广东高考大综合化学试题分类总结

1、 广东高考大综合化学试题分类总结应以典型题精讲精练,让学生将双基融会贯通才是上策。本文将2000年至2005年广东高考化学试题出现的热点及相应题归纳如下，为总复习的同学解除困惑，指明复习的方向。1、物质的组成、分类：元素符号、电子式、化学式、化学方程式的书写；混合物、纯净物、单质、化合物的类别及概念。例1 （2003年广东高考综合） （1）二氧化碳是共价化合物，它的电子式可表示为 。（2）实验室中检验CO2气体最方便的方法是将CO2气体通人饱和的澄清的石灰水中，产生的实验现象是 有白色浑浊出现 ，相应的反应方程式为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 。（3）在宇宙飞船和太空站上工作的

2、宇航员，在密闭的工作舱内需要吸入氧气，呼出CO2，飞船内可以使用一种物质，它能吸收CO2，并产生氧气，该物质是 Na2O2 ，其反应方程式为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 。 注：历年题中均有常见化学方程式或离子方程式的书写，考前将容易忘的多写写。2、化学反应： 化学反应的四种基本类型与氧化还原反应关系；氧化还原反应中的有关概念的判断。例2 （2001年广东高考综合） 世界卫生组织（WHO）将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。下列说法中正确的是 （A） A、二氧化氯是强氧化剂 B、二氧化氯是强还原剂 C、二氧化氯是离子化合物 D、二

3、氧化氯分子中氯为负1价 例3 （2000年广东高考综合） 对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下： 2CrO3（红色）+ 3C2H5OH + 3H2SO4 = Cr2（SO4）3（绿色）+ 3CH3CHO +6H2O 被检测的成分是 C2H5OH ；上述反应中的氧化剂是 CrO3 ，还原剂是 C2H5OH 。例4 （2005年广州一模文理大综合） 已知单质A能从溶液中置换出单质B。下列的分析不正确的是 （D） A、当A、B都是金属，A的还原性一定比B强 B、当A、B都是非金属，A的非金属性一定比B强 C、当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属 D、当A是非金

4、属时，B可能是非金属，也可能是金属 练习：（05年综合）21从海水中提取溴，主要反应为：2Br+Cl2Br2 +2Cl，下列说法正确的是（D）A溴离子具有氧化性B氯气是还原剂C该反应属于复分解反应D氯气的氧化性比溴单质强35.海水占地球总储水量的97.2，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。 （1）海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表第 IA 族。（2）目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是 物理变化 （填：物理变化或化学变化）。（3）工业上利用电

5、解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为：食盐H2ONaOHH2Cl2（未配平），该反应中食盐的化学式是 NaCl ；利用电解所得气体制36.5的浓盐酸1000t，最少需消耗食盐 585 t。（可能需要的相对原子质量：Na 23 Cl 35.5 H 1 O 16）（4）近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下：请写出的化学反应方程式： NaOH SO2 = NaHSO3 、 NaHSO3 +HCl= NaCl + H2O + SO2 。 （5）上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应可以合成俗称“吊白块（雕白粉）”的物质，因该物质对人体有

6、害，不能用于食品漂白。“吊白块”结构简式为：HOCH2SO3Na，根据其结构特点，“吊白块”能发生的反应有 C 。（填字母）A.皂化反应 B.聚合反应 C.与金属钠反应 D.氧化反应3、离子反应、离子共存和离子方程式： 离子方程式的书写及正误判断；离子共存时注意是否发生复分解反应，是否发生氧化还原反应及题干中的酸、碱性条件、溶液颜色。例5 （2003年广东高考综合） 在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 （C） A、Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl- B、Na+、AlO2-、Cl-、SO42- C、K+、Fe2+、SO42-、Br- D、Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3- 例6 在

7、含有Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入足量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是 （A） A、Al3+ B、Fe2+ C、Fe3+ D、NH4+ 注：重要离子 H+、Ag+、NH4+、Mg2+、Ca2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、OH-、Cl-、AlO2-、NO3-、HCO3-、CO32-、SO42- 练习：（05年综合）下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（B）A金属镁与稀盐酸反应：有气体产生； Mg2H2Cl MgCl2H2B氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成；Ba2 SO42 BaSO4C碳酸钠溶液与盐酸反应：有气

