化学物质及其变化全章总复习

1、化学物质及其变化全章复习与巩固基础类型一、物质的分类1、某物质经分析知道它仅含一种元素，则该物质不可能是（）A混合物 B化合物C纯净物 D单质【变式1】如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ） XYZA氧化物化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物【答案】B【解析】电解质包括酸、碱、盐等化合物。 【变式2】下表关于物质分类的正确组合是( )分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHMgCl2Na2O2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3类

2、型二、化学变化及其分类2、下列化学反应不属于置换反应，但属于氧化还原反应的是 （ ）ACO2+2NaOH=Na2CO3+H2OB3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2CCuO+H2 Cu+H2O D2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3【变式1】下列说法不正确的是 （ ）A凡有单质参加的化合反应都是氧化还原反应B所有的复分解反应都是非氧化还原反应C盐酸在参加的反应中只能作氧化剂D金属在参加的反应中只能作还原剂 【答案】C 【变式2】从反应类型的角度来看，下列化学反应中，与另外三个反应不相同的是（ ）A锌粒与稀硫酸作用产生氢气B铁粉投入硫酸铜溶液析出单质铜C镁条在二氧化碳气体中燃烧生成氧化镁和单质

3、碳D一氧化碳还原三氧化二铁得单质铁和二氧化碳类型三、氧化还原反应3、亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是（ ）AN2 BN2O3 CNH3 NO2【变式1】氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（ ）A2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3C2F2+2H2O4HF+O2 D2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 【答案】CD【解析】反应Br2+SO2+

4、2H2O=H2SO4+2HBr中H2O既非氧化剂又非还原剂，而C项中H2O为还原剂，D中H2O为氧化剂。 【变式2】已知Cl2可溶于水，并发生如下反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，对此，下列说法错误的是（ ）A该反应是氧化还原反应 B氯气（Cl2）是氧化剂，水（H2O）是还原剂C该反应也可以看作是置换反应 DCl2既是氧化剂，又是还原剂 【答案】 BC 【变式3】欲实现下列变化一定要加还原剂的是（ ）AH2H2O BKClO3 KCl CCO2CO32 DFe2O3Fe4、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是（ ）AO3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 B2CH3CO

5、OH+Ca(ClO)2=2HClO+(CH3COO)2 CaCI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 D4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O【变式1】在反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O中，若有8.7 g MnO2参加反应，则被氧化的HCl的质量是()A14.6 g B7.3 gC3.65 g D0.73 g 【答案】B【解析】根据方程式可算得，当有8.7 g MnO2参加反应，消耗HCl的质量为：43.65 g，其中有一半被氧化，即7.3 g。 【变式2】在反应CuS4HNO3=Cu(NO3)22NO2S2H2O中，氧化剂与还原剂的微粒个数比为()A12

6、B14C11 D21【答案】D【解析】CuS中S由20价，化合价升高，CuS作还原剂，而HNO3中N由54价，化合价降低，HNO3作氧化剂， 4 mol HNO3部分参加了氧化还原反应，只有2 mol HNO3作氧化剂，另外2 mol HNO3生成了1 mol Cu(NO3)2，没有参加氧化还原反应。【变式3】一定条件下硝酸铵分解的化学方程式为5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为（ ）。A53 B54 C11 D35 类型四、氧化性、还原性强弱的比较5、已知下列三个离子反应方程式如下：X2+Y=X+Y2+；Y2+W=W2+Y；W2+Z=Z2

7、+W则氧化性最强的粒子是 （ ）AX2+ BY2+ CW2+ DZ2+【变式1】有下列氧化还原反应：FeCuSO4CuFeSO4Cu2FeCl3CuCl22FeCl22KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl2H2O2FeCl2Cl22FeCl3根据上述反应可判断各粒子的氧化性由强到弱的顺序正确的是 （ ）AMnO4Cl2Fe3Cu2Fe2 BCl2MnO4Cu2Fe2Fe3CMnO4Fe3Cu2Cl2Fe2DFe3MnO4Cl2Cu2Fe2【答案】A 【变式2】下列阳离子中，氧化性最强的是 （ ）AH BFe2 CCu2 DAg 【答案】D 【变式3】 R、X、Y、Z四种元素，它们的常

