无机及分析化学考试题_石河子大学

1、石河子大学无机及分析化学考题试卷一一、选择题（1 分2020 分）1土壤中 NaCl 含量高时，植物难以生存，这与下列稀溶液性质有关的是（） 。A. 蒸气压下降B. 沸点升高C. 凝固点降低D. 渗透压20.10molL-1的下列溶液凝固点降低程度最大的是（） 。A. C6H12O6（葡萄糖）B. KNO3C. C3H5(OH)3(甘油)D. CuSO43下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的反应是（） 。A. SO2(g)+21O2(g) SO3(g)B. N2(g)+O2(g) 2NO(g)C. H2(g)+21O2(g) H2O(g)D. CO(g)+21O2(g) CO2(g

2、)4某反应的速率常数 k 的单位为 Lmol-1s-1，则该化学反应的反应级数为（） 。A. 0B. 1C. 2D. 35反应 A(g)+2B(g) E(S)+D(g) 达平衡时，下列表述正确的是（） 。A.K(正反应)+ K(逆反应)=1B.rGm(正反应)rGm(逆反应)=1C. K(正反应)K(逆反应)=1D.rGm(正反应)+rGm(逆反应)=16下述四个量子数不合理的一组是（） 。A. 2,0,1，B. 3,1,0,- C. 4,2,1, D. 2,1,0,- 7下列分子都没有极性的一组是（） 。A. SO2NO2CO2B. SO3BF3NH3C. CH4BF3CO2D. PCl3C

3、Cl4H2O8下列混合溶液中两种离子能够共存的是（） 。A. CO23和 Al3+B. MnO4和 SO23C. Fe3+和 Cu2+D. Cr2O27和 I-9向 pH=2 的缓冲溶液中通入 H2S(g)达饱和时(H2S 浓度约为 0.1molL-1)，溶液中的 c(S2-)(molL-1)为：Ka1(H2S)=1.310-7，Ka2(H2S)=7.110-15（） 。A. c(S2-) Ka2D. c(S2-)= Ka110下列叙述正确的是（） 。A. 欲使溶液中某离子沉淀完全，沉淀剂的加入量越多越好B. 两种难溶电解质中溶度积小的溶解度必定小C. 同离子效应会使难溶电解质的溶解度减小D.

4、 某离子沉淀完全是指溶液中该离子的浓度为零11实验测定配离子Zn(NH3)42+的磁矩为零，则中心离子的杂化轨道类型和配离子的空间构型为（） 。A. dsp2杂化形成的正方形B. sp3杂化形成的四面体C. dsp2杂化形成的四面体D. sp3杂化形成的正方形12 标准态下， 下列反应均能正向自发： Cr2O72-+6Fe2+14H+ 2Cr3+ 6Fe3+ 7H2O2Fe3+ Sn2+ 2Fe2+ Sn4+，则（） 。A. (Fe3+/Fe2+)(Sn4+/Sn2+)(Cr2O72-/Cr3+)B. (Cr2O72-/Cr3+)(Sn4+/Sn2+)(Fe3+/Fe2+)C. (Cr2O72

5、-/Cr3+)(Fe3+/Fe2+)(Sn4+/Sn2+)D. (Sn4+/Sn2+)(Fe3+/Fe2+)(Cr2O72-/Cr3+)13下列晶体熔化时需要破坏共价键的是（） 。A. KFB. SiO2C. CO2D. Cu14对于等温等压下进行的任一化学反应，下列叙述正确的是（） 。A.U 越小，反应速率越快B.rGm越小，反应速率越快C.rHm越小，反应速率越快D. Ea 越小，反应速率越快15已知反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)rHm=-92.0kJmol-1，则下列表示正确的是（） 。A. K(300K) K(500K)B. K(300K)= K(500K)C. K(30

6、0K)0、S 0 时，在较高温度下G，正反应进行，在较低温度下G，正反应进行。3在其他条件不变时使用催化剂，可显著加快反应速率，这是因为催化剂改变了，降低了。4反应C（s）+ H2O（g）CO（g）+ H2（g）rHm=121 kJmol-1，达平衡时，若减小反应容器的体积， 平衡移动， 若升高体系温度， 平衡移动， 加入催化剂， 平衡移动。5原子核外电子排布所遵循的三个原则是、和。6N2分子中有三个共价键，其中一个是键，两个是键。7KMnO4作为氧化剂其还原产物般，在强酸性介质中一是，在中性介质中是，在强碱性介质中是。8 在 BaSO4多相平衡体系中， 加入 BaCl2溶液， 主要发生的是效

