浙江高中化学选考分模拟练选考分模拟练二

1、选考100分模拟练(二)(时间：90分钟满分：100分)选择题部分可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5K 39Cr 52Fe 56Cu 64Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列物质中属于盐的是()AMgSO4 BHNO3CKOH DNH3·H2O2仪器名称为“容量瓶”的是()3下列物质中，不属于电解质的是()AKOH BHClCCO2 DNaNO342015年12月30日上午，海南东线环岛高速铁路建成通车仪式在海口

2、举行，东环铁路的开通，将海南东部美景连成一串，同时也填补了海南东部铁路空白。工业上常利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，化学方程式：2AlFe2O32FeAl2O3，关于该反应的说法不正确的是()A该反应是置换反应BFe2O3是氧化剂CAl是还原剂D该反应为非氧化还原反应5下列对能量转化的认知中，错误的是()A电解水生成H2和O2时，化学能主要转化为电能B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C太阳能、水能、风能都属于可再生能源D动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程6在水溶液中，下列电离方程式正确的是()ANaHCO3=NaHCOBH2CO32HCOCNaHSO4=NaHS

3、ODBa(OH)2 =Ba22OH7下列化学用语或表述正确的是()A次氯酸的电子式：HB二氧化碳的比例模型：C乙醇的结构式：CHHHOCHHHD硝基苯的结构简式：O2N8下列不存在丁达尔效应的分散系是()A有尘埃的空气 B溴水C淀粉溶液 D豆浆9下列说法错误的是()A金刚石、石墨和C60互为同素异形体B.H和H互为同位素CCH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体DHOCH2CH2OH和CH3OH为同系物10下列鉴别方法不可行的是()A用碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯B用水鉴别乙醇和溴苯C用燃烧法鉴别苯和四氯化碳D用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和己烷11下列物质不能促进水的电离的是()AFeCl3

4、 BNH4NO3CKOH DCH3COONa12设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A在H2O2Cl2=2HClO2反应中，每生成32 g氧气，则转移4NA个电子B常温常压下，64 g O2和O3混合气体中含有原子总数为4NAC71 g Na2SO4固体中含钠离子数目为NAD标准状况下，5.6 g乙烯和丙烯的混合气体中含CH键的数目为0.8NA13关于SO2的性质中，下列说法正确的是()A葡萄酒中含有SO2，从酒的颜色判断，SO2没有漂白性B向品红溶液中通入二氧化硫，红色褪去，加热该无色溶液，无颜色变化C向溴水中通入SO2，溶液褪色，体现出SO2的漂白性D将过量的SO2通入石蕊溶

5、液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊14为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，设计如图所示装置。则装置A中盛有的物质是()A水 BNaOH溶液CCCl4 DNaI溶液15下列关于化学键的说法正确的是()AMgF2晶体中的化学键是共价键BNaOH中只存在离子键CAlCl3是由金属元素和非金属元素形成的共价化合物DNH4Cl是一种共价化合物16一种新型电池由甲醇(CH3OH)、O2和KOH溶液构成，能量利用率高达80%以上。关于此电池的说法错误的是()A通入CH3OH的一极是负极B放电时，溶液中的OH 向正极移动C通入O2一极的电极反应式：O24e2H2O=4OH D通入CH3OH一极

6、的电极反应式：CH3OH6e8OH=CO6H2O17某溶液中有Fe3、NH、Fe2和Al3四种阳离子，向其中加入足量的热的氢氧化钾溶液，搅拌后，再加入过量的稀硫酸，溶液中基本保持不变的阳离子是()AFe3 BNHCFe2 DAl318下列反应的离子方程式不正确的是()A用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlOH2OB硫酸铜溶液中加入过量铁粉：3Cu22Fe=2 Fe33CuC醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOHCu(OH)2=Cu22CH3COO2H2OD向Ba(OH)2稀溶液中逐滴加入NH4HSO4稀溶液至Ba2刚好沉淀完全： Ba22OHNHHSO=BaSO4

7、H2ONH3·H2O19下列叙述正确的是()A石油经过分馏及裂化等方法得到的物质均为纯净物B煤的干馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化C地沟油可加工制成生物柴油，其成分与从石油中提取的柴油的成分相同D棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和羊毛的主要成分都是蛋白质20在一个2 L的密闭容器中，发生反应2A(s)3B(g)2C(g)D(g)，经2 min后，B的浓度减少了1.2 mol。对此反应速率的叙述正确的是()A用A表示的反应速率是0.2 mol·L1·min1B分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是321C在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0

