注重细节拓展延伸

1、注重细节 拓展延伸2014年金丽衢十二校第一次联考实验题讲评浙江省丽水市青田中山中学 季伟春 323900 摘 要 我们在高考复习过程中，针对某一题型要注重细节，落实基础知识的同时要对知识拓展延伸，提高学生举一反三的能力，避免题海战术造成的效率低下。教学过程中要进一步优化实验课程设置与教学，转变实验教学方式，以人为本，开阔学生思维，培养学生善于对现有知识和信息进行新的加工与组合，培养发散思维。关键词 注重细节 拓展延伸 实验题化学实验是化学高考的必考内容，近几年高考更加突出了实验的考查，但每年的高考成绩都反映出实验绐终是我们的薄弱环节，为此要高度重视对化学实验的复习。在复习过程中要加强引导学生

2、注重课本细节，对试题要能拓展延伸，提高学生举一反三，触类旁通的能力。下面就以2014年金丽衢十二校第一次联考实验题为例加以简述。希望能对实验复习有所启示。一、考题重现28. ZnSO4·7H2O多为无色透明结晶状粉末，应用十分广泛。其制备过程如下：市售ZnO(含FeO、MnO、CdO、NiO等滴加0.5mol/L KMnO4溶液2mol/ L H2SO4，加热粗ZnSO4溶液调节溶液pH=4减压过滤减压过滤充分溶解 加入少量Zn粉滴加3mol/L H2SO4,调节pH=1产品ZnSO4·7H2O滤液较纯ZnSO4溶液减压过滤结晶，过滤已知：金属活动性：Zn大于Cd和Ni 沉

3、淀完全的pH值范围：Fe(OH)3 2.73.7； Zn(OH)2 78根据题意完成下列填空：(1)步骤中调节溶液pH=4适宜加入的试剂是_。（用相应的编号填写）A.NaOH溶液 B.ZnO C.Zn3(OH)4CO3H2O D.氨水(2)步骤中加KMnO4的作用是氧化Fe2+和Mn2+，使其以MnO2和Fe(OH)3沉淀的形式除去。请配平： _MnO4-+_ Mn2+_ H2O= _MnO2+_H+；写出氧化Fe2+的离子方程式：_。(3)步骤中加少量Zn粉的目的是_。步骤中调节pH=1的目的是_ (4)步骤中均需用抽滤装置，过滤结束后，取出所得沉淀物的方法是_。(5)用电子天平称取所得晶体

4、0.820g置于烧杯中，用稀硫酸溶解后，移入250mL容量瓶，洗涤后定容，用移液管移取25.00mL置于锥形瓶中，用0.0100mol/LEDTA滴定，滴定曲线（pZn=-lgc(Zn2+)与V(EDTA)）如图所示。下列有关用移液管移取25.00mL溶液的正确操作是_。若滴定反应为：Zn2+EDTA=Zn2+-EDTA，则该样品的纯度是_。本题的背景是苏教版实验化学P91拓展课题7-1改编，主要考查了无机物的制备原理和方法，条件控制，分离和提纯的方法，仪器的使用，滴定的原理，定量分析计算，氧化还原方程式的书写和配平等方面的知识； 突出了化学学科思维方法和学科能力的考查。这是一道紧扣考纲同时又

5、为我们的高考指明方向的好题。二、解题思路解答实验题首先要了解实验目的、原理、步骤，本题的实验目的：ZnSO4·7H2O的制备；原理：用市售ZnO含杂质与H2SO4反应经过除杂分离提纯得到产品；步骤的呈现方式有两种，一种是流程图式，这种方式简洁，但不一定明了。一种是叙述式，这种方式详尽，但比较繁琐。本题是流程图式，这种方式我们可以根据流程步骤来进行分解：根据原料都是碱性氧物所以可以用H2SO4来溶解，得到含有Zn2+、Fe2+、Mn2+、Cd2+、Ni2+等阳离子的溶液。充分溶解2mol/ L H2SO4，加热减压过滤调节溶液pH=4市售ZnO(含FeO、MnO、CdO、NiO等根据信

6、息此步是除去Fe3+，但有35%以上的考生只选ZnO，不选Zn3(OH)4CO3H2O，主要原因学生对除杂原理不明：此处除杂实际上是水解原理的应用即Fe3+水解Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，加入的物质也H+反应，使平衡右移从而生成Fe(OH)3沉淀。既不带入杂质又能与H+反应的物质除了ZnO，还有Zn(OH)2，ZnCO3 ，Zn3(OH)4CO3。经过除去Fe3+后的溶液含有Zn2+、Fe2+、Mn2+、Cd2+、Ni2+等阳离子。此步滴加KMnO4溶液的目的还是除杂，除去什么杂质，根据第（2）小题可知是除F e 2 +和Ni2+,第一问是2012年浙江新增考点：初步掌握用化合价升

