氧化还原反应练习一

1、一.物质氧化性和还原性强弱的比较1.根据氧化还原反应方程式判断氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物例如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2氧化性：HCl ZnCl2（Zn2+）还原性：Zn H2 2、根据元素的化合价来判断当元素具有可变化合价，一般化合价处于最高价态时只有氧化性；处于最低价态时只具有还原性；处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。例如：S元素主要化合价有：-2 0 +4 +6H2S S SO2 SO33.根据金属活动顺序表判断金属活动顺序（单质还原性）：Cu(H)FeZnAlMgNa对应阳离子氧化性：Cu2+H+Fe2+Z

2、n2+Al3+Mg2+Na+规律：一般原子与离子氧化性和还原性强弱相反练习： Fe Cu2+ Fe2+ Cu氧化性：还原性： 分析氧化还原反应1、电子转移总数 = 得电子总数= 失电子总数=化合价变化数 × 原子数目2、电子转移数以a×be-形式表示，a表示发生氧化还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a=1或b=1时，将1省略；2KClO3 = 2KCl + 3O2常见的氧化剂有：活泼的非金属单质如：卤素单质、 O2等。高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。常见的还原剂有：活泼

3、或较活泼的金属：如K、Na、Al、Fe等。一些非金属单质：如H2、C、Si等。较低态的化合物：CO、SO2、H2S等。 1. 下列物质不能作氧化剂的是（ ） A. KNO3  B. KClO3 C. SO2    D. Cu2.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（   ） A. S2-   HS-   B.HCO3- CO2   C. 2I-  I

4、2   D. Cu2+     Cu1、在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，氧化剂是（ ），还原产物是（ ），得电子与失电子个数比是（ ），试标出反应电子转移方向和数目2、在反应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中，得电子的原子和失电子的原子个数比是（）A5：1 B1：5 C1：1 D3：13在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，得电子的原子和失电子的原子个数之比为（） A3：1 B1：lC1：2 D2：14已知反应KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，下列有关

5、的说法中，正确的是（）AHCl中的Cl全部被氧化B失电子的氯原子是得电子的氯原子的5倍C反应中有6mol电子发生转移D反应中KClO3被氧化5、在6KOH+3Cl2KClO3+5KCl+3H2O的反应中，下列说法中不正确的是（ ）AKCl是还原产物，KClO3是氧化产物BKOH是氧化剂，Cl2是还原剂CCl2是既是氧化剂，又是还原剂D被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为1：5 氧化还原反应练习题一班级_ 姓名_ 学号_一、选择题1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应2.下列叙述正确的是( ) A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化

6、 B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应 C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物 D.还原剂在反应中发生还原反应3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( ) A.一定被氧化 B.一定被还原 C.既可能被氧化,也可能被还原 D.以上都不是4.下列叙述中，正确的是( )A、含金属元素的离子一定是阳离子B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（ ）A肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C在反应中不一定所

7、有元素的化合价都发生变化D在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂6.下列变化过程属于还原反应的是( ) A.HClMgCl2 B.NaNa+ C.COCO2 D. Fe3+Fe7下列反应属于氧化还原反应的是（ ）8.下列变化需要加入氧化剂的是( ) A S2-HS- B.HCO3-CO2 C.2 Cl-Cl2 D. Cu2+Cu9.下列物质不能做还原剂的是( )A. H2S B. Fe2+ C .Fe3+ D. SO2 10.下列各反应中,水只做氧化剂的是( ) A. C+ H2O =CO+ H2 B.2 H2O= 2 H2+ O2C. Na2O + H2O =2NaOH D.CuO+ H2=

8、 Cu+ H2O 11.下列反应中,水作为还原剂的是（ ）A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H212.P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是( )A.被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原13.在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( ) A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:214.实现下列变化需要加入氧化剂的是（ ）1

9、5.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( ) A.Mg B. Zn2+ C. Fe2+ D.HCl16.在反应中，还原产物是（ ）17.下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ）20.对反应H-+NH3=H2+NH2-的不正确说法（ ）A、是置换反应 B、H-是还原剂C、NH3是氧化剂 D、氧化产物和还原产物都是H221、黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2 +N2。在该反应中，氧化剂是（ ）C S K2S KNO3 N2A、 B、 C、 D、22.已知:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu、 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag则下列判断正确的是( ) A.还原性

10、:Ni>Cu>Ag B.氧化性:Ni2+ >Cu2+ >Ag+ C.还原性:Ni<Cu<Ag D.氧化性:Ni2+ <Cu2+ <Ag+ 23.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ）A、2W- + Z2 = 2Z- +W2 B、2X- + Z2 = 2Z- + X2C、2Y- + W2 = 2W- + Y2 D、2Z- + X2 = 2X- + Z2二、填空题26.配平下列氧化还原反应方程式，回答有关问题.(1) Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O 氧化剂 ，还原剂是 ； (2) KClO3 + HCl Cl2 + H2O + KCl HCl的作用是 ，被还原的元素是 .29.在反应中，_元素的化合价升高，该元素的原子_电子，被_；_元素的化合价降低，该元素的原子_电子，被_；该反应中，_是氧化剂，_是氧化产物。30.分析下列变化过程,是氧化还是还原,再按要求填空:(1)FeFeCl2,需加入_剂,如_(2