高二化学上学期期末考试试卷（1）

1、高二化学上学期期末考试试卷（1）（时间：90分钟 总分：100分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 S32 K39 Na23 Zn65 Ba 137 Ag 108 Cu 64一、选择题（本题共有15个小题，每小题只有1个正确答案，每小题2分，共30分，请将该选项填入答卷对应的表格内）1、下列物质既能导电又属电解质的是（ ）A、硝酸钾溶液 B、硫酸铜晶体 C、熔融的氯化钠 D、无水乙醇2、把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（ ） A、1×10mol/L B、1×10mol/L C、1&

2、#215;10mol/L D、1×10mol/L3、温度一定时，用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）A、c(OH-)/c(NH3·H2O) B、c(NH3·H2O)/c(OH-)C、c(H+)和c(OH-)的乘积 D、OH-的物质的量4、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是（ ） A、pH=3的硝酸与pH=11的氢氧化钾溶液 B、pH=3的盐酸与pH=11的氨水 C、pH=3的硫酸与pH=11的氢氧化钠溶液 D、pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钡溶液5、锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为：Zn（s）2MnO2

3、2NH4+Zn2+Mn2O3（s）2NH3H2O，在此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是（ ）A、Zn B、碳 C、MnO2和NH4+ D、Zn和NH36、下列说法正确的是（ ） A、8.4克NaHCO3晶体中含有0.1molHCO离子。 B、0.1mol/LNaHCO3溶液中HCO浓度为0.1mol/L。 C、NaHCO3溶液中：c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)。 D、NaHCO3溶液中：c(OH)= c(CO)+c(H2CO3)7、下列溶液一定呈中性的是（ ）A、c(H+)=10-7mol/L的溶液 B、pH=7的溶液C、c(H+)/c(OH)=10-14有

4、溶液 D、氨水与氯化铵的混合液中c(NH4+)=c(Cl)8、常温下，某溶液中由水电离的c (H+)=1×10-13mol·L-1，该溶液可能是（ ）氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 硫酸水溶液 氢氧化钠水溶液A、 B、 C、 D、9、在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（ ） A、锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B、铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C、铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D、锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子10、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比

5、A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）A、D>C>A>B B、D>A>B>C C、D>B>A>C D、B>A>D>C11、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（ ）A、充电时作阳极，放电时作负极B、充电时作阳极，放电时作正极C、充电时作阴极，放电时作负极D、充电时作阴极，放电时作正极12、用石墨作电极，电解1 mo

6、l/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（ ）A、HCl B、NaOH C、Na2SO4 D、NaCl13、将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 （ ）A、123 B、321 C、631 D、63214、把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2 Ca2+(aq)+2OH-(aq)。当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（ ）A、溶液的pH增大B、溶液的pH不变C、溶液中Ca2+数目增多D、溶液中c(Ca2+)增大15、将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两

7、个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是 （ A ） 二、选择题（本题共有8个小题，每小题只有1个正确答案，每小题3分，共24分，请将该选项填入答卷对应的表格内）16、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（ ）A、由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al - 3eAl3+B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al - 3e+ 4OHAlO2+ 2H2OC、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu - 2e

8、Cu2+D、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu - 2eCu2+17、已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42 -2e =PbSO4，正极：PbO2 + 4H+ + SO42 + 2e = PbSO4 + 2H2O。实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是（ ）A、0.050mol B、0.075mol C、0.20mol D、0.40mol18、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn +2K2FeO4 +8H2O3Zn

9、(OH)2 +2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述不正确的是（ ）A、放电时负极反应为：Zn 2e- + 2OH- Z(OH)2B、充电时阳极反应为：Fe(OH)3 - 3e- + 5OH- FeO42- + 4H2OC、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D、放电时正极附近溶液的碱性增强19、在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积之比是（ ）A、1：9 B、

10、1：1 C、1：2 D、1：420、将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤。取滤液，用铂电极电解一段时间。则分别在两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为（ ）A、35.5：108B、108：35.5 C、8：1 D、1：221、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料的说法正确的是（ ）A、在熔融电解质中，O2-由负极移向正极B、电池的总反应是：C4H10 + 13O2 4CO2 + 5H2OC、通入空

11、气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e- 2O2-D、通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e- +13O2- 4CO2+ 5 H2O22、在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为（ ）A、2.0 mol·L-1 B、1.5 mol·L-1 C、1.0 mol·L-1 D、0.5 mol·L-123、用Pt电极电解KCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子

12、的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，若电解后溶液体积为40L，则电解后溶液的pH为（ ） A、1 B、3 C、7 D、11三、填空题（共38分）24、（12分）在25时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取Va L该盐酸，同该NaOH溶液完全中和，需Vb LNaOH溶液。填空：（1）若a + b = 14，则VaVb = （填数字）。（2）若a + b = 13，则VaVb = （填数字）。（3）若a + b 15，则VaVb = （填表达式），且Va Vb（填“”、“”或“”）25、（12分）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H+HA、HAH+A2

13、，回答下列问题：（1）Na2A溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是： （用离子方程式说明）NaHA溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是： 。（2）已知0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度 0.11mol/L（填“<”、“>”或“=”）理由是： _ 。（3）0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是： 。26、（14分）（1）如下图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料见图，电解质溶液见已知。关闭K1，打开K2，通

14、电后，B的KMnO4紫红色液滴向d端移动，则电源a端为 极，通电一段时间后，观察到滤纸c端出现的现象是： ； a b A K1 c d B K2 KMnO4 Pt Pt C Cu C D （2）已知C装置中溶液为AgNO3溶液，D装置的溶液为Cu(NO3)2溶液，打开K1，关闭K2，通电一段时间后，D装置中Cu极的电极反应式为 。C装置中右端Pt电极上的电极反应式为： 。 C装置中总反应方程式为： 。（3）假定C、D装置中电解质溶液足量，电解一段时间后，C装置中溶液的pH值 （填“变大”、“变小”或“不变”，下同），D装置中溶液的pH值 。四、计算题（8分）27、 室温下，将0.05mol/L

15、的Ba(OH)2溶液，滴入盐酸和硫酸的混合溶液中，下图分别是 Ba(OH)2溶液加入量和pH以及沉淀量的关系，求原混合溶液中H+、Cl-、SO42-的物质 的量浓度？0750Ba(OH)2(mL)pH040Ba(OH)2(mL)沉淀量参考答案一、选择题（本题共有15个小题，每小题只有1个正确答案，每小题2分，共30分，请将该选项填入答卷对应的表格内）题号12345678答案CDBDCADD题号9101112131415答案ABBCDBA二、选择题（本题共有8个小题，每小题只有1个正确答案，每小题3分，共24分，请将该选项填入答卷对应的表格内）题号1617181920212223答案CBCDCCAD三、填空题（共38分）24、（12分，每空3分） （1）1 （2）0.1 （3）10(a+b)-1425、（12分）（1）碱性（1分） A2- + H2O HA- + OH- （2分） 酸性（1分） 该酸式盐只能电离，导致溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性。（2分） （2）< （1分） 在H2A中HA-电离受到H2A第一步电离产生的H+对HA-电离抑制作用，导致HA-电离比NaHA中HA-电离小。（2分） （3）c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) （3分）26、（14分，每空2分）（1）负 变红色 （2）C