难溶电解质溶解平衡同步训练

1、课时提能演练(十五)一、选择题(此题包括7小题，每一小题4分，共28分)1. (双选)常温下二价锌在水溶液中的存在形式与 pH的关系如图，纵坐标为Zn2+ 或Zn(OH2-物质的量浓度的对数。如下说法正确的答案是 ()輕'-2.()k/”?U)亠1"/-4.0迅Zn(OH)；/ Zn(O时-5.01 1 Jr7.0809.010,0 1L0 12,013<0pHA. pH<12的溶液中不存在 Zn(OH)2-B. 如果溶液中 c(Zn2J = 0.1 mol L-二 如此 c(H +) > 1X 10-6mol LC. 控制pH在812可以别离出溶液中的锌离

2、子2 I 10D. Zn(OH)2(s) TZn (aq) + 2OH(aq)的溶解平衡常数为 1X 10-2将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的表示正确的答案是()A. 硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变4的极稀的饱和溶液2+ + SQ2-=BaS4X 很容易发生，所以不存在 BaSO(s)二=Ba2+ (aq) + SO2- (aq)的反响4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变BaSO的溶解性3. 在 100 mL 0.01 mol L-1 KCI 溶液中，参加 1 mL 0.01 mol L-1 AgNO溶液,如下说法正确的答案是(AgCI的KspX 10-10)()4. (2012

3、 某某高二检测)在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液中存在如下溶解平衡：Ca(OH(s) C(aq) + 2OH(aq)，当向此悬浊液中参加少量 生石灰时，如下说法正确的答案是()A.n(Ca2+)增大 B.c(Ca 2+)不变C.n(OH_)增大 D.c(OH 一)减小5. 纯净的氯化钠是不潮解的，但家庭所用的食盐却很容易潮解，这主要是因为含有杂质MgC2。为得到纯净的氯化钠，有人设计了这样一个实验：把买来的食盐放入纯氯化钠饱和溶液中一段时间，过滤，即得纯净的氯化钠固体。如下说 法中正确的答案是()2比NaCI易溶于水6. 如下说法不正确的答案是()A. KSp只与难溶电解质的性质和温度

4、有关Ksp(ZnS) > Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为 CuS沉淀C. 其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D. 两种难溶电解质作比拟时，Kp小的溶解度一定小2为原料制得的MnC2溶液中常含有C+、PbT、Cd+等金属离子，通过添加过量 难溶电解质MnS可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内 的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的Mn C2。根据上述实验事实，可推知 MnS具有的相关性质是()B. 溶解度与CuS PbS CdS等一样C. 溶解度大于CuS PbS CdS的溶解度D. 溶解度小于CuS PbS CdS的溶解度二、非选择题(此题包括

5、3小题，共22分)8. (4分)(2012 某某高二检测)某同学进展如下实验：向盛有10滴0.1 mol L-1 AgNO溶液的试管中滴加0.1 mol L-1的NaCI溶液，至不再有白色沉淀生成，向其中滴加 0.1 mol L-1的KI溶液；再向其中滴加0.1 mol L-1 的 NaS溶液。请回答：(1) 白色沉淀是，证明“不再有白色沉淀生成的操作是 能说明AgCI、Agl、AgS溶解度依次减小的现象为 。(3)滴加NqS溶液后发生反响的离子方程式是 9. (8分)Cu(OH)2沉淀在一定的条件下可以溶解在氨水中，有关反响的化学方程 式为：Cu(OH> + 4NH:Cu(NH)J +

6、 2OH + 4HO有如下实验操作：(1) 操作1:在盛有3 mL0.1 mol L-1的CuS(Z溶液的试管中滴加3 mL0.2 mol - L-1 的NaOf溶液，结果出现蓝色的悬浊液，有关反响的离子方程式 。操作2：在盛有3 mL0.1 mol L-1的CuSCO液的试管中滴加3 mL0.2 mol - L-1 的氨水，结果也出现蓝色的悬浊液，有关反响的离子方程式为 。(3)在上述两种悬浊液中分别参加2 mol L-1的氨水溶液，请从平衡移动的角度思考哪一种悬浊液更易溶解成为澄清溶液？ (填“操作1或“操作2)，理由是O(4)请你设计一个简单的实验方案验证上述观点(或理由)的可靠性： 1