8、见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应，X2+Z=Z2+X，Y+Z2+=Y2+Z，这四种离子被还原成零价时，表现的氧化性大小符合（ ）。AR2+X2+Z2+Y2+ BX2+R2+Y2+Z2+CY2+Z2+R2+X2+ DZ2+X2+R2+Y2+类型五、离子方程式正误的判断6.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH=HSO3B碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2OC盐酸滴入氨水中：H+OH=H2OD碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32+2H+=CO2+H2O【变式1】下列离子方程式书写正确的是（ ）。A用小苏打

9、治疗胃酸过多：HCO3+H+=CO2+H2OB往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32+2H+=CO2+H2OC碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+2CO2+2H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42+H+OH=BaSO4+H2O 【答案】A【解析】B中MgCO3是微溶物，应写化学式，应写为MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2；C中Ca(HCO3)2是可溶的强电解质，应拆开；D中不符合化合物组成规律，应写为：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O。 【变式2】下列反应的离子方程式中，正确的是 （）A向硝酸银溶液中加盐酸：Ag

10、C1AgClB碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）22H Ca22H2O2CO2C盐酸跟氢氧化镁反应：HOHH2OD碳酸钠跟硫酸反应：Na2CO32H2NaH2OCO2【答案】A【解析】 A中硝酸银和盐酸都是强电解质，其反应的实质是Ag和C1反应生成AgCl沉淀，A正确；B中碳酸氢钙是可溶性盐，应写成离子形式，B错；C中氢氧化镁是难溶物，要写化学式，C错；D中碳酸钠易溶于水，要写成离子的形式，D错。 【变式3】下列反应的离子方程式中，正确的是（）A氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+2H2OB氯化铁溶液中加铁粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C过量CO2通入N

11、aOH溶液中CO2 + 2OH = CO32 + H2OD少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH = HCO3 + H2O 类型六、离子共存7、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 （ ）Ba2，Cu2，Br，NO3 Na，Ca2，HCO3，NO3K、 Cu2，SO42，Na Na，K，NO3，SO42【变式1】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （）AMg2、H、C1、OHBNa、Ba2、CO32、NO3CNa、H、Cl、CO32 DK、Cu2、NO3、SO42【答案】D 【变式2】在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ）。ACa2+、Na+、NO3、

12、SO42BMg2+、Cl、Al3+、SO42CK+、Cl、HCO3、NO3 DCa2+、Na+、Fe3+、NO3巩固练习一、选择题（每题有12个选项符合题意）1下列各种物质导电性最差的是（ ）A稀硫酸 B澄清的石灰水 C铁丝 D固体食盐2下列物质中属于强电解质且能导电的是（ ）氢氧化钠溶液 硫酸钙固体 铜 蔗糖 三氧化硫 熔融氯化钠ABC D3下列关于胶体的叙述中不正确的是（ ）A布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来B向Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀C丁达尔效应是胶体的特性D胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在

13、电场作用下会产生电泳现象4能用H+OH=H2O表示的反应是（ ）ABa(OH)2溶液与H2SO4溶液反应 BCu(OH)2与稀HNO3反应CKOH与稀H2SO4反应 DNaOH与醋酸溶液反应5下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-C在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-D在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-6下列各组选项按照电解质非电解质单质混合物顺序排列的一项是（ ）AHClSO3石墨液氧 BNaCl乙醇铁空气C蔗糖CuSO4氮气波尔多液DKCl

14、NaNO3氯气石灰水7下列离子反应不能发生的是( )AKCl+NaOH NaCl+KOH BAgNO3+NaCl AgCl+NaNO3CNa2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH DCaCO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)28向Ba（OH）2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力，下列叙述描述正确的是（ ）A开始时，导电能力肯定最强B当沉淀为最大值时，导电性最弱C先变强，后变弱D逐渐变弱9下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是（ ）ACu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2OBFeO+HNO3Fe(NO3)3+H2OCNH4NO3N2 O +H2ODS+KOHK2SO3

15、+K2S+H2O10下列离子方程式书写正确的是（ ）铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ Cu(OH)2和HNO3混合：H+OH-=H2OFe与稀硝酸反应 Fe+2H+=Fe2+H2 H2SO3与氢氧化钠混合H+OH-=H2O碳酸钡与稀盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2SO3溶于水：SO3+H2O=2H+SO42-AB CD11某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42、Cl、NO3、HCO3等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（ ）Ag+、K+、NO3、HCO3 K+、NH4+、NO3、SO42Ag