8、.3 mol·L1·min1D在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的21下列说法中正确的是()A常温下，pH均等于2的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中c(SO)与c(CH3COO)之比为12B常温下，向pH1.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H)和c(OH)都将变小C常温下，0.1 mol·L1 NaHA溶液的pH4，溶液中：c(HA)>c(H)>c(H2A)>c(A2)D0.1 mol·L1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH)c(SO)>c(Fe2)>c(H)22高炉炼铁过程中发生的主要反应为

9、Fe2O3(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)H0，欲提高上述反应CO的平衡转化率，可采取的措施是()A提高反应温度 B移出部分CO2C加入合适的催化剂 D减小容器的容积23短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第3周期中Z元素的简单离子半径最小。下列说法正确的是()XYZWQA.Y元素气态氢化物的稳定性小于X元素的气态氢化物B形成的简单离子半径WZYC最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是QDX的最高价氧化物的水化物和X的氢化物形成的化合物只含有共价键24草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.01 mol·L1 KHC2O4溶液中，下列关系错误的是()A

10、c(K)c(H)c(HC2O)c(OH)2c(C2O)Bc(HC2O)c(C2O)0.01 mol·L1Cc(C2O)c(H2C2O4)Dc(K)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)25(2016·温州十校联合体高二下学期期末)某溶液中可能含有下列5种离子中的几种：Cl、SO、SO、NH、Na。为确认溶液组成，进行如下实验：取100 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.50 g。若向该沉淀中加入过量的盐酸，仍有2.33 g沉淀不溶，同时产生能使湿润的品红试纸褪色的气体。向的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红

11、色石蕊试纸变蓝的气体0.56 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。下列说法正确的是()A一定存在SO、SO、NH，可能存在NaB一定存在SO、SO、NH，一定不存在Cl、NaC溶液中可能含有Cl，且Na浓度至少为0.15 mol·L1Dc(SO)0.1 mol·L1，c(NH)c(SO)非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26(4分)水杨醛是一种天然香料的中间体，可通过下列方法合成：(1)B中官能团的名称为_和_。(2)水杨醛的结构简式：_。(3)AB的反应类型为_。27(6分)下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图，各方框表

12、示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。(1)物质G的化学式：_。(2)物质A的电子式：_。(3)写出CE的化学方程式：_。28(6分)某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。请回答：(1)装置A中发生反应的化学方程式：_。(2)装置D中试管口放置浸有NaOH溶液的棉花，其作用是_。(3)装置B中应放置的液体是_。(4)反应完毕，发现烧瓶中有铜片剩余，下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_(填字母)。a铁粉 bBaCl2溶液c银粉 dNaH

13、CO3溶液29(4分)铁及其化合物与生产、生活联系紧密，请回答下列问题：(1)若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为11.6 g，用氢气完全还原后生成水的质量为3.6 g，则混合物中Fe2O3的质量为_g。(2)高铁酸盐的一种制备方法是用Fe2(SO4)3和NaClO在强碱性溶液中反应，写出反应的离子方程式：_。30【加试题】(10分)根据各题目要求，请认真回答：(1)合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气的过程中可能发生的反应有：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H1206.1 kJ·mol1 CH4(g)CO2(g)2CO(g

14、)2H2(g)H2247.3 kJ·mol1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H3则反应中H3_kJ·mol1；800 时，反应的化学平衡常数K1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：COH2OCO2H20.5 mol8.5 mol2.0 mol2.0 mol此时反应中正、逆反应速率的关系是_(填字母)。av正v逆bv正v逆cv正v逆d无法判断(2)已知： Fe2O3(s)3CH4(g)2Fe(s)3CO(g)6H2(g) 将固定质量的 Fe2O3(s)和 CH4(g)置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是_(填字

15、母)。ACH4的转化率等于 CO的产率B混合气体的平均相对分子质量不变Cv正(CO)v逆(H2)12D固体的总质量不变在 3 L容积可变的密闭容器中发生反应：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)，c(CO2)随反应时间t变化如图中曲线所示。若在t0时刻分别改变一个条件， 曲线变为曲线和曲线。当曲线变为曲线时，改变的条件是_；当通过改变压强使曲线变为曲线时，曲线达到平衡时容器的体积为_L。 (3)在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图所示。写出a电极的电极反应式：_。31【加试题】(10分)(2016·丽水高考

