内蒙古包头市中考化学试卷(word解析版)

1、内蒙古包头市 2022 年中考化学试卷一、选择题每题 2分，共 12 分每题只有一个正确选项，请将答题卡上对应题目的答 案标号涂黑1 2022?包头以下变化属于化学变化的是A 干冰升华B 葡萄酿酒C 瓷碗破碎D 自行车胎爆炸考点： 化学变化和物理变化的判别专题： 物质的变化与性质分析： 有新物质生成的变化叫化学变化， 没有新物质生成的变化叫物理变化 化学变化的 特征是：有新物质生成 判断物理变化和化学变化的依据是： 是否有新物质生成 干冰升华， 属于物理变化；葡萄酿酒，酒精是新物质属于化学变化；瓷碗破碎，属于物理变化；自行车 胎爆炸没有新物质生成，属于物理变化解答： 解： A 、干冰升华，属于

2、物理变化，应选项错误；B、葡萄酿酒，酒精是新物质属于化学变化，应选项正确；C、瓷碗破碎没有新物质生成，属于物理变化，应选项错误；D、自行车胎爆炸没有新物质生成，属于物理变化，应选项错误； 应选 B点评： 本考点考查了物理变化和化学变化的区别， 根底性比拟强， 只要抓住关键点： 是否 有新物质生成，问题就很容易解决本考点主要出现在选择题和填空题中2 2022?包头以下按氧化物、化合物、混合物顺序排列的是A 蒸馏水、碘酒、空气B 二氧化锰、盐酸、小苏打C 冰水混合物、熟石灰、医用酒精D 水银、氧化铜、纯碱考点： 从组成上识别氧化物；纯洁物和混合物的判别；单质和化合物的判别专题： 物质的分类分析：

3、混合物是由两种或两种以上的物质组成； 由两种或两种以上的元素组成的纯洁物叫 化合物氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素解答： 解：A、蒸馏水属于氧化物、碘酒属于混合物、空气属于混合物，故A错；B、 二氧化锰属于氧化物、盐酸属于混合物、小苏打属于化合物，故B错；C、 冰水混合物属于氧化物、熟石灰属于化合物、医用酒精属于混合物，故C正确；D、 水银属于单质、氧化铜属于氧化物、纯碱属于化合物，故D错.应选 C点评： 本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯洁物、单质、化合物、氧化物等 根本概念，并能够区分应用本考点的根底性比拟强，主要出现在选择题和填空题中3 2022?包头以

4、下说法正确的选项是A 分子是保持物质性质的最小粒子B 中和反响生成盐和水，有盐和水生成的反响一定是中和反响C 任何不饱和溶液降低温度后，一定会变为饱和溶液D.在化学反响aA+bB=cC+dD中a、b、c、d为化学计量数，假设A和B的质量都为 m 克，充分反响后，生成 C 和 D 的质量总和不一定是 2m 克考点： 分子的定义与分子的特性； 饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法； 中和反响及其 应用；质量守恒定律及其应用.专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成； 化学用语和质量守恒定律； 溶液、 浊液与溶解 度；常见的酸 酸的通性.分析： 根据分子、中和反响、质量守恒定律的定义和物质的溶解度规律进

5、行解答. 解答： 解：要注意对知识的准确理解和掌握.A、 分子是保持物质化学性质的最小粒子，故A错误；B、 酸和碱反响生成盐和水是中和反响，能生成盐和水的反响不一定是中和反响，故B错误；C、 如氢氧化钙溶解度随着温度的升高而降低，故C错误；D、 根据质量守恒定律，如果 A和B恰好完全反响，那么生成的C和D的质量和为2m克， 如果没有恰好完全反响，那么一定小于 2m 克，故 D 正确；应选 D点评： 此题考查全面，注重根底，题目较易.4. 2022?包头 以下有关物质的检验、 除杂、鉴别、 别离所用试剂或方法正确的选项是)选项实验目的所用试剂或方法A检验生石灰中是否含有杂质石灰石水或稀盐酸B除去

