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文档简介
1、一、盐类水解的应用(1)配制某些盐溶液时要考虑盐的水解:如配制FeCl3、SnCl2、Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。(2)制备某些盐时要考虑水解:Al2S3、MgS、Mg3N2 等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。(3)制备氢氧化铁胶体时要考虑水解。利用加热促进水解来制得胶体。FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl(4)某些试剂的实验室贮存,如Na2CO3溶液、Na3PO4溶液、Na2SiO3溶液等不能贮存于磨砂口玻璃瓶中。NaF溶液不能保存在玻璃试剂瓶中。(5)证
2、明弱酸或弱碱的某些实验要考虑盐的水解,如证明Cu(OH)2为弱碱时,可用CuCl2溶液能使蓝色石蕊试纸变红(显酸性)证之。(6)采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解,使生成氢氧化物沉淀,以除去溶液中某些金属离子。如不纯的KNO3中常含有杂质Fe3,可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的Fe3。(7)向MgCl2、FeCl3的混合溶液中加入MgO或Mg2CO3除去FeCl3。(8)某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解:如Mg、Al、Zn等活泼金属与NH4Cl、CuSO4 、AlCl3 等溶液反应。3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3+3H2(9)判断中和滴定
3、终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时,应考虑到盐的水解。如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>7,若二者反应后溶液pH=7,则CH3COOH过量。指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。(10)判断酸碱中和至pH=7时,酸碱的用量(如用氨水与盐酸反应至pH=7时是氨水过量)。(11)测定盐溶液pH时,试纸不能湿润,若中性溶液,测得pH不变仍为7,若强酸弱碱盐溶液,测得pH比实际偏大,若强碱弱酸盐溶液,测得pH比实际偏小,(12)加热蒸发和浓缩盐溶液
4、时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解。加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质;加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质;加热浓缩FeCl3 型的盐溶液.最后得到Fe(OH)3,灼烧得Fe2O3 ;加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时,得不到固体;加热蒸干Ca(HCO3) 2型的盐溶液时,最后得相应的正盐;加热Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固体;加热Na2SO3型盐溶液,最后被空气氧化为Na2SO4。(13)净水剂的选择:如Al3 ,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。(14)小苏打片可治疗胃酸过多。(15)某些显酸性的盐溶液和某些显碱
5、性的盐溶液反应如Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液反应会产生大量CO2泡沫灭火器。如:Al3+ 3HCO3-= Al(OH)3+ 3CO2(16)某些化肥是否能混施(如草木灰不宜与铵态氮肥及过磷酸钙混合使用)。(17)解释某些生活现象时应考虑盐的水解,如炸油条用明矾、纯碱;ZnCl2、NH4Cl作焊药;热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去污能力强。例题精讲:【例1】物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按pH由小到大顺序排列的是(C)ANa2CO3NaHCO3NaClNH4ClBNa2CO3NaHCO3NH4ClNaClC(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SDNH4Cl(NH4)2SO4N
6、a2SNaNO3【例2】下列有关问题,与盐的水解有关的是 ( D ) NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A B C D二溶液中微粒浓度大小的比较【投影】例1下列溶液中,离子浓度大小的排列顺序错误的是 A0.1mol/L氯化铵溶液中 Cl-NH4+H+OH- B0.1mol/L碳酸氢钠溶液中CpH=2盐酸与pH=12氨水等体积混合Cl-NH4+H+OH- D0.2 mol/LCH3COOK和0.1
7、 mol/L HCl等体积混合CH3COO-Cl-CH3COOHH+ 【投影】例2在Na2S溶液中下列关系不正确的是 ANa+=2HS-+2S2- +H2SBNa+H+=OH-+HS-+2S2-CNa+S2-OH-HS-DOH-=HS-+H+H2S【投影】例3将标准状况下体积为2.24LCO2缓缓通入100mL1mol/LNaOH溶液中(溶液体积变化忽略不计),反应结束后,溶液中有关离子物质的量浓度的关系正确的是 【投影】例4已知一溶液中有四种离子:X+、Y-、H+、OH-,下列分析结果肯定错误的是 AY-X+H+OH-BX+Y-OH-H+CH+Y-X+OH-DOH-X+H+Y-【归纳】 题型
8、归纳分类1.单一溶液:a.酸或碱的溶液考虑电离 b. 盐溶液考虑水解.2. 混合溶液: a.不反应同时考虑电离和水解 b. 反应 (不过量) 生成盐考虑水解 生成酸或碱考虑电离 . c.反应 (过量) 根据过量程度考虑电离或水解.解题关键是 抓住平衡主线,认真分析守恒 (质子守恒、物料守恒、电荷守恒)理清关系。2012年高考化学试题分类解析汇编: 1. 2012·江苏化学卷1525,有c(CH3COOH)c(C
