩余固体的质量（g）17.612.67.67.6分析试验数据，回答下列问题：（1）混合物中铜的质量百分含量是多少？（2）丙同学反应后溶液的质量是多少？（3） 若将丙同同学成的溶液在t摄氏度时，配成饱和溶液，还需蒸发掉多少克水？（t摄氏度MgSO4的溶解度

3、：S=20克/100克水）3学校争辩性学习小组测定某铜锌合金中锌的质量分数，取肯定量该合金与稀硫酸反应，进行了三次试验，所得相关的试验数据记录如下：（试验中的误差忽视不计） 第一次其次次第三次所取合金的质量（g）202020所加稀硫酸的质量（g）100200250反应后烧杯中剩余固体质量（g） 13.58m依据以上数据分析:（1）该合金中锌的质量分数。（2）该稀硫酸的质量百分比浓度。（3）第三次试验中烧杯内剩余固体质量m=_克。4有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅是一种不溶于水，不与盐酸反应，耐高温的固体）。某同学想测定该样品的纯度，他取用2克这种石灰石样品，把20

4、克稀盐酸分4次加入，充分反应后剩余固体的质量见表稀盐酸的用量第一次加入5g其次次加入5g第三次加入5g第四次加入5g剩余固体的质量1.3150.630.30.3（1）第三次试验盐酸是否过量？为什么？（2）石灰石样品的纯度是多少？（3）20g稀盐酸的质量分数是多少？（精确到0.1%）（4）100kg这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少kg?5.某学校对试验室中的大理石样品进行纯度测定，他们分成4个小组分别进行试验（假设杂质不参与反应）数据记录如下：          组别试验   

5、   1234加入稀盐酸质量（g）50505070加入样品质量（g）6121412生成CO2质量（g）m4.44.44.4(1)    写动身生反应的化学方程式。(2)    表中m的数值为_克。(3)    试验后大理石有剩余的小组为第_小组。(4)    计算该样品中碳酸钙的纯度。(5)    计算盐酸溶液的质量分数。 答案1答案：B 分析：依据乙、丙两列数据可知，当固体都取10克时，乙加入100mlAgNO3溶液，得到沉

6、淀14.35克，丙加入AgNO3溶液的量增加到150ml，同样得到沉淀14.35克，说明10克固体完全反应生成沉淀14.35克；再依据乙、丁两列数据可知，加入AgNO3溶液都为100ml时，乙取10克固体，丁取20克固体生成沉淀都为14.35克，说明100ml盐酸完全反应生成沉淀14.35克；综上所述，乙组是恰好完全反应的数据。（技巧：选择相同（重复）数据很快得出乙组）2 答案：（1） Cu%=7.6/10×100%=76%(2) m(Mg)=10-7.6=2.4(g)Mg+H2SO4MgSO4+H2   24    

7、60;     120   2   2.4          x     y   x=12克     y=0.2克m(MgSO4 液)=2.4+100-0.2=102.2克  m（H2O）=102.2-12=90.2克（4）       A/100=12/20

8、  A=60 克  m（蒸发水）=90.2-60=30.2（克）分析：依据表格所给数据发觉，四位同学所取的固体样品质量与反应后剩余固体质量之差，即参与反应的镁粉质量均为2.4克。而依据丙、丁中固体均为10时，无论加酸100克还是120克，都反应掉了相同质量的镁粉，说明10克固体中的镁粉完全参与反应没有过量；又依据前三组数据，当酸都为100克时，无论固体的量如何增加，反应掉的镁粉都相等，说明此时酸完全反应无过量。因此，应是10克固体与100克酸完全反应。该选丙组数据进行计算。3答案：（1）60%  （2）9.8%  （3）8分析：三次试验所取合金均为20克

9、，而硫酸依次增加，第一组数据固体的前后质量差（即反应掉的锌）为20-13.5=6.5克，当酸的用量增加一倍时（其次次）反应掉的锌却只有20-8=12克，不到6.5的两倍，说明其次次试验中酸已过量。又因813.5，说明酸的用量增加后又有固体溶解，从而得出第一次试验酸完全反应无过量。因此应当选择第一次试验数据进行计算。4答案：（1）样品纯度=（2-0.3）/2×100%=85%（2）设稀盐酸的质量百分比浓度为 c%。CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2100          

10、    730.685  5×c%c%=10%(3) 设生成二氧化碳 x 克。CaCO3CaO+CO2100                            44100×85%    xx=37.4kg  

11、0;  可得固体：100-37.4=62.6kg分析：依据后两组数据，随着酸用量的增加，剩余固体质量不再变化，说明杂质的质量便为0.3克。5答案：（1）（略）（2）2.5（3）3（4）       设该样品中含碳酸钙x  克。CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2100     73                44x       y                 5.0100    73     44 x      y     5.0x=11.4   y=8