b9高三化学金属及其化合物感谢研究院提供

1、B9金属及其化合物1通过对学生逻辑/思维力的有效训练，促使学生对事物的发生发展有预判能力，激发学生思辩的主动性2通过合理学习，培养学生时间管理能力，提高学生的条理/效率性3通过构建推断法，提升学生推导论证能力，引导学生掌握金属及其化合物题的方法及技巧2例 1完成效果：计时用时：分钟实际用时：分钟题目：（2014·上海单科化学卷，T2）下列试剂因为空气中的氧气而变质的是（）A过氧化钠B氢硫酸C硫酸亚铁D苯酚构建推断过程审 题1、2、认真审读原题，弄清文意，理清题目条件，指导学生用画图或者划线的形找一道逻辑思维题，激发学生的逻辑思维力有两根不均匀分布的香，每根香烧完的时间是一个小时，你能

2、用什么方法来确定一段 15 分钟的时间？B93例 2完成效果：计时用时：分钟实际用时：分钟题目：（2016 新课标12）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体该白色粉末可能为()ANaHCO3、 A1(OH)3BAgCl、 NaHCO3CNa2SO4、BaCO3DNa2CO3、CuSO4构建推断过程审 题1、2、认真审读原题，弄清文意，理清题目条件，指导学生用画图或者划线的形式来和重要条件式来和重要条件猜 测1、2、根据题目已知信息、结合知识储备，

3、对于问题、选项等进行合理猜测推 导根据猜测进行推导，验证猜测是否合理，可以是学生写出推导思路， 也可由点拨写出推导思路。1、2、检 验把带入原题进行检验B94例 3完成效果：计时用时：分钟实际用时：分钟题目：（2014·山东理综化学卷，T30）（16 分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7 和 AlCl4 组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。（1） 钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为。若改用 AlCl3 水溶液作电解液， 则阴极产物为。（2） 为测定镀层厚度，用 NaOH 溶液溶解钢制

4、品表面的铝镀层，当反应转移 6 mol 电子时， 所得还原产物的物质的量为 mol。（3） 用铝粉和 Fe2O3 做铝热反应实验，需要的试剂还有。aKClb. KClO3c. MnO2d. Mg取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀 H2SO4，滴加 KSCN 溶液无明显现象，（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无 Fe2O3，理由是 （用离子方程式说明）。构建推断过程审 题1、2、猜 测1、2、根据题目已知信息、结合知识储备，对于问题、选项等进行合理猜测推 导根据猜测进行推导，验证猜测是否合理，可以是学生写出推导思路， 也可由点拨写出推导思路。1、2、检 验把带入原题进行检验B9

5、5第一关：A 组和 B 组的题目在难易程度、知识点设置上都是一样的， 要求：学生如果能在规定的时间内完成 A 组，则可以顺利通关，如果没有按时完成，那么 B 组需要课后完成。计时： 根据题目的难易程度来设置时间，要求学生在规定时间内完成A 组1. 钠的下列用途与其化学性质无关的是 （） A制过氧化钠B原子反应堆的导热剂 C冶炼金属钛D贵重金属钽2. 将一小块钠投入5mL 饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是（）A. 的小球，在液面四处游动B有气体产生C溶液底部有银白色的物质D溶液变浑浊3. 在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各 50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3

6、）投入烧杯中。观察到的现象可能是 （）A. 钠在水层中反应并四处游动B. 钠停留在苯层中不发生反应C. 钠在苯的液面上反应并四处游动D. 钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动认真审读原题，弄清文意，理清题目条件，指导学生用画图或者划线的形式来和重要条件猜 测1、2、根据题目已知信息、结合知识储备，对于问题、选项等进行合理猜测推 导根据猜测进行推导，验证猜测是否合理，可以是学生写出推导思路， 也可由点拨写出推导思路。1、2、检 验把带入原题进行检验B964. 将表面已完全钝化的铝条，下列溶液中，发生反应的是（）A. 稀硝酸B稀盐酸C硫酸铜溶液D氢氧化钠溶液B 组1. 在 1 L 含 0.1

