化学人教版九年级化学方程式填空全集(带答案)

1、.九年级化学方程式填空全集带答案附九年级化学方程式：上册课本一、化合反响：“多变一1、镁在空气中燃烧： 现象：1发出耀眼的白光2放出热量3生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧： 现象：1剧烈燃烧，火星四射2放出热量3生成一种黑色固体4放出大量热注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。3、铜在空气中受热： 现象：铜丝变黑。4、铝在氧气中燃烧： 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。5、氢气中空气中燃烧或爆炸： 现象：1产生淡蓝色火焰2放出热量3烧杯内壁出现水雾。6、红白磷在空气中燃烧： 现象：1发出白光2放出热量3生成大量白烟。7、硫粉在空气中燃烧： 现象：注意两种现象

2、有差异A、在纯的氧气中发出亮堂的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。8、碳在氧气中充分燃烧： 现象：1发出白光2放出热量3澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧： 10、二氧化碳通过灼热碳层： 吸热反响11、一氧化碳在氧气中燃烧： 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。12、二氧化碳和水反响二氧化碳通入紫色石蕊试液： 现象：石蕊试液由紫色变成红色。注意： 某些非金属氧化物水酸 如：SO2 + H2O = H2SO3亚硫酸 SO3 + H2O = H2SO4硫酸13、生石灰溶于水：CaO + H2O

3、 = CaOH2此反响放出热量14、用无水硫酸铜鉴定水的存在：化学方程式不用特别记忆，但要记得这种方法及现象CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O五水硫酸铜，胆矾现象：白色粉末变成蓝色拓展：框内的化学反响只做知识性的理解 1.工业上制盐酸氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2点燃 2HCl2.溶洞的形成中碳酸钙的溶解：CaCO3 + H2O + CO2 = CaHCO323.制取四氯化硅：Si + Cl2 =SiCl4 液态 二、分解反响：“一变多15、水在直流电的作用下分解： 现象：1电极上有气泡产生。正氧负氢，氢二氧一体积比正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气

4、体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰16、实验室用双氧水制氧气： 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。17、高温锻烧石灰石： 工业制取氧化钙、二氧化碳18、碳酸不稳定而分解： 现象：石蕊试液由红色变成紫色19、加热高锰酸钾制取氧气： 20、加热氯酸钾有少量的二氧化锰制氧气： 21、加热氧化汞： 拓展：框内的化学反响只做知识性的理解 1、加热碱式碳酸铜：Cu2OH2CO3 2CuO + H2O + CO2现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。2、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O3、溶洞的形成碳酸氢钙的分解： CaHCO3 2=CaC

5、O3 + H2O + CO24、工业电解氧化铝制取金属铝： 2Al2O3 通电4Al + 3O25、碳酸氢钠加热分解制纯碱：2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2下册课本三、置换反响：“单换单1金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 22、铝和稀硫酸反响： 现象：都有气泡产生，但是剧烈程度不一样。23、铁和稀硫酸反响： 铁单质参加的置换反响，铁元素由“0价变为“+2价，生成“某亚铁现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。2金属单质 + 盐溶液 - 另一种金属 + 另一种盐24、锌片放入硫酸铜溶液中： 现象：锌片外表覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。3金属氧化物木炭或氢气金属二氧

6、化碳或水固体间的置换反响25、焦炭复原氧化铁： 26、木炭复原氧化铜： 27、氢气复原氧化铜： 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成28、氢气与四氧化三铁反响： 29、氢气与氧化铁反响： 现象：红色氧化铁粉末逐渐变成黑色，管内壁有水珠生成。拓展：框内的化学反响只做知识性的理解 4其它情况：水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO制取水煤气四、复分解反响：“双交换1金属氧化物酸盐H2O30、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 31、 现象：红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色稀酸除锈32、 现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色2酸碱盐H2O又叫中和反响33、

7、 现象：蓝色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色3酸盐新盐新酸34、 实验室制取二氧化碳的反响原理35、 灭火器的反响原理现象：有大量的气泡生成。36、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 4盐1盐2新盐1新盐237、NaCl+AgNO3= 38、CaCl2+Na2CO3= 5盐碱新盐新碱39、CuSO4+2NaOH= 40、MgCl2+CaOH2= 现象：生成白色沉淀。41、NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O 铵盐的特性：铵盐与碱反响产生有刺激性气味的气体氨气42、CaOH2+NH42SO4=CaSO4+2NH3+2H2O 铵态氮肥不能与碱性物质混合43、CaOH2+2NH

8、4NO3=CaNO32+2NH3+2H2O 现象：生成具有刺激性气味且能使潮湿的红色石蕊试纸或pH试纸变蓝的气体。4143铵态氮肥、NH4+离子的检验方法：与可溶性碱混合加热，会放出有刺激性气味的气体。五、其它反响：1、二氧化碳通入澄清石灰水： 现象：澄清石灰水变浑浊。用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验澄清石灰水2、氢氧化钙和二氧化硫反响： 3、氢氧化钠和二氧化碳反响除去二氧化碳：氢氧化钠和二氧化硫反响除去二氧化硫：4、一氧化碳复原氧化铁： 现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。冶炼铁的主要反响原理5、一氧化碳复原氧化铜： 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊拓展：框内的化