6、BaCI2溶液中的Ba OH 2加适量的稀硫酸后过滤C鉴别 NH 4Cl 溶液和 KCl 溶液NaOH 溶液D别离 C 和 CuO 的固体混合物加水溶解后过滤A.A B. B C. C D. D考点： 化学实验方案设计与评价；证明碳酸盐；碱的化学性质；酸、碱、盐的鉴别.专题： 简单实验方案的设计与评价.分析：A、根据生石灰与水能反响产生氢氧化钙微溶也会产生沉淀干扰碳酸钙的检验考虑；B、根据硫酸和氯化钡、氢氧化钡都反响结合除杂的原那么考虑；C、根据氯化铵和氢氧化钠反响产生刺激性气味的氨气考虑；D、根据碳和氧化铜都难溶于水考虑.解答： 解：A、稀盐酸和碳酸钙反响会产生气泡，可以鉴别二者；碳酸钙难溶

7、于水，而生 石灰与水能反响产生氢氧化钙微溶过量也会产生沉淀， 因此不能鉴别出碳酸钙， 故方法错误；B、硫酸和氯化钡、氢氧化钡都反响，会把氯化钡也除去，并且会增加新的杂质，故方法错 误；C、 氯化铵和氢氧化钠反响产生刺激性气味的氨气，而氯化钾和氢氧化钠不反响， 可以鉴别， 故方法正确；D、碳和氧化铜都难溶于水，因此不能别离，故方法错误； 故答案为： C.点评： 解答时根据待鉴别物质的性质， 从给定试剂或方法分析对应的待鉴别物质是否存在 明显的性质差异和现象差异即可， 有明显现象和性质差异才能区别开来， 并要把握除杂的原 那么-不增、不减.5. 2022?包头以下各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是

8、A. K2SO4、BaCI2、Na2CO3、HCIB.HNO3、Na2CO3、Ca NO32、HCIC.CuCl2、K2SO4、NaNO3、NaOHD.AgN0 3、KCI、NaCI、HNO3考点：酸、碱、盐的鉴别.专题：物质的鉴别题.分析：根据已有的知识进行分析解答，鉴别物质时要依据物质的性质差异进行，根据物质混合时的现象进行分析解答即可.解答： 解：A、将溶液两两混合，碳酸钠与盐酸反响产生气体，那么另外两种溶液是硫酸钾 和氯化钡，将产生气体的溶液中一种与另外两种溶液混合，假设有沉淀产生，那么参加的试剂是碳酸钠，另一种试剂是盐酸，与碳酸钠产生沉淀的是氯化钡，另一种是硫酸钾，可以鉴别；B、将溶

9、液两两混合，能产生沉淀的两种物质是碳酸钠和硝酸钙，另外两种是盐酸和硝酸，将能产生沉淀的物质中的一种与另外两种物质混合物，假设有气体产生，那么这种物质是碳酸钠，另一种物质是硝酸钙，但是无法进行盐酸和硝酸，无法完全鉴别；C、首先根据颜色可以将氯化铜鉴别出来，氯化铜是蓝色的溶液；将氯化铜和剩余的三种溶 液混合，有蓝色沉淀产生的是氢氧化钠，但是无法鉴别硫酸钾和硝酸钠，无法完全鉴别；D、将溶液两两混合，有一种物质可以与其他两种物质产生白色沉淀，这种物质是硝酸银， 与硝酸银混合无现象的物质是硝酸，但是无法鉴别氯化钠和氯化钾，无法完全鉴别； 应选A .点评：掌握物质的性质以及物质间相互反响的实验现象是正确解

10、答此题的关键.6. 2022?包头以下图象中有关量的变化与对应表达不相符的是将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1C升温至t2C时,金属质量£所得溶液中溶质质量分数的顺序为a> b > c7B. 九 二：口卞匕一向水中参加酸性溶液向三份完全相同的稀盐酸中分别参加甲、乙、丙三种金属,那么金属活动性顺序为甲乙丙余体底g 剩固的量D .h J高温煅烧一定质量的石灰石考点：固体溶解度曲线及其作用； 溶质的质量分数、 溶解性和溶解度的关系； 金属的化学性质；溶液的酸碱性与 pH值的关系；盐的化学性质.专题：元素化合物知识型.分析：A、根据a、b的溶解度随温度的升高而增大且在t1C