7、0. (10分)(2012 某某高二检测)在25 C的水溶液中，AgX AgY AgZ均难溶 于水，但存在溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数 (此 常数用KSp表示，Ksp和水的Kw相似)。如：AgX(s) Ag,aq) + X_ (aq)Ksp(AgX) = c(Ag+) c(X x 10_10AgY(s) Ag+ (aq) + Y_ (aq)KSp(AgY) = c(Ag+) c(Y 10AgZ(s) Ag(aq) + Z (aq)KSp(AgZ) = c(Ag+) c(Z x 10_17(1) 根据以上信息，判断AgX AgY AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物

8、质的量的浓度表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为 。 假如向AgY的饱和溶液中参加少量的AgX固体，如此c(Y一)(填“增大“减小或“不变)。 在25 C时，假如取0.188 g的AgY(相对分子质量为188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，如此溶液中丫的物质的量浓度为 。 由上述Ksp判断，在上述 的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：在上述的体系中，能否实现AgY向AgX的转化？ 。假如不能，请简述理由：假如能，如此实现转化的必要条件是:答案解析1. 【解析】选B、C。由图像可知，pH<12的溶液中存在沉淀溶解平衡，一定会 存在Zn

9、(OH2-, A不正确；pH在812,锌离子以Zn(OH)形式沉淀可别离出来，C正确；由a点可确定Zn(OH)2=(s)Zn 2,aq) + 2OH(aq)的溶解平衡常数为 1X 10一17, D不正确；据图可知，c(Zn2+)=10-1 mol L-1 时，c(H+)=1 x 10-6 mol L-1, 即在水溶液中要求c(Zn2+)为0.1 mol L-1时，其c(H+)的最小值为10-6 mol L-1, 所以 c(H+) > 1x 10-6 mol L-1, B正确。2. 【解析】选B。BaSO不溶于水并不是绝对不溶，它存在溶解平衡，当沉淀溶 解和生成的速率相等时，得到了 BaS

10、O的饱和溶液，即建立了动态平衡BaSQs) Bai + (aq) + SQ2_ (aq) , A、C 项错误，B 项正确；升高温度，BaSO 溶解度增大，D项错误。3. 【解析】选 A。c(Ag J = 0.01 1 mol L-1 x 10 5 mol L-1,c(CI 一)= 0.01 100 mol L-110_3 mol L-1，所以 c(Ag+) c(CI _)10_7x 10101t°,故有AgCI沉淀析出。4. 【解析】选B。当向Ca(OHR饱和溶液中参加生石灰时，CaO与H2O反响又生成 Ca(OH)。水被消耗，溶剂减少；溶液中n(Ca2+)和n(OH)均减小，c(C

11、a2+)和 c(OH)均保持不变。【误区警示】在难溶电解质的饱和溶液中，参加固体物质，析出固体后仍然为 饱和溶液，只要温度不变，溶度积和离子浓度不变，但是离子的物质的量会发 生变化。5. 【思路点拨】在NaCl饱和溶液中，NaCl固体和溶液中的Na和Cl-形成溶解平 衡，但由于皿孑浓度很小，不会形成沉淀析出。【解析】选G MgCl的含量较少，在饱和NaCl溶液中迅速溶解，而NaCl已饱 和，利用NaCl的溶解平衡使之析出纯净的NaCl固体。6. 【解析】选D。Ksp只与难溶电解质自身的性质和温度有关，与沉淀的量和离子的浓度无关，A、C正确；一样类型的难溶电解质，沉淀向着溶解度减小的方向 转化，

