2020届九年级化学中考复习强化练习题卷：金属的化学性质

1、4. （2019 北部湾）下列金属不能跟稀盐酸反应产生氢气的是（)金属的化学性质1. （2019 金华）小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同 方法进行检验，这样设计的依据是（）亀甯云金屋片一金尉境化锌L氯化破A.铁、铝有不同的物理性质B活泼金属易与氧气反应C. 排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来D. 活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来2.（ 2019 赤峰）金属在生产和生活中有着广泛应用。（1）_ 下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是a 金属硬币b.铜制火锅c.铝制导线（2）_ 铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，

2、其原因是（3）工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，用量过多会发生反应而损坏钢板，用化学方程式表示损坏钢板的反应_（4）高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大，质量要求越来越高。工业上经常用“铝热反应”来焊接钢轨，其咼温原理是：8AI+3Fe3O44AI2O3+9Fe，该反应的基本类型是 _ 反应；若焊接钢轨需要 50.4kg 铁，理论上需要铝的质量是_ kg3. （2019 宁夏）“嫦娥飞天” “中国高铁”等“中国制造”，展现了 “中国智慧”，增强了中华民族的自信心和自豪感。根据所学知识回答下列问题:（1）“嫦娥四号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是_。（2）“

3、复兴号”动车高速运行离不开铁轨。 建造铁轨需要大量钢铁，钢铁属于_ （填“合成材料” “复合材料”或“金属材料”）。4. （2019 北部湾）下列金属不能跟稀盐酸反应产生氢气的是（)（3）建造铁轨所需要的钢铁通常用还原铁矿石制得，如上图，在一氧化碳还原氧化铁的实验装置中，a 处看到的现象是_ ，反应的化学方程式为 _ 。从环境保护角度考虑，装置中存在明显不足，改进的方法是_5. （2019 赤峰）下列关于金属的说法正确的是（A. 地壳中含量最多的金属是铁B. 钢是纯净物，生铁是混合物C. 用灼烧的方法可以鉴别黄金和假黄金（Cu-Zn合金）D. 用稀硫酸可以验证Cu和Ag的活动性6.（ 2019

4、 黄冈）下列化学反应属于置换反应的是（）A.Zn+H2SO4= ZnSO4+H2fB.Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4J+2H2OC.4Fe(OH)2+O2+2H2。= 4Fe(OH)3D.2HgO= 2Hg+O2T7.（2019 安顺）“愚人金”实为铜锌合金， 外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是（)1比较硬度，硬度小的是“愚人金”2灼烧，表面变色的是“愚人金”3浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”4浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”A.B.C.D.8.（ 2019 鄂尔多斯）壮丽 70 年，奋斗新

5、时代，中国科技发展令世人瞩目。（1）以石墨烯为主要原材料的国产智能温控服装，在通电条件下能自行发热并保持恒温，这是利用了被称为“新材料之王”的石墨烯重要性质之超强导热性和 _。（2） 鄂尔多斯的两旗两区已进入“ 1 小时高铁经济圈”，高铁超长轨道利用“铝热反应”进行焊接的原理是FaO4和 Al 粉按比例混合，高温下生成Fe 和另一种化合物，该反应的化学方程式是（3）我国自主研发制造的 001A 型航母使用了大量的钛合金，一般情况下与组成它的合金相比，合金具有的特性是（4）我国可控核聚变技术在实验室中的研究取得了突破性进展，该技术一旦成熟并投入使用，有望解决人类未来的_问题。9.（ 2019 铜

6、仁）金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。（1） 人体中含量最高的金属元素是 _。（2） 因性能优良，被认为是 21 世纪的重要金属材料是 _。（3） 铝具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝与空气中氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜，请写出该氧化膜的化学式_ 。（4） FeCb 溶液中混有少量杂质 CuCb,简要叙述除杂的操作步骤是 _ ，除杂的化学反A.银C.铝D.镁应方程式为_ 。10. （2019 长春）回答下列与金属有关的问题：（1）生铁和纯铁，硬度较大的是（2） 铝制品其有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的_ （用名称或化学式填空）薄膜（3）向 AgNO3