7、应， BaSO4的溶解度。9配合物中与中心离子配位的称为配体，在配体中直接和中心离子称为配位原子，如 NH3中的配位原子是。10在滴定分析中，标准溶液的配制有和两种。11在氧化还原滴定中，条件电极电位相差越，滴定曲线的电极电位突跃范围就越。12在酸碱滴定中对于指示剂的选择是指示剂的的 pH 值应在滴定曲线的内。13某试样有一组测定数据(%)： 37.45,37.20,37.50,37.30,37.25，则平均偏差为，相对偏差为。14吸光光度分析法的理论基础是，其表示式为。15浓度为 a 的 NaAc 溶液的 PBE（质子条件式）为，MBE（物料平衡式）为。三、判断题（1 分1010 分。正确的

8、打“”，不正确的打“”）1Fe(OH)3溶胶中加入 Na3PO4，主要起聚沉作用的是 PO43-。（）2对任一过程来说，体系的热力学能变化与过程经历的途径无关。（）3凡是活化能大的反应，只能在高温下进行。（）4共价键和氢键均有方向性和饱和性。（）5化学平衡移动原理不仅适用于达到平衡状态的体系，也适用于即将达到平衡状态的体系。 （）6在微观世界中，电子的能量和位置不可能同时确定。（）7沉淀滴定中无需指示剂确定终点，可通过沉淀的生成来确定。（）8空气中的 CO2是酸碱滴定中主要误差来源之一。（）9一个可疑值是否应该保留，可通过观察它与其他值差值的大小来判断。（）10测定 Zn2+、Cu2+的总量，

9、可用控制酸度的办法消除 Fe3+和 Ca2+的干扰。（）三、简答题（4，28，）1反应 (NH4)2Cr2O7(s) Cr2O3(s)+N2(g)+4H2O(g)rHm=-315kJmol-1，问该反应在 298K 标准状态下能否自发进行？为什么？2如何配制 SnCl2溶液，为什么？四、计算题（8 分432 分）1已知反应H2（g）+ CO2（g） CO(g) + H2O(g)fHm(kJmol-1)0-393.51-110.54-241.84S(Jmol-1K-1)130.70213.79198.01188.85求：1000K 时反应的rGm并判断反应自发进行的方向。2在 1133K 时于一

10、恒容容器中发生如下反应：3H2（g）+ CO（g）CH4(g) + H2O(g)起始浓度/(molL-1)0.0220.01100平衡时 CH4的浓度为 0.0014 molL-1，求该反应在 1133K 时的平衡常数及各物质的平衡浓度。3某 K2CO3试样 0.5000g，滴定时用去 0.1064molL-1HCl 27.31mL 至甲基橙终点，计算试样的含量。分别以 K2CO3%和 K2O%表示。M(K2CO3)=138.2gmol-1M(K2O)=94.20g4某 EDTA 溶液，以 25.00mL Ca2+的标准溶液（每毫升 L 含 CaO 1.000mg）来标定：用钙指示剂在碱液中滴

11、定，用去 EDTA24.30mL。如用该 EDTA 溶液滴定镁盐，以铬黑 T 为指示剂，在 pH=10的缓冲溶液中用去 36.74mL EDTA，求镁盐中含 MgO 多少毫克？M（MgO）=40.31gmol-1石河子大学无机及分析化学考题试卷三一、选择题（1.5 分2030 分）1将 4.5g 某非电解质溶于 125g 水中,测得此溶液凝固点为-0.372,则该物质的相对分子质量为（） 。(Kf(H2O)=1.86kgmol-1)A. 135B. 172.5C. 90D. 1802反应 2NO2(g,棕色)N2O4(g,无色) 达平衡后，将体系温度降低,混合气体颜色变浅，这说明反应的逆反应是