7、降法进行氧化还原反应方程式的配平的考查，第二问能写出来的考生不到10%，主要的问题是习惯性思维写成5Fe2+ MnO4-+8H+= 5Fe3+ Mn2+4H2O，不看（2）小所给的信息“使其以MnO2和Fe(OH)3沉淀的形减压过滤滴加0.5mol/L KMnO4溶液式除去”，根本就不敢写成3Fe2+ MnO4-+7 H2O = 3Fe(OH)3+ MnO2+4 5H+，在考生的思维里Fe(OH)3是不能与H+共存的，知识的掌握只停留在浅层次，对溶液中浓度积常数的应用没有真正理解。再比如2011年浙江高考26题考了KI在潮湿的空气中变质的离子方程式，考生不敢写成4I-+O2+2H2O=I2+4

8、OH-，而是写成4I-+O2+2H+=I2+2 H2O，因为考生认为I2与OH-要反应。确不管H+从何而来，不知道I2与OH-反应需要加热。经过除去F e 2 +和Ni2+后乘下Zn2+、Cd2+、Ni2+等，同时增加了K+。根据信息可知此步是除去Cd2+、Ni2+，但很多考生根本不看信息导致失分。到这步为此溶液中主要乘下Zn2+（K+杂质）等阳离子。减压过滤 加入少量Zn粉这步是对水解原理的应用，Zn2+要水解Zn2+2H2OZn(OH)2+2H+，所以调节pH=1的目的是防此Zn2+的水解。经过必要的操作得产品。（4）小题考查的是化学实验实践操作细节，如果没有做过实验考生很难做答，这也是浙

9、江高考的一大特点，化学实验细节的渗透与考查力度明显加大，包括（5）小题第一问，在苏教版实验化学P76能找到答案，（5）小题第二问是一个基本计算，主要考查思维能力。但是考生没有注意有效数字问题，结果算出来了也是写为70%而不是70.0%，导致扣分，在苏教版实验化学P104有有效数字的运算规则：（1）加减法：以小数点后位数最少为依据（2）乘除法：以有效数字位数最少为依据。所以要重视课本细节。结晶，过滤滴加3mol/L H2SO4,调节pH=128利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似。请回答下列问题：（1）用NaOH

10、溶液处理废旧锌铁皮的作用有 。A去除油污B溶解镀锌层C去除铁锈D钝化（2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是 。（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，原因是 。（4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤发实现固液分离？ （填“能”或“不能”），理由是 。（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 mol·L1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取 g K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)294.0 g·mol1)。配制该标准溶

11、液时，下列仪器中不必要用到的有 。（用编号表示）。电子天平 烧杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 移液管（6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。答案：（1）A、B （2）抽滤、洗涤、灼烧（3）N2气氛下，防止Fe2被氧化（4）胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸（5）0.7350 （6）偏大三、解题总结经过对本题的分析可知解答实验题先首要了解实验目的、原理、步骤，通过对步骤的分析要明确每步的条件是什么，需在什么仪器中进行，学会观察分析解释一些细节与现象，能通过化学实验收集有关数据和事实，并

12、科学地进行分析和处理。进而使学生能力能达到一个提升能进行简单的化学实验设计，化学实验设计能力是学生应用已具备的化学知识和实验技能构思解决问题方案的本领，它是实验的最高层次，具有较强的综合性和创造性。特别是简单离子检验的方案计，比如说：要检验含有S2-、SO32-、CO32-离子的碱性溶液中是否含有SO42-的方法是_。考生容易按习惯性思维答成：取少量待测液于试管中，先加过量的盐酸，无现象，再加过量的BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42-，否则没有。结果可想而知了。所以要指导学生综合运用所学知识 ，帮助其认识实验设计的基本原理，了解实验设计的一般思路和方法，设计初步实验方案，再根据情境进