8、泡逸出；Na2CO32H 2Na+ CO2 H2OD过量铁粉与氯化铁溶液反应：溶液变浅绿色；FeFe3 2Fe24、物质结构、元素周期律： 原子组成与各粒子的关系ZAX 、AZXn+ 、 AZXm-，能计算原子、阳离子、阴离子等微粒中电子、质子、中子、质量数等的关系；微粒半径的比较；判断化学键类型；元素周期表和元素周期律（周期表的组成，周期律的应用，位置、结构、性质的三者关系）。例7 （2004年广东高考综合） 下列关于原子的几种描述中，不正确的是 （C） A、18O与19F具有相同的中子数 B、16O与17O具有相同的电子数 C、12C与13C具有相同的质量数 D、15N与14N具有相同的质

9、子数 例8 （2003年高考综合） X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（D） A、原子序数XY B、原子半径XY C、离子半径XY D、原子最外层电子数XY 例9 （2002年广东高考综合） 美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文。但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是 （D） A、它的中子数是118 B、它是第八周期元素C、它是活

10、泼的金属元素 D、它的最外层电子数是8 例10 （2001年广东高考综合） （B） 关于元素周期律和周期表的下列说法，正确的是 A、目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现 B、元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化 C、俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出巨大贡献 D、同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化 例11 （2002年广东高考综合） （A） 下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是 A、冰醋酸和硬脂酸甘油酯 B、金刚石和重晶石 C、碘和碘化钠 D、干冰和二氧化硅 5、电解质溶液与电化学： 弱电解质的电离、

11、水的电离、盐的水解、中和滴定；原电池两极的判断及电极反应式。例12 （2004年广东高考综合） 相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按PH值减小顺序排列的是 （C） A、NaHSO4 CH3COONa NH4Cl NaNO3 B、NaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4Cl C、CH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4 D、NaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4 例13 （2005年广州一模） 向两份体积相同、浓度均为1mol/L的NaOH溶液中，分别滴加1mol/L的醋酸溶液PH=7时，加入酸的体积 （B） A、盐酸多 B、醋酸多 C、一样多 D、无

12、法肯定 例14 （2005深圳综合调研） 实验证明水解是吸热反应。给盛有加了几滴无色酚酞的醋酸钠溶液的试管加热，到800C，则溶液颜色 （B） A、变成蓝色 B、红色加深 C、变成紫色 D、变成无色 练习：（05年综合）下列与化学有关的叙述正确的是（CD）A铜锌原电池中铜为负极B0.1 molN2与0.3 molH2在一定条件下反应达到平衡时，生成0.2 mol氨气C1 mol·L-1AlCl3溶液中，铝离子物质的量浓度为1 mol·L-1D18g H2O中含1 mol氧原子6、典型物质的性质及用途： 氯、硫、氮、碳等非金属元素及其化合物；碱金属、铝、铁、铜等金属元素及其化

13、合物。例15 （2002年广东高考综合） 把少量CO2分别通入到浓度相同的Ba（NO3）2溶液； 把Ba（OH）2溶液；溶有氨的BaCl2溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是 （C） A、和 B、只有 C、和 D、只有 例16（2005年广州一模） 下列说法符合事实的是 （D） A、漂白粉的有效成分是氯酸钠 B、碘化钾的水溶液遇淀粉显蓝色 C、硫在空气中燃烧生成SO2，在纯氧中燃烧生成SO3 D、漂白粉露置潮湿空气中变质，既发生氧化还原反应又发生非氧化还原反应 例17 （2002年广东高考综合） 在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2价。（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜即：曾青

14、（CuSO4）跟铁反应就生成铜。试写出该反应的化学方程式： CuSO4+ Fe=Cu+FeSO4 。（2）铜器表面有时会生成铜绿Cu2（OH）2CO3，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式： Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2+3H2O 。 （3）新制的铜试剂Cu2（OH）2与葡萄糖反应会生成红色沉淀，因此该试剂可用于检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量。试写出葡萄糖与Cu（OH）2反应的化学方程式： 。练习：（05年综合）下列关于“过氧化氢”的说法正确的是（C）A.过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸 B.过氧化氢是离子化合物C.过氧化氢可以发生分

