高二弱电解质的电离练习题

1、弱电解质的电离1.把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是 ( )A.0.5 mol/L MgSO4溶液B.0.5 mol/L盐酸C.0.5 mol/L的CH3COOD.0.5 mol/L NH4Cl溶液2.下列说法正确的是 （ ）A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B.强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C.强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D.不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同3.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+CH3COO-，下列叙述不正确的是 ( )A. CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：

2、c（H+）=c(OH-)+c(CH3COO-)B.0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<74.已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2HCN+NaNO2 NaCN+HFHCN+NaF NaNO2+HFHNO2+NaF由此可判断下列叙述不正确的是 （ ）A.K（HF）

3、=7.2×10-4B.K（HNO2）=4.9×10-10 C.根据两个反应即可得出结论D.K（HCN）<K(HNO2)<K(HF)5.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 （ ）A.相同浓度的两溶液中c(H)相同 B.100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小6. H+浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且 放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 ( )反应所需要的时间B>

4、;A 开始反应时的速率A>B 参加反应的锌的物质的量A=B 反应过程的平均速率 B>A 盐酸里有锌剩余 醋酸里有锌剩余 A.B.C.D.7.用0.001 mol/L的NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100 mL，需NaOH溶液体积最大的是 ( ) A.盐酸B.硫酸C.高氯酸D.醋酸8.对于0.1 mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是 ( )A.加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH-)都减少B.温度升高后，溶液的pH增大C.加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动D.加入少量冰醋酸后，溶液的c(H+)增大9.常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸盐溶液中，分别通入少量

5、的CO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2OHA+NaHCO32NaB+CO2+H2O2HB+Na2CO3则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H+的能力大小关系是 ( )A.HA较强B.HB较强C.两者一样D.无法比较10.下列溶液中所含微粒种类最多的是 ( )A.氨水B.氯水C.王水D.食盐水黄色红色11.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn(溶液）H+（溶液）+In-(溶液），故可用作酸碱指示剂。浓度为0.02 mol/L的下列各溶液：盐酸，石灰水，NaCl溶液，NaHSO4溶液，NaHCO3溶液，氨水，其中能使指示剂显红色的是 ( )A.B.C.D.12.下列物质的水溶

6、液能导电，但属于非电解质的是 ( )A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO313.已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件使电离平衡向正反应方向移动了，则下列说法正确的是 ( )A.醋酸的电离度一定变大B.发生电离的分子总数增大C.溶液的pH一定减小D.溶液的导电能力一定变强14.下列有关电解质的说法中正确的是 ( )A.强电解质一定是离子化合物B.强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C.强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D.强电解质在水中一定能全部溶解15.体积相同，浓度均为0.1 mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为 ( )A.

7、4m=nB.m=nC.m<nD.m>n16. 氨水中各离子和分子的浓度大小关系为 ( )A.c(NH)=c(OH-)=c(NH3·H2O)B.c(NH)>c(OH-)>c(NH3·H2O)C.c(NH)=c(OH-)<c(NH3·H2O)D.c(NH)<c(OH-)<c(NH3·H2O)17.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 （ ）A.醋酸与锌反应放出的氢气多B.盐酸与锌反应放出的氢气多C.醋酸与锌反应的速率大D.盐酸和醋酸

8、分别与锌反应的速率一样大18.冰醋酸中水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是 （ ）19.下列说法正确的是 （ ）A.氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B.二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质 D.纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电20.相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的OH-浓度之比 ( )A.大于2B.小于2C.等于2D.不能确定21.根据电离平衡的影响因素填写以下表格：实例NH3·H2ONH+OH-加入物质或措施平衡移

9、动方向电离程度c(OH-)c(NH)导电能力H2OHClNaOHCH3COONH4加热22.今有下列四种酸溶液：（A）c(H+)=0.1 mol/L的盐酸，（B）c(H+)=0.1 mol/L的硫酸，（C）c（H+）=0.1 mol/L的醋酸，（D）0.01 mol/L的醋酸。（1）四种酸中，c(H+)的大小关系是（用标号表示，下同） 。（2）四种溶液的溶质的物质的量浓度的大小关系是 。（3）取等体积的四种溶液分别无限稀释，酸分子可电离生成的全部H+的物质的量的大小关系是 。（4）取等体积的四种溶液，分别加入等量锌粉，刚开始反应时反应速率的大小关系是 ；当反应结束后，发现有一种酸有剩余，则此酸

10、为 。（5）取等体积的四种溶液分别加入NaOH溶液，当完全中和时，消耗NaOH的物质的量的关系是 。23.在CH3COOH溶液中滴入石蕊试液，溶液呈红色，加入醋酸铵固体，振荡溶液，溶液红色明显变浅。这一现象说明了 。24在一定温度下，有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸：（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是 。（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。（3）若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 。 （4）当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 。（5）当c(H+)相

11、同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为 。反应所需时间的长短关系是 。（6）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+）由大到小的顺序是 。25.对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25时有HAH+A-，则K=,式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c(X)为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25）回答下列各题：（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？ 。（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS-、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，其中酸性最