12、（） 。A.rHm=0 的反应B.rHm0 的反应C.rHm0 的反应D. 气体体积减小的反应3反应 HCl(g) +NH3(g)NH4Cl(s)，在 298 时是自发的，若使逆反应在高温时变为自发，这表示逆反应（） 。A.rHm0，rSm0B.rHm0，rSm0C.rHm0，rSm0D.rHm0，rSm04向一含 Pb2+和 Sr2+离子的溶液中逐滴加入 NaSO4溶液,首先有 SrSO4沉淀生成，由此可知（） 。A. Ksp(PbSO4)Ksp(SrSO4)C. c(pb2+)/ c(Sr2+) Ksp(PbSO4)/Ksp(SrSO4)B. c(Pb2+) c (Sr2+)D. c(Pb

13、2+)/ c(Sr2+) Ksp(PbSO4)/Ksp(SrSO4)5下列配离子在强酸性介质中肯定较稳定存在的是（） 。A. Fe(C2O4)33-B. AlF63-C. Mn(NH3)62+D. AgCl2-6某元素基态原子,有量子数 n=4，l=0，m=0 的一个电子，有 n=3，l=2 的 10 个电子，此元素价层电子构型和周期表中的位置为（） 。A. 3p63d44s1第四周期 VBB. 3p63d104s1第四周期 IBC. 3p63d44s1第三周期 VBD. 3p63d104s1第三周期 IB7反应 A(g) +B(g) C(g) + D(g)的rHm0，A、B 获得最高转化率的

14、条件是（） 。A. 高温低压B. 高温高压C. 低温高压D. 低温低压9反应 H2(g) +I2(g)2HI(g)的机理为：I2(g)2I(g)（快反应） H2(g)+2I(g)2HI(g)（慢反应） ，该反应是（） 。A. 零级反应B. 一级反应C. 二级反应D. 三级反应10往 1L 0.1 molL-1的 NH3H2O 溶液中加入一些 NH4CL 晶体，会使（） 。A. Kb（NH3H2O）增大B. Kb（NH3H2O）减小C. 溶液的 pH 增大D. 溶液的 pH 减小11下面哪一个不是共轭酸碱对（） 。A. NH4+NH3B. HFH2F+C. NH3NH2+D. H3O+OH-12

15、下列分子都有极性的一组是（） 。A. H2O，HgCl2，CH3ClB. CH4， CCl4， H2SC. NH3，H2S，PCl3D. CO2，H2S，BF313根据有效数字计算规则，0.5+0.0678+1.0460.036 的结果为（） 。A. 0.6B. 0.596C. 0.60545D. 0.6114Ea、Er、di、dr分别表示每个测定值的绝对误差、相对误差、绝对偏差、相对偏差，则下列关系式正确的是（） 。A. Ea=0B. di=0C. Er=（x/Ea）100D. dr=（di/x）10015用 0.1000 molL-1NaOH 滴定 0.1000 molL-1H2C2O4（

16、Ka1=5.910-2，Ka2=6.410-5）应该选用的指示剂最好为（） 。A. 甲基橙B. 甲基红C. 酚酞D. 百里酚酞16为了减小测量中的随机误差，应该采取的措施是（） 。A. 做对照试验B. 做空白试验C. 校准仪器D. 增加平行测定次数17以金属指示剂来指示滴定终点的滴定分析为（） 。A. 酸碱滴定法B. 沉淀滴定法C. 配位滴定法D. 氧化还原滴定法18要使氧化还原滴定曲线有明显的突跃，对一般的氧化还原来说，氧化剂和还原剂两电对的条件电位差（1-2）至少应为（） 。A. 0.2VB. 0.3VC. 0.4VD. 0.5V19在分光光度法中宜选用的吸光度范围为（） 。A. 00.2

17、B. 0.20.7C. 0.71D. 0120对于氧化还原滴定中的高锰酸钾法下列叙述中正确的是（） 。A. 反应的基本单元为 MnO4-B. 通常无需另加指示剂C. MnO4-的还原产物均为 Mn2+D. 通常以 HCl 或 HNO3为酸性介质二、填空题（13030 分）1盐碱地不利于植物生长是由于盐碱土的渗透压_（填写“” 、 “”或“=”植物细胞液的渗透压，所以易造成植物_而死亡。210 mL 0.01 molL-1KCl 溶液与 10 mL 0.1 molL-1AgNO3溶液混合可制得溶胶，其胶团结构式为_，电泳实验时该溶胶向_极移动。欲使该溶胶聚沉，在MgSO4、K3FeF6、AlCl