7、mol NaAlO2 和 0.1 mol Ba(OH)2 的混合溶液中，逐滴加入浓度为 0.1 mol/L 的 H2SO4 溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是（ ）ABCD2. 下列关于金属元素的叙述正确的是() A金属元素单质只有还原性，其离子只有氧化性B金属元素的单质在常温下均为固体 C金属元素在不同化合物中化合价均相同 D绝大部分金属元素的单质为电的良导体3. 将几滴 KSCN(SCN是“类卤离子”)溶液加入酸性的含有 Fe3的溶液中，溶液变成血红色。将该红色溶液分为两份，向一份中加入适量 KMnO4 溶液，红色褪去；向另一份中通入 SO2，红色也

8、褪去。下列说法不正确的是()2A. 红色褪去的是 KMnO4 将 SCN 氧化，使Fe(SCN) 消失32B. 红色褪去的是 SO2 将Fe 还原为 FeC. 红色褪去的是 SO2 将 SCN 还原DSCN在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)24某 CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4 的混合溶液 100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)且 SO2的物质的量浓度为 6 mol/L，则此溶液最多溶解铁粉的质量为()4A11.2 gB16.8 gC19.6 gD22.4 g第二关：计时： B97A 组和 B 组的题目在难易程度、知识点设置上都是一样的， 要求：学生如果

9、能在规定的时间内完成 A 组，则可以顺利通关，如果没有按时完成，那么 B 组需要课后完成。根据题目的难易程度来设置时间，要求学生在规定时间内完成A 组1. 下列叙述正确的是()A. Na2O2、MgBr2、FeCl3 等物质均可经化合反应一步得到B. 与铝的性质相似，可与氢氧化钠溶液反应C. 人类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜四种金属单质的时间先后顺序为铜、铁、钛、铝D. 硫酸钡和氨气因溶解能力差别较大，所以分别属于弱电解质和强电解质 2碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解 28.4 g 上述混合物，消耗 1 mol/L 盐酸 500 m

10、L。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是()A35 gB30 gC20 gD15 g3. （2015 年高三东城期末）钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有 Al、Li、Co2O3 和 Fe2O3 等物质）。已知：物质溶解性：LiF 难溶于水，Li2CO3 微溶于水；部分金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 见下表：请回答：（1） 步骤中得到含铝溶液的反应的离子方程式是。（2） 将步骤中 Co2O3 与盐酸反应的离子方程式补充完整（填化学式）：Fe3+Co2+Co3+Al3+pH（开始沉淀）1.97.15-0.233.4pH（完全沉淀）

11、3.29.151.094.7B98+-Co2O3 + 6H + 2Cl = 2+ 3H2O（ 3 ） 步骤 中 Na2CO3 溶液的作用是调节溶液的 pH ， 应使溶液的 pH 不超过；废渣中的主要成分除了 LiF 外，还有。（4） NaF 与溶液中的 Li+形成 LiF 沉淀，此反应对步骤所起的作用是。（5） 在空气中加热 5.49 g 草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。经测定，210290过程中产生的气体只有 CO2，此过程发生反应的化学方程式是。 M (CoC2O4·2H2O) = 183 g/mol

12、 B 组1. 将 1.12 g 铁粉加入 25 mL 2 mol/L 的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是() A铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl浓度基本不变B. 往溶液中滴入无色 KSCN 溶液，显红色C. Fe2和 Fe3的物质的量之比为 51D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 252. 已知下述三个实验均能发生化学反应。下列正确的是() A实验钉只作还原剂B实验中Fe2既显氧化性又显还原性C实验中发生的反应是置换反应 D上述实验证明氧化性：Fe3Cu2Fe23. 仅提供试剂：1.0 mol/L FeCl3 溶液，铝片若干，3.0 mol/L NaOH 溶液，2.0 mol/L H2SO

13、4 溶液，植物油，进行Fe(OH)2 的实验。(1) Fe(OH)2 的离子方程式为：。(2) 利用提供的试剂，获取 Fe2的步骤为(按实验顺序填字母)。a取适量 1.0 mol/L FeCl3 溶液，放入足量的铝片，过滤将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁丝放入氯化铁溶液中温度范围 / 固体质量 / g1502104.412903202.418909202.25B9提示：在该环节建议给学生设置一些，来促进学生来闯关做题。闯关结果：9时间管理表是否完成计时（所用时间）备注任务 A是否任务 B1.是否2.是否3.是否4.是否评价第一关A 组按时通关，B 组可以不做。A 组未能