13、行评价和优化，以培养学生实验设计和评价能力。总之解题方法可以概括为“一个了解”：了解实验目的、原理和步骤；“五个学会”：学会控制条件、学会使用仪器、学会观察分析、学会解释细节与现象、学会设计实验方案。四、拓展延伸此题中命题者给我们留下了许多可挖掘的隐秘的内容，下面按流程来挖掘拓展延伸：1、将市售ZnO研磨成粉的目的是_答案：增大接触面积，加快反应速率。2、研磨是在_中（填“仪器名称”）进行答案：研钵。学生会说但不会写，容易错。3、步骤中为了提高ZnO的浸出率除了研磨成粉和加热外还可以采取什么措施？答案：搅拌；等量试剂多次浸取（此答案学生不易理解，为帮助学生理解举以下事例说明）。例：现用HDEH

14、P萃取La3+的硫酸和硝酸的混合液，经充分振荡分层后，HDEHP层和水层中La3+的浓度之比为55。今有含La3+的水溶液10mL（其中含La3+为5.1mg），用9mLHDEHP按下述两种方法萃取：9mL HDEHP一次萃取；9mL HDEHP 每次用3mL、分3次萃取。分别求出水溶液中剩余La3+的量和萃取率。 答案：m（La3+）水0.10mg 萃取率98% m（La3+）水9.5×10-4mg 萃取率99.98% 4、若要证明步骤溶液中是否存在亚铁离子，该如何操作？答案：取几滴待测液加入到1mLK3Fe(CN)6中，无蓝色沉淀说明溶液中已无亚铁离子。5、如何判断步骤达滴定终点

15、？答案：溶液突变为浅紫红色且半分钟内不变色。6、步骤中除了加KMnO4作氧化剂还可用以下哪些最合适的试剂？A、K2Cr2O7 B、H2O2 C、KClO3 D、氯水答案：A （难度大，旨在培养学生分析问题解决问题的能力）此题对学生来讲难度很大，学生的第一次反应肯定是选B，而此题恰恰不能选，因为H2O2+Mn2+=MnO2+2H+，MnO2可以催化H2O2分解此其一，其二，在pH=4的条件下，MnO2+ H2O2+2H+ = O2+Mn2+ 2H2O，所以H2O2无法除去Mn2+，对于D选项，学生基本能想到生成Cl-，带入新的杂质，同理C项也是一样，其实不然，在pH=4的条件下ClO3-被还原为

16、Cl2，但主要的问题还是无法判断滴定终点。A选项Cr2O72-被还原为Cr(OH)3沉淀而除去。7、如果溶液发生过饱和现象，可采用_等方法促进晶体析出。答案：用玻璃棒摩擦器壁或投入几粒晶种（晶核） 苏教版实验化学P148、（2011浙江）一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：_。A缓慢冷却溶液B溶液浓度较高 C溶质溶解度较小 D缓慢蒸发溶剂答案：AD 苏教版实验化学P149、（2011浙江）抽滤所用的滤纸应略_（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的硫酸锌晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的

17、是_。 A冷水B饱和NaCl溶液 C70乙醇水溶液 D滤液答案：小于 D 苏教版实验化学P9510、步骤洗涤沉淀时，要使洗涤液缓慢通过沉淀物该如何操作？答案：关小水龙头 苏教版实验化学P1511、对上述产品进行提纯采用_操作。重结晶时，一般将粗产品在适量_中溶解。答案：重结晶 沸水 总结归纳物质分离提纯的方法 苏教版实验化学P312、若用蒸馏水洗过的移液管直接移取待测液，则所测的结果_（填“偏高”或 “偏低”或 “无影响”）答案：偏低13、步骤不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是。答案：加热会使产品失去结晶水或分解 总归纳固体产品干燥方法：凉干、烘干、滤纸吸干、冻干、干燥器干燥。14、如果要检

18、测产品中是否还含有Fe2+、Mn2+、Cd2+、Ni2+等阳离子，可采用的分析仪器是A、原子吸收光谱分析仪 B、紫外光谱分析仪C、分光光度计 D、红外光谱分析仪答案：A 总结归纳苏教版实验化学有机化学必修1课本结构检测方法。15、（2012浙江）26题14分已知：I222I。相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10202.6×10391.7×1071.3×1012（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入_，答案：Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3；总结归纳苏教版实验化学化学反应原理盐类水解中的除杂。16、（2012浙江）28题14分实验室制备苯乙酮（4）分离和提纯操作的目的是_。该操作中是否可改用乙醇萃取？_（填“是”或“否”），原因是_。答案为（4）把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失；否，乙醇与水混溶。总结归纳苏教版实验化学有机化学物质的分离与提纯。17、（2013浙江）26题（4）乙在加