18、3中最好用_。3pH=4.0 的 HCl 水溶液用等体积水稀释后，其 pH=_； pH=4.0 的 HAc 溶液用等体积水稀释后，其 pH=_。4673K 时反应 N2(g) +3H2(g)2NH3(g)的 K=6.210-4，则反应 NH3(g) N2(g) + H2(g)的K=_。5NaH2PO4水溶液的 PBE（质子条件式）为_。6正反应的活化能_逆反应的活化能，则反应热效应rHm0。温度升高，平衡常数_平衡向_方向移动。7已知(Co3+/Co2+)=1.92V，(O2/H2O)=1.229V。Co3+离子在水溶液中能否稳定存在？_。定性分析化学中用来测定 K+的试剂 Na3Co(ONO

19、)6中，中心离子是_，其氧化数为_。80.1molL-1Na2S（Ka1=1.310-7、Ka2=7.110-15）用 0.1 molL-1的 HCl 溶液滴定时，有_个滴定突跃。9 Zn(CN)42-为外轨型配离子， 其中心离子的轨道杂化类型为_， 其空间构型为_。10下列数据 8.30102，0.06，pKa=8.02 的有效数字位数分别为 _、_、_。1129 号元素其基态原子核外电子排布式为_，属于第_周期，第_族，_区元素。12沉淀滴定法中的佛尔哈德法是以_为指示剂，返滴定主要用于测定_。13H2O，H2S，H2Se 三物质，分子间取向力按_顺序递增，色散力按_顺序递增，沸点按_顺序

20、递增。三 、判断题（1 分1010 分。正确的打“”，不正确的打“”）1电子具有波粒二象性,故每个电子都既是粒子，又是波。（）2离子键与共价键，没有严格的区分界限。（）3降低温度使放热反应速率增大，吸热反应速率减小，所以平衡向放热反应的方向移动。 （）4活化能越小，反应速率越快，因此温度的改变对活化能小的反应影响程度大。（）5室温下，在任何 CaCO3水溶液中，Ca2+和 CO32-浓度的乘积都等于 CaCO3的 Ksp值。 （）6置信概率越高，置信区间就越宽，测定的准确度就越差，所以测定的置信度越小越好。 （）7EDTA 分子中含有六个可用于配位的原子，所以其是一个六齿配体。（）8在计算多元

21、弱酸溶液的 pH 时，通常可按一元弱酸方法处理。（）9分光光度法测定结果的相对误差比滴定分析大，所以分光光度法测定的准确度较差。 （）10对于任何类型的酸碱滴定，化学计量点的 pH=7.00。（）四、计算题 （7 分2 + 8 分230 分）1 现有 HAc 和 NaAc 溶液， 浓度均为 0.1 molL-1， 培养某种微生物需要 pH=4.90 的缓冲溶液 1000 mL，上述两种溶液各需取多少毫升？（HAc 的 pKa=4.75）2在 1L 1.0 molL-1NH3H2O 中，加入 0.010mol AgCl（s）后彻底搅拌，计算说明其中 AgCl 是否全部溶解。Ksp(AgCl)=1

22、.5610-10，Kf(Ag(NH3)2+)=1.12107。3反应 CaCO3（s）=CaO（s） + CO2（g） ，已知在 298K 时，rGm=130.86kJmol-1，求： （1）该反应在标准状态和 298K 时的 K； （2）若温度不变，当平蘅体系中各组分的分压由 100kPa 降到10010-4kPa 时，该反应能否正向自发进行。4 H3PO4试样 2.108g， 用蒸馏水稀释至 250.0mL， 吸取该溶液 25.00mL， 以甲基红为指示剂， 用 0.09395molL-1的 NaOH 溶液 21.30mL 滴定至终点，计算试样中 w(H3PO4)和 w(P2O5)。石河子