14、按时通关，B 组需要课后完成。第二关A 组按时通关，B 组可以不做。A 组未能按时通关，B 组需要课后完成。b剪出少量铝片置于烧杯内，滴入适量 1.0 mol/L FeCl3 溶液，过滤c将所得滤渣置于干净烧杯中并滴入 1.0 mol/L FeCl3 溶液至完全溶解d刮去铝片表面的氧化层e密封待用上述步骤中获得的滤渣通常含有，可以选用将其除去。(3) 将(2)中获得的 FeCl2 溶液加入到试管中，再滴入少量；用长滴管吸取适量，FeCl2 溶液中后挤出，制得 Fe(OH)2。(4) 在(3)中制得的 Fe(OH)2 略显黄色，可能是含有离子。根据上述实验过程， 分析获得的 Fe(OH)2 不纯

15、净的 。(写出两个即可)B9任务A：自行总结本节课重难点（方律），可以用文字、导图、表格等形式呈现出。任务B：（与例题相同知识点、相关难度的习题）1（2014·理综 II 化学卷，T9）下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A氢气通过灼热的 CuO 粉末B通过 Na2O2粉末C铝与 Fe2O3发生铝热反应D将锌粒投入 Cu（NO3）2溶液2（2014·江苏单科化学卷，T8）列各组物质中，不内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）3（2014·江苏单科化学卷，T4）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B氢氧化铝具有弱

16、碱性，可用于制胃酸中和剂C漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料4.（2014·海南单科化学卷，T9）下列有关物质应用的说法错误的是（）10物质组别甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO35.是否6.是否7.是否B9A.容器可长期盛放各种酸B.纯碱可用于油污2+D.Na2S 可除去污水中的 CuC.浓氨水可检验氯道泄漏5（2014·理综化学卷，T22）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）6（2015 年西城高三期末）金属 Na 、Mg、 Al 有广泛的应用。（1） 周期表中

17、Na、Mg、Al 所在周期是。（2） 为比较Na、Mg、Al 的金属性，进行了如下实验：实验 1：各取 1.0 g 金属钠和镁，分别加入到 5 mL 水中，钠与应缓慢。应剧烈，镁与实验 2：各取 1.0 g 的镁条和铝条，分别加入到 5 mL 1.0 mol/L 盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈。已知：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来。由实验 1 和实验 2 得出的结论是，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，。（3）Na、Mg、Al 都可以用于储氢的金属氢化物。 NaH 是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成 H2，该反应的还原剂是。 NaAlH

18、4 是一种良好的储氢材料。NaAlH4 与应的化学方程式是。11选项实验操作 X K B 1.C O M现象结论A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B向 AgNO3 溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH H O 能大量共存32C将可调高度的铜丝到稀 HNO3 中溶液变蓝Cu 与稀 HNO3 发生置换反应D将KI 和 FeCl3 溶液在试管中混合后，加入 CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+>I2B97.（2016 北京 27）（12 分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4 及炭黑等）和 H2SO4 为原料， 高纯 Pb

19、O，实现铅的再生利用。其工作流程如下：（1） 过程中，在 Fe2+催化下，Pb 和 PbO2 反应生成 PbSO4 的化学方程式是。（2） 过程中，Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2+ PbO2+4H+SO42ii: 2Fe3+PbSO4+2H2O写出 ii 的例子方程式：。下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。a. 向算话的FeSO4 溶液中加入 KSCN 溶液，溶液几乎无色，再加入少量 PbO2，溶液变红。b. 。（3）PbO 溶解在 NaOH 溶液中，平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲线。 过程的目的是脱硫。滤液 1 经处理后可在过程中重复使用，其目的是(选填序号)。12B9参考二、趣味思维题：同时点燃香 A 的两端和香 B 的一端，待香 A 烧完(此时为)，再点燃香 B 的另一端，这时香 B 烧完的时间即是 15 分钟。依此可以确定 7.5 分钟，3.75 分钟，1.875 分钟.三、构