16、+、NH4+、Mg2+、HCO3 K+、Mg2+、SO42、Cl12某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则原溶液中（ ）A一定溶有CO32 B一定溶有Ag+C一定溶有SO42 D可能溶有SO42，也可能溶有Ag+13在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl、CO32、OH6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）ACu2+、H+、Cl BCO32、OH、ClCK+、H+、Cl DK+、OH、CO3214重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为钡离子，如将甲、乙两

17、废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是（ ）ACu2和SO42BCu2和Cl- CSO42和K+ DAg+和NO3-15在电解质溶液的导电性装置（如右图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是（）A盐酸中逐滴加入食盐溶液 B硫酸中逐滴加入NaOH溶液C硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液 D硫酸铜溶液中逐滴加入NaOH溶液16下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的有（）A2H2SO4（浓）CuCuSO42H2OSO2B2H2SO4（浓）十CCO22SO22H2OCH2SO4（浓）NaClNaHSO4HClDH2SO4Na2SO

18、3Na2SO4H2OSO217高铁酸钾（KFeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取KFeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2KFeO4+6KCl+8H2O 对于该反应下列说法正确的是（ ）A该反应是置换反应B钾元素化合价降低CFe(OH)3发生还原反应 DCl2是氧化剂18反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，下列说法正确的是（ ）AHNO3是氧化剂，NO2是氧化产物B若2molHNO3(浓)完全反应，则反应中共转移了NA个电子C还原剂与氧化剂的物质的量比是1 ：4D氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 ：119下列化学变化中，需加入氧化

19、剂才能实现的是（ ）ACCO2 BCO2CO CCuOCu DH2SO4BaSO420根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序（）I2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HI2FeCl2 +Cl2 2FeCl3 2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + I2 + 2HClA I- Fe2+ Cl- SO2 B Cl- Fe2+ SO2 I- C Fe2+ I- Cl- SO2 D SO2 I- Fe2+ Cl-二、填空题1科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。（1）下列各组物质中有一种物质从化学性质角度看与其它物

20、质不属于同一类，请将其挑出来（余下的必须属于同类），并说明理由。物质组不属于同类的物质理由（1）MgO、CuO、CaO、Al2O3（2） CO、CO2、SO2、Mn2O7（3）HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4（2）请对以下过程形成的分散系进行分类花生油加入到水中后充分搅拌；向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液；氢氧化钡溶液中通入过量的CO2；用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液； 将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；碘水和酒精的混合物。属于浊液的是：_（填序号，下同）；属于溶液的是：_；属于胶体的是：_。2根据化学反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO

21、4+SO2+2H2O，试回答以下问题。（已知Cu的相对原子质量64）（1）该反应中氧化剂是_，被氧化的元素是_；（2）当有32 g Cu 溶解时，被还原的H2SO4 的质量为_g。提高类型一、物质的分类1、某物质经分析知道它仅含一种元素，则该物质不可能是（）A混合物 B化合物 C纯净物 D单质【变式1】如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ） XYZA氧化物化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物【答案】B【解析】电解质包括酸、碱、盐等化合物。 【变式2】下表关于物质分类的正确组合是（ ）分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4

22、NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHMgCl2Na2O2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3类型二、化学变化及其分类2、下列化学反应不属于置换反应，但属于氧化还原反应的是 （ ）ACO2+2NaOH=Na2CO3+H2O B3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2CCuO+H2 Cu+H2O D2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3【变式1】下列说法不正确的是 （ ）A凡有单质参加的化合反应都是氧化还原反应B所有的复分解反应都是非氧化还原反应C盐酸在参加的反应中只能作氧化剂D金属在参加的反应中只能作还原剂【答案】C 【变式2】从反应类型的角

23、度来看，下列化学反应中，与另外三个反应不相同的是（ ）A锌粒与稀硫酸作用产生氢气B铁粉投入硫酸铜溶液析出单质铜C镁条在二氧化碳气体中燃烧生成氧化镁和单质碳D一氧化碳还原三氧化二铁得单质铁和二氧化碳【答案】 D【解析】前三个反应均属置换反应。 【变式3】对溶液中的离子反应，下列说法正确的是 （ ）不可能是氧化还原反应 只能是复分解反应 可能是置换反应 不能没有分子参加A B C 类型三、氧化还原反应3、亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是（ ）AN2 BN2O3 CNH3 NO2【变式1】氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是