16、一模)水合肼 (N2H4·H2O) 常用作还原剂和抗氧剂，其熔点为40 ，沸点 118.5 ，极毒。实验室用如下装置制取水合肼涉及下列反应： CO(NH2)22NaOHNaClO=Na2CO3N2H4·H2ONaCl，N2H4·H2O2NaClO=N23H2O2NaCl。请回答下列问题：(1)配制30% NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有_(填字母)。A容量瓶 B烧杯C烧瓶 D玻璃棒(2)将 Cl2通入 30% NaOH 溶液制备 NaClO 的化学方程式_。(3)实验时，如果将 NaOH 和 NaClO 的混合溶液一次性加入三颈烧瓶，可能会造成的结果是_

17、。(4)实验时可根据_判断 N2H4·H2O 开始蒸出。已知：N2H4·H2O2I2=N24HIH2O。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：取 1.250 g 试样，经溶解、转移、定容等步骤，配制 250 mL 溶液；移取 10.00 mL 溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，加 20 mL 水，摇匀；将 0.100 0 mol·L1碘的标准溶液盛放在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，当_停止滴定，消耗碘的标准溶液为 18.00 mL，则产品中N2H4·H2O 的质量分数为_。32【加试题】(10分)(2016·温州一模)肉桂酸乙酯G是一种增香

18、剂，可按下列路线合成：知：RXROHCHROHOHCROHH2ORCHOCH3CHORCH=CHCHOH2O请回答：(1)D中官能团的名称是_。(2)E的结构简式为_。(3)FCG的化学方程式_。(4)对于化合物G，下列说法不正确的是_(填字母)。A能发生水解反应B不能使酸性KMnO4溶液褪色C能发生银镜反应D不能发生酯化反应(5)下列化合物中属于E的同分异构体的是_。CH2COCH2CH2CCHOHABCH2CHOCH3CD参考答案1AMgSO4是镁离子和硫酸根离子构成的化合物，为盐，A正确；HNO3在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，故为酸，B错误；KOH水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧

19、根离子，故属于碱，C错误；NH3·H2O水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，故属于碱，D错误。2BA项，该仪器为蒸馏烧瓶，错误；B项，该仪器为容量瓶，正确；C项，该仪器为坩埚，错误；D项，该仪器为锥形瓶，错误。3C一般来说酸、碱、盐是电解质，A、B、D正确；电解质必须是自身能电离出自由移动的离子，CO2 自身不能电离，C错误。4D该反应有单质参加又有单质生成，属于置换反应，A正确；Fe2O3中铁元素化合价降低，作氧化剂，B正确；Al是还原剂，C正确；该反应是氧化还原反应，D错误。5A电解水生成氢气和氧气的电解装置是将电能转化为化学能的装置，A错误；化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能

20、量均来源于太阳能，B正确；太阳能、水能、风能都是可再利用的能源，因此属于可再生能源，C正确；动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程，D正确。6D碳酸氢钠电离生成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子是弱酸的酸根离子，是一个整体不能拆，电离方程式为NaHCO3=NaHCO，A错误；碳酸为多元弱酸，分步电离，电离方程式为H2CO3HHCO、HCOHCO，B错误；硫酸是强酸，NaHSO4是强酸的酸式盐，水溶液中完全电离，电离方程式应该为NaHSO4=NaHSO，C错误；Ba(OH)2是强电解质，完全电离，D正确。7A次氯酸是含有共价键的共价化合物，电子式为H，A正确；碳原子半径大于氧原子半

21、径，则该比例模型不能表示二氧化碳，B错误；乙醇的结构简式为CH3CH2OH，结构式为CHHHCHHOH，C错误；硝基苯的结构简式为O2N，D错误。8BA、C、D是胶体，有丁达尔效应。9DA项，均为碳元素形成的不同的单质，互为同素异形体，正确；B项，质子数相同而中子数不同，不是同一种核素，二者互为同位素，正确；C项，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，正确；同系物必须所含的官能团的种类和个数相同，D错误。10D乙酸与碳酸钠反应产生气泡，乙酸乙酯浮于溶液表面，可鉴别，A正确；乙醇溶于水，溴苯比水密度大，可鉴别，B正确；苯可燃烧，四氯化碳不燃烧，可鉴别，C正确；苯、己烷均不能使酸性高锰酸钾溶液

22、褪色，不可鉴别，D错误。11CFeCl3、NH4NO3、CH3COONa是均能水解的盐，可促进水的电离，A、B、D错误；KOH是强碱会抑制水的电离，C正确。12A每生成1 mol O2应转移2NA个电子，A错误；O2和O3都是由氧原子构成的单质，64 g混合气体中含有原子总数为4NA，B正确；71 g Na2SO4固体中含钠离子数目为×21 mol，C正确；乙烯、丙烯的最简式为“CH2”，5.6 g的乙烯和丙烯的混合气体中含有“CH2”的物质的量为5.6 g÷14 g·mol10.4 mol，故含CH键的数目为0.8NA，D正确。13DSO2的漂白具有选择性，不能

