化学选修四盐类的水解专题练习

1、南宫中学20152016学年高二上学期化学选修四第三章第三节盐类的水解 专题练习1下列关于0.1 mol·L1 CH3COONa溶液的说法正确的是A加入少量FeCl3固体，c(CH3COO)增大 B加入少量NaOH固体，c(CH3COO)增大C稀释溶液，溶液的pH增大 D加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)20.1 mol·L-1的下列物质的水溶液中，氢离子浓度最大的是 ANH3·H2O BNH4Cl CHCl DHCOOH3常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是A、Na2CO3 B、NH4NO3 C、Na2SO4 D、KNO34已知

2、某温度下，0.l mol·L-1NaHB溶液中，C(H)>c(OH),则下列各关系式一定正确的是Ac(Na)=c(HB)2c(B2)c(OH) B溶液的pH=1 Cc(Na)=0.l mol·L-1c(B2) DC(H).c(OH)=10-145下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是 A在25和80时纯水中的cH + 浓度B室温时，浓度均为 0.1 mol·L-1 的 (NH4)2SO4（aq） 、(NH4)2CO3 （aq）的 c (NH4+)C相同条件下，0.l mol·L-1 NaHCO3 和 0.1 mol·L

3、-1 Na2CO3 溶液的 pHD1 L饱和CH3COONa溶液中CH3COO- 和Na+的个数6对于0.1mol·L-1的Na2S溶液，下列判断正确的是（ ） A溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）>c（OH-）>c（HS-） Bc（Na+）=2c（S2-）c（OH-）c（HS-） C向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小D向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离7等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液，两份溶液中离子总数相比A前者多 B后者多 C一样多 D无法判断8在10mL 0.1mol·L1NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH3

4、COOH溶液，反应后溶液中各粒子浓度关系错误的是：Ac(Na+)c(CH3COO)c(H+)>c(OH)Bc(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)Cc(Na+)c(CH3COO)+c(CH3COOH) Dc(Na+)+c(H+)c(CH3COO)+c(OH)9在25ºC时，某氯化铵溶液的pH=4，下列说法中不正确的是： A.溶液中c(H+)>c(OH)，且Kw=c(H+).c(OH)=1×1014mol2/L2B.由水电离出来的H+浓度为1×10-4mol/L-1C.溶液中c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)

5、D.此溶液中由水电离出来的c(H+)=c(OH-)10下列叙述正确的是（ ）A0.1 mol·L1NH4Cl溶液：c（NH4）c（Cl）B在25时，pH4的盐酸与pH10的氨水溶液等体积混合后pH7C0.1 mol·L1与0.2 mol·L1氨水溶液中c（OH）之比为12D中和pH与体积都相同的氨水和Ba（OH）溶液，消耗HCl的物质的量之比是111在配置Fe2(SO4)3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的:ANaOH     BH2SO4     CKCl 

6、60;    DCH3COOH12关于盐类水解反应的说法正确的是A溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐 B含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱 D同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于1413下列式子中，属于水解反应的是AH2O+H2OH3O+OH- BHCO3-+OH-H2O+CO32-CCO2+H2OH2CO3 DCO32+H2OHCO3-+OH-14KOH溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是 Ac(K)>c(OH)>c(A)>c(H) Bc(K)

7、>c(A)>c(OH)>c(H)Cc(K)>c(A)>c(H)>c(OH)Dc(K)>c(H)>c(A)>c(OH)15相同条件下，同浓度的下列溶液，其pH值最大的是ANa2CO3 BCH3COONa CNaCl DNaHSO416某实验小组进行了如下图所示的实验。下列说法不正确的是A红褐色液体为氢氧化铁胶体 B加入石灰石是为了促进氯化铁水解C产生的气泡是HCl 气体 D产生的气泡是CO2 气体17下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2-)B在0.1mol

8、3;L1Na2CO3溶液中：c(OH)=c(HCO3)c(H+)+ c(H2CO3)CpH>7的NaCN与HCN的混合溶液中一定有：c(Na)c(CN) >c(OH) >c(H+)DpH>7的CH3COONa与NaOH的混合溶液中一定有：c(Na+)>c(CH3COO) >c(OH) >c(H+)18（多选题）将0.1 mol/L的HA溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH=8，则溶液中有关微粒的浓度关系错误的是Ac(HA)c(A)c(Na)0.1mol/L Bc(Na)c(A)c(OH)c(H)Cc(A)c(Na)c(O