24、还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（ ）A2Na2O2+2H2O4NaOH+O2B4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3C2F2+2H2O4HF+O2 D2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 【答案】CD【解析】反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中H2O既非氧化剂又非还原剂，而C项中H2O为还原剂，D中H2O为氧化剂 【变式2】已知Cl2可溶于水，并发生如下反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，对此，下列说法错误的是（ ）A该反应是氧化还原反应 B氯气（Cl2）是氧化剂，水（

25、H2O）是还原剂C该反应也可以看作是置换反应 DCl2既是氧化剂，又是还原剂 【答案】 BC 【变式3】欲实现下列变化一定要加还原剂的是（ ）AH2H2O BKClO3 KCl CCO2CO32 DFe2O3Fe 【答案】 D 4、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是（ ）AO3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2B2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+(CH3COO)2 CaCI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O【变式1】在反应MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O中，若有8.7 g MnO2参加

26、反应，则被氧化的HCl的质量是()A14.6 g B7.3 gC3.65 g D0.73 g【答案】B【解析】根据方程式可算得，当有8.7 g MnO2参加反应，消耗HCl的质量为：43.65 g，其中有一半被氧化，即7.3 g。【变式2】对于反应CaH22H2O=Ca(OH)22H2，有下列判断，其中正确的是(提示：CaH2中氢为-1价)：H2只是氧化产物；H2只是还原产物；H2O是氧化剂；CaH2中的氢元素被还原；此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为11()A BC D【答案】D 【变式3】一定条件下硝酸铵分解的化学方程式为5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化

27、与被还原的氮原子的物质的量之比为（ ）。A53 B54 C11D35 【答案】A【解析】反应中铵根离子中的氮元素化合价由3价升至0价（失去电子被氧化），硝酸根离子中的氮元素化合价由+5价降至0价（得到电子被还原），根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为53。 【变式4】从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法正确的是()ACu2S既是氧化产物又是还原产物B5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C产物中的SO42离子有一部分是氧化产物DFeS2只作还原剂类型

28、四、氧化性、还原性强弱的比较5、已知下列三个离子反应方程式如下：X2+Y=X+Y2+； Y2+W=W2+Y；W2+Z=Z2+W则氧化性最强的粒子是 （ ）AX2+ BY2+ CW2+ DZ2+【变式1】有下列氧化还原反应：FeCuSO4CuFeSO4Cu2FeCl3CuCl22FeCl22KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl2H2O2FeCl2Cl22FeCl3根据上述反应可判断各粒子的氧化性由强到弱的顺序正确的是 （ ）AMnO4Cl2Fe3Cu2Fe2 BCl2MnO4Cu2Fe2Fe3CMnO4Fe3Cu2Cl2Fe2 DFe3MnO4Cl2Cu2Fe2 【答案】A 【变式2】

29、下列阳离子中，氧化性最强的是 （ ）AH BFe2 CCu2 DAg 【答案】D 【变式3】 R、X、Y、Z四种元素，它们的常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应，X2+Z=Z2+X，Y+Z2+=Y2+Z，这四种离子被还原成零价时，表现的氧化性大小符合（ ）。AR2+X2+Z2+Y2+ BX2+R2+Y2+Z2+CY2+Z2+R2+X2+ DZ2+X2+R2+Y2+ 类型五、离子方程式正误的判断6.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH=HSO3B碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2OC盐酸滴入氨水中

30、：H+OH=H2OD碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32+2H+=CO2+H2O【变式1】下列离子方程式书写正确的是（ ）。A用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+=CO2+H2OB往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32+2H+=CO2+H2OC碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+2CO2+2H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42+H+OH=BaSO4+H2O【答案】A【解析】B中MgCO3是微溶物，应写化学式，应写为MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2；C中Ca(HCO3)2是可溶的强电解质，应拆开；D中不符合化合物组成规律，应写为：Ba2

31、+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O。 【变式2】下列反应的离子方程式中，正确的是（）A氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+2H2OB氯化铁溶液中加铁粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH = CO32 + H2OD少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH = HCO3 + H2O【答案】B 【变式3】下列离子方程式中，正确的是（ ）A氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COONH4B碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2+2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+MgCO3C澄清石灰水与稀

