高三化学第三次月考试题

1、高三化学第三次月考试题原子量：H：1 Fe：56 N：14 O：16 Na：23 Cu：64 K：39 Zn：65 Ba：137 Cl：35.5 S：32 Mg：24第卷一. 选择题：（本题包括7小题，每题2分，共14分。每小题只有1个正确选项符合题意。）1. 取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上，然后按顺序滴加65%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水，三张试纸最终呈现的颜色是（ ）A. 白、红、白 B. 红、黑、红C. 红、红、红 D. 白、黑、白2. 成语包含了透彻完整的思想内容，寓意深刻，生动形象，简练明了，是我国古代历史文化的宝贵遗产。下列有关金属的成语中，与碱金属有关的是（ ）A. 百炼成

2、钢 B. 火树银花C. 点石成金 D. 沙里淘金3. 将SO2通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要是因为SO2（ ）A. 有漂白性 B. 有还原性C. 有氧化性 D. 溶于水后显酸性4. 下列说法中正确的是（ ）A. 氮气化学性质不如磷活泼，故氮元素非金属性弱于磷B. 氮族元素的单质与卤素单质类似，随核电荷数递增，熔沸点升高C. 空气中含有NO2，下雨时溶于水中生成HNO3，淋洒到地面上，形成硝酸盐类，可促进作物生长，所以空气中NO2含量越多越有利。D. 虽然3NO2+H2O=2HNO3+NO，但NO2不是硝酸的酸酐。5. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A. 溶液与足量澄清石灰水反应

3、：3Ca2+2H2PO4+ 4OH= Ca3(PO4)2+ 4H2OB. AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3·H2O=AlO2 +4 NH4+2H2O C. NH4HSO3与等物质的量NaOH混合：NH4+ HSO3+2OH= SO32+NH3+2H2OD. 溶液中通入过量的 SO2：Ca2+2ClO+ SO2+H2O=CaSO3+2HClO6. 密闭容器中，300时将100mL由H2O、CO2、H2和CO组成的混合气体与足量的Na2O2在连续电火花作用下充分反应后，容器内压强只有原来的五分之一，则原混合气体中各组分的体积比不可能是（ ）A. 1111 B. 3124C

4、. 1351 D. 22337. 下列方法不能用于检验氨气的是（ ）A. 气体使湿润的酚酞试纸变红B. 气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝C. 气体与浓硫酸反应生成铵盐D. 气体遇浓盐酸产生白烟二. 选择题：（本题包括9小题，每题3分，共27分。每小题有一个或两个选项符合题意。）8. 白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程如下：白磷黑磷，黑磷性质稳定，结构与石墨相似。下列叙述正确的是（ ）A. 黑磷与白磷互为同分异构体 B. 黑磷能导电 C. 白磷转化为黑磷是物理变化 D.黑磷能在空气中自燃9. 下列各组反应中，无论反应物的量多少肯定能得到Al（OH）3的是（ ）A. 把

5、CO2通入到NaAlO2溶液中 B. 把NH3通入到硫酸铝溶液中C. 把Na投入到NaAlO2溶液中 D. 把Ba（OH）2投入到明矾溶液中10. 将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（ ）A. Mg、AlCl3、NaAlO2 B. KNO3、NaCl、CH3COONaC. NaClO、Na2SO3、BaCl2 D. Ba（NO3）2、FeSO4、NH4HCO311. 将盛有12mLNO2 和O2 混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2 的体积和剩余的气体分别是（ ）A. 1.2mL、NO B. 2.4 mL、O2C. 3.6 mL、

6、NO D. 4 mL、O212. 现有简易洗气瓶（如下图），正放在桌面上，可分别实现下列实验目的，其中适用于从y口进入的是（ ） 瓶内盛一定量液体干燥剂，用于干燥气体 瓶内盛一定量液体洗涤剂，用于除去气体中的某些杂质 瓶内盛水，用于测量难溶于水的气体体积 瓶内贮存难溶于水的气体，加入水使气体排出 用于收集密度大于空气的气体 用于收集密度小于空气的气体A. B. C. D. 13. 铜和镁的合金a g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生b mol的NO2气体和c mol的N2O4气体，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（以g为单位）（ ）A. a46b92c B. a

