第二章第4节元素周期律

1、写出元素周期表前三周期（写出元素周期表前三周期（1-181-18号号）的符号）的符号及原子的核外电子排布及原子的核外电子排布（分别用原子结构示（分别用原子结构示意图和电子排布式表示）意图和电子排布式表示）。二、元素周期律二、元素周期律1-18号原子结构示意图 原子序数原子序数电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1211 2231021 8811183 1 8 8 1、随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布呈现什么规律性的变化？结论：结论：核外电子的排布核外电子的排布随着核电荷数的增加发随着核电荷数的增加发生生周期性变化周期性变化。表

2、表A:A:核外电子的排布的研究核外电子的排布的研究 2、随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现什么规律性的变化？原子半径变化规律的研究(16页)123456HNaKRbCsBeBCMgAlSiArCaSrBaGaInTlGeSnPbNPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtHeNeKrXeRnLi规律： 1同周期从左到右原子半径依次递减。依次递减。2同族从上到下原子半径依次递增。依次递增。结论：随着原子序数的递增，结论：随着原子序数的递增，元素的原子半径元素的原子半径呈现呈现周期性变化周期性变化。规律： 1同周期从左到右原子半径依次递减。 2同族从上到下原子半径依次递增。 原因： 同主族

3、：电子层数增加，半径增大。 同周期：电子层数相同的元素原子，随核电荷数的增加，核对外层电子的引力增大，原子半径呈现出变小的趋势。为什么原子半径会呈现这样的规律呢？微粒半径的大小的比较：比较下列原子半径大小： Na和C; S、O、F；半径大小：NaC; SOF微粒半径的大小的比较：1、比较Na和Na+解析：钠离子原子半径比钠原子小，因为它比解析：钠离子原子半径比钠原子小，因为它比钠原子少了一层电子。钠原子少了一层电子。半径大小半径大小：Na Na+规律规律：一般而言，电子层数越多，半径越大：一般而言，电子层数越多，半径越大解析：离子半径，或者原子半径，主要取决于解析：离子半径，或者原子半径，主要

4、取决于离子的电子层数，如果电子层数相同，那么原离子的电子层数，如果电子层数相同，那么原子核带的正电荷（即核电荷数）越大，对电子子核带的正电荷（即核电荷数）越大，对电子层的吸引力越强，因此离子半径就越小。层的吸引力越强，因此离子半径就越小。2 2、试比较、试比较 F F- - 和和 NaNa+ + 的半径大小的半径大小答案：答案： F F- - Na Na+ + 规律规律：电子层数相同的不同粒子，核电荷：电子层数相同的不同粒子，核电荷数越大，半径越小数越大，半径越小3、试比较 Cl 和 Cl-1 的半径大小规律规律：同种元素的不同粒子，核外电子：同种元素的不同粒子，核外电子越多，半径越大。越多，

5、半径越大。解析：对于相同核电荷数的微粒，核外电子越多半径越大。答案：Cl-1 Cl 一看电子层数，电子层数越多，半径越大。二看核电荷数，核电荷数越大，半径越小。三看核外电子数，核外电子越多，半径越大。粒子半径大小的比较规律粒子半径大小的比较规律 3、随着原子序数的递增，元素的化合价呈现什么规律性的变化？表表C:C:元素化合价变化的研究元素化合价变化的研究结论：随着原子序数的递增，结论：随着原子序数的递增，元素化合价元素化合价呈呈现现周期性变化周期性变化。 最高正化合价最高正化合价 = = 最外层电子数最外层电子数 最低负化合价最低负化合价 = = 最外层电子数最外层电子数 - 8- 8最高正化

6、合价最高正化合价 + + 最低负化合价最低负化合价 = 8 = 81、F 没有正价，没有正价，O 通常不显示正价；通常不显示正价；2、金属元素只有正化合价而无负价。、金属元素只有正化合价而无负价。 4 4、随着原子序数的递增，、随着原子序数的递增，元素的电负性元素的电负性呈现什么规律性的变化？呈现什么规律性的变化？电负性电负性:元素的原子在分子中吸引成键电子的能力元素的原子在分子中吸引成键电子的能力氟：电负性氟：电负性4.0（最大）（最大） 0 1 2 3 4 5 6 7A AAA AAA电负性逐渐增强电负性逐渐增强电负电负性逐减小性逐减小 5 5、随着原子序数的递增，、随着原子序数的递增，元

7、素的金属性元素的金属性和非金属性和非金属性呈现什么规律性的变化？呈现什么规律性的变化？金属性：金属性：原子原子失去电子失去电子形成阳离子的趋势（能力）形成阳离子的趋势（能力）非金属性：非金属性：原子原子得到电子得到电子形成阴离子的趋势（能力形成阴离子的趋势（能力）非金属元素：电负性非金属元素：电负性2.0的元素的元素金属元素：电负性金属元素：电负性2.0的元素的元素电负性电负性:元素的原子在分子中吸引成键电子的能力元素的原子在分子中吸引成键电子的能力电负性越大，非金属性越强电负性越大，非金属性越强 0 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA Po At