9、H3COO)=0.1 mol·L1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是A.pH=5.5溶液中:c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)B.W点表示溶液中:c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)C.pH=3.5溶液中:c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)=0.1 mol·L1D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略):c(H)=c(CH3COOH)c(OH)2. 2012·海南化学卷1125时,a mol&
10、#183;L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是Aa=b Ba>b Cc (A-)= c(Na+) Dc (A-)< c(Na+)3. 2012·浙江理综化学卷12下列说法正确的是:A在100 、101 kPa条件下,液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1,则H2O(g)H2O(l) 的H = 40.69 kJ·mol-1B已知MgCO3的Ksp = 6.82 × 10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+) = c(CO32-),且c(Mg2+)
11、3; c(CO32-) = 6.82 × 10-6共价键CCC=CCHHH键能/ kJ·mol-1348610413436C已知:则可以计算出反应的H为384 kJ·mol-1D常温下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3·H2O的电离度降低,溶液的pH减小4. 2012·重庆理综化学卷11向10mL 0.1mol·溶液中,滴加等浓度溶液x mL,下列叙述正确的是I. x=10时,溶液中有、,且II. x=10时,溶液中有、,且III. x=30时,溶液中有、,且IV.
12、 x=30时,溶液中有、,且5. 2012·广东理综化学卷23对于常温下pH为2的盐酸,叙述正确的是A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1D.与等体积0.01 mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-)6.2012·四川理综化学卷10常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A新制氯水中加入固体NaOH:c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH) BpH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na)c
13、(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) CpH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl)=c(NH4) c(OH)=c(H)D0.2mol·L1CH3COOH溶液与0.1mol·L1NaOH溶液等体积混合:2c(H)2c(OH)=C(CH3COO)C(CH3COOH)7. 2012·天津理综化学卷5下列电解质溶液的有关叙述正确的是 ( )A同浓度、同体积强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大C含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后,溶液中c(K+)c(HCO)D在C
14、H3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)c(CH3COO)8. 2012·新课程理综化学卷11已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判断溶液呈中性的依据是( )Aa = b B混合溶液的PH = 7C混合溶液中, D混合溶液中,9.2012·福建理综化学卷23(1)元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同,则M的原子结构示意图为 (2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 。(3)能证明Na2SO3溶液中存在SO32+H2OHSO3+OH
15、水解平衡的事实是 (填序号)。A滴入酚酞溶液变红,再加入H2SO4溶液红色退去B滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色退去C滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族,化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化(其中D是纤维素水解的最终产物):非金属X Y(填“”或“”)Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成,化学方程式为 。(5)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)反应,按下表数据投料,反应达到平衡状态,测得体系压强升高,简述该反应的平衡常数与温度的变化关系: 。物 质ABCD起始投料/mol2120
16、10.2012·全国大纲理综化学卷29(15分 )氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,在将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题:(1) 起始滤液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是_。(2) 试剂I的化学式为_,中发生反应的离子方程式为_。(3) 试剂的化学式为_,中加入试剂的目的是_;(4) 试剂的名称是_,中发生反应的离子方程式为_;(5) 某同学称取提纯的产品0.7759g,溶解后定定容在100mL容量瓶中,每次取25.00mL溶液,用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL,该产品的纯度为_。(列式并计算结果)23. 2012·北京理综化学卷25(13分) 直接排放含S,的烟气会形成胶雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的S,.(1) 用化学方程式表示S:形成硫酸型胶雨的反应:(2) 在钠碱循环法中,Na SO ,溶液作
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