11、时a、b物质的溶解度相同，而c物质的溶解度随温度的升上下而减小进行解答；B、 根据向水中参加酸性溶液，溶液呈酸性，pH小于7进行解答；C、根据活动性越强的金属，反响速率越快进行解答；D、根据石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳进行解答.解答： 解：A、根据a、b的溶解度随温度的升高而增大且在t1C时a、b物质的溶解度相同，所以t1C升温至t2 C时a、b溶液的溶质质量分数相同，而c物质的溶解度随温度的升上下而减小，且t2C c物质的溶解度小于t1C ab物质的溶解度，故c物质的溶质质量分数小 于ab,所以将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由 t1 C升温至t2C时，所得溶液中溶质质 量分数的顺序

12、为 a=bc,故A错误；B、 向水中参加酸性溶液，溶液呈酸性，pH小于7,而不是大于 乙故B错误；C、根据活动性越强的金属，反响速率越快，由图可知，甲金属用的时间少，而乙金属用的时间多，所以甲大于乙，而丙不与酸反响，所以向三份完全相同的稀盐酸中分别参加甲、乙、丙三种金属，那么金属活动性顺序为甲乙丙，故C正确；D、 石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，所以固体的质量减少， 但不会为0，故D错误. 应选：ABD .点评：考查解答该题的关键是关注实验的过程，在分析实验过程的同时， 加强读图能力的提升，具有较强的综合性.7. 2022?包头天平两边各放质量相等的烧杯，分别盛有100克溶质质量分数为 9

13、.8%的稀硫酸，此时天平平衡假设将以下各组的两种物质分别参加左右两烧杯中，充分反响后，天平仍平衡的是A .铜8克，氧化铜8克B. 氯化钡溶液10克，氢氧化镁5克C. 氧化铜4克，碳酸镁克D .铁5克，铝5克考点：酸的化学性质；根据化学反响方程式的计算.专题：常见的酸酸的通性.分析：如果酸过量金属完全反响，那么相同质量的不同金属与同质量的酸反响后生成气体的质量肯定不同，天平不能保持平衡；如果金属过量酸完全反响，产生H2的质量必相同，此时天平必保持平衡，可以据此求算出生成等质量的氢气所消耗的金属的质量，然后进行判断即可解答：A、铜与硫酸不反响，参加 8g,就增重8g,氧化铜与硫酸反响生成硫酸铜和水

14、，质量也增重8g,天平平衡，故 A正确；B、 氯化钡与硫酸反响生成硫酸钡和盐酸，所以参加10g氯化钡就增重10g，氢氧化镁与硫酸反响生成硫酸镁和水，参加5g就增重5g,天平不再平衡，故 B错误；C、 氧化铜与硫酸反响生成硫酸铜和水，参加4g质量也增重4g；碳酸镁与硫酸反响生成硫酸镁、水和二氧化碳，碳酸镁与硫酸反响生成二氧化碳，所以增重的质量为：-4.4g=4g ,天平平衡，故 C 正确；D、 铁和铝参加的质量都是5g,与硫酸反响生成氢气不同，铝与硫酸反响产生的氢气多，所 以天平偏向参加铁的一边，故 D 错应选 AC点评： 解决天平平衡题或是天平偏向问题， 主要就是比拟反响前后烧杯中剩余物质的质

15、量 变化量，因为计算的是反响后烧杯中物质的总质量变化，所以常用查量法进行比拟& (2022?包头)某 CaCI2 样品中，可能含有 KN03、CuCI2、MgCl2、NaCI 和 Na2CO3 中 的某些物质， 取该样品克溶于适量水中， 得到澄清的无色溶液， 然后向其中参加足量 AgNO3 溶液，得到克白色沉淀，那么该样品组成的以下推断中正确的选项是()A 只有 MgCI2 ，没有 NaCIB 肯定没有 CuCI2 和 Na2CO3C 肯定有 MgCI2 和 KNO3D 样品可能由 CaCI2、 NaCI、 MgCI2 组成考点： 盐的化学性质；根据化学反响方程式的计算专题： 常见的盐