9、H)c(H) Dc(OH)c(H)c(HA)19（多选题）下列各溶液中的表述正确的是A0.1 mol·L1NH4Cl溶液：c(NH4)c(Cl)B中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同C向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)D在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子有CO32、HCO3、OH20将PH=3的某酸溶液和PH=11的某碱溶液等体积混合溶液的PHA、大于7 B、小于7 C、等于7 D、无法确定21下列叙述正确的是（ ）A0.1mol·L1氨水中，c(OH-)=c(NH

10、4+)B10 mL 0.02mol·L1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C在0.1mol·L1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO)D0.1mol·L1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)22把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为 （ ）Ac (CH3COO-)c (Na+) Bc (OH-)c

11、(H+)Cc (CH3COOH)c (CH3COO-) Dc (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.02mol/L23在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是（ ）ANaCl BH2SO4 CNa2CO3 DNH4Cl24下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A室温下，向0.01mol·LNH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na+) + c(NH4+) + c(H+) = c(OH) + c(Cl)B0.1 mol·LNaHCO3溶液：c(Na+) > c(OH) > c(HCO3) > c(H+)CNa2C

12、O3溶液：c(OH) = c(HCO3) + 2c(H2CO3)D25时，pH = 4.75、浓度均为0.1mol·L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COOH) > c(CH3COO) > c(H+) > c(OH)25已知一溶液中有四种离子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析结果肯定错误的是（ ）Ac(Y-)c(X+)c（H+）c(OH-) Bc(X+)c(Y-)c(OH-)c(H+)Cc(H+)c(Y-)c(X+)c(OH-) Dc(OH-)c(X+)c(H+)c(Y-)26下列说法正确的是（ ）A.水解反应是吸热反应 B.升高温度可以抑制

13、盐类的水解C.正盐水溶液pH均为7 D.硫酸钠水溶液pH小于727以下对298K时，pH值为9的KOH溶液和pH值为9的Na2CO3溶液中由水电离出的OH-的比较，正确的是 ( )A两者相等B前者是后者的105倍C后者是前者的104倍D无法比较28由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol·L1的溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH7，最后一种溶液pH7，则 ( )ABCD碱性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD29下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是 ( ) ANa2CO3：CO32H2O

14、2OHCO2 BNH4NO3：NH4H2ONH3·H2OH CCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22H DKF：FH2O=HFOH30下列各离子方程式属于水解反应，且可使溶液呈酸性的是 AHSH2O H3OS2 BNH42H2O NH3·H2OH3O CHCO3OH CO32 H2O DCO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-31、NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)

15、相同条件下，0.1 mol·L1NH4Al(SO4)2中c(NH)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L1NH4HSO4中c(NH)。(3)如图是0.1 mol·L1电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 mol·L1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是_；20 时，0.1 mol·L1NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_。(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L1NaO

16、H溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。32、高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。(1)请完成FeO与水反应的离子方程式：4FeO10H2O 4Fe(OH)38OH_。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是_和_。(2)将适量K2FeO4配制成c(FeO)1.0 mmol·L1的试样，将试样分别置于20 、30 、40 和60 的恒温水浴中，测定c(FeO)的变化，结果见图。第(1)题中的反应为FeO变化的主反应，则温度对该反应的反应

17、速率和平衡移动的影响是_；发生反应的H_0。、下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25 )。电解质平衡方程式平衡常数KKspCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.76×105H2CO3H2CO3HHCO HCOHCOK14.31×104 K25.61×1011C6H5OHC6H5OHC6H5OH1.1×1010H3PO4H3PO4HH2PO H2POHHPO HPOHPOK17.52×103 K26.23×108 K32.20×1013NH3·H2ONH3·H2ONHOH1

18、.76×105BaSO4BaSO4Ba2SO1.07×1010BaCO3BaCO3Ba2CO2.58×109回答下列问题：(1)由上表分析，若CH3COOH，HCO，C6H5OH，H2PO均可看做酸，则它们酸性由强到弱的顺序为_(填编号)。(2)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式_。(3)25 时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO)_c(NH)(填“>”、“”或“<”)。(4)25 时，向10 mL 0.01 mol·L1苯酚溶液中滴加V mL 0.01 mol·L1氨水，混合液中粒子浓度关系正确的是_。A若混合液pH