12、B项正确；只有一样类型的难溶电解质，心小的溶解度一定小，D错误。【误区警示】在溶解度与溶度积的大小关系中，一定注意不能直接由难溶电解质的溶度积确定溶解度的大小，只有一样类型的难溶电解质，&小的，溶解度一定小；组成不一样的，不能直接确定。7. 【解析】选G添加过量的MnS是为了除去MnC2溶液中的Cf、PbT、Cd+, 为了不引入MnS杂质，MnS应该具有难溶的性质，但又能提供 孑，以便与C、PbT、Ccf结合，所以MnS的溶解度应大于 CuS PbS CdS【互动探究】原题中选择硫化锰的依据是什么？提示：根据沉淀转化规律，需要把溶度积大的转化为溶度积小的沉淀，所以需 要硫化锰溶解度大于

13、需要除杂离子的；同时要不引入新的杂质，所以硫化锰不 能溶于水。8. 【解析】硝酸银与氯化钠反响生成氯化银沉淀，再滴加氯化钠不再形成沉淀， 说明不能再生成氯化银沉淀了，再参加碘化钾溶液，出现了黄色沉淀，说明碘 化银的溶度积更小(即溶解度更小)；当不再生成黄色沉淀继续滴加硫化钠溶液 有黑色沉淀生成，说明硫化银沉淀的溶解度更小，转化的离子方程式为2Agl+S =AgS+2l。答案：(1)AgCI静置后取上层清液，参加NaCI溶液，假如不出现白色沉淀，证 明AG已经沉淀完全(表述合理即可)(2) 白色沉淀转化为黄色，黄色沉淀转化为黑色2AgI+S 2-=AgS+29. 【思路点拨】解答此题要明确以下两

14、点：(1爪日4+水解能生成NHfO,能促进Cf在氨水中的溶解。(2) 可通过比照实验验证(3) 中的观点正确，但应注意比照条件。【解析】(1)操作1产生的是氢氧化铜沉淀。(2) 操作2说明弱碱也能使铜离子转化为氢氧化铜沉淀。(3) 考虑到氢氧化铜的溶解平衡，当氨水浓度大时利于溶解氢氧化铜，操作2中参加的是氨水，与CuSO反响后有NH+生成，NH+能水解生成NHHO。 为证明该结论，可做比照实验。可向操作1的溶液中分别参加氯化铵和氯化钠固体，再分别参加一样的氨水，看哪种情况下氢氧化铜的溶解效果好，验证 上述观点是否正确。答案：(1)Cu2+ + 20H=Cu(OH) J(2) Cu2+ + 2N

15、H HO Cu(OH)J + 2NH+操作2 操作2中产生的NH+能结合0H，使平衡Cu(OH> + 4NH :Cu(NH) 4+ 2OH+ 4HO正向移动 做比照实验：取操作1所得的悬浊液两等份，向其中一份中参加少量 NaCl 固体，另一份中参加少量 NHCI固体，再分别参加2 mol L-1的氨水，观察发生 的现象10. 【解析】(1)根据各物质的Ksp可知其溶解度S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)。由于AgY比AgX更难溶，如此向AgY饱和溶液中参加AgX固体，如此发生沉 淀的转化；AgX(s) + Y_(aq)=AgY(s) + X(aq) , c(丫一)减小。(3) 25 C时，KspX 10一12,即溶液达到饱和时，c(Ag+) = c(丫一 X 10一6 mol L-1，可 知 100 mL水溶解 AgY的质量约为：0.10 L XX 10一6 mol L-1 X 188 g mol-1 X 10 一5 g<0.188 g，即0.188 g AgY固体放入100 mL水中，形成AgY的饱和溶液且 固体还有剩余，如此溶液中c(Y_ X 10一6 mol L-1。 由于Ksp(AgZ)< Ksp(AgY)，故能实现Ag丫向AgZ的转化。在 中 c(Ag + X 10一6 mol L