反应热及计算--习题

1、反响热及计算稳固练习1以下反响既属于氧化复原反响，又属于吸热反响的是A .铝片和稀盐酸反响B . Ba(OH)2 8H2O与NH4CI的反响C .灼热的碳与二氧化碳的反响D .甲烷在氧气中的燃烧2. 以下说法不正确的选项是A .任何化学反响都伴随有能量变化B. 化学反响中的能量变化都表现为热量的变化C .反响物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反响D .反响物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反响3. 热化学反响方程式中各物质化学式前的化学计量数表示A .物质的量B .分子个数C.原子个数D .物质质量4. 以下变化属于放热反响的是。A . H2O(g)= H2O(I) H = 44.

2、0 kJ/molB. 2HI(g) = H2(g) + b(g) H=+ 14.9 kJ/molC. 形成化学键时放出能量的化学反响 D .能量变化如右图所示的化学反响5. 如下两个热化学方程式：2CO(g)+O2(g)=2CO(g); H= 566kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1); H = 890kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混合气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为A. 2912kJB. 2953kJC. 3236kJD . 3867kJ6. 以下说法或表示方法正确的选项是A、反响物的总能量低于生成物的总能量时，该反响一定不能发生B、强

3、酸跟强碱反响放出的热量就是中和热C、 由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石,s) C(石墨,s)H 0D、在101kPa、25 C时，1gH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ热量，那么氢气的热值 为 kJ / mol7. 化学用语是学习化学的重要工具。以下用来表示物质变化的化学用语中，正确的选项是A .钢铁腐蚀时可能发生的正极反响： 4OH- 4e-=2H2O+O2 TB .表示中和热的离子方程式：H+OH-=H2O;A H=C. 明矶水解反响的离子方程式： Al3+3H2O=Al(OH) 3+3H +D .硫酸铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合的离子方程式：NH4+OH-=NH3f +HO8.

4、 以下有关热化学方程式的表达正确的选项是C A . 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g); H= 483.6 kJ/mol,那么氢气的标准燃烧热为 241.8 kJ B .C(石墨，s)= C(金刚石，s);A H 0,那么金刚石比石墨稳定C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ的热量，那么该反响的热化学 方程式为：NaOH(aq) + HCl( aq)=NaCI(aq) + H2O(l); H= 57.4 kJ/molD . 2C(s) + 2O2(g)=2CO2(g);A H1。2C(s) + O2(g)=2CO(g);A H2。那么厶 HA H29.

5、 2022年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷C3H8，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷C4H10和35%丙烷C3H8，丙烷的标准燃烧热为：2221.5kJ mol-1,正丁烷的标 准燃烧热为：2878kJ mol-1，异丁烷的标准燃烧热为：2869.6kJ mol-1，以下有关说法正确 的选项是A .奥运火炬燃烧时的能量转化主要是化学能转变为热能B .相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热也多C.正丁烷比异丁烷稳定D .丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O;A H=-2221.5kJ mol-110. 以下热化学方程式书写正确的选项是A. 2SO

6、2+O2SO3;B. C(s)+O2(g)=CO2(g);AC. 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) ; D. H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); 11. 以下说法不正确的.选项是A .对于吸热反响，反响物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量- J* 詳-TAh-R：B .任何放热反响在常湿条件下一定能发生反响C. 在101kPa, 1mol物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值叫餐5- nD .在101kPa, 1mol物质完全燃烧的反响热叫做该物质的标准燃烧热12. 25C、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的标准燃烧热依次是 393.5 kJ/mo

7、l、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol 2800 kJ/mol，那么以下热化学方程式正确的选项是丄A.C(s)+ 二 O2(g)=CO(g); H=-393.5 kJ/mol2(g)+O2(g)=2H2O(g); H=+571.6 kJ/mol4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g); H=-890.3 kJ/mol丄D. C6H12O6(s)+3O2(g) = 3CO2(g)+3H2O(1); H=-1400 kJ/mol13. 燃烧1g液态有机物，只生成2气体和液态水，且放出热量，该有机物的蒸汽对H2的相对密度为30,那么该有机物燃烧的热化学方程式为A. C3H

8、8O(l)+9/2O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l); 学习文档仅供参考B . C3H8 l+5O2g=3CO2g+4H2Ol; C. C3H8l+5O2g=3CO2g+4H2Ol;D. C3H8Ol+9/2O2g=3CO2g+4H2Og; 14. 通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量 化学键的强弱，也可以估计化学反响的反响热AH，化学反响的等于反响中断裂旧化学键的键能之和与反响中形成新化学键的键能之和的差。以下是一些化学键的键能。化学键CHCFHFF F键能 / kJ mol 1414489565155根据键能数据估算以下反响的反响热4H为

