晶体单元练习

1、姓名：_ 学号：_ 班级：_ 晶体单元练习（必修3第三章） (时间100钟 满分140分)一、选择题（每题答案不超过两个，每题2分共94分）（ ）1下列物质有固定熔、沸点的是ACuSO4溶液 B石蜡 C玻璃 D白磷（ ）2、晶体具有各向异性。如蓝晶石（Al2O3·SiO2）在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的导电率与层平行的方向上的导电率1104。晶体的各向异性主要表现在是：硬度 导热性 导电性 光学性质 A、 B、 C、 D、（ ）3下列现象表现为晶体的自范性的是ANaCl溶于水 BKMnO4受热分解C不规则的晶体能生长成规则的 D碘升华（ ）4制取晶体的方法中，不

2、正确的是A熔融态物质凝固 B气态物质冷却不经过液态直接凝固（凝华）C溶质从溶液中析出 D萃取、分液（ ）5市场上有许多不法分子利用老百姓对宝石的知识知道得不多，常用玻璃制品代替宝石出售给群众，骗取钱财。如果你是执法人员，你如何简单鉴别A高温灼烧 B分别在玻璃上刻划，看痕迹C在光线下观察其形状和折光性 D测密度（ ）6有关晶胞的叙述正确的是A晶胞是晶体结构中的基本结构单元 B根据晶体的不同，晶胞可以是多种形状的几何体C晶胞一般都是平行六面体 D晶胞都是正八面体（ ）7对“整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成”的理解错误的是A晶胞之间没有任何间隙 B晶体是晶胞的堆积C晶胞排列时，取向相

3、同 D“并置”是指晶胞都是平行排列的( )8有下列某晶体的空间结构示意图。图中和化学式中M分别代表阳离子，图中和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为A B C D （ ）9某物质的晶体晶胞中含有A、B、C三种元素，其晶胞如图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。晶体中A、B、C的原子个数比为A131 B231 C221 D133（ ）10最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为 ATiC B C D（ ）11干冰是CO2的晶体，则存在于晶体中的作用力为A氢键 B分子间作用力 C共价

4、键 D离子键（ ）12CO2晶体中具有相同的距离的CO2分子数最多为A12 B8 C6 D4（ ）13下列各组中都属于分子晶体的是A碘、二氧化碳、白磷、C60 B食盐、二氧化碳、白磷、二氧化硅CSO2、金刚石、N2、铜 D醋酸、甲烷、石墨、氧化钠（ ）14分子晶体一般具有的性质A能溶于水 B熔沸点较高C通常状况下有些是固体，有些是气体，也有是液体的 D硬度一般较大（ ）15在石墨晶体里，每一层由无数个正六边形构成，同一层内每个碳原子与相邻的三个碳原子以C-C键结合，则石墨晶体中碳原子数与C-C键数之比为A1：1 B2：1 C2：3 D3：2（ ）16构成原子晶体的微粒及作用力是A原子、共价键

5、B分子、共价键 C原子、分子间作用力 D分子、分子间作用力（ ）17下列晶体中由原子直接构成的单质有A硫 B氦气 C金刚石 D金属镁（ ）18碳化硅的一种晶体（SiC）具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列三种晶体： 金刚石、晶体硅、 碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是A B C D （ ）19在60gSiO2晶体中，含有SiO键的物质的量为A1mol B2mol C3mol D4mol（ ）20下列物质的熔点均按由高到低的排列，其原因是由于键能由大到小排列的是A铝、钠、干冰B金刚石、碳化硅、晶体硅C碘化氢、溴化氢、氯化氢D二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳（ ）21下列说法

6、正确的是A126g P4含有的PP键的个数为6NA B12g石墨中含有的CC键的个数为2NAC12g金刚石中含有的CC键的个数为1.5NAD60gSiO2中含SiO键的个数为2NA（ ）22下列说法中，正确的是A冰溶化时，分子中HO键发生断裂B原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高C分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定（ ）23有下列物质白磷 金刚石 石墨二氧化硅 甲烷 四氯化碳 单质硅铵离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是A除外 B C除外 D除（ ）24下表是某些原子晶体的熔点和硬度原子晶体金刚石氮化硼碳化硅氧化铝石

7、英硅锗熔点/3900300027002030171014101211硬度109.59.5976.56.0分析表中的数据，判断下列叙述正确的是A构成原子晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高B构成原子晶体的原子间的共价键越大，晶体的熔点越高C构成原子晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大D构成原子晶体的原子的半径越小，晶体的硬度越大( )25构成金属晶体的微粒是A原子 B分子 C金属阳离子 D金属阳离子和自由电子( )26金属键具有的性质是A饱和性 B方向性 C无饱和性和方向性 D既有饱和性又有方向性( )27金属具有的通性是具有良好的导电性 具有良好的传热性 具有延展性 都具有较高的熔点 通常状况下