16、 化学肥料分析： 根据取该样品克溶于适量水中， 得到澄清的无色溶液， 说明一定不含有蓝色的氯化 铜溶液和碳酸钠溶液，因为碳酸钠和氯化钙会反响产生碳酸钙沉淀；然后向其中参加足 量 AgNO3 溶液，得到克白色沉淀，结合纯氯化钙和硝酸银反响产生氯化银沉淀的质量及 氯化镁、氯化钠与硝酸银反响产生氯化银沉淀的质量进行比照，得出结论解答： 解：取该样品克溶于适量水中， 得到澄清的无色溶液， 说明一定不含有蓝色的氯化 铜溶液和碳酸钠溶液，因为碳酸钠和氯化钙会反响产生碳酸钙沉淀；应选项B 正确；然后向其中参加足量 AgNO3 溶液，得到克白色沉淀，假设是纯的氯化钙，产生氯化银的 质量为 xCaCI2 2Ag

17、CI111 287设纯洁的氯化镁反响产生氯化银沉淀的质量为 yMgCI2 2AgCI95287设纯洁的氯化钠反响产生氯化银沉淀的质量为 zNaCIAgCI因为氯化钙反响产生的沉淀正好是， 因此假设含有氯化镁， 那么一定含有氯化钠， 要么这两种物 质都没有，只含有不能反响的硝酸钾，因此：A、假设含有氯化镁，那么一定含有氯化钠，否那么产生的沉淀会大于，应选项错误；B、氯化铜显蓝色，碳酸钠和氯化钙不能共存，那么一定没有，应选项正确；C、假设含有氯化镁，那么一定含有氯化钠，而不是氯化镁和硝酸钾的组合，应选项错误；D、假设含有氯化镁，那么一定含有氯化钠，因此可能是氯化钙、氯化镁、氯化钠的组合，应选 项正

18、确；故答案为：BD .点评：此题考查了混合物的推断，结合计算能够表达学生的分析能力，可以采用假设法利用均衡的思想进行分析判断，难度较大.二、填空题每空1分，共17分请将答案写在答题卡的对应位置9. 2022?包头1有关生活常识的说法中正确的选项是 .填序号 活性炭可用做冰箱除味剂纯洁水中不含任何化学物质低碳是指较低的二氧化碳排放提倡购物时少用塑料袋或不用塑料袋，以减少白色污染.2 现有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶，假设要配制50克溶质质量分数为6%的NaCI溶液，还需要的仪器是量筒 .3如果将浓硫酸、浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，它们的溶质质量分数分别将会 变小 .考点：

19、碳单质的物理性质及用途；一定溶质质量分数的溶液的配制；二氧化碳对环境的影响；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；白色污染与防治.专题：溶液、浊液与溶解度；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的酸酸的通性.分析：1根据有关的化学知识分析.活性炭有吸附性，水本身就是一种物质，“低碳是指较低的二氧化碳排放、塑料袋能造成白色污染；2根据溶液的配置过程分析用到的仪器；3根据浓硫酸的吸水性、浓盐酸的挥发性分析答复.解答：解：1活性炭有吸附性，可用做冰箱除味剂，说法正确； 纯洁水本身就是一种物质，说法错误； “低碳是指较低的二氧化碳排放，说法正确； 提倡购物时少用塑料袋或不用塑料袋，以减少“白色污染，

20、说法正确.2假设要配制50克溶质质量分数为 6%的NaCI溶液，现有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃 棒、胶头滴管、试剂瓶还需要的仪器是量筒.3 由于浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间后，溶剂的量增大，溶质的质量不变，溶质质量分数将会变小； 浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间后，溶质的 质量减小，溶剂的质量不变，溶质质量分数将会变小.故答为：1；2量筒；3变小.点评：此题所涉及的知识难度不大， 属于课本的根底知识，根据已有的知识分析解答即可.10. 2022?包头向硝酸银、硝酸镁的混合溶液中，参加一定量锌粉和铜粉的混合物，充分 反响后过滤，得滤渣 A和滤液B.1 假设向滤渣A中参加稀

21、盐酸，有气泡冒出，那么滤渣A中一定有 银、锌和铜 .2假设向滤液B里滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，那么滤液B里一定含有的金属离子是Mg2+、Zn2+、Cu2+、Ag +.填离子符号考点：金属的化学性质.专题：金属与金属材料.只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置分析： 根据在金属活动性顺序中, 换出来，钾、钙、钠除外进行分析.解答：解：由于在这四种金属的活动性顺序为：Mg >Zn > Cu > Ag，因此金属锌和铜都可以和硝酸银溶液反响， 但不能和硝酸镁溶液反响， 由于锌的活动性比铜强，因此锌首先和硝酸银溶液反响，1 向A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明A中一定含有锌，