7、、Cu（ NO3）2、NaNO3 的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液。则所得滤液中一定含有的溶质是 _11. （ 2019 淮安）2019 年底，徐宿淮盐铁路将建成通车，淮安人可实现高铁出行。I（ 1）高铁在建造时使用了大量的新材料，下列属于金属材料的是 _ （填序号）。A.生产高铁车头的玻璃钢B.制造高铁车身的镁铝合金C.制造轨道枕木的聚氨酯材料D.建筑高铁路基的钢筋混凝土（2） 高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，主要利用该合金耐高温、_等特性。（3）在高铁站的建设中，使用了大量的钢铁。工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳反应冶炼铁，该反应的化学方程

8、式为_。（4） 高铁轨道焊接时，可用铝热反应： _，该反应的基本类型是 _。12. （2019 盐城）人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。|近代：铝镁钛等圧合金|铁器时代：生鉄、钢一|青钿器时代；青锢器一石器时代：石器、金、银，玉石、贝壳-_人类历史进程（1） 金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都 _。（2）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。1）比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分 FeCO3）,从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是_。2近代工业上采用电解熔融氧化铝（ A12O3）的方法冶炼铝，AI2O

9、3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为。（3） 镁铝合金被誉为“ 21 世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金 Mgi7Ab 是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得 到 MgH2和 AI，该反应的化学方程式为。（4） 钛和钛合金是 21 世纪的重要的金属材料。 钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其_ （填字母序号）非常好。A.可塑性 B.机械性能 C.抗腐蚀性能（5） 铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。已知：2FeCb+Fe=3FeC121铁锈的主要成分是_ （填化学式）：将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中最多涉及种化学反应基本类型。2将 I0g 表面生锈的

10、铁钉（杂质已忽略）浸泡在I00g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失。反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6g。则原锈铁钉中铁元素的质量分数为。（6） 利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有_（填字母序号）。A.金属原料的成本B.生成过程中的能耗和污染C.金属的回收利用13. （ 2019 绥化）金属在生产、生活中有广泛应用。（1） 我国深水钻井平台“ 981 ”用钢量达 3 万吨，露出平台的钢、铁很容易生锈，钢铁生锈的条件是 _ ，写出一种防止钢铁生锈的方法 _ 。（2） 写出用盐酸除去铁制

11、品表面铁锈的化学方程式 _。（3）硫酸铜、硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是 _。14. （2019 宜昌）金属的用途与性质密切相关。（1）图 1 所示赤铁矿的主要成分是 _ （填化学式）；（2）家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，请根据图（3） 在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示为_ ；TT图22 的信息分析，其原因是（4） 为探究铁、铜的金属活动性，分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中（图3 所示），说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是 _ ，反应的化学方程式是 _（5）将一定量铝、铜粉

12、末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。则滤渣中一定含有 _（填化学式，下同），滤液中溶质的组成可能是 _ 或_。15. （2019 桂林）金属在生活中随处可见。请回答以下问题：（1） 用金属的下列特性填空（填字母序号） ：a 导热性、b.导电性、c.延展性。1黄金经反复捶打可制成金箔，利用了金有良好的 _。2铁锅常用于烹饪，利用了铁有良好的 _。（2） 淮南万毕术记载有“曾青（指硫酸铜溶液）得铁化为铜”，相关的化学方程式是 _ ，该反应说明铁的金属活动性比铜 _（填“强”或“弱”）。（3） 下列钢铁制品最容易生锈的是 _ （填字母序号）。a 不锈钢杯子 b.涂油的自行车链条 c

13、.切酸菜后没有洗干净的菜刀16. （2019 永州）铁是一种常见的金属，也是目前世界上年产量最高的金属。下面归纳了初中化学有关铁的知识。（1） 比较生铁和纯铁，其中硬度较大的是 _。（2） 焦炭的主要成分是碳，在生铁冶炼过程中，焦炭参与了下列反应：1C+ 02 _CO2 C+ CO2 2CO其中为冶炼生铁提供热量的反应是 _ （填序号）。（3） 物质甲的阳离子符号是_ 。（4） 若铁与物质乙反应时，火星四射，则生成物中固体的化学式是 _ 。若固.（2019 本溪）金属材料广泛应用于生活和生产中。体）下列物品所用的主要材料属于金属材料的是 _ （填字母）。为 A.瓷碗 B.玻璃瓶C. 一元硬币D