23、漂白红葡萄酒，故不能说明SO2没有漂白性，A错误；二氧化硫能使品红褪色，加热后无色溶液又变红色，B错误；褪色是由于溴单质把SO2氧化，说明4价的硫具有还原性，C错误；二氧化硫溶于水生成H2SO3，H2SO3电离出H，使紫色溶液变为红色，二氧化硫虽有漂白性，但它不能使指示剂褪色，D正确。14C苯与Br2发生取代反应可生成HBr，而若发生加成反应，则无HBr生成，可借助是否生成HBr证明反应是否为取代反应，A的作用是除去挥发出的溴，但不吸收HBr。15C镁和氟是活泼的金属和活泼的非金属，形成的化学键是离子键，A错误；NaOH含有离子键和共价键，属于离子化合物，B错误；氯化铝是由金属元素和非金属元素

24、形成的共价化合物，所以含活泼金属元素的化合物可能是共价化合物，C正确；NH4Cl中铵根离子与氯离子之间为离子键，属于离子化合物，D错误。16B这是由CH3OH、O2、KOH溶液组成的燃料电池，可燃物CH3OH作负极，A正确；原电池放电时溶液中的阴离子向负极移动，B错误；O2得电子生成O2，O2在水中不能稳定存在，与水结合生成OH ，C正确；CH3OH失电子发生氧化反应，电极反应式为CH3OH6e8OH=CO6H2O，D正确。17D溶液中有Fe2、NH、Fe3和Al3四种离子，向其中加入过量的热的氢氧化钾溶液并充分搅拌，Fe3、NH、Fe2和Al3四种离子分别转化为Fe(OH)3、NH3(挥发)

25、、Fe(OH)2、AlO，然后白色沉淀Fe(OH)2转化为红褐色沉淀Fe(OH)3；再加入过量的稀硫酸，Fe(OH)3、AlO转化为Fe3和Al3，显然溶液中基本保持不变的阳离子是Al3，D正确。18B用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜，离子方程式：Al2O32OH=2AlOH2O，A正确；硫酸铜溶液中加入过量铁粉：Cu2Fe=Fe2Cu，B错误；醋酸溶液与新制氢氧化铜发生中和反应：2CH3COOHCu(OH)2=Cu22CH3COO2H2O，C正确；向Ba(OH)2稀溶液中逐滴加入NH4HSO4稀溶液至Ba2刚好沉淀完全时，二者的物质的量之比为11，D正确。19D石油是混合物，经过分馏及裂解后

26、仍得到混合物，A错误；煤的干馏是化学变化，B错误；生物柴油的主要成分是酯类，从石油中提取的柴油的主要成分是烃类，C错误。20BA是固体，不能表示反应速率，A错误；速率之比等于化学计量数之比，根据方程式可知分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是321，B正确；2 min内，B的浓度减少1.2 mol,2 min内用B表示的平均速率v(B)1.2 mol÷2 L÷2 min0.3 mol·L1·min1，而不是瞬时反应速率，C错误；速率之比等于化学计量数之比，故v(B)v(C)32，D错误。21A根据电荷守恒知常温下，pH均等于2的硫酸溶液与醋酸溶液，两种

27、溶液中c(SO)与c(CH3COO)之比为12，A正确；常温下，向pH1.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H)减小，Kw不变，c(OH)增大，B错误；常温下，0.1 mol·L1 NaHA溶液的pH4，说明HA的电离程度大于其水解程度，溶液：c(HA)>c(H)>c(A2)>c(H2A)，C错误；0.1 mol·L1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，NH 和Fe2发生微弱水解，则溶液中：c(SO)>c(NH)c(Fe2)>c(H)，D错误。22BA项，升温，平衡左移，CO的转化率减小；C项，催化剂不能使平衡发生移动；D项，改变压强平衡

28、不移动。23C第3周期中Z元素的简单离子半径最小，则Z为Al，由短周期元素在周期表中位置可知，X为N元素、Y为O元素、W为S元素，Q为Cl元素。非金属性ON，故氢化物稳定性H2ONH3，A错误；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径r(S2)r(N3)r(Al3)，B错误；高氯酸是酸性最强的酸，C正确；X的最高价氧化物的水化物和X的氢化物形成的化合物为硝酸铵，含有离子键、共价键，D错误。24B该式是电荷守恒的表达式，A正确；草酸的阴离子在水中存在的形式有H2C2O4、C2O、HC2O，因此有c(HC2O)c(C2O)<0.01 mol·L1