32、盐酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OD稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2类型六、离子共存7、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 （ ）Ba2，Cu2，Br，NO3 Na，Ca2，HCO3，NO3K、 Cu2，SO42，Na Na，K，NO3，SO42【变式1】在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ）。ACa2+、Na+、NO3、SO42BMg2+、Cl、Al3+、SO42CK+、Cl、HCO3、NO3 DCa2+、Na+、Fe3+、NO3【答案】B【解析】对于A，因生成微溶物CaSO4而不能大量共存：Ca2+SO42=CaSO4。对于C，因

33、生成气体而不能大量共存：H+HCO3=CO2+H2O；对于D，Fe3+溶液呈黄色。 【变式2】在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）。ANa+、K+、SO42、HCO3 BCu2+、K+、SO42、CO32CNa+、K+、Cl、NO3DFe3+、K+、SO42、Cl 巩固练习一、选择题（每题有1-2个选项符合题意）1下列物质中属于强电解质且能导电的是（）氢氧化钠溶液 硫酸钙固体 铜 蔗糖 三氧化硫 熔融氯化钠ABC D2下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来B向Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4溶液，会生成红

34、褐色沉淀C丁达尔效应是胶体的特性D胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象3 下列各组离子一定能大量共存的是（）A在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-C在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-4向Ba（OH）2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力，下列叙述，描述正确的是（）A开始时，导电能力肯定最强B当沉淀为最大值时，导电性最弱C先变强，后变弱D逐渐变弱5下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是 （）ACu

35、2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2OBFeO+HNO3Fe(NO3)3+H2OCNH4NO3N2 O +H2O DS+KOHK2SO3+K2S+H2O6下列离子方程式书写正确的是（）铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+Cu(OH)2和HNO3混合：H+OH-=H2OFe与稀硝酸反应Fe+2H+=Fe2+H2H2SO3与氢氧化钠混合H+OH-=H2O碳酸钡与稀盐酸反应： BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2SO3溶于水：SO3+H2O=2H+SO42-ABCD7某工厂排放的废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42、Cl、NO3、HCO3等离子。经检测废水呈明显

36、的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（）Ag+、K+、NO3、HCO3 K+、NH4+、NO3、SO42Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3 K+、Mg2+、SO42、Cl8某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则原溶液中（）A一定溶有CO32 B一定溶有Ag+C一定溶有SO42 D可能溶有SO42，也可能溶有Ag+9在电解质溶液的导电性装置（如右图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是（）A盐酸中逐滴加入食盐溶液 B硫酸中逐滴加入NaOH溶液C硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液D硫酸铜溶液中逐滴加入NaOH溶液1

37、0下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的有（）A2H2SO4（浓）CuCuSO42H2OSO2B2H2SO4（浓）十CCO22SO22H2OCH2SO4（浓）NaClNaHSO4HClDH2SO4Na2SO3Na2SO4H2OSO211高铁酸钾（KFeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取KFeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2KFeO4+6KCl+8H2O，对于该反应下列说法正确的是（）A该反应是置换反应B钾元素化合价降低CFe(OH)3发生还原反应 DCl2是氧化剂12反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，下列说法正确的是（）A

38、HNO3是氧化剂，NO2是氧化产物B若2molHNO3(浓)完全反应，则反应中共转移了NA个电子C还原剂与氧化剂的物质的量比是1 ：4D氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 ：113根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序（）I2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HI2FeCl2 +Cl2 2FeCl3 2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + I2 + 2HClA I- Fe2+ Cl- SO2 B Cl- Fe2+ SO2 I- C Fe2+ I- Cl- SO2 D SO2 I- Fe2+ Cl-14有下列三个氧化还原反应： 2FeCl3 +2KI =

39、 2FeCl2 + 2KCl + I2 ；2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ； 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O。若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量减少，可加入的试剂是（）ACl2BKMnO4 CFeCl3 DHCl15在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42、CO32、OH等6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）ACu2+、H+、SO42 BNa+、OH、CO32CCO32、OH、SO42 DNa+、H+、SO4216已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（）AKClO3是氧化剂 B被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1CH2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D1molKClO3参加反应时有10mol电子转移17在反应3Cl26KOH（浓）KC