14、.硬铝门窗红）生铁和钢是使用最多的金属材料，二者性能不同的原因是 _ 。工业上采用赤铁矿石（主要成分为色化铁）炼铁的反应原理是 _（用化学方程式表示）（3 ）向 AI（NO3）3、CU（NO3）2、和 AgNOs的混合溶液中加入一定量铁粉，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸。质若有气泡产生，则滤液中的溶质是 _ ;2若没有气泡产生，则滤液中溶质的组成最多有 _ 种情况。贝 8. （2019 遂宁）铝、铁、铜三种金属中不能与稀硫酸发生置换反应的是 _ ，铁制品易生锈需要做防锈处理，而铝化学性质比铁活泼，但铝制品通常不做防锈处理是因为铝表面容易形成_ ;为验证 Al、Fe、Cu 的与金属活动性强

15、弱，某同学设计了如下方案，其中不合理的是 _。Al、FeS04溶液、Cu AI2（ SO4）3溶液、Fe、CUSO4溶液 A1、Fe、CUSO4溶液19. （ 2019 鄂州）小亮学完合金后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和镍（Ni）。他决定探究 Fe、Cu、Ni 的金属活动性顺序。（1） 查阅资料镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiS04，并放出氢气。写出镍与稀硫酸反应的化学方程式：_ 。（2）猜想与假设根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料，对以上三种金属的活动性作出猜想：猜想FeNi Cu;猜想 _。（3） 实验探究把用砂纸打磨过的镍片浸入FeS04溶液中，过一会儿取出，发现

16、镍片表面无明显变化。证明 _ （填“猜想”或“猜想”）成立。（4） 拓展延伸用铜片、_ NiS04溶液和，通过实验探究也能判断 Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。20. （2019 天津）金属具有广泛的应用。（1） 铁锅用来炒菜，主要是利用铁的 _ 性（填“导热”或“导电”）。（2）下图为洁净铁钉的有关实验。1中铁与硫酸铜反应的化学方程式为 _。2中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和 _ 发生化学反，3中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为 _ 。（3） 某炼铁厂要冶炼1000t含杂质3 %的生铁，需要含Fe2O380%赤铁矿石的质量是 _ t （计算结果精确至 0.1）o（4） 某金属粉末可能由镁、

17、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g,向其中加入 100g 一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成 0.2g 氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是 _（填序号）。A 样品中一定含有镁B 样品中一定不含有银，可能含有铁C 所得溶液中溶质总质量为12gD 加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%21. （2019 重庆）成功着陆月球背面的“嫦娥四号”探测器使用了多种材料。(1) 探测器上的五星红旗含有一种叫聚酸亚胺的有机高分子材料。该材料属于_ (填“金属”或“合成”)材料(2) 探测器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度 _ (填“大”或“小”)(3) 探测器广泛使用了 A

18、l、Fe、Cu 利用它们完成如下实验1将未打磨的铝片放入 FeS04溶液中，没有明显现象。2将打磨过的铝片放入 FeS04溶液中，铝片表面有明显变化。3将打磨过的铁片片放入 CuS04溶液中，铁片表面变红实验中无现象是因为铝片表面有一层致密的 _ (填化学式)薄膜；实验中发生反应的化学方程式为 _ ；实验中铁片足量，充分反应后溶液变为 _色。22.(2019 南充)经过改革开放四十年的发展，南充城乡面貌日新月异。请回答下列问题。(1) 南充城夜景流光溢彩，有些发光材料是在铝合金中加入碳纤维制得，这种发光材料是_ (填“复合材料”或“金属材料”)。(2) 嘉陵江上大桥众多，大桥的钢制拉索和护栏上

19、都涂有特殊涂料，其主要作用是防止钢铁生锈。钢铁生锈就是铁与空气中的 _ 等发生化学反应的过程。(3) 南充许多公交车换成了嘉陵吉利新能源汽车，这种公交车几乎零排放。一种独特的锂氮电池可以为新能源汽车提供动力，该电池的主要反应原理是金属锂和空气中的氮气在常温下反应生成氮化锂(Li 为+1 价)，写出该反应的化学方程式_ 。铝和铜在城建设中占有重要地位。铝的活泼性比铜强，请选取恰当试剂证明该结论，写出对应的化学反应方程式23( 2019 青岛)金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。(1) 生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的 _ 性。(2) 厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生