9、：CH4 (g+4F2 (g) = CF4+4HF(g()A. -940 kJ mo1B.1940 kJ mo1C. F85 kJ mol1D.485 kJ mol115. 以下反响不.属.于.吸热反响的是A .锌放入稀硫酸中B.高锰酸钾分解C .氢气复原氧化铜D .碳和水蒸气在高温下反响16. 以Na代表阿伏加德罗常数，有关反响()5C2H2(g)+ O2(g) 2CO(g)+H2O(l); AH= -1300kJ/mol以下关于热化学方程式的说法正确的选项是A .有5Na个电子转移时，该反响放出1300kJ的能量B .有Na个水分子生成且为液体时，吸收 1300kJ的能量C .有4Na个碳

10、氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D .有8Na个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量436kJ的能量17. :2007年全国II丨：1molH2分子中化学键断裂时需要吸收 1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ的能量 由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量以下表达正确的选项是C 氢气和氯气反响生成氯化氢气体的热化学方程式是H2 g+Clg= 2HClg氢气与氯气反响生成2mol氯化氢气体，反响的厶H = 183kJ/molC.氢气与氯气反响生成2mol氯化氢气体，反响的厶H = 183kJ/mol氢气与氯气反响生成1mol氯化氢气体，反响

11、的厶H = 183kJ/mol18.化学反响可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。白磷(P4)和P4O6的分子结构如以下列图所示；现提供以下化学键的键能:P-P 198kJ mol1、P-O360kJ mol I氧气分子内氧原子间的键498kJ mol S 贝U P4+3O2 =P4O6 的反响热( )A . +1638 kJ mol白磷(P4) 六氟化四磷(PA)能为?H为B . -1638kJ molC. -126 kJ molD. +126 kJ mol19家用液化气中主要成分之一是丁烷。 当1g 丁烷完全燃烧并生成CO2和液

12、态水时，放出热量50KJ。试写出丁烷燃烧反响的热化学方程式 。又H2O(l)=H2O(g);A H=+44kJ/mol，贝U 58g 丁烷完全燃烧生成气态水时放出热量 为KJ。20写出以下反响的热化学方程式1N2(g)与H2(g)反响生成17g氨气，放出热量21mol液态乙醇完全燃烧生成CO2(g)和H2O(I)，放出热量3标准状况下，2H2(g)在 02(g)中完全燃烧生成 CO2(g)和H2O(l)，放出热量424g石墨(C)与足量H2O(g)反响生成CO(g)和H2(g),吸收热量21. 根据以下热化学方程式分析，C(S)的燃烧热厶H等于C(S) + H 2。(1) = CO(g) +

13、H2(g) ;H mol12CO(g) + O 2(g) = 2CO 2(g) ；H= 566.0 KJ mol12H 2(g) + O 2(g) = 2H 2。(1) ;H= 571.6 KJ mol1A. H + f H Hi + f + HbC. H + H72 + Hb D. Hi + H/2 + H/2那么 TiO2 s + 2Cl2g + 2Cs = TiCl 4 s + 2COg 的 H =22. 发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和NO作氧化剂,这两者反响生成2和水蒸气.又： N(气)+2Q(气)=2N O NHK气)+Q(气)=N2(气)+2甩0(气); H = 534kJ/

14、mol 试写出肼与NO反响的热化学方程式23. 以下热化学方程式：Fe2Q(s) + 3CO(g)=2Fe(s) + 3CQg) ; H= 25 kJ mol 13Fe 2(s) + CO(g)=2FeQ(s) + CO(g) ; H=47 kJ mol11Fe3O4(s) + CO(g)=3FeO(s)+ CO(g) ; H=+ 19 kJ mol写出FeO(s)被CO复原成Fe和CO的热化学方程式 .24. 以下反响的反响热为：(1) CH3COOHI+2O g=2CO(g)+2H2O(l) Hi(2) C(s)+O2(g)=CO2(g) f(3) H2(g)+ 1Q(g)=H2O(l)

15、Hb2试计算以下反响的反响热：2C(s) + 2H2(g) + O 2(g) = CH aCOOH(l)25. : 2022福建卷某科学家利用二氧化铈CeO2在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下:Hg()珂 Ogfg)户丸ffl能A亠，亠mCeOj (m-jc)CeOj-xO + sOj HjO(l)900 X(m-xJOO/jcO + tCOj - mCrO9+- xCO以下说法不正确的选项是A .该过程中CeO2没有消耗B .该过程实现了太阳能向化学能的转化C.右图中 H1=A H2+A HbD .以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反响式为 CO+4OH2e=COb

16、2+2H2O【答案】C26. 2022海南卷以下反响的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) Hb那么反响 4C3H5(ONO2)3(I)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的厶 H 为A . 12Hb+5 H2-2A H1B. 2、H1-5A H2-12A HbC. 12 H3-5A H2 亠 H1D. H1-5AH2-12AHb答案A27. 2022 高考?重庆卷?6：P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) H = a kJ