23、大学无机及分析化学试卷一参考答案：一、选择题1. D2. D3. C4. C5. C6.A7. C8. C9.A10. C11. B12. C13. C14. D15.A16. B17. D18. C19.A20.A二、填空题1.(AgI)mnI-(n-x)K+x-xK+；正极2. v=kc2(NO)c(O2)；二级；8 倍3.Ar3d64s2；第四；d 区4.分子内；分子间；分子间5.Cu +2Fe3+=2 Fe2+Cu2+；0.43V6.3.3；3.157.Ag2CrO4、Mg(OH)2、AgCl8.Pt(NH3)4Cl2Cl2；Pt(NH3)4Cl22+；6；NH3、Cl-9.0.11；

24、0.29%10.c(H2CO3)+ c(H+)= c(CO32-) + c(OH-)11. 差值越大，突跃越大；酸性越强，突跃越大12. K2CrO4、0.0378三、判断题1. 2. 3. 4. 5. 6.7 .8. 9.10.四、简答题简答题 1（1）缓冲溶液是一种能抵抗少量强酸、强碱，水的适当稀释或浓缩而保持体系的 PH 基本不变的溶液。种类：弱酸和它所对应的盐；弱碱和它所对应的盐；酸式盐和它所对应的次级盐；计算：pH = pKa-lgcc共轭酸共轭碱，pOH = pKb-lgcc共轭碱共轭酸，缓冲溶液的缓冲能力的限度： （1）缓冲组分的浓度比一定时，缓冲能力与总浓度有关，抗酸抗碱浓度成

25、分越大，缓冲能力越强。（2）缓冲溶液的总浓度一定时，缓冲能力与缓冲组分浓度比有关，当 ca/cb=1(或 cb/ca=1)时，溶液的缓冲能力最大，抗酸或抗碱能力最强。缓冲溶液的缓冲能力与缓冲溶液的总浓度及其配比有关。简答题 2rGm=rHm-TrSm因为rHm0，rGm 0，在 298K 标准状态下能自发进行。五、计算题1. 解：设 NH3H2O 为 x L,NH4Cl 为 y LKb=1.7810-5，得 NH4+：Ka=Kw/Kb= 10-14/1.7810-5=5.6210-10pH=pKa-lgca/cbc(NH4+)/c(NH3H2O)=1.8x + y =1x/y=1.8求得 x

26、= 0.357 L, y=0.643 L62. 解K =2222(H ) (CO )(CO) (H O)1ccxccxx = 61.72%K =2222(H ) (CO )(CO) (H O)(3)(1)ccxccxxx = 86.52%增加反应物中一种物质的浓度，会使反应平衡正向移动，使反应物的转化率提高3. 解:%207. 30500. 007.32)1000.2002500. 01000.200500. 0(33w4. 解:2MnO4- 5C2O42-c(KMnO4)=3-13225.20 100.20005mol L30.00 10=0.0672 mol L-1石河子大学无机及分析化学

27、试卷二参考答案：一、选择题1. D2. D3.A4. B5.A6.A7. C8. C9. C10. C11.A12. B13. B14. D15.A16. B17.A18. B19. D20. D二、填空题1.成正比；溶质种类2.；不能3.反应历程；反应的活化能4.逆向；正向；不5.能量最低原理；洪特规则；泡利不相容原理6.键；键7.Mn2+；MnO2；MnO42-8.同离子效应；降低9.阴离子或分子；直接结合的原子；N10.直接配制；间接配制11.大；大12.变色范围；突跃范围13.0.11；0.29%14.朗伯-比耳定律； A=bc15.c(HAc)+ c(H+)= c(OH-)；c(Na+)= c(Ac-) + c(HAc)三、判断题1. 2. 3. 4. 5. 6 7. 8. 9.10.四、简答题（1）rGm=rHm-TrSm因为rHm0，rGm 0，在 298K 标准状态下能自发进行。（2） 由于 SnCl2的强烈水解和易被氧化性， 配制 SnCl2溶液时应该将 SnCl2固体溶解在少量浓 HCl 中，再加水稀释。为防止 Sn2+氧化，通常在新制的溶液中加入少量锡粒防止氧化。五、计算题1.rHmfHm(