20、锈的具体方法(34实 ifc吳鳌二炖三铝実验量作合金1铜片5% 盐 St4星片5 怖盘就S严究立即严生楚泡邃率隸釐无(S 星現童立即卢生吒泡.連率食拢造验结论 ftv 掏.鍾的金属活动柱歳幵由强翦翡为【实验记录与分析】写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式 _探参考答案1. （2019 金华）小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同 方法进行检验，这样设计的依据是（）一金属片 -氯化亚铁A.铁、铝有不同的物理性质B活泼金属易与氧气反应C. 排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来D. 活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来【

21、答案】D2. （ 2019 赤峰）金属在生产和生活中有着广泛应用。（1）_ 下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是a 金属硬币b.铜制火锅c.铝制导线（2）_ 铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是（3）工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，用量过多会发生反应而损坏钢板，用化学方程式表示损坏钢板的反应_（4）高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大，质量要求越来越高。工业上经常用“铝热反应”来焊接钢轨，其咼温原理是：8Al+3Fe3O =4Al2O3+9Fe，该反应的基本类型是 _ 反应；若焊接钢轨需要 50.4kg 铁，理论上需要铝的质量是_kg【答案】（1）.b（2）.铝和

22、空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应.2HCI+Fe=FeCI2+H2置换.21.63. （2019 宁夏）“嫦娥飞天” “中国高铁”等“中国制造”，展现了 “中国智慧”，增强了中华民族的自信心和自豪感。根据所学知识回答下列问题:（1）“嫦娥四号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是_。（2）“复兴号”动车高速运行离不开铁轨。建造铁轨需要大量钢铁，钢铁属于_（填“合成材料” “复合材料”或“金属材料”）。（3）建造铁轨所需要的钢铁通常用还原铁矿石制得，如上图，在一氧化碳还原氧化铁的实验装置中，a 处看到的现象是_ ，反应的化学方程式为 _ 。从环境保护角度考虑

23、，装置中存在明显不足，改进的方法是_。【答案】（1） 铝合金比纯铝硬度大（答案合理即得分）（2）.金属材料（3）红棕色粉末逐渐变为黑色粉末（或有咼温黑色物质生成）（答案合理即得分）（4）.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2在尾装置导管口系一个气球（或将尾气点燃；在导管口放一个燃着的酒精灯；将尾气点燃再利用等）4. （2019 北部湾）下列金属不能跟稀盐酸反应产生氢气的是（）A.银B.锡C.铝D.镁【答案】A5. （2019 赤峰）下列关于金属的说法正确的是（）A. 地壳中含量最多的金属是铁B. 钢是纯净物，生铁是混合物C. 用灼烧的方法可以鉴别黄金和假黄金（Cu-Zn合金）D. 用稀硫酸可以验

24、证Cu和Ag的活动性【答案】C6. （2019 黄冈）下列化学反应属于置换反应的是（）【答案】A人金”与黄金的实验方案，合理的是（）A.Zn+H2SO4= ZnSO4+H2fC.4Fe(OH)2+O2+2H2。= 4Fe(OH)3B.Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4J+2H2OD.2HgO= 2Hg+O2T7.（2019 安顺）“愚人金”实为铜锌合金,外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利,F 列关于鉴别“愚1比较硬度，硬度小的是“愚人金”2灼烧，表面变色的是“愚人金”3浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”4浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”【答案】D

25、8. （2019 鄂尔多斯）壮丽 70 年，奋斗新时代，中国科技发展令世人瞩目。（5）以石墨烯为主要原材料的国产智能温控服装，在通电条件下能自行发热并保持恒温，这是利用了被称为“新材料之王”的石墨烯重要性质之超强导热性和 _。（6）鄂尔多斯的两旗两区已进入“ 1 小时高铁经济圈”，高铁超长轨道利用“铝热反应”进行焊接的原理是FaO4和 Al 粉按比例混合，高温下生成Fe 和另一种化合物，该反应的化学方程式是（7）我国自主研发制造的 001A 型航母使用了大量的钛合金，一般情况下与组成它的合金相比，合金具有的特性是（8）我国可控核聚变技术在实验室中的研究取得了突破性进展，该技术一旦成熟并投入使用