8、非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐金属性逐渐渐增增强强 非金属性逐非金属性逐渐渐增增强强 0 1 2 3 4 5 6 7A AAA AAA半径逐渐减小，电负性增大，非金属性增强，金属性减弱半径逐渐减小，电负性增大，非金属性增强，金属性减弱半径逐渐增大，电负性减小，半径逐渐增大，电负性减小，非金属性减弱，金属性增强非金属性减弱，金属性增强氟氟钫钫 随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布、元素的原子半径和元素的化合价、电负性、金属性非金属性都呈周期性变化周期性变化！周期性变化的原因：周期性变化的原因： 原子电子层结构的周期性变化原子电子层结构的周期性变化例例1

9、：下列各组元素性质递变情况错误的是（：下列各组元素性质递变情况错误的是（ ） ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高元素最高正化合价依次升高 CB、C、N、O、F 原子半径依次增大原子半径依次增大 DLi、Na、K、Rb 的金属性依次增强的金属性依次增强C原子序数原子序数= 核电荷数核电荷数周期数周期数= 电子层数电子层数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数同位素化学性质相同同位素化学性质相同电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数金属性、非金属金属性、非金属性强弱性强弱(主族主族)最外层电子数最外层电子数 = 最高正价数

10、最高正价数8 最外层电子数最外层电子数= 最低负价数最低负价数原子结构原子结构表中位置表中位置元素性质元素性质原子结构原子结构决定决定元素在周期表中的位元素在周期表中的位置置和和性质。元素在周期表中的位置性质。元素在周期表中的位置，反映了元素的，反映了元素的原子结构原子结构和和元素的元素的性质。性质。1.1.传统的化学分为传统的化学分为_、_、_、_四个分支。四个分支。2.2.化学是研究物质的化学是研究物质的 、 、 及及 的自然科学。的自然科学。3.3.无机化学是研究物质的无机化学是研究物质的 、 、 、 和和 的科学。的科学。4.4.无机化学的研究对无机化学的研究对象：象： 。5.5.写出

11、科学家或其主要贡献：写出科学家或其主要贡献： 波义耳波义耳_;_;道尔顿道尔顿_;_;阿伏伽德罗阿伏伽德罗_ _ 门捷列夫门捷列夫_；拉瓦；拉瓦锡锡_6.6.原子是由原子是由( )( )和和( )( )构成的，原子构成的，原子核是由核是由( )( )和和( )( )构成的。构成的。( )( )带正电，带正电，( )( )不带电，不带电，( )( )带负电。带负电。7.7.对于原子而言存在以下关系：对于原子而言存在以下关系：原子序数原子序数=( )=( )=( )=( )=( )=( )8.8.质量数质量数(A)=( )+( )(A)=( )+( )9.9.原子失去电子，带原子失去电子，带( )

12、( )电，电，( )( )离子离子 得到电子，带得到电子，带( )( )电，电，( )( )离子离子10.10.同位素：同位素：_。11.11.电子云中小黑点不表示核外的一个电子，而电子云中小黑点不表示核外的一个电子，而是表示电子在此空间出现的（是表示电子在此空间出现的（ ）。）。12.12.描述核外电子运动状态的四个量子数分别为描述核外电子运动状态的四个量子数分别为( ),( ),( ),( )( ),( ),( ),( )。取值范围。取值范围 分别是：（分别是：（ ）。）。13.13.原子核外电子排布规律：原子核外电子排布规律：_14.14.原子轨道能量由低到高的一般顺序：原子轨道能量由低

13、到高的一般顺序：_15.15.分别用原子核外电子排布的四种表示方法表分别用原子核外电子排布的四种表示方法表 示示9 9号元素核外电子排布：号元素核外电子排布： 原子结构示意图：原子结构示意图：_ 电子式：电子式：_ 轨道表示式：轨道表示式：_ 电子排布式：电子排布式：_ 原子芯表示：原子芯表示：_，价电子层，价电子层_16.16. 区：区：17.紫薯中含有被誉为紫薯中含有被誉为“抗癌大王抗癌大王”的硒元素已知硒的硒元素已知硒原子的核电荷数为原子的核电荷数为34，中子数为，中子数为44，则硒原子的核外，则硒原子的核外电子数为（电子数为（ ）A10 B34 C44 D7818.原子核是原子核是 （ ） A由电子和质子构成由电子和质子构成 B由质子、中子、和电子构成由质子、中子、和电子构成C由电子和中子构成由电子和中子构成 D由质子和中子构成由质子和中子构成 19.元素的化学性质主要决定于其原子的元素的化学性质主要决定于其原子的 （ ） A.核外电子数核外电子数 B.核电荷数核电荷数 C.最外层电子数最外层电