8、都是固体 都具有很大的硬度A B C D( )28金属晶体具有延展性的原因A金属键很微弱B金属键没有饱和性C密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键D金属阳离子之间存在斥力( )29下列物质的熔沸点依次升高的是AK、Na、Mg、Al BLi、Na、Rb、CsCAl、Mg、Na、K DC、K、Mg、Al( )30在下列有关晶体的叙述中错误的是A分子晶体中，一定存在极性共价键B原子晶体中，只存在共价键C金属晶体的熔沸点均很高D稀有气体的原子能形成分子晶体( )31金属钾晶体为体心立方结构，则在单位晶胞中钾原子的个数是A4 B3 C2 D1( )32金属晶体的中金属

9、原子的堆积基本模式有A1 B2 C3 D4( )33仔细观察右图这种堆积方式是A钾型 B简单立方 C镁型 D铜型( )34下列排列方式是镁型堆积方式的是AABCABCABC BABABABCABBAABBA DABCCBAABCCBA( )35下列金属晶体采取的堆积方式是铜型的是AAg BFe CZn DPo( )36金属晶体的基本堆积方式中空间利用律最高的是A简单立方 B钾型 C镁型 D铜型( )37下列有关金属晶体的判断正确的是A简单立方、配位数6、空间利用率68%B钾型、配位数6、空间利用率68%C镁型、配位数8、空间利用率74%D铜型、配位数12、空间利用率74%( )38下列有关晶体

10、的叙述正确的是A金属晶体含有金属阳离子和自由电子B原子晶体一定是单质C分子晶体一定是化合物D金属晶体的硬度>原子晶体的硬度>分子晶体的硬度( )39关于晶体的下列说法正确的是A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C离子晶体的熔点一定比金属晶体的高D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低（ ）40下列各对物质中，化学键类型和晶体类型完全相同的是ANaCl和NaOH BBr2和H2CCCl4和FeCl3 DCO2和SiO2（ ）41下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是A1mol氯化钠中有NA个NaCl分子 B氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl共有6个

11、C氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个ClD平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl（ ）42含有共价键的离子晶体是AMgCl2 BNaOH CH2S D(NH4)2S( )43决定离子晶体结构的重要因素是A阳离子的半径 B阴离子的半径C正负离子的半径比 D正负离子的电荷比( )44认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是ANaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体BNaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等CNaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8DNaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以阴、阳离子半径比相同( )45Na

12、F，Nal，MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是 物质NaFNaIMgO离子电荷数113 m2.313.182.10A.>> B.>> C.>> D.>> ( )46在NaCl晶体中与每个Na+距离等同且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为 A.正四面体 B.正六面体 C.正八面体 D.正十二面体 ( )47、下列关于晶体的说法一定正确的是A分子晶体中都存在共价键BCaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高二、填空题（共4

13、6分，16每空1分，78每空2分）1下图是超导化合物-钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构。请回答：(1)该化合物的化学式为 。(2)在该化合物晶体中，与某个钛离子距离最近且相等的其他钛离子共有 个。2现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为 ；乙晶体的化学式为 ；丙晶体的化学式为_ _；丁晶体的化学式为_ _。3C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：（1）C60、金刚石和石墨三者互为_。 A同分异构体B同素异形体C同系物D同位素（2）固态时，C60属于_晶体（填“离子”、“原子”或“分子”）。（3）硅晶体的结构跟金刚石相似

14、，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是_NA个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子。二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是_。（4）石墨层状结构中，平均每个碳原子形成共价键数是_。4(1)二氧化硅晶体中，每个硅原子周围有_个氧原子，每个氧原子周围有_个硅原子，硅氧原子个数比为_。(2)石墨晶体结构如图所示，每一层由无数个正六边形构成。平均每个正六边形所占有的碳原子数目为_、平均每个正六边形所占有的共价键数目为_。5. 金属原子在二维平面里有两种堆积方式为非密置层和密置层,其配位数分别为_和_；金属晶体可看成金属原子在_里堆积而成.金属原

15、子堆积有4种基本模式,分别是_,_,_,_；金属晶体的最密堆积空间利用率是_,配位数是_。6. 晶格能越大,形成的离子晶体_,而且熔点_,硬度_.典型的离子晶体，晶格能的大小与离子所带的电荷和离子半径的关系一般是：离子电荷越高，晶格能         ，离子半径越大，晶格能         。7如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。 （第7题） (1)请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，以完成 NaCl晶体结构示意图。并确定晶体的晶胞，分析其构成。(2)从晶胞中看Na+周围与它最近时且距离相等的 Na+共有多少个?1s2p2s3s3p8、A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能(kJ/mol)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了 。根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为 。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料