26、，有望解决人类未来的_问题。【答案】（1）导电性（2）2Al+Fe2O3高温 2Fe+AbO3（3）硬度大、熔点低（4）能源9. （ 2019 铜仁）金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。（1） 人体中含量最高的金属元素是 _。（2） 因性能优良，被认为是 21 世纪的重要金属材料是 _。（3） 铝具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝与空气中氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜，请写出该氧化膜的化学式_ 。（4） FeCl2溶液中混有少量杂质 CuCb,简要叙述除杂的操作步骤是 _，除杂的化学反应方程式为_ 。【答案】（1）钙（或 Ca）（2）钛和钛的合金（3） AI2O3（4）向混合溶液中加入过量

27、的铁粉，充分反应后，过滤CuCl2+Fe=FeCI2+Cu10. （ 2019 长春）回答下列与金属有关的问题：（1）_生铁和纯铁，硬度较大的是（2） 铝制品其有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的_ （用名称或化学式填空）薄膜（3）向 AgNO3、Cu（ NO3 ） 2、NaNO3 的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无A.B.C.D.色滤液。则所得滤液中一定含有的溶质是 _【答案】生铁；氧化铝或 AI2O3；硝酸钠、硝酸锌。11. （ 2019 淮安）2019 年底，徐宿淮盐铁路将建成通车，淮安人可实现高铁出行。（1）高铁在建造时使用

28、了大量的新材料，下列属于金属材料的是 _ （填序号）。A.生产高铁车头的玻璃钢B.制造高铁车身的镁铝合金C.制造轨道枕木的聚氨酯材料D.建筑高铁路基的钢筋混凝土（2） 高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，主要利用该合金耐高温、_等特性。（3）在高铁站的建设中，使用了大量的钢铁。工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳反应冶炼铁，该反应的化学方程式为_。（4） 高铁轨道焊接时，可用铝热反应： _，该反应的基本类型是 _。【答案】（1）B（ 2）耐磨（3）3CO+Fe2O3高温高温2Fe+3CO2（4）2加缶心盎化+小5置换12.（ 2019 盐城）人类历史发展的不冋阶段曾以不冋金属材料的使用作为

29、标志。近代：鋁镶钛等及合金钱器时代2生铁、钢一青锢器时代，青锢器一石器时代：石器、金、银.壬石、贝壳-人类历史进程（1） 金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都 _。（2）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。1）比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分 FeCO3）,从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是_。2近代工业上采用电解熔融氧化铝（AI2O3）的方法冶炼铝，AI2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为。（3）镁铝合金被誉为“ 21 世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金 Mgi7Ah2是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得

30、到 MgH2和 AI，该反应的化学方程式为。（4） 钛和钛合金是 21 世纪的重要的金属材料。 钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其_ （填(2)字母序号）非常好。A.可塑性 B.机械性能 C.抗腐蚀性能种化学反应基本类型。2将 10g 表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失。反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有（填字母序号）。13.（ 2019 绥化）金属在生产、生活中有广泛应用。（1）我国深水钻井平台“ 981 ”用

31、钢量达 3 万吨，露出平台的钢、铁很容易生锈，钢铁生锈的条件是 出一种防止钢铁生锈的方法（2）写出用盐酸除去铁制品表面铁锈的化学方程式（3）硫酸铜、硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是【答案】（1）潮湿的空气；在钢铁表面涂油、刷漆等涂上保护层；保持钢铁干燥等；（2）（3）:铜和铁。14.（2019 宜昌）金属的用途与性质密切相关。（5）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。已知:2FeCb+Fe=3FeC12铁锈的主要成分是（填化学式） ： 将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应,变化过程中最多涉及3.6g。则原锈铁钉中铁

32、元素的质量分数为（6）利用“活泼金属”A.金属原料的成本B.生成过程中的能耗和污染C.金属的回收利用【答案】（1 不活泼（2） 磁铁矿中铁元素的含量更高I2O34加+30才(3) Mgi7Ah2+17H2=17MgH2+12AI(4) C( 5) Fe2O3ABC，写(2)(3)在空气中,铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示为(4) 为探究铁、铜的金属活动性，分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中（图3 所示），说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是，反应的化学方程式是(5)将，定量铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。则滤渣中一定含有（(1)图 1 所示赤铁矿的主要成分是（

