第二课时 (6)

1、第二课时目标：1影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。2盐类水解的应用。教学设计：1师生共同复习巩固第一课时相关知识。（1）根据盐类水解规律分析醋酸钾溶液呈       性，原因              ；氯化铝溶液呈       性，原因      

2、0;        ；（2）下列盐溶于水高于浓度增大的是A      B      C      D 2应用实验手段，启发思维实验1在溶液中滴加几滴酚酞试液，观察现象，分析为什么？将溶液分成二等份装入二支干净试管中，一支加热，另一支保持室温，进行比较。现象        

3、0;                     ；原因分析                            

4、; ；实验2将新制备的  胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管对照比较。现象                              ；原因分析        &#

5、160;                    。教学过程：影响盐类水解的因素1主要因素是盐本身的性质。组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，  越高。组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，  越低。2影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。（2）浓度

6、：盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小。（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的  ，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。盐类水解知识的应用1盐溶液的酸碱性判断根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。例题：分析：  溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？分析：  溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？2比较溶液中酸碱性的相对强弱。“越弱越水解”例题：分析  溶液与  溶液的碱性强弱？ 

7、0;的酸性比  酸性强。  水解程度大于  水解程度。  溶液碱性强于  溶液碱性。3溶液中离子浓度大小的比较电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。也存在量的大小关系。（1）大小比较：多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在  溶液中， ；多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在  溶液中， ；不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。混合溶液中各离子浓度比较，要进行综

8、合分析，要考虑电离、水解等因素。（2）定量关系（恒等式关系）应用“电荷守恒”分析：电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如  溶液中，阳离子有  和  ，阴离子有  ，  ，  ，根据电荷守恒原理有： 应用“物料守恒”方法分析。电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度）  应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体  中， 在  溶液中： 例题

9、分析：在  溶液中存在的下列关系中不正确的是：A B C D 解题思路：溶液中存在二个守恒关系a电荷守恒，即 （1）b物料守恒，即晶体中：在溶液中S元素存在形式有三种：  ，  及   （2）将（2）（1）得 综上分析，关系正确的有ACD。答案：B随堂练习1在  溶液中存在的下列关系不正确的是（   ）A B C D 2为了除去  酸性溶液中的&#

10、160; ，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是（   ）A      B      C      D 3下列各物质中，指定微粒的物质的量为1：1的是（   ）A  中的  和          B  的纯水中

11、60; 和 C  中电子和中子         D明矾溶液中  与 4下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（   ）A      B      C      D 总结、扩展1影响盐类水解的因素及其影响原理。2盐类水解知识的应用：（1）配制某些盐溶液，如配制澄清

12、60; 溶液。（2）除去溶液中某些杂质离子。如除去  溶液中混有的  。3扩展泡沫灭火剂包括  溶液（约1mol/L），  溶液（约1mol/L）及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是                  。  溶液和  溶液的体积比约是   &

13、#160;    。若用等体积、等浓度的  溶液代替  溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为                ；若用固体  代替  溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为           

14、0;      。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是                。板书设计：1水解的一般规律（1）谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质（酸性或碱性）的常规分析方法。（2）越弱越水解。碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱

15、性越强，对应酸根离子浓度越小。（3）水解是微弱的。（4）都强不水解。2外界条件对盐水解的影响（1）温度（实验1）（2）溶液的酸、碱性（实验2）3盐类水解利用（1）应用水解知识，配制某些盐溶液。如配制澄清  溶液。方法：加酸（  ），抑制  水解。（2）除去溶液中某些杂质离子：如  溶液中混有杂质  。方法：加热，促使  水解，使生成  除去。4典型例题5扩展 探究活动本节教学中以“是否盐溶液都显中性？”为设问，以实验探究形式引入教学，在本节课后，

16、也可做进一步的探究活动，如：在了解正盐溶液的酸碱性的本质后，提出问题“酸式盐的水溶液是否都显酸性？”用pH试纸分别测 NaHSO4、 NaHSO3、  NaHCO3三种溶液的pH值，找出答案，并讨论分析原因。分析：结果是有的酸式盐显酸性，有的酸式盐却显碱性，运用所学知识，通过讨论分析，拓宽知识面，活跃学生思维。探究习题一题多变原题 ：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（  ） (A)  Cl->NH4+>H+>OH-     (B)  NH4+> Cl->H+>OH-(C)

17、0; Cl-=NH4+>H+>OH-     (D)  NH4+= Cl->H+>OH-变题一：100毫升0.1摩升盐酸与50毫升0.2摩升氨水溶液混和，在所得溶液中（  ） (A) Cl->NH4+>H+>OH-     (B)  NH4+>Cl->H+>OH-(C) Cl-=NH4+>H+>OH-     (D)  NH4+=Cl->H+>OH-变题二：将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（  ）(A)  NH4+>Cl->H+>OH-     (B)  NH4+>Cl->OH->H+(B)  Cl->NH4+>H+>OH-     (D)  Cl->NH4+>OH->H+变题三：一种一元强酸HA溶液加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（  ）