22、而锌和硝酸银会反响生成硝酸锌和银，因此 A中一定含有金属银、锌和铜；2向滤液B里滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，所以溶液B中一定含有银离子，锌和铜不会置换出镁，锌和铜会置换出银，所以滤液B里一定含有的金属离子是：Mg2+、Zn2+、Cu2+、Ag故答案为：1锌、银和铜;(2)Mg2+、Zn2+、Cu2+、Ag +从而培养学生的分析能力和点评：此题难度较大，主要考查了对金属活动性顺序的应用, 应用能力.11. 2022?包头根据所学知识，答复以下问题：1实验室制取二氧化碳，从图I中可选用的发生装置是B填序号，假设用H装置收集二氧化碳，那么气体应从b端通入.填a或b®11中选用的装置2所示实

23、验，假设2实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集枯燥的氧气时，从图依次为 ADE .填序号3为探究二氧化碳和氢氧化钠是否发生了化学反响，某同学设计了如图该装置气密性良好，将浓氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，可能观察到的实验现象为乙中氢氧化钠溶液进入甲，同时乙中的气泡冒出4实验结束后，请你通过对锥形瓶内溶液中溶质组成的探究，来推测二氧化碳与氢氧化 钠是否发生了化学反响.实验步骤现象及结论取甲中溶液少许，滴加如果的气泡冒出，说明二氧化碳与氢氧化钠适量的稀盐酸溶液发生了反响，否那么不反响考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的枯燥(除水)；实验室制取氧气的反响原理；二氧化碳的实验室制法；

24、二氧化碳的检验和验满；碱的化学性质；盐的化学 性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：常见气体的实验室制法、检验、枯燥与净化.分析：(1)从实验室制取二氧化碳气体的药品为大理石和稀盐酸，二者接触就会发生反应，生成氯化钙和水和二氧化碳.是反响物是固体和液体， C中长颈漏斗下端没有伸入液面以下，是错误装置；假设用 H装置收集二氧化碳，收集时应从b导管进入去分析；(2) 从实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，由于是加热固体制取气体，题目要求收集枯燥的氧气，可用向上排空气法收集，在收集之前要用浓硫酸除去水分去分析；(3) 从甲装置中二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致甲装置内二氧化碳气体

25、减少，气压变小，乙装置中液体被吸到甲装置中，由于乙装置中的液体减少，在大气压的作用下，外面的空气被吸入，所以会看到乙装置中的气泡冒出去分析；(4) 从如果反响，那么氢氧化钠和二氧化碳反响生成碳酸钠和水.如果没反响，那么溶液中只 有氢氧化钠；区分氢氧化钠和碳酸钠可用稀盐酸去分析.解答： 解：(1)实验室制取二氧化碳气体的药品为大理石和稀盐酸，二者接触就会发生反应，生成氯化钙和水和二氧化碳.是反响物是固体和液体，由于反响不需加热所以发生装置 可选B ( C中长颈漏斗下端没有伸入液面以下，是错误装置)；假设用H装置收集二氧化碳，收集时应从b导管进入，由于氧气的密度比空气大，氧气沉积在集气瓶的底部，由

26、下而上， 充满集气瓶；故答案为：Bb ；(2) 实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，由于是加热固体制取气体，所以发生装置应为A ,由于题目要求收集枯燥的氧气， 所以不能用排水法收集， 可用向上排空气法收 集，在收集之前要用浓硫酸除去水分 (浓硫酸具有吸水性， 可做枯燥剂)；故答案为：ADE ；(3) 甲装置中二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致甲装置内二氧化碳气体减少，气压变小，乙装置中液体被吸到甲装置中，由于乙装置中的液体减少，在大气压的作用下，外面的空气被吸入，所以会看到乙装置中的气泡冒出；故答案为：乙中氢氧化钠溶液进入甲，同时乙中的气泡冒出；(4 )如果反响，那么氢氧化钠和二氧化碳反响