7、34b68cC. a17b34c D. 不能确定14. 将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（ ）15. 在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子不可能共存的（    ）A. NH4+、NO3、Cl 、Na+   B. Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3C. NO3、Mg2+、K+、Cl        D. NO3、K+、AlO2、OH 16. 等质量的钠、钾、锌分别投入到含等量氯化氢的稀盐酸中充分反

8、应，产生氢气的量的多少不会出现下列情况中的（ ）A. Zn>Na>K B. Na>Zn>KC. Na>K>Zn D. Na>K=Zn第卷三. 填空题： 17. BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知： 在BGO中，锗处于其最高价态， 在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构， BGO可看成是由锗与铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：（1）锗和铋的元素符号分别是 和 。（

9、2）BGO晶体的化学式是 。（3）BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是 。18. 常温下，某混合气体可能由He、N2、O2、NH3、H2、NO、HCl和CO2气体中的两种或几种混合而成。取200mL该混合气体进行如下实验： 将混合气体通过浓硫酸，体积减少40mL； 将剩下的气体通过盛有Na2O2的容器，反应完毕后，体积减少40mL；将剩余气体引燃后，再冷却至室温，气体体积减少105 mL，最后剩余气体15 mL，其中5 mL是O2；整个反应过程中，气体颜色均没有变化，问：（1）原混合气体中一定有_，混合前各有多少毫升_。（2）原混合气体中一定没有_。（3）原混合气体中可能有_，混合前共多少毫升_

10、。 19. 若含有1molMg2+和1molAl3+的混合溶液，现按下图横坐标依次加入NaOH溶液、盐酸，通入CO2气体，纵坐标为混合沉淀的物质的量。请画出沉淀的量随反应的变化曲线，并写出各步反应的离子方程式。20. A、B、C、D、E是五种中学化学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态，E为金属。其中D能分别跟A、B、C在一定条件下化合，生成对应的化合物为X、Y、Z，其中常温下，Y为液体，X、Z为气体。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。回答下列问题：（1）A的化学式为_；（2）写出反应的化学反应方程式_；（3）Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应

11、，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为_；（4）将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为3.01×，则参加反应的E的质量为_g；（5）将Z与N反应后的产物溶于水中，则常温该溶液的pH_7，其原因是（用离子方程式表示）_。四. 实验题： 21. 实验室有一瓶Na2SO3固体，可能含有NaCl、Na2SO4、KNO3、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及Na2SO3质量分数。称此样品6.30g，加入6.0molL的硫酸至过量，产生无色气体560mL（标准状况），向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，得到白色沉淀9.32g，

12、透过蓝色钴玻璃观察，滤液的焰色反应无紫色。请根据实验填写下列空白： 若用下图所示仪器组装进行上述实验，气流从左到右各仪器的正确连接顺序为（填编号字母）_接 ， 接 ， 接 ，液体X是 ，汽油的作用是 。 操作时，怎样才能正确地测出放出气体的体积 。 若实验中加入硫酸溶液的体积为5.00mL，则样品中Na2SO3的质量分数是 。一定含有的杂质是_。五. 计算题22. 实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：取25mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15mL，共收集到224mL（标准状况）气体。取15mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25mL，共收集到112mL（标准状况）气体。（1）判断：甲是 溶液；（2）求甲、乙两溶液的物质的量浓度各为多少？【试题答案】一、二、选择题：1. D 2. B 3. D 4. D 5. A 6. A 7. C 8. B 9. AB 10. B11. AD 12. D 13. C 14. C 15. B 16. A三. 填空题：17.（1）Ge、Bi （2）或（3）18. （1）NH3、H2 、CO2 40mL、70mL、80mL（2）HCl、O2、NO（3）He、N2 10mL 19. 根据有关离子方程式作图，如下图： 20. （1）Cl2（2）3NO2+