15、解反应 D.过氧化氢是水的同分异构体7、有机物的结构与性质： 烃（烷、烯、炔、苯、石油）和烃的衍生物（醇、醛、羧酸、酯）的结构与性质；糖类、油脂与蛋白质。广东综合高考试题中有机部分所占的比例逐年增加，2004年有机比例达到最高近50%，与无机平分秋色。例18（2004年广东高考综合） 下列说法不正确的是 （C） A、蔗糖不是淀粉水解的产物 B、蔗糖的水解产物能发生银镜反应 C、蔗糖是多羟基的醛类化合物 D、蔗糖与麦芽糖互为同分异构体例19 （2004年广东高考综合） 下列五个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是 CH2=CHCOOH ；CH2=CHCOOCH3 ；CH2=CHCH

16、2OH； CH3CH2CH2OH；CH3CH（OH）CH2CHO。 （C）A、 B、 C、 D、 例20 （2003年广东高考综合） 下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是 （A） A、CH3CHOHCH2CHO B、CH3CHOHCHOHCH3 C、CH3CH=CHCHO D、HOCH2C=OCH2CHO 例21 （2001年广东高考综合） 苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3-CH=CH-CH=CH-COOH）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是 （C） A、金属钠 B、氢氧化钠 C、溴水 D、乙醇 例22 （2004年广东高考综合） 乙烯是

17、石油裂解的主要产物之一。将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是： 红棕色褪色 ；其反应方程式为： CH2=CH2 + Br2=CH2BrCH2Br 。乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是 nCH2=CH2 -(CH2-CH2)n- ，其产物的名称是 聚乙烯 ；乙烯对水果具有 催熟功能。 例23 （2004年广东高考综合） 请将石油产品汽油、柴油、煤油、液化石油气按其组成物质中碳原子递增的顺序排列 液化石油气 、汽油 、 煤油、 柴油 。例24 （2001年广东高考综合） 二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。试判

18、断二氟甲烷的结构简式 （D） A、有4种 B、有3种 C、有2种 D、只有1种例25 （2000年广东高考综合） 下列化学品中属有毒且易燃的是 （C） A、乙酸 B、氰化钾 C、甲醇 D、氢气练习（05年综合）橙花醛是一种香料，结构简式为(CH3)2CCHCH2CH2C(CH3)=CHCHO。下列说法正确的是（B）A橙花醛不可以与溴发生加成反应 B橙花醛可以发生银镜反应C1mol橙花醛最多可以与2mol H2发生加成反应D橙花醛是乙烯的同系物8、化学实验： 常见气体（H2、O2、CO2、Cl2、NH3、乙烯、乙炔）的制备原理、装置、净化、干燥、收集和尾气吸收；基本实验操作（过滤、蒸发、结晶、蒸

19、馏）；物质的鉴别和分离。 化学是以实验为基础的学科，2003年广东综合高考在选择题出现了有关气体制备、干燥、收集的实验题后，2004年也出现类似题。预测2005年仍有实验题。练习：（03年综合）图3装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于（A）A锌和盐酸发生氢气B二氧化锰和浓盐酸生成氯气C碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D氯化钠和浓硫酸生成氯化氢 练习：（04年广东高考综合）已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用图2所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是（ D ）A只有和处 B只有处C只有和处

20、 D只有、处练习（05年综合）探究pH对绿豆幼苗株高的影响挑选籽粒饱满、大小一致的绿豆种子1000粒，随机均分10组，置于10种不同的pH环境中，在25oC恒温培养箱中培养，1周后测定绿豆幼苗的株高，结果如表1： 表1 pH对绿豆幼苗株高的影响据表1完成下列填空：（1）本实验说明绿豆幼苗生长的最适pH范围是 6-7 。（2）酸雨是指pH5.6的降雨。根据本探究试验的结果可推测，酸雨对绿豆幼苗的生长具有 抑制 作用。（3）实验室配制1L pH为10.0的溶液时，需用固体试剂，除使用图4仪器外，还需要的实验仪器分别是 托盘天平 和 烧杯 。9、计算： 简单的化学计算；围绕物质的量的概念及有关计算。例26 （2003年广东高考综合） 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （B） A、1 mol氦气中有2NA个氦原子 B、14g氮气中含有NA个氮原子（氮的原子量为14）-1Na2SO4溶液中含有