2020年中考化学专题复习热点题型解读：8金属和酸反应探究

1、金属与酸反应探究例 1 请按要求完成下列金属性质的实验： 研究一：金属与酸反应过程中的能量变化。（1）打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应（填 吸热”或 放热”，反应的化学方程式为实验测得反应中产生的气体的速率（V）与时间的关系如图 1 ,请根据 tl- t2时间段反应速率变化，说明化学反应速率受 _等因素影响。研究二：金属与盐溶液反应过程中的相关变化。（1）某同学用硫酸铜溶液把铁勺”变铜勺”其反应的化学方程式为o在- 定量 AgNO3和 CU（NO3）2的混合溶液中加入铁粉， 充分反应后，图 2 描述相关变 化曲线，一定不正确的是。0 mi ma Fejgfi/g 0 mi m

2、i Ft质里応0 mi imFeJS量唐0 mi nn FeJS里也ABCD團2解析 研究一：（1）打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应放热，镁 与盐酸反应会生成氢气和氯化镁；（2）通过图中的反应速率可以看出， 在 t1- t2时间段反应速率加快，所以化学反应速率受温度等因素影响。研究二：（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；（2）由金属活动性顺序可知，铁会先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，然后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。刚开始铜的质量为零，置换完银才会置换出铜，A 正确；硝酸铜的质量分数最后会减小到零，B 错误；铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，每56 份质量的铁会置换出 21

3、6 份质量的银，溶液质量减轻，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，每 56 份质量的铁会置换出 64 份质量的铜，溶液质量也会减轻，但是没有前面减小的幅度大，C 正确；铁刚与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，溶液中会出现银离子、亚铁离子、铜离子三种离子，然后会出现亚铁离子和铜离子，然后只剩下 亚铁离子，D 正确。答案 研究一： 放热 Mg+2HCI=MgCI2+H2T（2）温度研究二：（1）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu （2）B例 2 小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行 了探究。【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？【查阅资料】（1）6H2S

4、O4（浓）+2FFe2（SO4）3+6H2O+3SO2f（2）SO2可使品红溶液的红色褪去。【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物中可能有二氧化硫。1【实验探究】小明用图甲所示的装置进行实验，并将 示的爆鸣实验。（2）实验一中 C 装置的作用是 _ 。【拓展延伸】小明又将 A 装置进行了如右图所示的改进。 试分析 增加的导管伸入液面以下的原因是 _。该导管所起的作用是_ 。解析本题考查学生的综合实验能力，以激发学生对化学实验的兴趣。【实验探究】根据实验现象可以判断实验结论，根据实验结论可以判断实验现象。实验一结论A 中生成气体只有 S02,根据资料 SO2可使品红溶液的红色褪去

5、，可知B 中现象为褪色；实验二中根据实验现象 B 中品红溶液褪色，可知A中生成气体含有 S02,爆鸣实验中有爆鸣声， 说明A中生成气体含有 H2;实验三中根据实验结论只有 H2，可知 B 中品红溶液不能褪色，爆鸣实 验中有爆鸣声。【交流反思】（1）实验三中铁与硫酸溶液反应生成硫酸亚铁和氢气，实验二中 发生的爆鸣是氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。（2）实验一中 C 装置的作用是吸收二氧化硫。【拓展延伸】改进后的装置增加的导管伸入液面以下是为了形成液封，防止生成的 气体逸出；该导管所起的作用是平衡试管内外的压强，防止停止加热时液体倒吸入试管。答案【实验探究】（实验一）褪色（实验二）有 S02和

6、 H2（实验三）不褪色 有爆鸣声（或声音很小）【交流反思】H2SO4+Fe=FeSO4+H2f2H2+O2=2H2O (2)除去二氧化硫【拓展延伸】形成液封，防止生成的气体逸出平衡试管内外的压强，防止停止加热时液体倒吸（其他合理答案均可）例 3 为探究锌、铜、镍三种金属的性质，某兴趣小组进行如下实验。【实验一】将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光。A 中硫 酸浓度实验现象A 中生成 气体成分B 中品红溶液D 中品红溶液爆鸣实验实验一98%不褪色无爆鸣声只有 SO2实验二:45%稍有褪色不褪色有爆鸣声实验三25%不褪色只有 H2请帮助小明完成下表:【实验结论】铁与不同浓度的硫酸溶

7、液反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫。【交流反思】（1）写出实验三中铁与硫酸反应的化学方程式： 。 写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式：E 中收集到的气体进行如图乙所图甲锌铜镍铜稀盐酸的质量分数3%3%15%15%反应现象少量气泡无现象许多气泡无现象【实验三】金属锌、铜和稀盐酸构成如图所示的化学电池装置， 观察到铜片表面有气泡 (H2)，小电珠发光。(1)实验一的现象说明三种金属都具有 _ 性。(2)镍与稀盐酸反应生成氯化镍 (NiCl2)和氢气，反应的化学方程式是 _ ，铜不能与稀盐酸发生化学反应的原因是 _ 。(3)_要判断三种金属活动性强弱

8、， 必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论， 其实验内容是 _ 。(4)_金属活动性强弱是由金属物质的结构决定的，不会因某个实验而改变。下列关于实 验三分析正确的是 (填选项 )。A. 铜的金属活动性变得比锌强B. 铜与稀盐酸发生了置换反应C该装置将化学能转化为电能.解析 (1)实验一的现象说明三种金属都具有导电性。(2)镍与稀盐酸反应生成氯化镍(NiCl2)和氢气，反应的化学方程式为 Ni+2HCI=NiCI2+H2T;铜不能与稀盐酸发生化学反应的 是因为铜不活泼，在金属活动性顺序中排在氢的后面。(3)实验二只能得出锌的活动性比铜强，镍的活动性比铜强， 因此要判断三种金属活动性强弱，必须要增补比较锌、镍的活动性 强弱的确实验，可将粗细、长短相同的锌丝、镍丝放入15%的 50mL 稀盐酸中，观察放出气泡的快慢，放出气泡快并且多的金属活动性强。 (4)铜的金属活动性比锌弱， A 错误；铜不 能和稀盐酸反应，B 错误；该装置可将化学能转化为电能，C 正确。答