27、生成碳酸钠和水.如果没反响，那么溶液中只有氢氧化钠；区分氢氧化钠和碳酸钠可用稀盐酸；其中碳酸钠和稀盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳(因有二氧化碳生成，所以会看到有气泡冒出)；氢氧化钠和稀盐酸反响生成氯化钠和水(无反响现象)；故答案为：取甲中溶液少许，滴加适量的稀盐酸如果的气泡冒出，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反响，否那么不反响.点评：实验室制取气体时，发生装置的选择取决于反响物的状态和反响条件；收集装置的选择取决于水溶性和气体的密度；题目还考查了氢氧化钠溶液和二氧化碳的反响相关知识.12. (2022?包头)某溶液由盐酸、稀硫酸、氢氧化钾、氯化镁中的一种或几种混合而成.现 向该混合溶液中滴

28、入氢氧化钡溶液，产生沉淀质量与参加氢氧化钡溶液体积如下图.那么：(1) 该溶液中一定没有的溶质是氢氧化钾、稀硫酸 .(2) a点对应的溶液中一定含有的溶质是氯化氢、氯化钡、氯化镁 ：沉淀的S1嗜0 a 1)助QH历容浹的体积ml考点：碱的化学性质.专题：常见的碱碱的通性.分析：根据稀盐酸会与氢氧化钡反响生成氯化钡和水，氢离子和氢氧根离子不能共存，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀进行分析.解答：解：稀盐酸会与氢氧化钡反响生成氯化钡和水，氢离子和氢氧根离子不能共存，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀.(1) 通过图象可以看出，参加氢氧化钡一段时间才能生成沉淀，说明氢氧化钡先和稀盐酸 反响，溶液中

29、一定含有稀盐酸， 一段不含氢氧化钾，硫酸根离子和钡离子一接触就会生成沉 淀，而沉淀不会从零开始，所以溶液中一定不含稀硫酸，所以该溶液中一定没有的溶质是：氢氧化钾、稀硫酸；(2) 通过分析可知，盐酸和氢氧化钡会生成氯化钡和水，所以a点对应的溶液中一定含有 的溶质是：氯化氢、氯化钡、氯化镁.故答案为：(1)氢氧化钾、稀硫酸；(2)氯化氢、氯化钡、氯化镁.点评：此题考查学生根据离子鉴别的方法进行分析解题的能力.13. (2022?包头)实验室现有两包样品，各取少量分别溶于水得甲、乙两种溶液，它们中的溶质是由 KNO3、Fe ( NO3)3、Fe2 (S04)3、NaN03、NaOH、Na2SO4 中

30、的一种或几种组成，为了 确定其组成，某同学进行了如下图的实验.(假设每步反响都恰好完全反响)试推断：(1) A是 Fe (OH ) 3 ，溶液甲中一定不含的溶质是NaOH、KNO 3 .(2) 假设溶液甲中不只一种溶质，那么溶液乙中的溶质有4种可能的组成.(填一数字)(3) 假设溶液丁是纯洁的 NaCI溶液，那么向溶液丙中只要参加氯化钡 溶液即可.考点：物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质.专题：框图型推断题.分析：根据反响现象红褐色沉淀，确定A为氢氧化铁，推出甲中一定含有硝酸铁、硫酸铁中的一种或两种，氢氧根离子与铁离子能结合成氢氧化铁沉淀，所以甲中一定不含氢氧化钠；根据最终溶液只含硝酸钠， 确定甲中一定不含硝酸钾；硫酸根离子与钡离子能结合成硫酸钡沉淀，氯离子与银离子结合成氯化银沉淀，推断甲中所含有的物质.解答：解：(1) A是红褐色沉淀，所以 A是氢氧化铁，有色溶液甲中一定含有硝酸铁或硫酸铁中的一种或两种，一定不含氢氧化钠，因氢氧根离子与铁离子能结合成沉淀，最终得到纯洁的硝酸钠溶液，所以甲中一定不含硝酸钾，所以A是Fe (OH)3,溶液甲中一定不含的溶质是：NaOH、KNO3；(2) 甲中只含硫酸铁，要产生红褐色沉淀A，所以