33、填化学式） ；家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，请根据图2 的信息分析，其原因是化学式，下同)，滤液中溶质的组成可能是 _ 或_。【答案】Fe2O3；铝的密度比铜小，地壳中含量比铜高；4AI+3O22AI2O3；铁丝表面产生气泡，铜丝表面无明显现象；Fe+H2SO4FeSO4+H2匸；Al (NO3)3、Cu (NO3)2； Al (NO3)3、Cu (NO3)2、AgNO3。15. (2019 桂林)金属在生活中随处可见。请回答以下问题：(1)用金属的下列特性填空(填字母序号) ：a 导热性、b.导电性、c.延展性。1黄金经反复捶打可制成金箔，利用了金有良好的 _。2铁锅

34、常用于烹饪，利用了铁有良好的 _。(2)淮南万毕术记载有“曾青(指硫酸铜溶液)得铁化为铜”，相关的化学方程式是 _ ，该反应说明铁的金属活动性比铜 _(填“强”或“弱”)。(3)_下列钢铁制品最容易生锈的是(填字母序号)。a 不锈钢杯子 b.涂油的自行车链条c.切酸菜后没有洗干净的菜刀【答案】c； a; Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ;强；c。16. (2019 永州)铁是一种常见的金属，也是目前世界上年产量最高的金属。下面归纳了初中化学有关铁的知识。(1)_比较生铁和纯铁，其中硬度较大的是。(2) 焦炭的主要成分是碳，在生铁冶炼过程中，焦炭参与了下列反应 C+ O2 _CO2 C+ C

35、O22CO其中为冶炼生铁提供热量的反应是 _ (填序号)。(3)_物质甲的阳离子符号是。(4)_若铁与物质乙反应时，火星四射，则生成物中固体的化学式是 _ 。若固答案】 生铁 (2)(3) H+FQO4Fe+ CuSO4= FeSO4+ Cu (或 Fe+ CuCI?=FeCD+ Cu)体 7. (2019 本溪)金属材料广泛应用于生活和生产中。为)下列物品所用的主要材料属于金属材料的是 _(填字母)。红 A.瓷碗B.玻璃瓶C. 一元硬币D.硬铝门窗色)生铁和钢是使用最多的金属材料，二者性能不同的原因是 _ 。工业上采用赤铁矿石(主要成分为氧化铁)炼铁的反应原理是 _ (用化学方程式表示)(3

36、 )向 AI(NO3)3、 CU(NO3)2、和 AgNO3的质合溶液中加入一定量铁粉，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸。若有气泡产生，则滤液中的溶质是 _ ；则式:(2) 猜想与假设根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料，对以上三种金属的活动性作出猜想:猜想FeNi Cu;猜想 _o(3)实验探究把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSC4溶液中， 过一会儿取出，发现镍片表面无明显变化。证明 _(填“猜想”或“猜想”)成立。(4)_ 拓展延伸用铜片、 NiSO4溶液和，通过实验探究也能判断 Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。【答案】(1)查阅资料Ni + H2SO4= NiSO4+ H2?；

37、(2)猜想与假设Ni FeCu; ( 3)实验探究猜想;(4) 拓展延伸铁片。20. (2019 天津)金属具有广泛的应用。(1)_铁锅用来炒菜，主要是利用铁的性(填“导热”或“导电”)o(2) 下图为洁净铁钉的有关实验。1中铁与硫酸铜反应的化学方程式为 _o2中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和 _ 发生化学反,若没有气泡产生，则滤液中溶质的组成最多有种情况。【答案】(1) CD(2)含碳量不同3CO+Fe2O3高温高温2Fe+3CO2(3)硝酸铝、硝酸亚铁18.(2019 遂宁)铝、铁、铜三种金属中不能与稀硫酸发生置换反应的是，铁制品易生锈需要做防锈处理，而铝化学性质比铁活泼，但铝制品通常不

38、做防锈处理是因为铝表面容易形成;为验证 Al、Fe、Cu 的金属活动性强弱，某同学设计了如下方案，其中不合理的是Al、FeSO4溶液、Cu AI2( SO4)3溶液、Fe、CUSO4溶液 A1、Fe、CUSO4溶液【答案】 铜层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化19.( 2019 鄂州)小亮学完合金后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和镍(Ni)0他决定探究 Fe、Cu、Ni 的金属活动性顺序。(1)查阅资料 镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO4,并放出氢气。写出镍与稀硫酸反应的化学方程3中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为(3)_ 某炼铁厂要冶炼lOOOt含杂质3 %的生铁，需要含Fe2O380%赤铁矿石的质量是 _t (计算结果精确至 0.1)o(4)某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g,向其中加入 100g 一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成 0.2