9、学反响只做知识性的理解 1、海水制碱中制取碳酸氢钠：NH3 + NaCl + H2O + CO2 = NaHCO3 + NH4Cl2、一氧化碳复原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO23、工业制玻璃： CaCO3+SiO2 高温CaSiO3 + CO2 Na2CO3+SiO2 高温Na2SiO3 + CO2参考答案上册课本一、化合反响：“多变一1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO现象：1发出耀眼的白光2放出热量3生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4现象：1剧烈燃烧，火星四射2放出热量3生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生

10、成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。3、铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 现象：铜丝变黑。4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2 点燃 2H2O现象：1产生淡蓝色火焰2放出热量3烧杯内壁出现水雾。6、红白磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5现象：1发出白光2放出热量3生成大量白烟。7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 现象：注意两种现象有差异A、在纯的氧气中发出亮堂的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放

11、出热量，生成一种有刺激性气味的气体。8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2现象：1发出白光2放出热量3澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO吸热反响上册111页11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。12、二氧化碳和水反响二氧化碳通入紫色石蕊试液：CO2 + H2O = H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。注意： 某些非金属氧化物水酸 如：SO2 + H2O = H2SO3亚硫酸 SO3 + H2O = H2SO4硫酸13、

12、生石灰溶于水：CaO + H2O = CaOH2此反响放出热量14、用无水硫酸铜鉴定水的存在：化学方程式不用特别记忆，但要记得这种方法及现象CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O五水硫酸铜，胆矾现象：白色粉末变成蓝色拓展：框内的化学反响只做知识性的理解 1.工业上制盐酸氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2点燃 2HCl2.溶洞的形成中碳酸钙的溶解：CaCO3 + H2O + CO2 = CaHCO323.制取四氯化硅：Si + Cl2 =SiCl4 液态 二、分解反响：“一变多15、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 现象：1电极上有气泡产生。正氧负氢，

13、氢二氧一体积比正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰16、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。17、高温锻烧石灰石：CaCO3 高温 CaO+CO2 工业制取氧化钙、二氧化碳18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 现象：石蕊试液由红色变成紫色19、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O220、加热氯酸钾有少量的二氧化锰制氧气：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 21、加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2拓展：框内的化学反响只做知识

14、性的理解 1、加热碱式碳酸铜：Cu2OH2CO3 2CuO + H2O + CO2现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。2、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O3、溶洞的形成碳酸氢钙的分解： CaHCO3 2=CaCO3 + H2O + CO24、工业电解氧化铝制取金属铝： 2Al2O3 通电4Al + 3O25、碳酸氢钠加热分解制纯碱：2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2下册课本三、置换反响：“单换单1金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 22、铝和稀硫酸反响：2Al + 3H2SO4 = Al2SO43 + 3H

15、22227的现象：都有气泡产生，但是剧烈程度不一样。23、铁和稀盐酸反响：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2铁单质参加的置换反响，铁元素由“0价变为“+2价，生成“某亚铁现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。2金属单质 + 盐溶液 - 另一种金属 + 另一种盐24、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu现象：锌片外表覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。3金属氧化物木炭或氢气金属二氧化碳或水固体间的置换反响25、焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO226、木炭复原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO227、氢气复原氧化铜：H2

16、 + CuO Cu + H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成28、氢气与四氧化三铁反响：Fe3O4 + 4H2 高温 3Fe + 4H2O29、氢气与氧化铁反响：Fe2O3+3H2 高温 2Fe+3H2O现象：红色氧化铁粉末逐渐变成黑色，管内壁有水珠生成。拓展：框内的化学反响只做知识性的理解 4其它情况：水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO制取水煤气四、复分解反响：“双交换1金属氧化物酸盐H2O30 、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色稀酸除锈31、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：黑色粉末逐渐溶解

17、，溶液由无色变成蓝色2酸碱盐H2O又叫中和反响33、CuOH2+2HCl=CuCl2+2H2O 44、CuOH2+H2SO4=CuSO4+2H2O现象：蓝色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色34、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 实验室制取二氧化碳的反响原理35、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 灭火器的反响原理现象：两个反响都有大量的气泡生成。36、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 4盐1盐2新盐1新盐237、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO338、CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl5盐碱新盐新碱39、CuSO4+2NaOH

18、=CuOH2+Na2SO4 40、MgCl2+CaOH2=MgOH2+CaCl2 现象：生成白色沉淀。41、NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O 铵盐的特性：铵盐与碱反响产生有刺激性气味的气体氨气42、CaOH2+NH42SO4=CaSO4+2NH3+2H2O 铵态氮肥不能与碱性物质混合43、CaOH2+2NH4NO3=CaNO32+2NH3+2H2O 现象：生成具有刺激性气味且能使潮湿的红色石蕊试纸或pH试纸变蓝的气体。4143铵态氮肥、NH4+离子的检验方法：与可溶性碱混合加热，会放出有刺激性气味的气体。五、其它反响：1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +CaOH2 =CaCO3+ H2O现象：澄清石灰水变浑浊。用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验澄清石灰水2、氢氧化钙和二氧化硫反响：SO2 +CaOH2 =CaSO3+ H203、氢氧化钠和二氧化碳反响除去二氧化碳： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O4、 氢氧化钠和二氧化硫反响除去二氧化硫： 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O5、 氢氧化钠和三氧化硫反响除去三氧化硫： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O注意：16都是：非金属氧化物 +