29、，B错误；草酸属于二元弱酸，且草酸氢钾溶液显酸性，说明HC2O的电离大于水解，有c(C2O)>c(H2C2O4)，C正确；依据物料守恒，c(K)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)，D正确。25C加过量盐酸后，不溶物是硫酸钡，溶解的是亚硫酸钡，说明溶液中含有SO、SO，硫酸钡的物质的量为0.01 mol，根据SOBa2=BaSO4，SO的物质的量也为0.01 mol，亚硫酸钡的物质的量为0.01 mol，根据反应SOBa2=BaSO3，可得SO的物质的量也为0.01 mol；产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，说明溶液中含有NH，氨气的物质的量为0.025 mol

30、，根据NHOHNH3H2O，NH的物质的量是0.025 mol；据此分析溶液中一定含有SO、SO、NH，可能存在Cl、Na，A、B错误；NH的物质的量是0.025 mol，即带有0.025 mol的正电荷；SO和SO各0.01 mol，共带有0.04 mol负电荷，根据电荷守恒，一定还含有阳离子Na，因为溶液中可能含有Cl，Na的物质的量0.04 mol0.025 mol0.015 mol，则Na浓度大于等于0.15 mol·L1，C正确。26(1)氯原子酚羟基(2)OHCHO(3)取代反应解析(1)B中含有氯原子和酚羟基。(2)由B转化为水杨醛的条件和分子式，可推出水杨醛的结构简式

31、。(3)邻甲基苯酚在光照条件下与氯气发生取代反应生成B。27(1)HNO3(2)··C··(3)4NH35O24NO6H2O解析无色无味气体A与过氧化钠反应得到气体D，则A为CO2，D为O2，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，应为NH3，则B为N2，E为NO，F为NO2，M是最常见的无色液体，应为H2O，由转化关系可知G为HNO3。(1)由上述分析可知，物质G的化学式为HNO3。(2)物质A为二氧化碳，其电子式为··C··。(3)C为NH3，在催化作用下与氧气反应可生成NO，为工业制硝酸的重要反应。28(1)Cu

32、2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2)吸收多余的SO2，防止污染环境(3)饱和NaHSO3溶液(4)ad解析(1)浓硫酸具有强氧化性，在加热时可以氧化单质铜生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式：Cu2H2SO4(浓),CuSO4SO22H2O。(2)二氧化硫气体排放到大气中污染环境，所以装置D中试管口放置浸有氢氧化钠溶液的棉花，作用是吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气。(3)可以通过B装置中长颈漏斗中的液面上升来贮存二氧化硫，B中盛放的液体不能和二氧化硫发生反应，饱和NaHSO3溶液符合条件。(4)铁粉与稀硫酸反应放气体，a可以证明；BaCl2溶液加入后出现白色沉淀，但因为产

33、物中有硫酸铜生成，也可以生成白色沉淀，b不能证明；银粉不与稀硫酸反应，c不能证明；Na2CO3溶液会与稀硫酸反应逸出二氧化碳气体，d可以证明。29(1)8(2)2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O解析(1)水的物质的量是0.2 mol。设FeO、Fe2O3物质的量分别为x、y，则：x3y0.2,72x160y11.6，解得y0.05 mol，x0.05 mol，Fe2O3的质量：160 g·mol1×0.05 mol8 g。(2)Fe2(SO4)3和NaClO在强碱性溶液中反应生成FeO，反应的离子方程式：2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O。30(

34、1)41.2a(2)BCD 加入催化剂2(3)NH3F6e=NF34H解析(1)根据盖斯定律可知，可得反应，则H3206.1 kJ·mol1(247.3 kJ·mol1)41.2 kJ·mol1；800 时，反应的K1.0时，正、逆反应速率相等，化学平衡不移动；由表格中的数据可知，气体的体积相同，则物质的量与浓度成正比，Q K1.0，该反应向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率。(2)CH4的转化率等于CO的产率时，该反应不一定达到平衡状态，A错误；混合气体的平均相对分子质量不变时，各物质的物质的量不变，该反应达到平衡状态，B正确；v正(CO)v逆(H2)12时，同一物质的正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，C正确；固体的总质量不变时，该反应达到平衡状态，D正确。根据图像分析，曲线变化为曲线是缩短反应达到平衡的时